《2011高考一輪：第一章 第2講 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2011高考一輪：第一章 第2講 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第1章 第2講 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序課時(shí)作業(yè)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1近兩年，全國(guó)發(fā)生了多起氯氣泄漏及爆炸事故，噴出的氯氣造成多人傷亡作為消防干警在現(xiàn)場(chǎng)的下列處理方法和過(guò)程較合理的是 ()及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過(guò)的口罩用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水打濕的口罩將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方即可，不必走太遠(yuǎn)及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源和食物等是否被污染常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒A BC D解析：濃NaOH溶液有很強(qiáng)的腐蝕性；Cl2密度大于空氣，人群應(yīng)轉(zhuǎn)移到高處；Cl2在水中溶解速度較慢，不

2、利于迅速吸收答案：B2飽和氯水長(zhǎng)時(shí)間放置后，下列微粒在溶液中的物質(zhì)的量減少的是 ()Cl2HClOH2OHClO2A B C D解析：飽和氯水長(zhǎng)時(shí)間放置，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣所以氯氣分子、次氯酸分子、水分子的物質(zhì)的量將減少答案：B3自來(lái)水廠常用氯氣對(duì)生活用水進(jìn)行殺菌消毒市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用這樣的自來(lái)水冒充純凈水(離子的濃度非常低)出售，給人們的生活造成了一定的不良影響在下列化學(xué)試劑中，可以用于鑒別這種自來(lái)水和純凈水的是 ()A酚酞試液 B氯化鋇溶液 C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液解析：Cl2消毒過(guò)的自來(lái)水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鑒別，產(chǎn)生白色沉淀的是自來(lái)水，

3、不產(chǎn)生沉淀的是純凈水答案：D4(2010廈門(mén)質(zhì)檢)下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色的是 ()氯氣液氯新制氯水敞口放置的久置氯水鹽酸用鹽酸酸化的漂白粉溶液A B C D解析：含有HClO的物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色中的成分只有Cl2，可以看作稀鹽酸，中無(wú)HClO.答案：C5下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制得的是()AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl2解析：由金屬和Cl2直接制取的物質(zhì)有AlCl3、FeCl3、CuCl2；由金屬和鹽酸直接制得的物質(zhì)有：FeCl2、AlCl3.答案：B6SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的

4、這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì) ()A立即退色 B慢慢退色 C先退色，后復(fù)色 D顏色不退解析：SO2和Cl2雖然都具有漂白性，但等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)相遇時(shí)，會(huì)完全發(fā)生反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，生成的產(chǎn)物無(wú)漂白性答案：D7(2009濟(jì)寧質(zhì)檢)將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已擦凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙以下敘述錯(cuò)誤的是 ()A反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污

5、染空氣C鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收解析：該實(shí)驗(yàn)是課本實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)，符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的減少污染看似繁雜，考查的知識(shí)卻較簡(jiǎn)單，利用排除法，鈉在Cl2中燃燒時(shí)火焰為黃色，蒼白色火焰是H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，答案為C.答案：C8除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體，最好選用 ()A水 B飽和食鹽水C純堿溶液 D燒堿溶液解析：本題考查除雜問(wèn)題的處理方法除雜質(zhì)要注意三條：不引入新的雜質(zhì)，不能減少被提純的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便、易行HCl極易溶于水，Cl2也能溶于水；Cl2和HCl都能和純堿、燒堿溶液反應(yīng)；HCl易溶于飽和食鹽水，而Cl

6、2難溶于飽和 食鹽水所以選B.答案：B9實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng)；用87 g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2 ()A比多 B比多 C一樣多 D無(wú)法比較解析：根據(jù)反應(yīng)方程式：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，MnO2與HCl按物質(zhì)的量14進(jìn)行反應(yīng)，題中給出的條件與之對(duì)應(yīng)，但考慮到中濃鹽酸在反應(yīng)時(shí)濃度會(huì)變小，含HCl 146 g的濃鹽酸不會(huì)全部參加反應(yīng)，中87 g MnO2在足量濃鹽酸存在下全部反應(yīng)，故后者產(chǎn)生的Cl2多答案：B10(2010壽光質(zhì)檢)下列離子方程式正確的是 ()ACa(ClO)2溶液中通入SO2：

7、Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOB將Cl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOCMnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2ODCl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl22OH=3ClClOH2O解析：此題是以鹵素單質(zhì)及其化合物為背景的離子方程式的正誤判斷題解題的關(guān)鍵是依據(jù)：反應(yīng)的客觀實(shí)在性；電荷守恒；質(zhì)量守恒及電子轉(zhuǎn)移守恒等A項(xiàng)中產(chǎn)物應(yīng)為CaSO4；B項(xiàng)中HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)分子式；D項(xiàng)中電荷不守恒答案：C11某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說(shuō)法不正確的是 ()A該裝置圖中存在兩處明顯錯(cuò)誤B該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C為了防止氯氣污染空氣，必須

8、進(jìn)行尾氣處理D在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出解析：應(yīng)用酒精燈加熱、尾氣應(yīng)處理，A正確向上排空氣法收集Cl2是正確的，B項(xiàng)錯(cuò)誤在集氣瓶口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出，若有則變藍(lán)，反之則不變色答案：B12(2009濟(jì)南模擬)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì) .下列說(shuō)法正確的是 ()A圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：濕潤(rùn)的有色布條能退色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成解析：A項(xiàng)中既使MnO2過(guò)量，濃鹽酸中的HCl也不能完全消耗，因?yàn)镸nO2與稀鹽酸不

9、反應(yīng)，該項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B項(xiàng)中發(fā)生的應(yīng)是取代反應(yīng)；C項(xiàng)中應(yīng)生成棕黃色的煙；D項(xiàng)中：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，在含有NaCl和NaClO的溶液中加入H2SO4，發(fā)生反應(yīng)，ClClO2H=Cl2H2O.答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(11分)(2009濰坊模擬)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色退去；過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)

10、行以下實(shí)驗(yàn)；第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生；經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因_.(2)寫(xiě)出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份_第二份_(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)_.答案：(1)在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，加入的過(guò)量CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生成HClO(2)C

11、a2HCOOH=CaCO3H2OHCOH=CO2H2O(3)HClO、Ca(HCO3)2、CaCl214(14分)如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去 (1)寫(xiě)出B的名稱_，F(xiàn)的化學(xué)式_(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)中是_劑；反應(yīng)中是_劑(3)若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，A是_；若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，A是_若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)解析：(1)中學(xué)階段用MnO2可制得的單質(zhì)有Cl2、O2，前者反應(yīng)需加熱，后者反應(yīng)可以不加熱(H2O2MnO2,O2)，也

12、可加熱(KClO3O2)，故A為H2O2，C為O2；B為濃鹽酸，D為Cl2.由FB(鹽酸)GH知F為金屬氧化物，且F中元素E有兩種價(jià)態(tài)，可推知E為Fe，F(xiàn)為Fe3O4，G、H分別為FeCl3、FeCl2中的一種，再由HE(Fe),G知：H為FeCl3，G為FeCl2.(3)若在加熱條件制O2，即2KClO32KCl3O2；若在常溫下制O2，即2H2O2 2H2OO2，則都得到3 mol O2前者轉(zhuǎn)移電子為12 mol，后者轉(zhuǎn)移6 mol.答案：(1)濃鹽酸Fe3O4(2)催化氧化(3)KClO3H2O22115(14分)如圖所示是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置(

13、1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a_d.(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上(如圖)，等分層后取

14、上層液和下層液，呈黃綠色的是_(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條退色的是_(填“上層液”或“下層液”)(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫(huà)出改進(jìn)后的裝置圖_解析：(1)連接的關(guān)鍵是C裝置的作用，由于D中反應(yīng)生成了CO2和HCl，有氫元素存在，說(shuō)明有水參加反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Cl2C2H2O4HClCO2，C裝置的作用是提供水蒸氣，即Cl2從C中出來(lái)帶出水蒸氣，因此應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出(2)C中提供水蒸氣，燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，有利于水蒸氣生成(3)K關(guān)閉，此時(shí)B相當(dāng)于量氣裝置，生成的氣體將B中的NaCl溶液壓入漏

15、斗中(4)此步操作是鹵素單質(zhì)的萃取，Cl2易溶于CCl4，而使CCl4層呈黃綠色，Cl2無(wú)漂白性，上層液主要是Cl2和水反應(yīng)生成的HCl和HClO，HClO具有漂白性，可以使有色布條退色(5)由于D中反應(yīng)生成了極易溶于水的HCl，E裝置不正確，會(huì)造成E中水倒吸，可以用一個(gè)倒置的小漏斗防止倒吸答案：(1)cb(2)2Cl2C2H2O4HClCO2加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵?，從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要(3)瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染(4)下層液上層液(5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸如圖所示1

16、6(13分)在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)_(填寫(xiě)儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有_(填寫(xiě)下列編號(hào)字母)的凈化裝置A堿石灰 B飽和食鹽水 C濃硫酸 D飽和碳酸氫鈉溶液(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是_.(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是_ _.(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開(kāi)色氯氣與水反應(yīng)生成的H使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)開(kāi)色解析：本題考查了氯氣在不同溫度下與不同濃度堿液的反應(yīng)通過(guò)給出的試劑及制取的產(chǎn)物，可知裝置制取KClO3，裝置制取NaClO，裝置探究氯水的性質(zhì)答案：(1)分液漏斗B(2)堿液(反應(yīng)物)的濃度不同，反應(yīng)溫度不同(3)Cl22OH=ClClOH2O(4)紅氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)淡黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈淡黃綠色