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1、第四章復習學案
一、學習目標
1、掌握Si、Cl2及其化合物的重要用途及性質(zhì)
2、了解教材編排的順序，由用途到性質(zhì)到制法。
3、進一步了解S、N的化合物的重要用途，掌握其重要化學性質(zhì)。
4、了解環(huán)境保護的重要意義
二、學習重難點
重 點：
1、歸納能力、比較能力的培養(yǎng)；
2、NH3性質(zhì)實驗室制法；H2SO4、HNO3的性質(zhì)和用途
難 點：
1、培養(yǎng)舉一反三的能力，培養(yǎng)發(fā)散思維、創(chuàng)新思維的能力；
2、H2SO4、HNO3的化學性質(zhì)，NH4＋的檢驗；
3、使學生樹立環(huán)保意識，形成辯證唯物主義世界觀
三、學習過程
一、硅及其化合物
二、氯及其化合物
1、下
2、列關(guān)于氯水的說法中正確的是：
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D、氯水放置數(shù)天后酸性增強
2、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是
A、活性炭 B、二氧化碳
C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液
3、氯氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙
A、褪色 B、變成紅色
C、先褪色后變紅 D、先變紅后褪色
4、下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生成，
3、又能由單質(zhì)與酸反應而生成的是：
A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3
5、當有大量Cl2逸出在周圍空間時，可以用含有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最好是
A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3
三、硫及其化合物
SO2可以使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，原理與品紅褪色相同嗎？
1. 氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白一種 物質(zhì)時，漂白效果會（ ）
A. 增強
B. 不變
C. 減弱
4、D. 難確定
四、氮及其化合物
氮的氧化物的計算
一、NO2或NO2與非O2的混合氣體溶于水的計算
原理 3NO2+H2O=2HNO3+NO
例、 在一定溫度和壓強下，裝有NO和NO2混合氣的試管倒立于水中，充分反應后，試管內(nèi)氣體體積縮不為原體積的3/5，則原混合氣中NO和NO2的體積比為（ ）。
A. 5:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 3:5
二、NO與O2混合氣與水反應
原理：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 ，余氣：NO或O2
規(guī)律 V(NO)/V(O2)=4:3時，恰好完
5、全反應。
V(NO)/V(O2)>4:3時，剩余氣體為NO。
V(NO)/V(O2)<4:3時，剩余氣體為O2。
例、將40mLNO與___mLO2混合，與水反應無氣體剩余；將40mLNO與20mLO2混合，與水反應后余_______
氣體________mL;將40mLNO與40mLO2混合，與水反應后余________氣體_________mL;將40mLNO與___________mLO2混合，與水反應后余氣10mL.
三、“NO2+O2+H2O”型
原理 4NO2+O2+2H2O=4HNO3余氣：NO或O2
規(guī)律 V(NO2)/
6、V(O2)=4:1時，恰好完全反應。
V(NO2)/V(O2)>4:1時，剩余氣體為NO。
V(NO2)/V(O2)<4:1時，剩余氣體為O2。
例：將40mLNO2和_______mLO2混合，與水反應無氣體剩余。
將40mLNO2與15mLO2混合，與水反應后余_____氣體____mL;
將40mLNO2與5mLO2混合，與水反應后余____氣體______mL;
將60mLNO2和_____mLO2混合，與水反應后余氣10mL。
1、盛有a體積NO的試管倒置在水中，欲使最后氣體體積為a/2體積，則通入的O2體積（同溫同壓）為（ ）
2、將盛有40 NO2 和 O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余5mL無色氣體，則原混合氣
體中NO2、O2的體積比為（ ）
A．1 : 3 B．1 : 1 C．7 : 1 D．7 : 3
重點化學實驗
1、物質(zhì)的分離與提純
2、物質(zhì)的檢驗（包括焰色反應）
3、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
4、氯氣的制備
5、鈉與水的反應
6、Fe2+、Fe3+的檢驗
7、銅與濃H2SO4、HNO3的反應
8、C與濃H2SO4、HNO3的反應
9、噴泉實驗
【優(yōu)選整合】人教版高中化學必修1期末復習第4章復習學案
