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1、離子濃度大小比較專題練習 姓名 班級 下列各題有12個正確選項125時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系正確的是ApH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO)BNa2CO3溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H)DpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH )225時，

2、向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，正確的是A在A點：c（Na+） c（OH） c（CH3COO） c（H+）B在A點：c（Na+）+ c（H+）c（OH）+c（CH3COO）C在B點：c（CH3COO） c（Na+） c（H+）= c（OH）D在C點：c（CH3COO） c（Na+） c（H+） c（OH）3、下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是A常溫下將NaHCO3和NaHSO3兩溶液混合后，溶液顯中性，則混合后的溶液中：C(Na+)= C(HSO3-)+ C(HCO3-)+ 2C(CO32

3、-)+2C(SO32-) B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液顯中性，則混合后的溶液中： C(Na+)C(Cl-)C(CH3COOH) C常溫下物質的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中C(NH4+)： D相同條件下，pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀鹽酸溶液中由水電離出的C(H+)：4、下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是：A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)B0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)

4、c(B2-)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)5下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO3)2c(RO32) B常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C常溫下物質的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4

5、)：D等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N前N后6、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的是Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)2c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D兩溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分別相等7某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HX

6、O4溶液呈堿性。常溫下，濃度均為0.1molL1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關系是Ac(H)c(OH)11014 Bc(H)2c(H3XO4)c(H2XO4)c(XO43)c(OH)Cc(H)c(H3XO4)c(HXO42)2c(XO43)c(OH)Dc(Na)c(H)c(H2XO4)c(OH)2c(HXO42)3c(XO43)8草酸是二元中強酸，測得0.01 molL-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是AV(NaOH) = 0時，

7、c(Na) c(H) c(HC2O4 ) c(C2O42 ) c(OH)BV(NaOH) = 5時， c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 ) c(H2C2O4)CV(NaOH) = 10 mL時， c(Na) = c(HC2O4 )2c(C2O42 )DV(NaOH)10 mL時，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )9常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則：c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)BpH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na） c（CH3COO）C0.1mol/L的醋酸的

8、pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，則a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，c(Na)c(F) c(K)c(CH3COO)10.25時，有p mol/L的醋酸，c(H)q mol/L，水的電離程度為1；n mol/L的NaOH溶液，水的電離程度為2 。兩種溶液等體積混合后，所得溶液pH等于7，則下列關系中錯誤的是A. 反應后c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) B. 12 C. pn D. qn11常溫下，pH=11的一元堿和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應，則下列說法不正確的是A堿的濃度大于鹽酸的濃

9、度 B反應后溶液的pH10c（乙） D甲中的c（OH）為乙中的c（OH）的10倍13常溫下，下列有關敘述正確的是ANaB溶液的pH8，c(Na+)c(B)0.99106mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)CpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH4+)大小順序為：D10 mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)20mL14下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是 A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c（Cl）c（

10、Na）c（OH）c（H）B0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2-）C在NaHA溶液中一定有：c （Na）c（H）c（HA）c（OH）c（A2-）Dc（NH4）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c （NH4）2SO4c （NH4）2CO3c（NH4Cl）15 磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4、HPO42、和PO43四種粒子形式存在，當溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質的量占四種粒子總物質的量的分數(shù)也可能發(fā)生變化。下圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質的量分數(shù)隨pH的變化曲線：（1）設磷酸總濃度

11、為c（總），寫出c（總）與各粒子濃度間的關系式 。（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當pH從9降到6的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為 。當pH=7時，溶液中主要存在的陰離子（OH離子除外）是 。（3）從圖中推斷NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是 。（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/ c（PO43） 3（填“”、“=”、或“”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na+）/ c（PO43）的值減小，原因是 。 16 pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質的濃度為：110-3mol/L，則該溶液中該溶質的pC=

12、-lg110-3=3。已知H2CO3溶液中存在的化學平衡為：CO2+H2O H2CO3 H+ +HCO3 2H+CO32。下圖為H2CO3溶液的pC-pH圖。請回答下列問題：（1）在pH=04時，H2CO3溶液中主要存在的離子為： ；在pH=12時，H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為： ；（2）pH（1分），KOH抑制了PO43的水解（1分）16答案（1）（4分）H+、HCO3 CO32、HCO3（2）（2分）CO2本身在水中的溶解度?。?分），加之酸性增強（或H+濃度增大），上述電離平衡向左移動放出CO2（1分） （3）（4分）在該溶液中加入少量的酸，H+與CO32結合生成HCO3（或使平衡：HCO3 H+CO32向左移動，1分），結果溶液中H+濃度增加得很少（1分）；若在溶液中加入少量的堿，OH與HCO3結合生成CO32（或使平衡HCO3 H+CO32向右移動，1分），結果溶液中的OH濃度也增加不大（1分）。.17.答案 CO+H2O+OH （1分）；C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1molL1 Na2CO3溶液的pH，若pH12，則該同學的觀點正確；若pH12，則該同學的觀點不正確。 (3)8.010-9 (4) CO32-和HCO3-； 11 (5) CO32-+H+=HCO3- ； 6