《高考化學一輪復習 第四章 非金屬及其化合物 基礎課時4 氮及其重要化合物課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第四章 非金屬及其化合物 基礎課時4 氮及其重要化合物課件 新人教版（71頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、基礎課時基礎課時4氮及其重要化合物氮及其重要化合物1.了解氮元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。了解氮元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。2.了解氮了解氮元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。最新考綱最新考綱考點一氮氣及氮的氧化物的性質考點一氮氣及氮的氧化物的性質1.氮元素在自然界中的存在氮元素在自然界中的存在知識梳理知識梳理固考基固考基2.氮氣氮氣(1)氮氣的性質。氮氣的性質。寫出有關反應的化學方程式：寫出有關反應的化學方程式：_(工業(yè)合成氨原理工業(yè)合成氨原理)_提醒：提醒：氮氣的化學性質很穩(wěn)定，通常很難與其他物質發(fā)生反應，氮氣的化學性質很穩(wěn)

2、定，通常很難與其他物質發(fā)生反應，原因是氮分子的兩個原子之間共用三對電子，結合很牢固，破壞原因是氮分子的兩個原子之間共用三對電子，結合很牢固，破壞這種結合需要很高的能量。這種結合需要很高的能量。(2)氮的固定氮的固定游離游離化合化合3.氮的氧化物氮的氧化物(1)氮有多種價態(tài)的氧化物，如氮有多種價態(tài)的氧化物，如_、_、_、_、N2O3、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是等，其中屬于酸性氧化物的是_。(2)NO和和NO2的比較的比較N2ONONO2N2O4N2O3、N2O5NONO2顏色顏色毒性毒性溶解性溶解性與與O2反應反應無色無色紅棕色紅棕色有毒有毒有毒有毒不溶于水不溶于水易溶于水易溶于水2NO

3、O2=2NO2與與H2O反應對人體、反應對人體、環(huán)境的影響環(huán)境的影響(1)與血紅蛋白結合，使人與血紅蛋白結合，使人中毒中毒(2)轉化成轉化成NO2形成酸雨、形成酸雨、光化學煙霧光化學煙霧形成酸雨、光化學煙霧形成酸雨、光化學煙霧3NO2H2O=2HNO3NO提醒：提醒：氮的氧化物都有毒，其中氮的氧化物都有毒，其中NO2與與N2O4存在下列平衡：存在下列平衡：2NO2N2O4，因此實驗測得，因此實驗測得NO2的平均相對分子質量總大的平均相對分子質量總大于于46。NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。用

4、向上排空氣法收集，不能用排水法收集。驗證某無色氣體是驗證某無色氣體是NO的方法是向無色氣體中通入的方法是向無色氣體中通入O2(或空或空氣氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。，無色氣體變?yōu)榧t棕色。1.(LK必修必修1P842改編改編)寫出俗語寫出俗語“雷雨發(fā)莊稼雷雨發(fā)莊稼”中所涉及到的中所涉及到的三個化學反應方程式。三個化學反應方程式。(1)_；(2) _；(3)_。2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO2.LK必修必修1P831(2)改編改編下列環(huán)境問題與下列環(huán)境問題與NO2的排放有關的是的排放有關的是_。A.酸雨酸雨B.臭氧空洞臭氧空洞C.溫室效應溫室效應D.光化學煙霧光化學煙霧E.PM2

5、.5F.水體富營養(yǎng)化水體富營養(yǎng)化ABDF3.(溯源題溯源題)(2015北京理綜，北京理綜，8)判斷下列關于自然界中氮循環(huán)判斷下列關于自然界中氮循環(huán)(如下圖如下圖)的說法是否正確。的說法是否正確。(1)氮元素均被氧化氮元素均被氧化()(2)工業(yè)合成氨屬于人工固氮工業(yè)合成氨屬于人工固氮()(3)含氮無機物和含氮有機物可相互轉化含氮無機物和含氮有機物可相互轉化()(4)碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)()探源：探源：本考題源于本考題源于RJ必修必修1P99中中“思考與交流思考與交流”中中“自然界中自然界中的氮循環(huán)的氮循環(huán)”，考查了多種形式的含氮物質的轉化。，考查了多種

6、形式的含氮物質的轉化。題組一氮氣及氮的氧化物的性質及對環(huán)境的影響題組一氮氣及氮的氧化物的性質及對環(huán)境的影響1.下列說法正確的是下列說法正確的是()題組精練題組精練提考能提考能A.CO、NO、NO2都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.NO可用于某些疾病的治療可用于某些疾病的治療C.NO2通入通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象溶液中始終無明顯現(xiàn)象D.NO是一種紅棕色氣體是一種紅棕色氣體解析解析NO易被氧化為易被氧化為NO2，N2不是污染物，不是污染物，NO2通入溶液中生通入溶液中生成成HNO3，能把，能把Fe2氧化成氧化成Fe3，溶液由淺綠色變成棕黃色。，溶

7、液由淺綠色變成棕黃色。答案答案B2.隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是過程如圖所示，下列說法正確的是()答案答案D【練后歸納】【練后歸納】氮氧化物對環(huán)境污染及防治氮氧化物對環(huán)境污染及防治1.常見的污染類型常見的污染類型(1)光化學煙霧：光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產生的一種有毒的煙霧。系列光化學反應，產生的一種有毒的煙霧

8、。(2)酸雨：酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應生成排入大氣中后，與水反應生成HNO3和和HNO2，隨雨雪降到地面。隨雨雪降到地面。(3)破壞臭氧層：破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。外線輻射量增加。2.常見的常見的NOx尾氣處理方法尾氣處理方法(1)堿液吸收法堿液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是：的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是：n(NO2)n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理

9、。的處理。(2)催化轉化：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化催化轉化：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體為無毒氣體(N2)或或NOx與與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣在一定溫度下催化轉化為無毒氣體體(N2和和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。一般適用于汽車尾氣的處理。題組二有關氮的氧化物的計算題組二有關氮的氧化物的計算3.(原子守恒原子守恒)將將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變?yōu)榉磻?，氣體體積變?yōu)?1.2L(體積均在相同條件下測定體積均在相同條件下測定)，則，則該氮氧化合物的化學式為該氮氧化合物的化

10、學式為()A.NO2B.N2O3C.N2OD.N2O4解析解析本題考查氧化還原反應和阿伏加德羅定律及元素化合物本題考查氧化還原反應和阿伏加德羅定律及元素化合物知識，意在考查學生利用有關定律進行數(shù)據(jù)處理的能力。氮氧知識，意在考查學生利用有關定律進行數(shù)據(jù)處理的能力。氮氧化合物與銅粉反應生成化合物與銅粉反應生成CuO和和N2，結合題中氣體體積和阿伏加，結合題中氣體體積和阿伏加德羅定律可推知該氮的氧化物分子中只含有一個氮原子，結合德羅定律可推知該氮的氧化物分子中只含有一個氮原子，結合選項知選項知A正確。正確。答案答案A4.(討論法討論法)將盛有將盛有12mLNO2和和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽的混

11、合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中無色氣體，則原混合氣體中O2的的體積可能為體積可能為_。答案答案1.2mL或或4mL5.(假設法假設法)標準狀況下，一試管標準狀況下，一試管NO2和和O2的混合氣體的混合氣體(體積比為體積比為41)，倒置在水槽中，水充滿整個試管。假設試管中溶質不擴，倒置在水槽中，水充滿整個試管。假設試管中溶質不擴散，其物質的量濃度為散，其物質的量濃度為_。4VV拓展：拓展：下列四組混合氣體體積比為下列四組混合氣體體積比為NO2O221；NOO221；NH3O221；NO2NOO2111，將分，將分別盛滿上述各種氣體

12、的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水別盛滿上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內液面由低到高順序為槽中，最后試管內液面由低到高順序為_。考點二氨、銨鹽考點二氨、銨鹽1.氨氨知識梳理知識梳理固考基固考基(1)物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，極易溶于水化，極易溶于水(1700)。(2)化學性質化學性質還原性還原性與氧氣反應：與氧氣反應：_。與酸反應與酸反應與氯化氫反應：與氯化氫反應：_?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：_。應用：用于應用：用于NH3與揮發(fā)性酸的互相檢驗。與揮發(fā)性酸的互相檢驗。與水反應：與水反應：_，_

13、，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。NH3HCl=NH4Cl產生白煙產生白煙(3)實驗室制法：實驗室制法：向下排空氣法向下排空氣法藍藍白煙白煙(4)用途：化工原料，用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素，用作制用途：化工原料，用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素，用作制冷劑。冷劑。2.銨鹽銨鹽(1)物理性質：都是無色或白色晶體，易溶于水。物理性質：都是無色或白色晶體，易溶于水。(2)化學性質化學性質“三解三解”不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性(熱解熱解)a.NH4Cl受熱分解：受熱分解：_。b.NH4HCO3受熱分解：受熱分解：_。與堿反應與堿反應(堿解堿解)銨鹽與堿溶液反應的離子方程式銨鹽與堿溶液反應

14、的離子方程式a.在稀溶液中不加熱：在稀溶液中不加熱：_。b.加熱時或濃溶液：加熱時或濃溶液：_。1.LK必修必修1P831(3)改編改編教材教材P77“氨的噴泉實驗氨的噴泉實驗”體現(xiàn)了氨的體現(xiàn)了氨的哪些性質哪些性質()還原性還原性極易溶于水極易溶于水有堿性物質生成有堿性物質生成氧化氧化性性氨易液化氨易液化A.B.C.D.答案答案B2.(溯源題溯源題)2015廣東理綜，廣東理綜，33(1)(2)NH3及其鹽都是重要的化工及其鹽都是重要的化工原料。原料。(1)用用NH4Cl和和Ca(OH)2制備制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為處理裝置依次為_。ACG(2

15、)按下圖裝置進行按下圖裝置進行NH3性質實驗。性質實驗。先打開旋塞先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是瓶中的現(xiàn)象是_，原因是，原因是_，穩(wěn)定后，關閉旋塞穩(wěn)定后，關閉旋塞1。產生白色的煙產生白色的煙氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙再打開旋塞再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是瓶中的現(xiàn)象是_。探源：探源：本考題源于教材本考題源于教材LK必修必修1P76和和P78“觀察觀察思考思考”及其拓及其拓展，對氨的實驗室制法及氨的性質進行了考查。展，對氨的實驗室制法及氨的性質進行了考查。燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶

16、中且呈紅色瓶中且呈紅色題組一氨和銨鹽的性質題組一氨和銨鹽的性質1.(2015長春期末，長春期末，2)液氨在工業(yè)生產上有著廣泛應用，然而液氨在工業(yè)生產上有著廣泛應用，然而由于忽視安全，液氨泄漏事件時有發(fā)生。下列有關說法錯誤由于忽視安全，液氨泄漏事件時有發(fā)生。下列有關說法錯誤的是的是()題組精練題組精練提考能提考能A.液氨常用作制冷劑液氨常用作制冷劑B.氨氣可以由兩種氨氣可以由兩種10電子微粒反應制得電子微粒反應制得C.氨氣通入熱的氨氣通入熱的CuSO4溶液中能使溶液中能使Cu2還原成還原成CuD.蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產生白煙蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產生白煙答案答案C2.(2015湘潭模擬湘潭

17、模擬)NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質列物質(如圖如圖)。下列有關表述正確的是。下列有關表述正確的是()A.NH4Cl和和NaHCO3都是常用的化肥都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和和Na2CO3受熱時都易分解受熱時都易分解C.NH3和和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D.圖中所涉及的鹽類物質均可以水解圖中所涉及的鹽類物質均可以水解解析解析A項，項，NaHCO3不是化肥；不是化肥；B項，項，Na2CO3受熱不易分解；受熱不易分解；D項，項，NaCl不水解。不水解。C3.下圖是課外活動小組的同學設計的下圖是課

18、外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案，下列有個噴泉實驗方案，下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()A.擠壓裝置擠壓裝置的膠頭滴管使的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾水夾B.擠壓裝置擠壓裝置的膠頭滴管使的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置用鼓氣裝置從裝置的的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾處不斷鼓入空氣并打開止水夾D.向裝置向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾解析解析H2難溶于難溶于NaOH溶液，不能形成較大的壓

19、強差，不能引溶液，不能形成較大的壓強差，不能引發(fā)噴泉現(xiàn)象。發(fā)噴泉現(xiàn)象。答案答案B【練后歸納】【練后歸納】噴泉實驗的原理及應用噴泉實驗的原理及應用1.噴泉實驗的原理噴泉實驗的原理由于容器內外產生壓強差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或某由于容器內外產生壓強差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或某種溶液中，容器內壓強小于容器外壓強，從而產生噴泉，依種溶液中，容器內壓強小于容器外壓強，從而產生噴泉，依據(jù)這一原理，只要能夠造成容器內氣體大量溶于液體，就可據(jù)這一原理，只要能夠造成容器內氣體大量溶于液體，就可以形成噴泉。以形成噴泉。2.引發(fā)噴泉的幾種方法引發(fā)噴泉的幾種方法(1)使燒瓶內的氣體迅速溶于水或某種液體中。使燒

20、瓶內的氣體迅速溶于水或某種液體中。(2)使燒瓶內氣體溫度降低，從而使氣壓減小。使燒瓶內氣體溫度降低，從而使氣壓減小。(3)使燒瓶外待噴液面上的氣壓增大。使燒瓶外待噴液面上的氣壓增大。3.噴泉實驗的幾種常見裝置噴泉實驗的幾種常見裝置說明：說明：裝置裝置中最好采用頂部有孔的燒瓶。裝置中最好采用頂部有孔的燒瓶。裝置引發(fā)噴泉的引發(fā)噴泉的方法是打開止水夾，用熱毛巾或雙手捂熱燒瓶，松開后片刻即方法是打開止水夾，用熱毛巾或雙手捂熱燒瓶，松開后片刻即形成噴泉現(xiàn)象。形成噴泉現(xiàn)象。題組二氨的實驗室制法及性質探究題組二氨的實驗室制法及性質探究4.下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是下面是實驗室制取氨

21、氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A.B.C. D.解析解析NH4Cl受熱可產生受熱可產生NH3和和HCl，但兩者遇冷會重新凝結產，但兩者遇冷會重新凝結產生生NH4Cl，且可能出現(xiàn)堵塞導管的情況，且可能出現(xiàn)堵塞導管的情況，中試管口未向下傾中試管口未向下傾斜會導致水倒流入試管而使試管破裂，故斜會導致水倒流入試管而使試管破裂，故符合題意。符合題意。答案答案D5.某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行進行“氨的催化氧化氨的催化氧化”實驗。實驗。(1)A處是氣體發(fā)生裝置，處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質中選中所用的

22、試劑只能從下列物質中選取：?。合跛徜@；硝酸銨；碳酸銨；碳酸銨；碳酸氫銨；碳酸氫銨；氯化銨；氯化銨；熟石灰；熟石灰；氫氧化鈉。氫氧化鈉。若若 A 中 制 取 氣 體 時 只 用 了 一 種 藥 品 ， 則 該 藥 品 可 以 是中 制 取 氣 體 時 只 用 了 一 種 藥 品 ， 則 該 藥 品 可 以 是_(填序號填序號)，在只用一種藥品制取氨氣時，圖中空白處，在只用一種藥品制取氨氣時，圖中空白處所需儀器應為所需儀器應為_(選填下列儀器編號，固定裝置省略選填下列儀器編號，固定裝置省略)。(2)該裝置補充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與環(huán)保該裝置補充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與

23、環(huán)保的角度來考慮，對該裝置進行改進：的角度來考慮，對該裝置進行改進：_；_。(3)按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題：按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題：裝置裝置B的作用是的作用是_；寫出寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：中發(fā)生反應的化學方程式：_；若若A、B處試劑足量，則裝置處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現(xiàn)象有中可以觀察到的實驗現(xiàn)象有_。解析解析(1)實驗目的是進行實驗目的是進行“氨的催化氧化氨的催化氧化”實驗，故實驗，故A、B裝置裝置是用來制取是用來制取NH3和和O2的。根據(jù)制取的。根據(jù)制取NH3只用一種藥品和制取只用一種藥品和制取NH3的同時必須產生能與的同時必須產生能與

24、Na2O2反應生成反應生成O2的物質的要求，選用碳酸的物質的要求，選用碳酸銨或碳酸氫銨。給固體物質加熱所需要的儀器銨或碳酸氫銨。給固體物質加熱所需要的儀器e、f、g、h。(2)從從安全和環(huán)保的角度來考慮，應該在安全和環(huán)保的角度來考慮，應該在C、D之間增加一個防倒吸裝之間增加一個防倒吸裝置，在置，在D后放置一個尾氣吸收裝置。因為從后放置一個尾氣吸收裝置。因為從C中導出的氣體主要中導出的氣體主要是是NO2，NO2與水反應生成稀硝酸和與水反應生成稀硝酸和NO，易倒吸，且尾氣對環(huán)境，易倒吸，且尾氣對環(huán)境有污染。有污染。考點三硝考點三硝酸酸1.物理性質物理性質知識梳理知識梳理固考基固考基硝酸是硝酸是_色

25、易揮發(fā)的液體，有色易揮發(fā)的液體，有_氣味。氣味。2.化學性質化學性質無無刺激性刺激性(1)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性反應：反應：_。市售濃硝酸呈黃色的原因是：市售濃硝酸呈黃色的原因是：_。硝酸要保存在硝酸要保存在_試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。硝酸分解生成的硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里溶解在硝酸里棕色棕色(2)強氧化性強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大氧化性越強。硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大氧化性越強。按要求完成下列反應的化學方程式：按要求完成下列反應的化學方程式：與金屬反應與金屬反應稀硝酸與銅反應：稀硝酸與銅反應：_；濃硝酸與銅反

26、應：濃硝酸與銅反應：_。與非金屬反應與非金屬反應如濃硝酸與如濃硝酸與C的反應為的反應為_；3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O與還原性化合物反應與還原性化合物反應硝酸可氧化硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質。等還原性物質。如稀硝酸與如稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式為溶液反應的離子方程式為_。(3)與有機物反應與有機物反應硝化反應硝化反應(與與C6H6反應反應)：_；顯色反應：蛋白質遇到濃硝酸變黃色。顯色反應：蛋白質遇到濃硝酸變黃色。答案答案C2.(溯源題溯源題)(2015北京理綜

27、，北京理綜，12)在通風廚中進行下列實驗：在通風廚中進行下列實驗：步驟步驟現(xiàn)象現(xiàn)象Fe表面產生大量表面產生大量無色氣泡，液面無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產生少量表面產生少量紅棕色氣泡后，紅棕色氣泡后，迅速停止迅速停止Fe、Cu接觸后，接觸后，其表面均產生紅其表面均產生紅棕色氣泡棕色氣泡判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確(1)中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式：中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式：2NOO2=2NO2()(2)中的現(xiàn)象說明中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反進一步反應應()(3)對比對比、中的現(xiàn)象，說明稀中的

28、現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃的氧化性強于濃HNO3()(4)針對針對中的現(xiàn)象，在中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷之間連接電流計，可判斷Fe是是否被氧化否被氧化( )探源：探源：本考題源于教材本考題源于教材RJ必修必修1P101“實驗實驗49”及其拓展，及其拓展，對金屬與硝酸的反應進行了考查。對金屬與硝酸的反應進行了考查。題組一硝酸的性質及應用題組一硝酸的性質及應用1.下列說法不正確的是下列說法不正確的是()題組精練題組精練提考能提考能A2.如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產物的實驗裝置。硝酸的強氧化性并觀

29、察還原產物的實驗裝置。.濃硝酸的強氧化性實驗濃硝酸的強氧化性實驗將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約濃硝酸，往具支試管中放入約2mL濃硝酸，用排水法收集產生的氣體。濃硝酸，用排水法收集產生的氣體。(1)具支試管中發(fā)生反應的化學方程式：具支試管中發(fā)生反應的化學方程式：_。( 2 ) 實 驗 中 觀 察 到 能 證 明 濃 硝 酸 具 有 強 氧 化 性 的 現(xiàn) 象實 驗 中 觀 察 到 能 證 明 濃 硝 酸 具 有 強 氧 化 性 的 現(xiàn) 象_。.稀硝酸的強氧化性實驗稀硝酸的強氧化性實驗(3)上述反應完成后，欲

30、進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是接的簡便、合理的實驗操作是_。(4)能證明稀硝酸與銅反應產生能證明稀硝酸與銅反應產生NO的實驗現(xiàn)象是的實驗現(xiàn)象是_(填寫填寫序號序號)。A.c中收集到無色氣體中收集到無色氣體B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色C.b中產生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色中產生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色解 析 解 析 . 銅 與 濃 硝 酸 反 應 的 化 學 方 程 式 為銅 與 濃 硝 酸 反 應 的 化 學 方 程 式 為 C u 4HNO3(濃濃

31、)=Cu(NO3)22NO22H2O，實驗中具支試管中，實驗中具支試管中溶液變藍，且有紅棕色氣體產生。溶液變藍，且有紅棕色氣體產生。.向試管中加水將濃硝酸稀釋后，可以繼續(xù)進行銅與稀硝酸反向試管中加水將濃硝酸稀釋后，可以繼續(xù)進行銅與稀硝酸反應的實驗，這樣可以利用應的實驗，這樣可以利用Cu與濃硝酸反應產生的與濃硝酸反應產生的NO2排出具支排出具支試管中的空氣，有利于觀察銅與稀硝酸反應的產物。試管中的空氣，有利于觀察銅與稀硝酸反應的產物。答案答案(1)Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)銅片逐漸溶解，溶液變藍，放出紅棕色氣體銅片逐漸溶解，溶液變藍，放出紅棕色氣體(3)往分液

32、漏斗往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，放入稀硝酸中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，放入稀硝酸(4)C【規(guī)律總結】【規(guī)律總結】硝酸與金屬、非金屬的反應規(guī)律硝酸與金屬、非金屬的反應規(guī)律1.硝酸與金屬反應的規(guī)律硝酸與金屬反應的規(guī)律(1)HNO3與金屬反應一般不能產生與金屬反應一般不能產生H2。(2)還原產物一般為還原產物一般為HNO3(濃濃)NO2，HNO3(稀稀)NO；很??；很稀的硝酸還原產物也可能為的硝酸還原產物也可能為N2O、N2或或NH4NO3。(3)硝酸與金屬反應時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。硝酸與金屬反應時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。2.硝酸與非金屬反應的規(guī)律硝酸與非金屬反應的規(guī)律(1)濃硝酸能與

33、碳、硫、磷等非金屬單質反應，一般生成最高濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質反應，一般生成最高價含氧酸或最高價氧化物，二氧化氮和水。價含氧酸或最高價氧化物，二氧化氮和水。(2)與非金屬反應，硝酸表現(xiàn)強氧化性，不表現(xiàn)酸性。與非金屬反應，硝酸表現(xiàn)強氧化性，不表現(xiàn)酸性。拓展：拓展：4molMg恰好與恰好與10molHNO3完全反應，則完全反應，則HNO3的還原產物可的還原產物可能為能為_。N2O或或NH4NO3題組二金屬與硝酸反應的計算：巧用守恒法題組二金屬與硝酸反應的計算：巧用守恒法3.(原子守恒原子守恒)38.4g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體

34、收集到氣體22.4L(標準狀況標準狀況)，反應消耗的硝酸可能是，反應消耗的硝酸可能是()A.1.0molB.1.6molC.2.2molD.2.4molC4.(電子守恒：巧用離子方程式電子守恒：巧用離子方程式)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中其中H2SO4和和HNO3的物質的量濃度分別是的物質的量濃度分別是4molL1和和2molL1，取，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中設反應中HNO3被還原成被還原成NO)()A.0.448L

35、B.0.672LC.0.896LD.0.224L答案答案B5.(電子守恒電子守恒)將將Mg、Cu組成的組成的mg混合物投入適量稀混合物投入適量稀HNO3中恰好中恰好完全反應，固體完全溶解時收集到的還原產物完全反應，固體完全溶解時收集到的還原產物NO氣體為氣體為0.896L(標準狀況標準狀況)，向反應后的溶液中加入，向反應后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質量為時金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質量為()A.(m2.28)gB.(m2.04)gC.(m3.32)gD.(m4.34)g解析解析利用守恒法解答當金屬離子恰好沉淀時，利用守恒法解答當

36、金屬離子恰好沉淀時，m(沉淀沉淀)m(金屬金屬)m(OH)，守恒的巧妙之處在于，守恒的巧妙之處在于，n(OH)n(金屬失金屬失去的電子去的電子)n(NO得到的電子得到的電子)30.896L/22.4Lmol10.12mol，m(沉淀沉淀)m(金屬金屬)m(OH)mg0.12mol17gmol1(m2.04)g，B正確。正確。B【思維建?！俊舅季S建?！拷饘倥c硝酸反應計算題的一般方法金屬與硝酸反應計算題的一般方法拓展：拓展：銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與的混合氣體，這些氣體與5.6LO2(標準狀況標準狀況)混合后通入水中，混合后通入水中，所 有 氣 體 完 全 被 水 吸 收 生 成 硝 酸 。 則 消 耗 銅 的 質 量 為所 有 氣 體 完 全 被 水 吸 收 生 成 硝 酸 。 則 消 耗 銅 的 質 量 為_g。解析解析HNO3NOxHNO3銅轉移電子的物質的量與氧銅轉移電子的物質的量與氧氣轉移電子的物質的量相等。氣轉移電子的物質的量相等。答案答案32