《高考化學一輪總復習 第十一單元 第2講 化學與資源開發(fā)利用課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪總復習 第十一單元 第2講 化學與資源開發(fā)利用課件（77頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第2節(jié)化學與資源開發(fā)利用1了解海水的綜合運用，了解科學發(fā)展對自然資源的作用。2了解化學在水處理中的應用。3了解煤、石油和天然氣等綜合運用的意義。4了解化學資源對廢舊物的再生和綜合運用的作用。 回歸教材 一、多樣化的水處理技術1天然水的凈化。(1) 概念：加入_ ，形成_ 吸附天然水中的_，_聚集成較大顆粒而沉淀，然后過濾除去的方法?；炷齽┠z體懸浮物膠體(2)常見混凝劑：_、硫酸鋁、聚合鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等。明礬混凝沉淀過濾殺菌(3)混凝法凈水流程：_。2硬水的軟化。(1)硬度的劃分：暫時硬度是指水的硬度由_或_引起；永久硬度是指由_等引起。鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物(2)硬水的軟化方法加熱法:原

2、理(用化學方程式表示)是_、_、_。適用范圍是_。Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2Mg(HCO3)2 MgCO3H2OCO2MgCO3H2O Mg(OH)2CO2只能軟化暫時硬度的水陽離子再生純堿生石灰CaCO3Mg(OH)23污水處理。(1)基本流程。去，反應的離子方程式為Hg2S2=HgS，Pb2S2=(2)污水處理常用的化學方法。中和法：酸性廢水常用熟石灰中和，堿性廢水常用 H2SO4或 CO2 中和。蒸餾法電滲析法沉淀法：Hg2、Pb2、Cu2等重金屬離子可用 Na2S 除PbS，Cu2S2=CuS。4海水淡化。海水淡化的方法有：_、_等。二

3、、海水的綜合利用1氯堿工業(yè)離子交換膜法電解食鹽水。(1)設備：離子交換膜電解槽。離子交換膜只允許_離子通過。陽(2)原理：氯堿工業(yè)的生產原理用化學方程式表示為過濾_。(3)工藝流程：粗鹽水精鹽水。在進入電解槽前需通過陽離子交換塔進一步除去_等離子，以防破壞離子交換膜。2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2Ca2、Mg2(4)粗鹽的精制。目的：除去泥沙，使 Ca2、Mg2、Fe3、SO4等離子的含量達到要求。離子交換膜。(5)產品：陽極室產品是_，需補充_流出_；陰極室產品是氫氣和 NaOH，需補充純水(加入一定量 NaOH 稀溶液)流出 NaOH 濃溶液。2原因：Ca2、Mg2、Fe3等在堿

4、溶液中形成沉淀，破壞氯氣精制飽和食鹽水淡鹽水2從海水中提取溴單質。(1)工藝流程：3從海水中提取鎂單質。(1)工藝流程：(2)主要化學反應：制備石灰乳：_，_；沉淀 Mg2：_；制備 MgCl2：_；電解 MgCl2：_。CaCO3=CaOCO2煅燒CaOH2O=Ca(OH)2 Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O MgCl2(熔融) MgCl2(3)生產中應用的平衡原理。沉淀溶解平衡原理：向海水中加入沉淀劑 Ca(OH)2，由于 c(OH)增大，Mg(OH)2 的溶解度小于 Ca(OH)2 的，則最大限度地將 Mg2轉化為 Mg(OH)2 沉淀

5、。水解平衡原理：在 MgCl26H2O 脫水變?yōu)?MgCl2 時，由于 MgCl22H2OMg(OH)22HCl 水解平衡的存在，在 HCl氣體環(huán)境中，增大了 c(HCl) ，抑制了 MgCl2 的水解，避免了Mg(OH)2 的生成。煉制方法原理變化主要原料主要產品分餾常壓 利用烴的_不同，將其分離成 _ 不同的產物_變化原油汽油、煤油、柴油等減壓重油柴油、潤滑油、燃料油、石蠟、瀝青等裂化在一定條件下，使 _ 烴 斷裂為_ 烴_變化重油、石蠟等汽油、煤油、柴油等輕質油裂解深度裂化( 更高溫度下的裂化)_變化石油分餾產 物 ( 包括 石 油氣)主要是乙烯、丙烯、丁烯、甲烷等三、化石原料的綜合利用

6、沸點沸點物理1石油的煉制。長鏈短鏈化學化學項目原理產品干餾將 煤 _ 加 強 熱使其分解的過程焦炭、煤焦油、焦爐氣氣化把煤中的有機物轉化為_CO、H2、CH4 等可燃氣體和 CO2、N2 等非可燃氣體液化直接液化高溫、高壓和有催化劑條件下，與溶劑混合，使煤與 H2 作用生成_優(yōu)質汽油、柴油、芳香烴和副產物燃料氣、液化石油氣等間接液化把煤轉化成 CO 和 H2，經催化合成_等合成汽油、甲醇等2.煤的綜合利用。隔絕空氣可燃性氣體液體燃料 烴類燃料、醇類燃料(如 CH3OH)3.煤化工和天然氣化工的發(fā)展碳化學。2CO，CH2OCOH2，CO(1)煤氣化：2CO2H2OH2CO2。(2)天然氣的重整：

7、CH4H2OCO3H2。 自主測評 1(2015 年江蘇南京模擬)目前，我國城市供水處理技術由()。A傳統(tǒng)的無機混凝劑按金屬鹽可分為鋁鹽系和鐵鹽系兩大類BNCl3 可用于水消毒的原因是 NCl3 跟水反應生成了NH3C用 ClO2 代替Cl2 作消毒劑可減小水中有害氯代有機物的濃度D新型水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)既是消毒劑又是混凝劑解析：由信息“NCl3 可用于水消毒”推知，NCl3 跟水反應的生成物中有HClO，B 項錯誤；高鐵酸鈉(Na2FeO4)中的鐵是高價鐵有強氧化性，其還原產物是Fe3，D 項正確。答案：B2如圖所示為海水綜合利用的部分工藝流程：下列有關說法正確的是()。A氯

8、堿工業(yè)是指在工業(yè)上電解熔融氯化鈉制備金屬鈉與氯氣B步驟中結晶出的 MgCl26H2O 應在 HCl 氣流中分解制無水MgCl2C步驟是對溴元素的富集質，加入的藥品順序為 Na2CO3 溶液NaOH 溶液BaCl2 溶液過濾后加鹽酸解析：氯堿工業(yè)是指在工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液制備氫氧化鈉與氯氣、氫氣，再進一步生產一系列化工產品，A 項錯誤；步驟是對溴元素的富集，C 項錯誤；粗鹽提純時要將Na2CO3 溶液在BaCl2 溶液后面加入，以除去過量的Ba2，D 項錯誤。答案：B3氯堿工業(yè)是傳統(tǒng)的鹽化工工業(yè)的重要組成部分，其技術和工藝相對比較成熟。請按要求回答下列有關氯堿工業(yè)的問題：(1)氯氣、燒堿是電

9、解食鹽水時按照固定的比率 k(質量比)生成的產品。理論上 k_(要求計算表達式和結果)。雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為Na2CO3、HCl(鹽酸)、BaCl2，這 3 種試劑添加的合理順序是_(填序號)。(3)氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝，可以節(jié)(電)能 30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。圖中 X、Y 分別是_、_(填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數 a%與 b%的大?。篲。分別寫出燃料電池 B 中正極、負極上發(fā)生的電極反應：正極

10、：_；負極：_。這樣設計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出兩處)_、_。 解析：(1)根據電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2即可得到，kM(Cl2)2M(NaOH)71801 1.13 或0.89；(3)B 燃料電池，通空氣一邊為正極(還原反應)，那么左邊必然通H2，這樣Y 即為H2；依據電解飽和食鹽水的化學方程式可知，X 為Cl2；A 中的NaOH 進入燃料電池正極再出來，依據O24e2H2O=4OH可知NaOH 濃度增大。答案：(1)1 1.13 或 0.89O24e2H2O=4OHM(Cl2)2M(NaOH)7180(2)(3)Cl2H2 a%小于 b%H22e

11、2OH=2H2O燃料電池可以補充電解池消耗的電能提高產出堿液的濃度(任寫兩條其他合理答案也可)4我國西部有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示( 圖中某些轉化步驟及生成物未列出)：(1)轉化一氧化碳的過程中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)在合成氨的實際生產過程中，常采取的措施之一如下：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：_。(3)尿素、硝酸銨等化肥的利用給農業(yè)生產帶來了翻天覆地的變化。由上圖可知，合成尿素反應的化學方程式為_。在生產硝酸銨時，制取硝酸的尾氣中含

12、有 NO 和 NO2 等污染物，為了防止污染大氣，可以用甲烷在催化劑作用下將氮的氧化物還原為空氣的主要成分而除去。寫出反應的化學方程式：_。解析：(1)H2O 將CO 氧化為CO2。(2)增大反應物濃度有利于增大反應速率；減小生成物濃度有利于平衡右移。(3)甲烷將NO2 還原為N2，本身轉化為CO2 和H2O。答案：(1)COH2O(g) = CO2H2(3)2NH3 CO2 = CO(NH2)2 H2O催化劑(2)增大 N2、H2 的濃度有利于增大反應速率；減小 NH3 的濃度有利于平衡向正反應方向移動加熱、加壓催化劑2CH44NO2NO2=2CO23N24H2O高溫5海水中蘊藏著豐富的資源

13、。海水綜合利用的流程圖如下：(1)用 NaCl 作原料可以得到多種產品。工業(yè)上由 NaCl 制備金屬鈉的化學方程式為：_。實驗室用惰性電極電解 100 mL NaCl 溶液，若陰陽兩極均得到 112 mL 氣體(標準狀況)，則所得溶液的 pH 為_(忽略反應前后溶液的體積變化)。電解氯化鈉稀溶液可制備“84 消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：_。(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得 MgCl2 粗產品。從鹵水中提取鎂的步驟為：a將海邊大量存在的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；b將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到

14、 Mg(OH)2 沉淀；c在 Mg(OH)2 沉淀中加入鹽酸得到 MgCl2 溶液，再經蒸發(fā)結晶得到 MgCl26H2O；d將 MgCl26H2O 在一定條件下加熱得到無水 MgCl2；e電解熔融的氯化鎂可得到 Mg。步驟 d 中的“一定條件”指的是_，目的是_。上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取的措施(請寫出其中一點)：_。c(OH)有同學認為：步驟 b 后可加熱 Mg(OH)2 得到 MgO，再電解熔融的 MgO 制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則。你同意該同學的想法嗎？為什么？_。解析：由電解熔融的NaCl 方程式可得：2OHH2，則0.112 L22.

15、4 Lmol120.1 L0.1 molL1，pH13。2NaCl213NaCl答案：(1)2NaCl(熔融)H2ONaClOH2(2)在 HCl 氣流中抑制 MgCl2 水解電解產生的 Cl2用于制取 HCl 氣體不同意，因為 MgO 熔點很高，熔融時因耗費大量的能量而增加生產成本考點一考向考向1 1多樣化的水處理技術硬水及其軟化硬水及其軟化例1下列說法中正確的是()。A軟水中一定不含 Ca2、Mg2B硬水經煮沸后就一定變?yōu)檐浰薈水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂D經過磺化煤處理過的水是不含離子的純凈水解析：軟水是含有較少Ca2和Mg2的水，故A項錯；煮沸法可以使硬水的暫時硬度降低，而永久硬

16、度幾乎是不會降低的；經磺化煤處理的水，Ca2和Mg2的濃度降低了，但Na的濃度增大了。答案：C方法技巧(1)水垢的主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2，不是CaCO3 和MgCO3，原因是Mg(OH)2 的溶解度小于MgCO3 的溶解度，加熱煮沸和石灰純堿法除去Mg2時都轉化為更難溶的Mg(OH)2。(2)石灰純堿法軟化后的硬水，仍然會有一定的硬度，原因是生成的鈣鎂化合物仍然有一定的溶解度。(3)鑒別硬水和軟水可利用肥皂水，加肥皂水硬水會產生較多的浮渣，軟水會產生較多的泡沫。(4)離子交換樹脂不只有陽離子交換樹脂，也有陰離子交換樹脂?？枷蚩枷? 2污水的處理污水的處理例 2水處理主要包括水的

17、凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。(1)水的凈化與軟化的區(qū)別是_。(2)凈化后的水還需殺菌消毒才能飲用，下列物質適用于自來水消毒的有_(填字母序號)。AKMnO4CKAl(SO4)212H2OBCl2D活性炭(3)Cu2MnS(3)化工生產中常用 MnS 作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的 Cu2，發(fā)生反應的離子方程式為_，該反應能夠發(fā)生的原因是_。解析：(2)Cl2 可以用于自來水的消毒，而明礬和活性炭主要用于自來水的凈化。答案：(1)水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中的懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子(2)BCuSMn2+MnS的Ksp 比CuS的 Ksp 大方法技巧污水

18、處理的一般流程。【考點練透】1. 水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：(1)天然水中溶解的氣體主要有_、_。(2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_(填其中任何兩種)，其凈水的原理是_。(3)硬度為 1的水是指每升水含 10 mg CaO 或與之相當的物質(如 7.1 mg MgO)。若某天然水中 c(Ca2)1.2103 molL1，c(Mg2)6104 molL1，則此水的硬度為_。答案：(1)O2CO2(或 N2)(2)明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵(任填兩種)鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水

19、中懸浮物并破壞天然水中的其他帶(3)10 (4)740異種電荷的膠體，使其聚沉，達到凈化目的1484(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是_。(4)鐵電極_(填“能”或“不能”)改用石墨電極，原因是_?？键c二海水的綜合利用考向考向1 1氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)例3氯堿廠電解飽和食鹽水制取 NaOH 的工藝流程示意圖如下：依據上圖，完成下列填空：為_。A先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加鋇試劑B先加 NaOH，后加鋇試劑，再加 Na2CO3C先加鋇試劑，后加 NaOH，再加 Na2CO3(5)脫鹽工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差異，通過_(填寫操作名稱，下同)、冷卻、_除去 NaC

20、l。(6)用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止 Cl2 與 NaOH 反應；采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2 與 NaOH 充分接觸，產物僅是 NaClO 和 H2，相應的化學方程式為_。解析：(1)與電源正極相連的電極是電解池的陽極，應是溶液中的Cl發(fā)生氧化反應,而電解池的陰極反應為2H2e=H2，陰極附近c(H)減小，導致水的電離平衡被破壞，使周圍c(OH)增大。(3)要遵循除雜質不能帶進新的雜質的原則，因此Ba(NO3)2不能加入，而題中BaCl2、Ba(OH)2兩種試劑皆可。(4)為使后加試劑有利于除去先加試劑的過量離子，應把Na2CO3放在加入鋇試劑之后，而鋇試

21、劑與NaOH加入的先后順序可以顛倒。(5)分析題中信息，脫鹽前為10% NaOH、16% NaCl溶液，脫鹽后為50% NaOH溶液和NaCl晶體，顯然需要蒸發(fā)、過濾。(6)因電解得到的Cl2與NaOH反應，可將NaCl電解方程式與Cl2和NaOH反應的方程式合并?？枷蚩枷?海水提取溴海水提取溴例4海洋是個巨大的資源寶庫，海水資源的利用具有非常廣闊的發(fā)展前景。海水中溴元素以 Br形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：(1)步驟反應的離子方程式為_。(2)步驟反應的化學方程式為_。(3)Br 的原子序數是 _ ，在元素周期表中位于第_周期第_族。(4)步驟蒸餾的過程中，溫度

22、應控制在 80 90 。溫度過高或過低都不利于生產，原因是_。(5)為什么不直接用“溴水混合物”而要用“溴水混合物”進行蒸餾，得到液溴？_解析：空氣吹出法是工業(yè)上海水提溴的常用方法，其中一種工藝是在預先酸化的濃縮海水中用氯氣與海水中的溴離子反應，使之成為單質溴：2BrCl2=2ClBr2，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2 發(fā)生反應轉化成氫溴酸：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，以達到富集的目的。然后，再用氯氣將其氧化:2HBrCl2=2HClBr2，最后蒸餾得到液溴。答案：(1)2BrCl2=Br22Cl(2)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(3)3

23、5四A(4)溫度過高，大量水蒸氣隨溴蒸氣排出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率低(5)“溴水混合物”中雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾，處理量大，生產成本高；經過“空氣吹出、SO2吸收、氧化”等步驟實際上是將溴水濃縮了考向考向3 3海水提取鎂海水提取鎂例5 (2014 年新課標卷)將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是_(填序號)。用混凝法獲取淡水；提高部分產品的質量；優(yōu)化提取產品的品種；改進鉀、溴、鎂

24、等的提取工藝。(2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出 Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是 Br2 Na2CO3 H2ONaBr NaBrO3NaHCO3(未配平)，吸收 1 mol Br2 時，轉移的電子為_mol。(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為_，產品 2 的化學式為_，1 L 濃海水最多可得到產品 2 的質量為_g。(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為_；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式：_。【考點練透】3. 海水是寶貴的自然資源，從海水中可以

25、提取多種化工原料，如圖是某工廠對海水綜合利用的示意圖：所用的試劑有鹽酸；氯化鋇溶液；氫氧化鈉溶液；碳酸鈉溶液。則加入試劑的先后順序是_(填編號)。(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式：_。(3)步驟中已獲得 Br2，步驟中又將 Br2 還原為 Br，其目的是_。步驟用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可達 95%，有關反應的離子方程式：_。(4)從步驟得到的 Mg(OH)2 沉淀中混有少量的 Ca(OH)2，除去少量 Ca(OH)2 的方法是向沉淀中加入_溶液，充分攪拌后經_(填操作方法)可得純凈的 Mg(OH)2。(5) 在制取無水氯化鎂時需要在干燥的 HCl 氣流中加熱MgCl26H2

26、O 的原因：_。(6)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是_(填序號)。AH2BCO2C空氣DO2E水蒸氣4海水是地球的元素寶庫，即便在提取氯化鈉、溴、鎂后的“廢液”中，仍然可以提取有用物質，如碘。應用這種“廢液”提取碘的工藝流程如圖所示：(1)步驟加 Fe 粉的目的是_。(2)寫出步驟中反應的離子方程式：_。(3)上述生產流程中，可以循環(huán)利用的副產物是_。(4)操作的名稱是_，選用的試劑是_。答案：(1)使碘化銀轉化成碘化亞鐵和單質銀(或將難溶的碘化銀轉化成可溶的碘化亞鐵)(2)2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl(3)Ag(或A

27、gNO3)(4)萃取、分液CCl4考點三化石原料的綜合利用例6石油和煤炭加工過程涉及多種技術和設備。(1)石油分餾時，在不斷向_(填工業(yè)設備名稱)內投放原料的同時獲得產品，該過程為_操作過程。(2)石油裂化分為熱裂化、_和加氫裂化，裂化的目的是提高_的產量。(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和_的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒_進行燃燒的過程。(4)煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和_存在下與_作用生成液體燃料的過程。解析：(1)石油的分餾是在分餾塔中進行的，該過程為連續(xù)操作過程。(2)石油裂化分為熱裂化、催化裂化和加氫裂化，裂化的目的是提高輕質燃料油(

28、或汽油)的產量。(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和硫的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒浮動進行燃燒的過程。(4)煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和催化劑存在下，使煤與氫氣作用生成液體燃料的過程。答案：(1)分餾塔連續(xù)(2)催化裂化輕質燃料油(或汽油)(3)硫(或 S) 浮動(4)催化劑氫氣(或 H2)【考點練透】5(2015 年四川樂山模擬)四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)已知 0.5 mol 甲烷和 0.5 mol 水蒸氣在 t 、p kPa 時，完全反應生成一

29、氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了 a kJ 熱量。該反應的熱化學方程式為：_。(2)在合成氨的實際生產過程中，常采取的措施之一是將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請應用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施有何作用：_。(3)當甲烷合成氨氣的轉化率為 75%時，以 5.60107 L 甲烷為原料能夠合成_L 氨氣。(假設體積均在標準狀況下測定)(4)已知尿素的結構簡式為 ，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構體的結構簡式：_，_。t ，p kPa答案：(1)CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H2a kJmol1(2)

30、增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應速率；減小氨氣的濃度，有利于平衡向正反應方向移動(3)1.12108(4)NH4N=C=O6合成氣(COH2)是一種重要的化工原料，在化工生產中具有十分廣泛的用途。其制備及應用的一種工藝流程如圖所示(其中 X 與 X的主要成分類似)：(1)在合成氣冶煉金屬鐵的流程中，向燃燒室中通入甲烷與氧氣的目的是_ ，其最佳體積配 比V(CH4)V(O2)為_。(2)高溫尾氣 X 的主要成分是_，在催化反應室里與 CH4 發(fā)生的主要反應分別是_、_。(3)“綠色化學”的含義之一就是“原子經濟性”(即零排放)，在用合成氣(COH2)合成甲醇的生產中為達到零排放，CO和 H2 的最佳體積配比是_。CO2 CH4 2CO 2H2H2O(g)CH4 CO答案：(1)為還原鐵礦石提供熱量1 2(2)CO2、H2O(g)一定條件一定條件3H2(3)1 2