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1、高一化學(xué)必修一第一章單元測試題（含答案及解析）一、選擇題（只有一個正確答案）1中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的()A蒸餾B蒸發(fā)C過濾 D攪拌2下列有關(guān)儀器的使用正確的是（ ）A手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱B用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼D用滴管滴加液體時滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁3下列說法中不正確的是（ ）A1 mol 氧氣中含有12.041023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31D

2、等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為134設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A1 mol氦氣中有2NA個氦原子B14 g氮氣中含NA個氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個NaD18 g水中所含的電子數(shù)為8NA5已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A16 g B32 gC64 g/mol D32 g/mol6下列實驗操作正確的是()A當(dāng)某實驗沒有準(zhǔn)確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B取用細(xì)口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子

3、，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應(yīng)用鑷子夾取7提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ）A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸8在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()A過濾時，玻璃棒與三層濾紙B分液時，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C過濾時，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D用膠頭滴

4、管向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁9實驗中的下列操作正確的是()A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中10若某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol1，則一個該原子的真實質(zhì)量是()AMg B.gC.g D.g11下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.

5、5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NAB物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl數(shù)為1 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NAD常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA13下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是()0.5 mol氨氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣4 時9 mL水0.2 mol磷酸A BC D14某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)

6、掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。關(guān)于B分子組成的推測一定正確的是()A有1個氧原子 B有2個氧原子C有1個A原子 D有2個A原子15不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)：()NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正確的鑒別順序是A BC D二、非選擇題16某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.20 molL1KCl溶液，請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題(1)計算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為_g(2)稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是_(3)將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是_(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容

7、量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應(yīng)注意的問題是_你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200 molL1，請說明理由。17某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol；(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L；(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_g/L；(4)該氣體所含原子總數(shù)為_個；(5)該氣體的一個分子的質(zhì)量為_g。18(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)量為0.14 g，則其摩爾質(zhì)量為_，相對分子質(zhì)量為_。(2)1.56 g顯1價的某金屬與足

8、量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04 g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為_。19(1)CCl4和蒸餾水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法鑒別(簡要地寫出實驗過程)：只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是_，呈棕黃色的液體是_。不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是_，上層液體是_。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實驗方法是_。20某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗

9、，請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中。21如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置(加熱及固定儀器略)，其原理與教材中的實驗完全相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是_；(2)該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是_；(3)燒杯中還要盛有的物質(zhì)是_。22為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是_。(2)第步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是_。(3)配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？A稱量時NaCl已潮解()B天平的砝碼已銹蝕()C定容

10、搖勻時，液面下降又加水()D定容時俯視刻度線()23常溫下，將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算：(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？答案：1、【答案】B【解析】海水煮鹽即蒸發(fā)海水得到鹽。2、【答案】D【解析】給試管加熱應(yīng)用試管夾夾持。絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，以免失火。砝碼的取用應(yīng)用鑷子夾取，以防止腐蝕砝碼。滴管的使用應(yīng)垂直懸垂在容器上方，防止污染膠

11、頭滴管。3、【答案】C【解析】C項中的H3PO4為弱電解質(zhì)，部分電離。4、【答案】B【解析】因氦氣為單原子分子，1 mol氦氣含有NA個原子，故A錯；B正確；C中含Na應(yīng)為1.2 mol；D中18 g水為1 mol，其電子數(shù)為10 mol，故D錯。5、【答案】D【解析】n mol0.25 mol，M32 gmol1。6、【答案】D7、【答案】D【解析】雜質(zhì)離子為Ba2，可用CO或SO，使之形沉淀除去，但不能引入新雜質(zhì)，需用鉀鹽，過量的K2CO3補加適量硝酸除去，而使用K2SO4在后續(xù)步驟中無法除去。物質(zhì)分離和提純過程中需注意三個關(guān)鍵問題：(1)被提純物質(zhì)的量盡可能不減少，即不可“玉石俱焚”。(

12、2)不得引入新的雜質(zhì)，即不可“前門驅(qū)虎，后門進狼”。(3)要易于分離、復(fù)原，即不可“難舍難分”。為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能用“適量”而應(yīng)“過量”。但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。8【答案】D 9【答案】D10、【答案】C【解析】摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.021023個粒子的質(zhì)量，因此一個該原子的真實質(zhì)量可用g表示。11【答案】D【解析】據(jù)c知，D項為2.5 molL1。12【答案】D【解析】A中含有的氧原子數(shù)目為2NA；B中溶液的體積未知，所以氯離子的數(shù)目無法確定；C中水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，其物質(zhì)的量大于1 mol。13、【答案】A【解析】將各選項均轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再進行比

13、較。14【答案】A【解析】依阿伏加德羅定律，發(fā)生的反應(yīng)可表示為aAbO2=2bB，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，B分子中只能有1個氧原子。15【答案】D【解析】首先根據(jù)溶液顏色鑒別出CuSO4溶液。16【答案】(1)7.45(2)托盤天平(3)攪拌、加熱(4)用玻璃棒引流(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面距刻度線1 cm2 cm處，改用膠頭滴管滴加 。不是。因為該同學(xué)沒有洗滌燒杯和玻璃棒。17【答案】(1)(2)(3)(4)(5)18【答案】(1)28 gmol128(2)39 gmol1 19【答案】(1)CCl4蒸餾水CCl4蒸餾水(2)沉淀完全后，靜置，取出上層清液少量，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色

14、沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3已過量 20【答案】試劑：過量HNO3溶液過量Ba(NO3)溶液少量AgNO3溶液結(jié)論：Na2CO3Na2SO4NaCl 21【答案】(1)防止暴沸(2)冷凝氣體(3)冰水22【答案】(1)取第步后的上層清液12滴，滴于點滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl (3)A.偏低B偏高C偏低D偏高【答案】(1)20%(2)2.28 molL1(3)2.48 mol【解析】(1)混合后溶液中KNO3的總質(zhì)量為：200 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g溶液總質(zhì)量為：20.0 g30.0 g50.0 g混合溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(KNO3)100%20%(2)混合后溶液中的KNO3的物質(zhì)的量為：n(KNO3)0.099 mol混合后溶液的總體積為：V(KNO3)(aq)4.35101 L混合后溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度為：c(KNO3)2.28 mol/L(3)因為混合后溶液中KNO3質(zhì)量為10.0 g，故其中的溶劑水的質(zhì)量為50.010.040.0 g，根據(jù)得m250 g，于是可知，1 000 g水需要KNO3物質(zhì)的量為2.48 mol。