《【優(yōu)選整合】人教版高中化學(xué)必修1期末復(fù)習(xí)第4章復(fù)習(xí)學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【優(yōu)選整合】人教版高中化學(xué)必修1期末復(fù)習(xí)第4章復(fù)習(xí)學(xué)案（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四章復(fù)習(xí)學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握Si、Cl2及其化合物的重要用途及性質(zhì)2、了解教材編排的順序，由用途到性質(zhì)到制法。3、進(jìn)一步了解S、N的化合物的重要用途，掌握其重要化學(xué)性質(zhì)。4、了解環(huán)境保護(hù)的重要意義二、學(xué)習(xí)重難點重 點：1、歸納能力、比較能力的培養(yǎng)；2、NH3性質(zhì)實驗室制法；H2SO4、HNO3的性質(zhì)和用途難 點：1、培養(yǎng)舉一反三的能力，培養(yǎng)發(fā)散思維、創(chuàng)新思維的能力；2、H2SO4、HNO3的化學(xué)性質(zhì)，NH4的檢驗；3、使學(xué)生樹立環(huán)保意識，形成辯證唯物主義世界觀 三、學(xué)習(xí)過程一、硅及其化合物二、氯及其化合物1、下列關(guān)于氯水的說法中正確的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制

2、氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細(xì)菌 C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D、氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)2、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是 A、活性炭 B、二氧化碳 C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液3、氯氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙 A、褪色 B、變成紅色 C、先褪色后變紅 D、先變紅后褪色4、下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生成，又能由單質(zhì)與酸反應(yīng)而生成的是： A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl35、當(dāng)有大量Cl2逸出在周圍空間時，可以用含有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最好是 A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3三、硫及其化

3、合物SO2可以使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，原理與品紅褪色相同嗎？1. 氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白一種 物質(zhì)時，漂白效果會（ ） A. 增強(qiáng) B. 不變 C. 減弱 D. 難確定四、氮及其化合物氮的氧化物的計算一、NO2或NO2與非O2的混合氣體溶于水的計算 原理 3NO2+H2O=2HNO3+NO例、 在一定溫度和壓強(qiáng)下，裝有NO和NO2混合氣的試管倒立于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體體積縮不為原體積的3/5，則原混合氣中NO和NO2的體積比為（ ）。 A. 5:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 3:5二、NO與O2混合氣與水反應(yīng)原理：4NO + 3O2 + 2

4、H2O = 4HNO3 ，余氣：NO或O2規(guī)律 V(NO)/V(O2)=4:3時，恰好完全反應(yīng)。 V(NO)/V(O2)4:3時，剩余氣體為NO。 V(NO)/V(O2)4:1時，剩余氣體為NO。 V(NO2)/V(O2)4:1時，剩余氣體為O2。例：將40mLNO2和_mLO2混合，與水反應(yīng)無氣體剩余。 將40mLNO2與15mLO2混合，與水反應(yīng)后余_氣體_mL; 將40mLNO2與5mLO2混合，與水反應(yīng)后余_氣體_mL; 將60mLNO2和_mLO2混合，與水反應(yīng)后余氣10mL。1、盛有a體積NO的試管倒置在水中，欲使最后氣體體積為a/2體積，則通入的O2體積（同溫同壓）為（ ）2、將盛有40 NO2 和 O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余5mL無色氣體，則原混合氣體中NO2、O2的體積比為（ ）A1 : 3 B1 : 1 C7 : 1 D7 : 3重點化學(xué)實驗1、物質(zhì)的分離與提純2、物質(zhì)的檢驗（包括焰色反應(yīng)）3、物質(zhì)的量濃度溶液的配制4、氯氣的制備5、鈉與水的反應(yīng)6、Fe2+、Fe3+的檢驗7、銅與濃H2SO4、HNO3的反應(yīng)8、C與濃H2SO4、HNO3的反應(yīng)9、噴泉實驗