《河南中考化學 第一部分 教材知識梳理 第5單元 化學方程式課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南中考化學 第一部分 教材知識梳理 第5單元 化學方程式課件 新人教版（60頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元第五單元 化學方程式化學方程式第一部分第一部分 教材知識梳理教材知識梳理【考情概覽】本單元是河南中招的必考內(nèi)容，主要的考查【考情概覽】本單元是河南中招的必考內(nèi)容，主要的考查點有：點有：質(zhì)量守恒定律的驗證常在選擇題中結(jié)合空氣中氧質(zhì)量守恒定律的驗證常在選擇題中結(jié)合空氣中氧氣含量的測定，燃燒條件的探究等小實驗知識點進行考查，氣含量的測定，燃燒條件的探究等小實驗知識點進行考查，在簡答題中單獨考查；在簡答題中單獨考查；質(zhì)量守恒定律的應用是中招考試質(zhì)量守恒定律的應用是中招考試的一個熱點，命題形式有多種，主要有的一個熱點，命題形式有多種，主要有a.結(jié)合微觀反應示結(jié)合微觀反應示意圖、表格數(shù)據(jù)在選擇題或

2、填空題中單獨考查；意圖、表格數(shù)據(jù)在選擇題或填空題中單獨考查；b.結(jié)合化結(jié)合化學方程式推斷物質(zhì)的化學式在填空題中考查；學方程式推斷物質(zhì)的化學式在填空題中考查；c.判斷初中常判斷初中常見物質(zhì)相互反應后質(zhì)量變化的考查見物質(zhì)相互反應后質(zhì)量變化的考查;化學方程式的書寫在化學方程式的書寫在填空題、簡答題及綜合應用題中均有考查；填空題、簡答題及綜合應用題中均有考查；根據(jù)化學方根據(jù)化學方程式的簡單計算均在綜合應用題最后一小問考查。程式的簡單計算均在綜合應用題最后一小問考查。中招考點清單中招考點清單考點梳理考點梳理考點一考點一 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律( (高頻高頻) )1. 內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的內(nèi)容：

3、參加化學反應的各物質(zhì)的_等于反應等于反應后生成的各物質(zhì)的后生成的各物質(zhì)的_。2. 微觀實質(zhì)微觀實質(zhì)化學反應的實質(zhì)是原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程?；瘜W反應的實質(zhì)是原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。即化學反應中，反應前后原子的即化學反應中，反應前后原子的_沒有改變，沒有改變，_沒有增減，原子的沒有增減，原子的_也沒有改變，因此化學也沒有改變，因此化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量【歸納總結(jié)【歸納總結(jié)】化學反應前后的化學反應前后的“變變”與與“不變不變” 五個五個“不變不變”反應物和生成物的反應物和生成物的_不變不變_

4、種類不變種類不變宏觀宏觀微觀微觀原子種類不變原子種類不變原子原子_不變不變原子質(zhì)量不變原子質(zhì)量不變兩個兩個“一一定改變定改變”分子的數(shù)目可能改變分子的數(shù)目可能改變元素的化合價可能改變元素的化合價可能改變宏觀：物質(zhì)的宏觀：物質(zhì)的_一定改變一定改變微觀：物質(zhì)的粒子構(gòu)成方式一定改變微觀：物質(zhì)的粒子構(gòu)成方式一定改變兩個兩個“可可能改變能改變”質(zhì)量總和質(zhì)量總和元素元素數(shù)目數(shù)目種類種類3. 3. 質(zhì)量守恒定律使用時注意的事項：質(zhì)量守恒定律使用時注意的事項：(1)“化學反應化學反應”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是_變化，變化，不適用于物理變化，任何化學變化都遵守質(zhì)量守恒定律

5、。不適用于物理變化，任何化學變化都遵守質(zhì)量守恒定律。(2)“參加反應參加反應”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應參加反應”的各的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。如蠟物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。(3)“質(zhì)量總和質(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應的物質(zhì)，還是反應后是核心。無論是參加反應的物質(zhì)，還是反應后生成的物質(zhì)，計算時不能漏掉任何一項，氣體也應考慮在內(nèi)。生成的物質(zhì)，計算時不能漏掉任何一項，氣體也應考慮在內(nèi)。(4)“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于是目的。定律只適用于“_”

6、守恒，不包括守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。體積守恒、分子數(shù)守恒等?；瘜W化學質(zhì)量質(zhì)量( (難難)4. )4. 質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的應用( (1) )推斷物質(zhì)的組成推斷物質(zhì)的組成20132013年年T9T9、20122012年年T10CT10C、20092009年年T21(1)T21(1)、20082008年年T8T8依據(jù)：化學反應前后元素種類不變。依據(jù)：化學反應前后元素種類不變。( (2) )推斷未知物的化學式以及化學計量數(shù)和比值推斷未知物的化學式以及化學計量數(shù)和比值20132013年年T13T13第三空、第三空、20122012年年T15T15第二空、第二空、20112011

7、年年T13T13第三空、第三空、20082008年年T15(2)T15(2)依據(jù)：化學反應前后原子種類、原子數(shù)目不變。依據(jù)：化學反應前后原子種類、原子數(shù)目不變。( (3) )推算反應物中某物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量比推算反應物中某物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量比( (20152015年年T16T16第三空、第三空、20142014年年T6DT6D、20142014年年T16T16第三空、第三空、20122012年年T10DT10D、20112011年年T15T15第三空、第三空、20102010年年T10DT10D) )依據(jù)：化學反應前后，反應物和生成物的總質(zhì)量不依據(jù)：化學反應前后，反應物和生成物的總質(zhì)量不變。變。5

8、. 5. 質(zhì)量守恒定律的驗證質(zhì)量守恒定律的驗證( (詳見實驗突破欄目詳見實驗突破欄目) )( (1) )反應：必須發(fā)生化學反應。反應：必須發(fā)生化學反應。( (2) )裝置：如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器裝置：如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進行。中進行?？键c二考點二 化學方程式化學方程式( (必考必考) )1. 1. 定義定義：用化學式來表示化學反應的式子。：用化學式來表示化學反應的式子。2. 2. 意義意義內(nèi)容內(nèi)容舉例舉例(S+O(S+O2 2 SOSO2 2) )質(zhì)的質(zhì)的方面方面反應物、生成反應物、生成物和反應條件物和反應條件硫在氧氣點燃的條件下反硫在氧氣點燃的條件下反應生成二

9、氧化硫應生成二氧化硫 點點燃燃 內(nèi)容內(nèi)容舉例舉例( (S+O2 2 SO2 2) )量的量的方面方面微觀微觀反應物微粒反應物微粒和生成物微和生成物微粒的粒的_比比硫與氧氣反應生成二氧化硫與氧氣反應生成二氧化硫的分子個數(shù)比為硫的分子個數(shù)比為111111宏觀宏觀反應物與生反應物與生成物間的相成物間的相對對_關(guān)系關(guān)系每每3232份質(zhì)量的硫與份質(zhì)量的硫與3232份質(zhì)份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成量的氧氣完全反應，生成6464份質(zhì)量的二氧化硫份質(zhì)量的二氧化硫 點點燃燃 個數(shù)個數(shù)數(shù)量數(shù)量3. 3. 書寫：書寫：(1)(1)原則原則：一是要以：一是要以_為基礎(chǔ)；二是要遵守為基礎(chǔ)；二是要遵守_，等號兩邊各原子的，

10、等號兩邊各原子的_與與_必必須相等。須相等。客觀事實客觀事實質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律種類種類數(shù)目數(shù)目( (2) )書寫步驟書寫步驟化學式化學式配平配平生成符生成符條件條件【歸納總結(jié)【歸納總結(jié)】化學方程式的配平方法：化學方程式的配平方法：方法一：最小公倍數(shù)法方法一：最小公倍數(shù)法適用范圍：常見的難度不大的，且某一元素在化學方程式左、適用范圍：常見的難度不大的，且某一元素在化學方程式左、右兩邊各只出現(xiàn)一次且元素原子個數(shù)相差較多的化學方程式。右兩邊各只出現(xiàn)一次且元素原子個數(shù)相差較多的化學方程式。方法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)方法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)1 1次，且原子數(shù)相差較多的元素次，且原子數(shù)相差較多的元

11、素入手。入手。例如：配平例如：配平KClOKClO3 3 KCl+O KCl+O2 2選擇氧原子選擇氧原子, ,可以看出它的最小公倍數(shù)為可以看出它的最小公倍數(shù)為6 6，因此，因此KClOKClO3 3前應配前應配2 2，O O2 2前配前配3 3，變?yōu)椋優(yōu)?KClO2KClO3 3 KCl+3O KCl+3O2 2,由于左邊鉀原子和氯原由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)均變?yōu)樽訑?shù)均變?yōu)? 2，則，則KClKCl前應配前應配2 2，箭頭改為生成符，標明條件，箭頭改為生成符，標明條件, ,即：即：2KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 22MnOMnO 方法二：設(shè)方法二：設(shè)“1”法法

12、適用范圍：多數(shù)碳、氫化合物或含有碳、氫、氧等元適用范圍：多數(shù)碳、氫化合物或含有碳、氫、氧等元素的化合物與氧氣的反應，以及某些分解反應。素的化合物與氧氣的反應，以及某些分解反應。方法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設(shè)它方法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設(shè)它的化學計量數(shù)為的化學計量數(shù)為1，再依次推斷。若出現(xiàn)化學計量數(shù)，再依次推斷。若出現(xiàn)化學計量數(shù)為分數(shù)，再將各化學計量數(shù)乘以同一分母，化分數(shù)為為分數(shù)，再將各化學計量數(shù)乘以同一分母，化分數(shù)為整數(shù)即可。整數(shù)即可。例如：配平例如：配平C2H5OH+O2 CO2+H2O先設(shè)定先設(shè)定C2H5OH的化學計量數(shù)為的化學計量數(shù)為1，再確定再確定CO2的

13、化學計的化學計量數(shù)為量數(shù)為2，H2O的化學計量數(shù)為的化學計量數(shù)為3。方程式右邊氧原子總方程式右邊氧原子總數(shù)為數(shù)為7，C2H5OH中含有中含有1個氧原子個氧原子，可確定可確定O2的化學計的化學計量數(shù)為量數(shù)為3，配得的結(jié)果為配得的結(jié)果為C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。 點點燃燃 方法三：奇數(shù)配偶法方法三：奇數(shù)配偶法適用范圍：某一元素在化學方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，適用范圍：某一元素在化學方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，且該元素原子個數(shù)存在奇偶現(xiàn)象，奇數(shù)只出現(xiàn)一次。且該元素原子個數(shù)存在奇偶現(xiàn)象，奇數(shù)只出現(xiàn)一次。方法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，方法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為

14、奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。例如例如: :配平配平C2H2+O2 CO2+H2O選擇氧原子為突破口，選擇氧原子為突破口，O2中氧原子為偶數(shù)，中氧原子為偶數(shù)，H2O中中氧原子為奇數(shù)，故氧原子為奇數(shù)，故H2O前配前配2，由此推知，由此推知C2H2前為前為2，式子變?yōu)槭阶幼優(yōu)?C2H2+O2 CO2+2H2O，由此可知，由此可知CO2前前應為應為4，則，則O2前應配前應配5，把箭頭改為生成符，標明條，把箭頭改為生成符，標明條件即件即2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 點點燃燃 (3)(3)書寫注意事項書寫注意事項化學反應只有在一定條件下才能發(fā)生，

15、因此需要在化化學反應只有在一定條件下才能發(fā)生，因此需要在化學方程式中標明反應發(fā)生的條件。如把加熱學方程式中標明反應發(fā)生的條件。如把加熱(常用常用“”號表示號表示)、點燃、催化劑等，寫在生成符的上方；、點燃、催化劑等，寫在生成符的上方；如果如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不標注反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不標注“”號。同樣，溶液中的反應如果反應物和生成物中都有固號。同樣，溶液中的反應如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不標注體，固體生成物也不標注“”號。號?！緶剀疤崾尽緶剀疤崾尽?0162016河南中招化學方程式集訓河南中招化學方程式集訓(“(“四線三格四線三格”式式)

16、 )詳見夾卷詳見夾卷P1P1?？键c三考點三 利用化學方程式的簡單計算（必考）利用化學方程式的簡單計算（必考）1.1.理論依據(jù)：理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即各物質(zhì)間有確定的質(zhì)質(zhì)量守恒定律，即各物質(zhì)間有確定的質(zhì)量比。量比。2. 2. 計算步驟計算步驟例例 3 g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成氧化鎂的質(zhì)量。鎂在氧氣中充分燃燒，求生成氧化鎂的質(zhì)量。提示提示1.1.設(shè)未知數(shù)時不能帶單位設(shè)未知數(shù)時不能帶單位提示提示2.2.化學方程式要配平化學方程式要配平提示提示3.3.確定反應物和生成物的確定反應物和生成物的質(zhì)量關(guān)系應是相對分子質(zhì)量與質(zhì)量關(guān)系應是相對分子質(zhì)量與相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)的乘積相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)的乘積

17、解：設(shè)可生成氧化鎂的解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為質(zhì)量為x2Mg+O2 2MgO 48 80 3 g x 點點燃燃 提示提示4.代入的已知量應帶質(zhì)量代入的已知量應帶質(zhì)量單位單位提示提示5.列出比例式，求解計算列出比例式，求解計算出的數(shù)值一定要帶單位出的數(shù)值一定要帶單位提示提示6.寫出具體答案寫出具體答案x=5 g答：生成氧化鎂的質(zhì)答：生成氧化鎂的質(zhì)量為量為5 g。80 x80 x= =483g483g3. 3. 化學方程式計算的幾種命題點化學方程式計算的幾種命題點( (1) )生成生成(或參加反應或參加反應)物的質(zhì)量物的質(zhì)量( (2) )溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 100 (

18、 (3) )混合物中某化合物混合物中某化合物(或雜質(zhì)或雜質(zhì))質(zhì)量分數(shù)的計算質(zhì)量分數(shù)的計算化合物質(zhì)量分數(shù)化合物質(zhì)量分數(shù) 100(或雜質(zhì)質(zhì)或雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)量分數(shù) 100100)溶溶質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量分分數(shù)數(shù) = =溶液的溶液的質(zhì)質(zhì)量量化化合合物物的的質(zhì)質(zhì)量量混混合合物物的的質(zhì)質(zhì)量量-混混合合物物的的質(zhì)質(zhì)量量 化化合合物物的的質(zhì)質(zhì)量量混混合合物物的的質(zhì)質(zhì)量量【特別提醒【特別提醒】代入方程式計算的必須是純凈物質(zhì)量，代入方程式計算的必須是純凈物質(zhì)量，純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分數(shù)。純凈物的質(zhì)量分數(shù)。代入代入方程式計算的必須是真正參加反應或反應后生成的物質(zhì)方程式計算的

19、必須是真正參加反應或反應后生成的物質(zhì)質(zhì)量。質(zhì)量。若涉及物質(zhì)的體積，可用公式若涉及物質(zhì)的體積，可用公式m=Vm=V進行換算。進行換算。 ?？碱愋推饰鲱愋鸵活愋鸵毁|(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的應用 ( (重點重點) ) 質(zhì)量守恒定律的應用近質(zhì)量守恒定律的應用近8 8年考查年考查1616次，涉及的內(nèi)容次，涉及的內(nèi)容主要有：主要有：計算物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量比計算物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量比( (考查考查7 7次次) )；組成組成元素的推斷元素的推斷( (考查考查5 5次次) )；推斷某一物質(zhì)的化學式推斷某一物質(zhì)的化學式( (考查考查4 4次次) )；反應前后溶液質(zhì)量的變化反應前后溶液質(zhì)量的變化( (考查考查3 3

20、次次) )；確定化確定化學計量數(shù)之比學計量數(shù)之比( (考查考查1 1次次) )。命題時，常結(jié)合微觀示意圖、。命題時，常結(jié)合微觀示意圖、化學方程式、表格在選擇題、填空題或簡答題中考查。化學方程式、表格在選擇題、填空題或簡答題中考查。例例2 2 ( (15蘇州蘇州) )鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優(yōu)良性能，被譽為腐蝕性強等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬未來金屬”。鈦鐵礦。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)。冶煉金屬時，主。冶煉金屬時，主要發(fā)生以下兩個反應：要發(fā)生以下兩個反應： 2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl

21、4+6CO， TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2,則則X為為( )A. FeCl2 B. FeCl3 C. Fe2O3 D. FeCO3 溫 高高800 C Ar【方法指導【方法指導】化學反應是分子再分、原子重新組合的化學反應是分子再分、原子重新組合的過程，因此解答此類型題目可根據(jù)反應前后原子種類過程，因此解答此類型題目可根據(jù)反應前后原子種類和個數(shù)不變，通過觀察反應前后各原子的種類及個數(shù)，和個數(shù)不變，通過觀察反應前后各原子的種類及個數(shù)，確定未知物中的原子種類及個數(shù)。確定未知物中的原子種類及個數(shù)?！窘馕觥糠磻幕瘜W方程式為【解析】反應的化學方程式為2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2Ti

22、Cl4+6CO則根據(jù)質(zhì)量守恒定律的則根據(jù)質(zhì)量守恒定律的“兩個不變兩個不變”：化學反應前后元素種類不變，化學反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，列出原子個數(shù)不變，列出下表：下表： 溫 高高元素種類元素種類FeFeTiTiO OC CClCl反應前原子個數(shù)反應前原子個數(shù)2 22 26 66 61414反應后原子個數(shù)反應后原子個數(shù)0 02 26 66 68 8相差原子數(shù)相差原子數(shù)(2X)(2X)2 20 00 00 06 6一個一個X X中的原子數(shù)中的原子數(shù)1 10 00 00 03 3X X的化學式的化學式FeClFeCl3 3【答案【答案】B例例4 ( (15濟南濟南) )如圖為某化學反應的微觀

23、模擬示意圖，如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法中，不正確的是下列說法中，不正確的是 ( )( )A. 該反應不屬于置換反應該反應不屬于置換反應B. 圖示中圖示中x的數(shù)值為的數(shù)值為3C. 反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變D. 反應中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為反應中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2 7【方法指導【方法指導】(1)(1)若有未參加反應的物質(zhì)，抵消化學反若有未參加反應的物質(zhì)，抵消化學反應前后相同的物質(zhì)應前后相同的物質(zhì)( (即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)的物質(zhì)) )。(2)(2)若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應示意圖寫若

24、小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應示意圖寫出反應的化學方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)出反應的化學方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)原子的種類和數(shù)目不變進行配平，然后根據(jù)反應特征判原子的種類和數(shù)目不變進行配平，然后根據(jù)反應特征判斷基本反應類型。斷基本反應類型。(3)(3)根據(jù)化學方程式或質(zhì)量守恒定律判斷元素的種類、根據(jù)化學方程式或質(zhì)量守恒定律判斷元素的種類、原子種類和個數(shù)、分子種類和個數(shù)是否發(fā)生變化。原子種類和個數(shù)、分子種類和個數(shù)是否發(fā)生變化?！窘馕觥坑晌⒂^模擬示意圖可寫出該反應的化學方程式【解析】由微觀模擬示意圖可寫出該反應的化學方程式為為CH4+H2O CO+3H2。置換反應是一種單

25、。置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，該反應的反應物均為化合物，所以不屬于置換反反應，該反應的反應物均為化合物，所以不屬于置換反應，應，A正確；根據(jù)反應前后原子的種類與數(shù)目不變，可正確；根據(jù)反應前后原子的種類與數(shù)目不變，可知知x為為3，B正確；反應前氫元素的化合價為正確；反應前氫元素的化合價為+1，反應后，反應后氫氣中氫元素的化合價為氫氣中氫元素的化合價為0，所以反應前后氫元素的化，所以反應前后氫元素的化合價發(fā)生了變化，合價發(fā)生了變化，C正確；反應中甲與丙的質(zhì)量比為正確；反應中甲與丙的質(zhì)量比為16 28=4 7，

26、D錯誤。錯誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿800 C 900 C - -催化劑催化劑例例5(15南陽模擬南陽模擬)將一定量的苯將一定量的苯(C6H6)和氧氣置于一個完全密和氧氣置于一個完全密閉的容器中引燃，反應后生成二氧化碳、水和一種未知物閉的容器中引燃，反應后生成二氧化碳、水和一種未知物X。測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列判斷不正確的是下列判斷不正確的是( )A表中表中m的值為的值為4.2B物質(zhì)物質(zhì)X由碳、氧元素組成由碳、氧元素組成C物質(zhì)物質(zhì)X由碳、氫元素組成由碳、氫元素組成D產(chǎn)生二氧化碳和水的分子個數(shù)比為產(chǎn)生二氧化碳和水的分子個數(shù)比為1 1純凈物純凈物苯苯氧氣氧氣

27、二氧化碳二氧化碳水水X X反應前質(zhì)量反應前質(zhì)量/g/g3.93.99.69.60 00 00 0反應后質(zhì)量反應后質(zhì)量/g/g0 00 06.66.62.72.7m m【方法指導【方法指導】根據(jù)反應前的質(zhì)量根據(jù)反應前的質(zhì)量= =反應后的質(zhì)量，計算出未知量反應后的質(zhì)量，計算出未知量 質(zhì)量增加質(zhì)量增加生成物；質(zhì)生成物；質(zhì)量減少量減少反應物；質(zhì)量不反應物；質(zhì)量不變變可能是催化劑；也可可能是催化劑；也可能是未參與反應的雜質(zhì)質(zhì)量能是未參與反應的雜質(zhì)質(zhì)量反應物減少的質(zhì)量之反應物減少的質(zhì)量之比比反應物的質(zhì)量比反應物的質(zhì)量比生成物增加的質(zhì)量之生成物增加的質(zhì)量之比比生成物的質(zhì)量比生成物的質(zhì)量比判斷反應類型判斷反應

28、類型計算出各種物質(zhì)減少的質(zhì)量或增加的質(zhì)量計算出各種物質(zhì)減少的質(zhì)量或增加的質(zhì)量【解析】根據(jù)表格中信息可知，反應消耗了【解析】根據(jù)表格中信息可知，反應消耗了3.9 g苯、苯、9.6 g氧氣，生成了氧氣，生成了6.6 g二氧化碳、二氧化碳、2.7 g水，根據(jù)質(zhì)量水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，守恒定律，化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，X的質(zhì)量的質(zhì)量為為3.9 g+9.6 g-6.6 g-2.7 g=4.2 g，則，則m=4.2，A正確；正確；化學反應前后元素種類、質(zhì)量不變，根據(jù)表格數(shù)據(jù)計化學反應前后元素種類、質(zhì)量不變，根據(jù)表格數(shù)據(jù)計算：反應物苯中碳元素質(zhì)量為算：反應物苯中碳元素質(zhì)量為3

29、.9 g =3.6 g、氫、氫元素質(zhì)量為元素質(zhì)量為3.9 g-3.6 g=0.3 g，氧元素質(zhì)量為，氧元素質(zhì)量為9.6 g；生；生成物二氧化碳中碳元素質(zhì)量為成物二氧化碳中碳元素質(zhì)量為6.6 g =1.8 g，727872781244氧元素質(zhì)量為氧元素質(zhì)量為6.6 g-1.8 g=4.8 g，生成物水中氫元素質(zhì)，生成物水中氫元素質(zhì)量為量為2.7 g =0.3 g，氧元素質(zhì)量為，氧元素質(zhì)量為2.7 g-0.3g=2.4 g；對比以上數(shù)據(jù)可知；對比以上數(shù)據(jù)可知X中含有碳元素質(zhì)量為中含有碳元素質(zhì)量為3.6 g-1.8 g=1.8 g，氧元素質(zhì)量為，氧元素質(zhì)量為9.6 g-4.8 g-2.4g=2.4

30、g，氫，氫元素質(zhì)量為元素質(zhì)量為0.3 g-0.3 g=0 g，可知，可知X由碳、氧元素組成，由碳、氧元素組成，B正確、正確、C錯誤；設(shè)生成二氧化碳、水中分子個數(shù)比錯誤；設(shè)生成二氧化碳、水中分子個數(shù)比為為m n，則，則 ，解得，解得 ，D正確。正確?！敬鸢浮敬鸢浮緾21844m6.6 g 44m6.6 g = =18n2.7 g 18n2.7 g m1 m1 = =n1 n1 【難點突破【難點突破】定量計算定量計算 X X中所含碳、氧元素的質(zhì)中所含碳、氧元素的質(zhì)量是本題的難點。題中給出了苯、氧氣、二氧化碳量是本題的難點。題中給出了苯、氧氣、二氧化碳和水的質(zhì)量，故可根據(jù)氧氣、二氧化碳、水中氧元和水

31、的質(zhì)量，故可根據(jù)氧氣、二氧化碳、水中氧元素的質(zhì)量計算出素的質(zhì)量計算出X X中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)苯和二氧中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)苯和二氧化碳中碳元素的質(zhì)量計算出化碳中碳元素的質(zhì)量計算出X X中碳元素的質(zhì)量，根中碳元素的質(zhì)量，根據(jù)苯、水中氫元素的質(zhì)量計算出據(jù)苯、水中氫元素的質(zhì)量計算出X X中不含氫元素。中不含氫元素。（13河南河南9題題1分）分）探究金屬活動性順序時，將鋅粒探究金屬活動性順序時，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，還放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有無色無味氣體產(chǎn)生的有無色無味氣體產(chǎn)生的“異常異?！爆F(xiàn)象。推測該氣體可現(xiàn)象。推測該氣體可能是能是 （ ）A.氫氣

32、氫氣 B. 二氧化硫二氧化硫 C. 二氧化碳二氧化碳 D. 一氧化碳一氧化碳【解析【解析】分析鋅粒和硫酸銅溶液反應，產(chǎn)生無色無分析鋅粒和硫酸銅溶液反應，產(chǎn)生無色無味氣體的味氣體的“異常異?！爆F(xiàn)象的原因。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，現(xiàn)象的原因。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，因為反應物中沒有碳化學反應前后元素種類不變，因為反應物中沒有碳元素，因此，不可能是一氧化碳或二氧化碳，又因元素，因此，不可能是一氧化碳或二氧化碳，又因為氣體是無色無味的，因此不可能是有刺激性氣味為氣體是無色無味的，因此不可能是有刺激性氣味的二氧化硫，故選的二氧化硫，故選A A?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼（ 1 5河南河南17題題2

33、分）分）在點燃條件下，在點燃條件下，2.6 g C2H2與與7.2 g O2恰好完全反應，生成恰好完全反應，生成6.6 g CO2、1.8 g H2O和和x g CO。則。則x_；化學方程式為；化學方程式為_。4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO 1.4g 點點燃燃 【解析【解析】根據(jù)題干信息根據(jù)題干信息“C C2 2H H2 2與與O O2 2恰好完全反應恰好完全反應”，結(jié)，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，該反應中參加反應的合質(zhì)量守恒定律可知，該反應中參加反應的C C2 2H H2 2和和O O2 2的的質(zhì)量之和等于生成的質(zhì)量之和等于生成的COCO2 2、H H2 2O O及及COCO的質(zhì)量

34、之和，則可列的質(zhì)量之和，則可列等式：等式：2.6 g+7.2 g=6.6 g+1.8 g+x2.6 g+7.2 g=6.6 g+1.8 g+x g g，解得，解得x=1.4x=1.4。根據(jù)化學方程式的書寫步驟，設(shè)根據(jù)化學方程式的書寫步驟，設(shè)C C2 2H H2 2、O O2 2、COCO2 2、H H2 2O O、COCO的計量系數(shù)分別為的計量系數(shù)分別為a a、b b、c c、d d、e e，據(jù)此寫出該反應，據(jù)此寫出該反應的化學方程式：的化學方程式：aC2H2+bO2 cCO2+dH2O+eCO，列出反應量之間的關(guān)系如下：列出反應量之間的關(guān)系如下： 點點燃燃 aC2H2+bO2 cCO2+dH

35、2O+eCO26a 32b 44c 18d 28e2.6 g 7.2 g 6.6 g 1.8 g 1.4 g由此可得出：由此可得出：b=2.25ab=2.25a，c=1.5ac=1.5a，d=ad=a，e=0.5ae=0.5a，帶入，帶入化學方程式中，消除化學方程式中，消除a a，并化整后得：，并化整后得：4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO 點點燃燃 點點燃燃 【易錯點突破【易錯點突破】本題容易通過題干信息本題容易通過題干信息“C2H2與與O2反應反應生成生成CO2、H2O、CO”確定反應物、生成物后，直接書寫確定反應物、生成物后，直接書寫并配平得出化學方程式為并配平得出化學方程式

36、為C2H2+2O2 CO2+H2O+CO而導致出錯。而導致出錯。C2H2在氧氣中燃燒分為充分燃燒和不在氧氣中燃燒分為充分燃燒和不充分燃燒兩種情況，反應的化學方程式分別充分燃燒兩種情況，反應的化學方程式分別2C2H2+5O2 4CO2+2H2O、2C2H2+3O2 4CO+2H2O。由于反應物的質(zhì)量比不同，則這兩個反應所占的比例不由于反應物的質(zhì)量比不同，則這兩個反應所占的比例不同，根據(jù)不同的比例，可以加和出多個化學方程式，所同，根據(jù)不同的比例，可以加和出多個化學方程式，所以書寫時要按照實際反應物的質(zhì)量比寫出化學方程式。以書寫時要按照實際反應物的質(zhì)量比寫出化學方程式。 點點燃燃 點點燃燃 點點燃燃

37、 類型二類型二化學方程式的書寫化學方程式的書寫 ( (易錯易錯) )（ 1 4河南河南20題題3分分）用化學方程式表示下列反應用化學方程式表示下列反應原理。原理。（1）用電解水的方法制取氫氣。）用電解水的方法制取氫氣。（2）用磁鐵礦石（含）用磁鐵礦石（含F(xiàn)e3O4）煉鐵。）煉鐵。2H2O 2H2 +O2 通通電電 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 高高溫溫 （3）實驗室制取氧氣。（）實驗室制取氧氣。（寫出一個即可寫出一個即可）(或或2KClO3 2KCl+3O2或或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2MnOMnO 2H2O2 2H2O+O2）2MnOMnO 1 5河南河南23（2

38、）（）（5）題）題5分分（2）鈉與水反應）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為_;小蘇打受小蘇打受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為_。（5）鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和）鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學工業(yè)中。工業(yè)上常用鈉來制取鈦，在高溫時，鈉化學工業(yè)中。工業(yè)上常用鈉來制取鈦，在高溫時，鈉與四氯化鈦（與四氯化鈦（TiCl4）反應生成氯化鈉和鈦。若要用）反應生成氯化鈉和鈦。若要用該方法制取該方法制取2.4 kg鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是多少？鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是多少？2NaHCO3

39、 Na2CO3+CO2+H2O2Na+2H2O 2NaOH+H2 解：設(shè)用該方法制取解：設(shè)用該方法制取2.4 kg鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是x4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 92 48 x 2.4 kg x=4.6 kg 答：用該方法制取答：用該方法制取2.4 kg鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是4.6 kg。 高高 溫溫 92482 4 kgx. 類型三類型三利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算例例7（ 15商丘模擬）商丘模擬）過氧化鈣（過氧化鈣（CaO2）和水反應可產(chǎn)）和水反應可產(chǎn)生氧氣：生氧氣：2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2

40、+O2。若用。若用288 g過氧化鈣放在魚池中增氧，理論上可放出氧氣的質(zhì)量是過氧化鈣放在魚池中增氧，理論上可放出氧氣的質(zhì)量是多少？多少？解：設(shè)放出氧氣的質(zhì)量為解：設(shè)放出氧氣的質(zhì)量為x2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2144 32288 g x答：可放出氧氣的質(zhì)量為答：可放出氧氣的質(zhì)量為64 g。32144288 gx 64 gx 【方法指導【方法指導】要按照格式寫出計算步驟，同時應注意以下幾點：要按照格式寫出計算步驟，同時應注意以下幾點：(1)(1)未知數(shù)一般設(shè)為未知數(shù)一般設(shè)為x x、y y、z z等小寫英文字母，且字母后面不寫等小寫英文字母，且字母后面不寫單位。單位。(2)(2)化

41、學方程式一定要配平?；瘜W方程式一定要配平。(3)(3)標量時，一定要將實際參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量代入計算標量時，一定要將實際參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量代入計算( (且且數(shù)據(jù)應標在對應物質(zhì)的下方數(shù)據(jù)應標在對應物質(zhì)的下方) )，而物質(zhì)中所含的雜質(zhì)、溶液中，而物質(zhì)中所含的雜質(zhì)、溶液中的溶劑或反應物中過量部分的質(zhì)量等均不能代入。的溶劑或反應物中過量部分的質(zhì)量等均不能代入。(4)(4)利用化學方程式的計算，只與物質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，若已知體積利用化學方程式的計算，只與物質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，若已知體積或密度，應先將其轉(zhuǎn)化為質(zhì)量才能代入，且單位要統(tǒng)一?；蛎芏?，應先將其轉(zhuǎn)化為質(zhì)量才能代入，且單位要統(tǒng)一。(5)(5)求得的求得的x x

42、值要帶上單位，計算結(jié)果不用分數(shù)表示。值要帶上單位，計算結(jié)果不用分數(shù)表示。變式練習變式練習2 2 （ 11河南河南）稱?。┓Q取12.5 g石灰石（石灰石（主要主要成分是成分是CaCO3 3, ,雜質(zhì)不參加反應雜質(zhì)不參加反應）放入燒杯中，向其）放入燒杯中，向其中加入中加入50 g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結(jié)束后稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1 g（不包括燒杯不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）。試計算石灰石）。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：解：由題分析可知，由題分析可知，生

43、成生成CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為12.5 g+50 g-58.1 g=4.4 g設(shè)石灰石中設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4 g 解得解得 x=10 g石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%=20%答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20。100444.4xg 12.512.5gg-10gg-10g（ 15河南河南12題題1分）分）現(xiàn)有現(xiàn)有10.6 g碳酸鈉和碳酸鈉和8.4 g碳酸氫碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應，其中鈉，分別與過量鹽酸反應，其中 ( )A. 碳酸鈉消耗的氯化氫多碳酸鈉消

44、耗的氯化氫多B. 碳酸鈉生成的二氧化碳多碳酸鈉生成的二氧化碳多C. 碳酸氫鈉消耗的氯化氫多碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D. 碳酸氫鈉生成的二氧化碳多碳酸氫鈉生成的二氧化碳多【解析【解析】根據(jù)題意可知兩個反應均是鹽酸過量，則消耗根據(jù)題意可知兩個反應均是鹽酸過量，則消耗氯化氫的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量完全由碳酸鈉或碳氯化氫的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量完全由碳酸鈉或碳酸氫鈉的質(zhì)量決定，發(fā)生反應的化學方程式和相關(guān)量的酸氫鈉的質(zhì)量決定，發(fā)生反應的化學方程式和相關(guān)量的關(guān)系如下：關(guān)系如下：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2106 73 4410.6 g 7.3 g 4.4 gNaHCO3+HCl N

45、aCl+H2O+CO284 36.5 448.4 g 3.65 g 4.4 g由以上分析可知：由以上分析可知：10.6 g10.6 g碳酸鈉共消耗碳酸鈉共消耗7.3 g7.3 g氯化氫、氯化氫、生成生成4.4 g4.4 g二氧化碳，二氧化碳，8.4 g8.4 g碳酸氫鈉共消耗碳酸氫鈉共消耗3.65 g3.65 g氯氯化氫，生成化氫，生成4.4 g4.4 g二氧化碳。故碳酸鈉消耗的氯化氫二氧化碳。故碳酸鈉消耗的氯化氫多，兩個反應生成二氧化碳的質(zhì)量相等，多，兩個反應生成二氧化碳的質(zhì)量相等，A A正確。正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼 實驗實驗 質(zhì)量守恒定律的驗證質(zhì)量守恒定律的驗證（2015年年T19、20

46、13年年T7、2009年年T19）方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定1. 實驗裝置：實驗裝置：實驗視頻實驗視頻- - 質(zhì)量質(zhì)量守恒定律的探究守恒定律的探究 實驗突破解讀解讀：錐形瓶底部要鋪一層細沙的目的是：防止紅錐形瓶底部要鋪一層細沙的目的是：防止紅磷燃燒時錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂。磷燃燒時錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂。氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強，起緩沖作氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強，起緩沖作用；二是起密封作用，防止實驗時錐形瓶內(nèi)外的物質(zhì)用；二是起密封作用，防止實驗時錐形瓶內(nèi)外的物質(zhì)發(fā)生交換發(fā)生交換2.2.反應原理反應原理：_( (用化學方程式表示用化學

47、方程式表示) )。3.3.實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象： _。4P+5O2 2P2O5 點點燃燃 紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變癟冷卻后小氣球變癟解讀解讀：實驗時氣球形狀變化的原因：由于紅磷燃燒放實驗時氣球形狀變化的原因：由于紅磷燃燒放出熱量，使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高，瓶內(nèi)壓強增大，出熱量，使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高，瓶內(nèi)壓強增大，導致氣球膨脹；紅磷燃燒消耗氧氣，瓶內(nèi)氣體減少，導致氣球膨脹；紅磷燃燒消耗氧氣，瓶內(nèi)氣體減少，瓶內(nèi)壓強減小，冷卻后，瓶內(nèi)壓強小于大氣壓強，所瓶內(nèi)壓強減小，冷卻后，瓶內(nèi)壓強小于大氣壓強，所以氣球變得比紅磷燃燒前更癟。以氣球變得比紅磷燃燒

48、前更癟。4. 4. 實驗結(jié)論實驗結(jié)論：參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成：參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。物的質(zhì)量總和。1.1.實驗裝置實驗裝置：2.2.反應原理反應原理：_( (用化學方用化學方程式表示程式表示) ) 。3. 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：鐵釘表面上覆蓋一層：鐵釘表面上覆蓋一層_色固體，溶色固體，溶液由液由_色變?yōu)樯優(yōu)開色。色。4.實驗結(jié)論及分析：參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于實驗結(jié)論及分析：參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。生成物的質(zhì)量總和。Fe+CuSO4 FeSO4+Cu紅紅藍藍淺綠淺綠方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應前

49、后質(zhì)量的測定方案三：稀鹽酸與碳酸鈉固體反應前后質(zhì)量的測定方案三：稀鹽酸與碳酸鈉固體反應前后質(zhì)量的測定1.1.實驗裝置實驗裝置：2.2.反應原理反應原理：_( (用用化學方程式表示化學方程式表示) ) 。3.3.實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象： _ 。4.4.實驗結(jié)論及分析實驗結(jié)論及分析：由于生成的二氧化碳氣體逸散到空：由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成左邊質(zhì)量減少，天平指針偏向右邊（氣中，造成左邊質(zhì)量減少，天平指針偏向右邊（2009年年T19）。Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少5. 實驗改進：使反應在密閉容器中實驗改進：使反應在密閉容器

50、中進行，如下圖進行，如下圖實驗總結(jié)：實驗總結(jié)：(1)(1)質(zhì)量守恒定律適用質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，不適用于物理變化。于化學變化，不適用于物理變化。(2015(2015年年T19)T19)(2)(2)所選的化學反應，反應現(xiàn)象要所選的化學反應，反應現(xiàn)象要明顯明顯( (說明肯定發(fā)生了化學反應說明肯定發(fā)生了化學反應) )。(3)(3)若利用有氣體參加或生成的反若利用有氣體參加或生成的反應來進行實驗，則反應必須在密閉應來進行實驗，則反應必須在密閉容器中進行。容器中進行。(4)(4)任何化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律。造成反應前任何化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律。造成反應前后天平不平衡的原因：后天平不平衡的原

51、因：有的反應物或生成物呈現(xiàn)不有的反應物或生成物呈現(xiàn)不同狀態(tài)，其質(zhì)量沒有計算在內(nèi)，如：參加反應的或反同狀態(tài)，其質(zhì)量沒有計算在內(nèi)，如：參加反應的或反應生成的氣體的質(zhì)量；應生成的氣體的質(zhì)量；反應裝置氣密性不好，使得反應裝置氣密性不好，使得部分物質(zhì)進入或逸散，造成反應前后質(zhì)量發(fā)生變化。部分物質(zhì)進入或逸散，造成反應前后質(zhì)量發(fā)生變化。例（例（09河南）河南）某同學按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進某同學按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，結(jié)果觀察到反應后天平不平衡，由此行實驗探究，結(jié)果觀察到反應后天平不平衡，由此得出這個化學反應不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這得出這個化學反應不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個結(jié)論是否正確個結(jié)論是否正確?為什么為什么?不正確，因有氣體逸出，使不正確，因有氣體逸出，使反應后天平不平衡，但仍遵反應后天平不平衡，但仍遵守質(zhì)量守恒定律。守質(zhì)量守恒定律。【解析】【解析】 質(zhì)量守恒定律的探究中，必須是所有的反質(zhì)量守恒定律的探究中，必須是所有的反應物的質(zhì)量總和與所有的生成物的質(zhì)量總和相等。應物的質(zhì)量總和與所有的生成物的質(zhì)量總和相等。