《【優(yōu)選整合】人教版高中化學(xué)必修1期末復(fù)習(xí)第1章復(fù)習(xí)教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【優(yōu)選整合】人教版高中化學(xué)必修1期末復(fù)習(xí)第1章復(fù)習(xí)教案（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一章復(fù)習(xí)教案 一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 通過本章知識(shí)的復(fù)習(xí)，讓學(xué)生進(jìn)一步掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法。 過程與方法 通過知識(shí)歸納總結(jié)的教學(xué)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)對所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，引起學(xué)生對學(xué)習(xí)方法的重視。 情感態(tài)度價(jià)值觀 通過本次課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生找到學(xué)習(xí)的感覺，重視輕松學(xué)習(xí)的方法，感受學(xué)習(xí)的快樂。 二、教學(xué)重難點(diǎn) 重 點(diǎn) 1、鞏固過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及注意事項(xiàng) 2、鞏固物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)基本操作 難 點(diǎn) 讓學(xué)生學(xué)會(huì)歸納總結(jié)，并能充分認(rèn)識(shí)歸納總結(jié)知識(shí)的好處 三、教學(xué)過程 一、實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí) 二. 物質(zhì)的分離和提純 （1）物理方法（過濾、蒸

2、發(fā)、蒸餾、萃?。? 分離方法 適用對象 主要儀器 實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn) 實(shí)例 過濾 不溶性固體與液體的分離 漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈） 操作時(shí)要做到“一貼、二低、三靠”。 NaCl溶液和硫酸鋇固體 蒸發(fā) 可溶性固體與溶劑的分離 蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈） ①要邊加熱邊攪拌。 ②還剩少量溶劑時(shí)，應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干剩余的少量溶劑。 從NaCl溶液中得到NaCl固體 蒸餾 互溶的液體混合物的分離（利用沸點(diǎn)不同） 蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、引流管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（帶鐵圈） ①溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口附近。

3、 ②冷凝管中的冷卻水應(yīng)從下往上流動(dòng)，與蒸氣形成逆流。 制蒸餾水；將酒精和水的分離 萃取 用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來 分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈） ①實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)分液漏斗是否漏液，分液時(shí)要使漏斗內(nèi)外大氣相通 ②下層液體從分液漏斗的下口放出，上層液體從分液漏斗的上口取出。 用CCl4提取碘水中的碘 分液 互不相溶的液體混合物的分離 同上 同上 CCl4和水的分離；油和水的分離 （2）化學(xué)方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除） 化學(xué)方法:通過添加化學(xué)試劑，將可溶的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?、氣體或者水，再通過過濾的方法去除。

4、 化學(xué)試劑選擇的原則、試劑加入量及加入的順序 （3）離子的檢驗(yàn) ①SO42-的檢驗(yàn): 先滴加HCl酸化，再加入BaCl2 ②Cl-的檢驗(yàn):先滴加HNO3酸化，再加入AgNO3 三、化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用 1、可用于分離和提純物質(zhì)的方法有： A. 過濾 B.加熱分解 B.蒸發(fā) D. 萃取 E.分液法 F.蒸餾 G.結(jié)晶法 下列各組物質(zhì)的分離和提純最好選用上述哪種方法？ (1) 除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒 。 (2) 除去食鹽中混有的乙醇

5、 。 (3) 除去CaO中混有的CaCO3 。 (4) 分離水和汽油 。 (5) 分離CCl4(沸點(diǎn)76 oC)和甲苯 (110.6 oC) 。 (6) 從碘水里提取碘 。 (7) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中獲得硝酸鉀 。 2、用萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng) 具有的性質(zhì)是（ ） A. 不溶于水，且必須易于碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

6、 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必須比水密度大 D. 不溶于水，且必須比水密度小 3、(1) 1.7g氨氣所含有的分子數(shù)與 g氮?dú)馑? 的分子數(shù)相同，所含有原子數(shù)與 g氮?dú)馑? 原子數(shù)相同。 (2) 等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是 A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2 (3) 9.8 g H2SO4與 g H3PO4所含的分子數(shù)相同， 他們所含的氫

7、原子數(shù)之比是 ,他們的摩爾質(zhì)量 分別是 、 。 4、判斷題。 (1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積約為22.4L。 (2) 1 mol氣體的體積約為22.4 L。 (3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2和N2的任意混合氣的體積約 為22.4L。 (4) 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)。 (5) 任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol。 (6) 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L/mol。 5、要配置0.5 mol/L的NaOH溶液100 ml ，需要固體 NaOH 的質(zhì)量是多少？ 6、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，其密度為 1.84 g/cm3， (1) 計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。 (2) 配制1 mol/L 的稀硫酸100 ml，則需要這樣的 濃硫酸的多少毫升？ 7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體A（摩爾質(zhì)量為M g/mol） 溶于0.1 L水中，說的溶液的密度為 d g/ml，則此 溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？