《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物 第2講 富集在海水中的元素氯課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物 第2講 富集在海水中的元素氯課件 新人教版（47頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四章非金屬及其化合物第二講第二講 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 考綱要求 1了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。 1氯氣的物理性質(zhì)考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用知識(shí)梳理知識(shí)梳理顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度毒性毒性溶解性溶解性_色色 氣體氣體_比空氣比空氣_1體積水溶解體積水溶解約約2體積體積Cl2黃綠黃綠刺激性刺激性大大有毒有毒 2.氯氣的化學(xué)性質(zhì) (1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。 與鐵反應(yīng)：_。 與銅反應(yīng)：_。 (3)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)： 與碘化鉀溶液反應(yīng)：_。

2、 與SO2水溶液反應(yīng)：_。 與FeCl2溶液反應(yīng)：_。 (4)與水反應(yīng)： 氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (5)與堿反應(yīng)： 與燒堿反應(yīng)：_。 制取漂白粉：_。 漂白粉的主要成分是_ ，有效成分是_。Cl22KI=2KClI2Cl2SO22H2O=H2SO42HClCl22FeCl2=2FeCl3Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2 弱酸性：比碳酸酸性弱。 強(qiáng)氧化性：具有_性，能殺菌、消毒。 (2)Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì)。 Ca(ClO)2的穩(wěn)定性比HClO_。 與酸反應(yīng)生成_，

3、作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3。漂白漂白強(qiáng)強(qiáng)堿堿HClO 1下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是() AFeCl2BAlCl3 CFeCl3DCuCl2題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練解析解析因?yàn)橐驗(yàn)镃l2具有較強(qiáng)的氧化性，當(dāng)具有較強(qiáng)的氧化性，當(dāng)Cl2與金屬反應(yīng)時(shí)，都可把金與金屬反應(yīng)時(shí)，都可把金屬氧化成最高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，而鹽酸中屬氧化成最高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，而鹽酸中H的氧化能力較弱，只能的氧化能力較弱，只能把把Fe氧化成氧化成Fe2，而不能把，而不能把Cu氧化。氧化。答案答案B 2把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶

4、液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是() ANaOHBNa2SO3 CFeBr2DFeSO4 3在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是() A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl C向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO解析解析FeCl2溶液中滴加氯水，顏色變成棕黃色，是溶液中滴加氯水，顏色變成棕黃色，是Cl2與與FeCl2溶溶液發(fā)生反應(yīng)：液發(fā)生反應(yīng)：Cl22FeCl2=2FeCl3，不能說明氯

5、水中含有，不能說明氯水中含有HClO，D項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案D 解析A項(xiàng)，氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，即可制得消毒液，正確；B項(xiàng)，由于飽和次氯酸鈉溶液的pH11，如果消毒液的pH12，這是由于氫氧化鈉電離出氫氧根離子，導(dǎo)致氫氧根濃度增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，能把氯離子氧化為氯氣，正確；D項(xiàng)，次氯酸的漂白性強(qiáng)于次氯酸鈉，因此消毒液中加白醋生成次氯酸后，可增強(qiáng)漂白作用，正確。 答案B 5.實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論將氯水滴加到將氯水滴加到AgNO3溶液中溶液中生成白色沉淀生成白色沉淀將氯水滴加到含有酚酞的將氯水滴加到含

6、有酚酞的NaOH溶液中溶液中淀粉碘化鉀試淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)紙變藍(lán)氯水中含有氯水中含有Cl2將足量的氯水滴加到將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中溶液中氯水中含有氯水中含有H (1)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論_。 (2)指出實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”： _， _。 (3)實(shí)驗(yàn)中“實(shí)驗(yàn)方法”的具體操作過程是_ _。 (4)實(shí)驗(yàn)的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論可能是： a_； b_。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明哪一個(gè)是正確的_ _。氯水中含有氯水中含有Cl 溶液褪色溶液褪色有氣泡生成有氣泡生成 取一片淀粉碘化鉀試取一片淀粉碘化鉀試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上紙，置于

7、表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上氯水中含有氯水中含有H，中和，中和OH使溶液褪色使溶液褪色 氯水含有氯水含有HClO具有漂白性，其漂白作用使溶液褪色具有漂白性，其漂白作用使溶液褪色 向 褪 色 的 溶 液 中 滴 加向 褪 色 的 溶 液 中 滴 加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明b正確；若溶液顯紅正確；若溶液顯紅色，證明色，證明a正確正確 (5)若將實(shí)驗(yàn)中的淀粉碘化鉀試紙換為pH試紙，_ (填“能”或“不能”)測出氯水的pH，為什么？ _。 (6)若實(shí)驗(yàn)中使用的是久置的氯水，實(shí)驗(yàn)方法不變，對(duì)上述_實(shí)驗(yàn)無影響。 解析(

8、4)要從氯水的成分及性質(zhì)分析：氯水中含有H顯酸性，氯水中含有HClO具有漂白性；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)從溶液中是否含有酚酞來進(jìn)行設(shè)計(jì)比較簡單。 (6)久置的氯水就是鹽酸，不含有HClO、Cl2。不能不能氯水含有氯水含有HClO能將能將pH試紙漂白試紙漂白 考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法知識(shí)梳理知識(shí)梳理 1某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是() A中可用分液漏斗代替長頸漏斗 B中缺少加熱裝置 C中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2 D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練 解析本題考查Cl2的制備，旨在考查考生的實(shí)驗(yàn)分析與設(shè)計(jì)能力。氯氣

9、中混有氯化氫氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故中不能盛放氫氧化鈉溶液。 答案C 2實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是() A BCD解析解析裝置裝置的導(dǎo)氣管長短錯(cuò)誤，應(yīng)長進(jìn)短出。的導(dǎo)氣管長短錯(cuò)誤，應(yīng)長進(jìn)短出。答案答案C 3(2015貴州七校聯(lián)考).實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。 (1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式 _。 (2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。 (3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。2KMnO416HC

10、l(濃濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O5 1 .某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定。 (1)裝置中的x試劑為_。 (2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是_ _。NaOH溶液溶液 2Ca(OH)22Cl2=CaCl2 Ca(ClO)22H2O 將裝置將裝置放于放于 冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 42.90%偏低偏低 考點(diǎn)三鹵族元素及鹵素離子的檢驗(yàn)考點(diǎn)三鹵族元素及鹵素離子的檢驗(yàn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理7A (2)氯、溴、碘的存在及單質(zhì)物理性質(zhì)。 氯、溴以化合態(tài)的

11、形式存在于海水和陸地的鹽礦中。碘則主要存在于海草(如海帶)中，也存在于海水和鹽礦中。 溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)。 Br2是一種_色_體，易揮發(fā)；I2是一種_色_體，易升華。Br2溶解在水中的顏色是_，I2溶解在水中的顏色是_，Br2溶解在CCl4中的顏色是_，I2溶解在CCl4中的顏色是_。 (3)氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較。 與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ 。深紅棕深紅棕液液紫黑紫黑固固橙色橙色深黃色深黃色褐色褐色橙色橙色橙紅色橙紅色紫色紫色深紫色深紫色2NaOHX2=NaXNaXOH2O(XCl、Br、I) 氧化性。 a都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程

12、式為_ (XCl、Br、I)。 b氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2_Br2_I2，陰離子的還原性：Cl_Br_I。Cl2能從Br的溶液中置換出Br2，其離子方程式_；同理，Br2能置換出I2，其離子方程式_。2NaX2=2NaXBr2I2。結(jié)合題目信息，甲溶液為橙色，說明甲溶液內(nèi)含。結(jié)合題目信息，甲溶液為橙色，說明甲溶液內(nèi)含Br；再；再加入丙溶液不變色，說明丙溶液里無加入丙溶液不變色，說明丙溶液里無I，只能有，只能有Cl，則乙溶液里一定，則乙溶液里一定含含I。答案答案B 3為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。 實(shí)驗(yàn)過程： .打開彈簧夾

13、，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 .當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。 .當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。 . (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。 (2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 (4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_ _。 (5)過程實(shí)驗(yàn)的目的是_ _。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。淀粉淀粉KI試紙變藍(lán)試紙變藍(lán) Cl22Br=Br22Cl 打開活塞打開活塞b，將少量將少量C中溶液滴入中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞中，關(guān)閉活塞b，取下，取下D振蕩。靜置后振蕩

14、。靜置后CCl4層變?yōu)樽蠈幼優(yōu)樽霞t色紅色打開活塞打開活塞b，將少量，將少量C中溶液滴入中溶液滴入D中，關(guān)閉中，關(guān)閉活塞活塞b，取下，取下D振蕩。靜置后振蕩。靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色層變?yōu)樽霞t色原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大 考點(diǎn)四鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法考點(diǎn)四鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法 知識(shí)梳理知識(shí)梳理Cl2 H2、NaOH 2海水提取溴 (1)流程。 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 _； _； _。2NaBrCl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr2 3海帶中提取碘 (1)流程。 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl22I=I22Cl。 1溴主要以Br形式

15、存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為： 一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成 Br2 利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 用硫酸酸化步驟得到的混合物題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練 完成下列填空： (1)Cl2氧化Br應(yīng)在_條件下進(jìn)行，目的是為了避免_。 (2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是_ _。 (3)寫出步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _。 用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是_。步驟的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?yàn)開 _。酸性酸性氯氣與堿反應(yīng)，提高氯氣的利用率氯氣與堿反應(yīng)，提高氯氣的利用率 因?yàn)殇鍐钨|(zhì)容易揮發(fā)成溴蒸氣，因?yàn)殇鍐钨|(zhì)

16、容易揮發(fā)成溴蒸氣，所以利用熱空氣可以吹出來所以利用熱空氣可以吹出來 5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O 鹽酸是揮發(fā)性酸鹽酸是揮發(fā)性酸溴易揮發(fā)且有毒，溴易揮發(fā)且有毒， 不利于運(yùn)輸不利于運(yùn)輸 (4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中_ (填選項(xiàng)字母)。 a通入HBrb加入Na2CO3溶液 c加入NaBr溶液d加入Na2SO3溶液 解析(1)應(yīng)從氯氣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析。(2)應(yīng)從溴易揮發(fā)的性質(zhì)分析。(3)應(yīng)從鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)進(jìn)行分析。(4)應(yīng)加入還原劑，b、c、d三個(gè)選項(xiàng)中會(huì)有新的雜質(zhì)生成且雜質(zhì)不易除去，a項(xiàng)中生成的HCl容易除去。a 2實(shí)驗(yàn)室從含

17、碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下： (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；該操作將I2還原為I的目的是_。 (2)操作X的名稱為_。使使CCl4中的碘進(jìn)入水層中的碘進(jìn)入水層 分液分液 (3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。 實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_ _；錐形瓶里盛放的溶液為_。使氯氣在溶液中有較大的溶解使氯氣在溶液中有較大的溶解 度度(或防止或防止I2升華或防止升華或防止I2進(jìn)一步被氧化進(jìn)一步被氧化) NaOH溶液溶液 某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I、IO的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；_ _。 實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。從水層取少量溶液，加入從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有I；若溶液不變藍(lán)，說明廢水；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含中不含I