《（浙江選考）2018年高考化學二輪專題復習 第二編 專題八 鋁、氮及其化合物（加試）講練 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2018年高考化學二輪專題復習 第二編 專題八 鋁、氮及其化合物（加試）講練 新人教版（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題八鋁、氮及其化合物(加試)考試標準知識條目必考要求加試要求1.從鋁土礦到鋁合金地殼中鋁的含量及存在形式，鋁合金從鋁土礦中獲得鋁的方法鋁的重要性質(zhì)(跟酸、堿反應，鋁熱反應，鈍化現(xiàn)象)兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性質(zhì)，鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系明礬的組成及凈水原理abbcb2.生產(chǎn)生活中的含氮化合物氮氧化物的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)化及其性質(zhì)氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系氨的性質(zhì)與用途工業(yè)合成氨銨鹽的性質(zhì)與用途硝酸的性質(zhì)與用途工業(yè)制取硝酸的設(shè)備和流程氮肥的性質(zhì)與科學使用acbbbbba考點一鋁及其化合物1樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線AlAl2O3Al(OH)3(2)形

2、成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2掃除易混知識盲點(1)鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當強，因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點高于Al的熔點，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。(2)鋁熱反應不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應，還包含制取其他難熔金屬的反應，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應是中學化學中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應。(3)引發(fā)鋁熱反應的操作是高考實驗考查的熱點，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點燃鎂條。(4)并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應的金屬活潑性應比鋁弱。(5)Al2O

3、3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實驗室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。(6)利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強酸，因為強酸的量控制不當會使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過量時生成HCO，不過量時生成CO，書寫離子反應方程式時要特別注意。(7)Al(OH)3可用作抗酸藥；明礬常用于凈水。(8)泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。3規(guī)范書寫重要反應用方程式回答下列問題。(1)用化學方程式表示除去鐵粉中的鋁粉。2Al2NaOH2H2O=2Na

4、AlO23H2。(2)用離子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。Al2O32OH=2AlOH2O。(3)用離子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)現(xiàn)有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制備Al(OH)3的最佳方案是(用化學方程式表示)。AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl。(5)現(xiàn)有NaAlO2溶液、CO2、鹽酸，制備Al(OH)3的最佳方案是(用離子方程式表示)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(6)用離子方程式表示泡沫滅火器的原理。Al33HCO=Al(OH)

5、33CO2。(7)用離子方程式分別表示：Al3、AlO；AlO、HCO不能大量共存的原理。Al33AlO6H2O=4Al(OH)3；AlOH2OHCO=Al(OH)3CO。(8)用離子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反應。沉淀的物質(zhì)的量最大；沉淀的質(zhì)量最大。2Al33SO6OH3Ba2=2Al(OH)33BaSO4；Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O2BaSO4。(9)銨明礬NH4Al(SO4)212H2O是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，向銨明礬溶液中逐滴滴入NaOH溶液，試寫出反應的離子方程式。Al33OH=Al(OH)3；NHOH=NH3H2O；Al(OH)3OH=

6、AlO2H2O。題組一鋁及其化合物的性質(zhì)定性判斷1下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()AK BNa CFe DAl答案D解析鉀屬于活潑金屬，與氧氣發(fā)生劇烈的反應，A項錯誤；鈉屬于活潑金屬，與空氣中的氧氣發(fā)生反應生成氧化鈉，氧化鈉不能保護內(nèi)層鈉，B項錯誤；鐵在空氣中發(fā)生反應：2FeO22H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=Fe2O33H2O，鐵表面生成的Fe2O3不能保護鐵，C項錯誤。2相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlC

7、l3 DAl2O3答案A解析假設(shè)上述四種物質(zhì)均為1 g，則物質(zhì)的量分別為 mol， mol， mol， mol，完全溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2時，所需NaOH的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol，4 mol mol，2 mol mol，所以選A。3下列有關(guān)鋁的化合物的說法正確的是()A氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實驗B工業(yè)上利用電解熔融氯化鋁冶煉鋁C氫氧化鋁能中和胃酸，可用于治療胃酸過多D明礬可用于自來水的消毒答案C解析氧化鋁能與NaOH反應，氧化鋁坩堝不能用于熔融NaOH實驗，A錯誤；工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁冶煉鋁，B錯誤；明礬用于自來水的凈化而不能用于自來水的消毒，D錯誤。4A、B、C、D、E五

8、種化合物均含有同一種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水。若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出下列反應的離子方程式：AB：_。AD：_。答案(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOCO2(過量)2H2O=Al(OH)3HCOAlO4H=Al32H2O解析本題的突破口應在推斷出B、C兩種物質(zhì)。在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的必為兩性物質(zhì)，又因為BC，故可知C為Al2O3，B為Al(OH)3，依

9、次推出D是AlCl3，A與過量CO2反應生成Al(OH)3，且A溶液的焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，則A為KAlO2，E為NaAlO2。1Al(OH)3的制備Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。2離子共存問題(1)Al3與OH、CO、HCO、SO、S2、AlO不能大量共存，其中OH是因為直接反應，其余均是“相互促進水解”。(2)AlO與H、HCO、NH、Al3、Mg2、Cu2不能大量共存，其中AlO和H、HCO是因為直接反應(如AlOHCOH2O=Al(OH)3CO)，其余是“相互促進水解”。3鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)(1)A

10、lCl3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。(2)NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。題組二鋁及其化合物性質(zhì)的定量計算(一)鋁與H、OH反應的定量計算5鋁是中學化學學習階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應又能與強堿溶液反應放出H2的金屬，根據(jù)鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題：(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2的體積之比是_。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是_。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二

11、者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是_。(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)12，則加入鋁粉的質(zhì)量為_(填字母)。A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g答案(1)11(2)13(3)31(4)A解析(1)根據(jù)化學方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，得Al與H2的關(guān)系式均為2Al3H2，故只要參加反應的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)因為在反應中Al過量，產(chǎn)生的H2的量由HCl

12、和NaOH的量決定。根據(jù)化學反應中的關(guān)系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故當HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時，二者產(chǎn)生H2的體積比為13。(3)因為鋁足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)關(guān)系式n(HCl)n(NaOH)31，又因為兩溶液體積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。(4)其反應原理分別為2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2?？梢姰攨⒓臃磻腍Cl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時，產(chǎn)生H2的體積比是13，而題設(shè)條件體積比為12，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于NaOH來說是不足的。2Al6HCl=2

13、AlCl33H2 6 mol 3 mol 3 molL10.1 L 0.15 mol則Al與NaOH反應生成的H2為0.15 mol20.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2227 g 3 mol54 g 0.3 mol即投入的鋁粉為5.4 g。(二)有關(guān)“鋁及其化合物”圖像的定性定量分析6.常溫下，在200 mL 含Mg2、Al3、NH、H、Cl等離子的溶液中，逐滴加入5 molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()Ax與y的差值為0.02 molB原溶液中c(Cl)0.75 molL1C原溶液

14、的pH1D原溶液中n(Mg2)n(Al3)52答案C解析剖析圖像可知，x與y的差值即為Al(OH)3的物質(zhì)的量，此時消耗n(NaOH)nAl(OH)3(3533)103L5 molL10.01 mol，A項錯誤；原溶液中的陰離子只有Cl，則加入33 mL NaOH溶液時Cl全部存在于NaCl中，則Cl的物質(zhì)的量為33103L5 molL10.165 mol，原溶液中c(Cl)0.825 molL1，B項錯誤；04 mL發(fā)生H與NaOH的反應，則H的物質(zhì)的量為4103L5 molL10.02 mol，c(H)0.1 molL1，原溶液的pH1，C項正確；430 mL發(fā)生Mg2、Al3與NaOH的

15、反應生成沉淀，共消耗NaOH的物質(zhì)的量為(304)103L5 molL10.13 mol，Al3消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.01 mol30.03 mol，則與Mg2反應的n(NaOH)0.13 mol0.03 mol0.1 mol，n(Mg2)0.05 mol，原溶液中n(Mg2)n(Al3)51，D項錯誤。72017紹興市稽山中學高三(上)月考準確稱取6 g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100 mL硫酸溶液，充分反應后，向濾液中加入10 molL1 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度()A1.75 molL

16、1 B3.5 molL1C2.25 molL1 D無法計算答案A解析當加入NaOH溶液的體積為35 mL時，n(NaOH)0.035 L10 molL10.35 mol，此時沉淀的質(zhì)量達到最大值，則此時溶液的溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)Na元素守恒有n(Na2SO4)n(NaOH)0.35 mol0.175 mol，根據(jù)硫酸根守恒，則有：n(H2SO4)0.175 mol，所以原硫酸溶液中c(H2SO4)1.75 molL1，故選A。關(guān)于Al(OH)3沉淀變化圖像分析(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應的圖像操作向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液

17、至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無沉淀(有但即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像離子方程式Al33OH= Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2OAl34OH=AlO2H2OAl33AlO6H2O=4Al(OH)3(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應的圖像操作向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無沉淀(有但即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像離子方程式AlOHH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAlO4H=Al32H2OAl33AlO6H2O=4Al(OH)3(3)可溶性鋁鹽與弱酸、弱堿反應產(chǎn)

18、生沉淀的圖像向AlCl3溶液中滴加氨水的圖像(如圖所示)。原理：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最大量向NaAlO2溶液中通入足量CO2的圖像(如圖所示)。原理：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最大量(4)混合離子(含Al3、Mg2、H)反應的圖像向含有鋁離子、鎂離子、氫離子的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，H先與OH反應，該過程中無沉淀生成，而后Al3、Mg2與OH反應至沉淀達到最大值，最后Al(OH)3再與OH反應導致沉淀部分溶解。反應的離子方程式為第一階段：HOH=H2O第二階段：Mg22OH=Mg(OH)2Al33

19、OH=Al(OH)3第三階段：Al(OH)3OH=AlO2H2O題組三有關(guān)鋁及其化合物參與的框圖推斷82017浙江省衢州二中高三(上)月考A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A_，B_，乙_，丁_。(2)寫出下列變化的化學方程式。A與NaOH溶液反應的化學方程式：_。甲與NaOH溶液反應的離子方程式：_。(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為_，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。答案(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO2

20、3H2Al2O32OH=2AlOH2O(3)0.1 mol0.3 mol解析(1)常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2，甲可能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2，根據(jù)NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。(3)產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為3.36 L，物質(zhì)的量為0.15 mol，根據(jù)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，消耗的Al的物質(zhì)的量為0.15 mol0.1 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol

21、30.3 mol。9(2016杭州市第二中學高一上學期期末)現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。(1)寫出化學式：B_，G_。(2)寫出離子反應方程式：_；_。答案(1)AlFeCl3(2)2Al2H2O2OH=2AlO3H24Fe28OHO22H2O=4Fe(OH)3解析有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬，則B是Al。A金屬的焰色反應顯黃色，則A是Na。鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則甲是氫氣，D是氫氧

22、化鈉。黃綠色氣體乙是氯氣，則氣體丙是氯化氫，溶于水得到鹽酸。氫氧化鈉和G反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則G是鐵鹽，所以G是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，C是鐵。(1)根據(jù)以上分析可知B、G的化學式分別是Al、FeCl3。(2)反應的離子反應方程式分別是2Al2H2O2OH=2AlO3H2、4Fe28OHO22H2O=4Fe(OH)3。考點二氮及其化合物1樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線H3 2OOO2HO3(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2掃除易忘知識盲點(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。(2)在NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3兩個方程式。(

23、3)濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3。(4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(5)強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應一般生成NO。(6)實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗NH需用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NH的存在。(7)收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，

24、尾氣處理時，應在試管口放一團用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收NH3。(8)銅與濃HNO3反應在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應時需在試管口才能看到紅棕色氣體。(9)濃鹽酸和濃氨水反應有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。(10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水進行噴泉實驗，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO2和NaOH溶液)進行噴泉實驗。3規(guī)范書寫重要反應用方程式回答下列問題。(1)書寫離子方程式。將NH3通入到AlCl3溶液中。3NH33H2OAl3=Al(OH)33NH。將NO2通入到NaOH溶液中。2NO22OH=NONOH2O。將Fe粉逐漸加入到稀HNO3中。Fe4

25、HNO=Fe3NO2H2O；2Fe3Fe=3Fe2。將熾熱的炭放入濃HNO3中。C4H4NOCO24NO22H2O。(2)書寫化學方程式。實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣。Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。將NH3通到灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。2NH33CuON23Cu3H2O。用NH3可以檢驗Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。8NH33Cl2=N26NH4Cl。制硝基苯。題組一氨氣的制備1實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A是氨氣發(fā)生裝置 B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置 D是氨氣收集、檢驗裝置答案B解析裝置NH4Cl加熱分解生成

26、HCl和NH3，在試管口處NH3和HCl反應生成NH4Cl，收集不到NH3，A項不正確；裝置用濃氨水和CaO或NaOH作用，可制得NH3，B項正確；裝置中防倒吸裝置漏斗口與液面應相切，插入液面之下不能防止倒吸，C項不正確；收集NH3采用向下排空氣法，為防止空氣對流應在試管口塞一團棉花，D項不正確。2實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是_；檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是_。(2)某研究性學習小組對實驗室制取NH3進行了如下設(shè)計：甲同學擬用濃氨水和固體NaOH制取NH3，并用圖C裝置作為NH3的發(fā)生裝置。寫出固體

27、NaOH的作用：_。乙同學建議，將實驗室制取氨氣裝置B的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上來收集氨氣，并確定不污染環(huán)境，請根據(jù)其設(shè)想回答：若用排空氣法收集NH3，請在圖D的方框內(nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標出所用的試劑(自選)名稱。若用排液法收集NH3，可選用的試劑是_(填序號)。AH2O B濃H2SO4CCCl4 D飽和食鹽水答案(1)濃氨水、CaO固體(NaOH固體或堿石灰)將導管與一導管連接，其末端放入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用手(或熱毛巾)捂住燒瓶，若導管末端有氣泡產(chǎn)生，移開手(或熱毛巾)，若水中的導管產(chǎn)生一段水柱，則裝置的氣密性良好(2)加入NaOH使?jié)獍彼衏(OH)增大

28、，促進NH3H2ONH3H2ONHOH向左移動，NH3逸出；NaOH固體溶解放熱，使NH3的溶解度降低，NH3逸出C解析(1)利用裝置C的特點，不需要加熱來制取氨氣，則可選用濃氨水、CaO固體(NaOH固體或堿石灰)；裝置C氣密性的檢驗方法：將導管與一導管連接，其末端放入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用手(或熱毛巾)捂住燒瓶，若導管末端有氣泡產(chǎn)生，移開手(或熱毛巾)，若水中的導管產(chǎn)生一段水柱，則裝置的氣密性良好。(2)加入NaOH使?jié)獍彼衏(OH)增大，促進NH3H2ONH3H2ONHOH向左移動，NH3逸出；且NaOH固體溶解放熱，降低NH3的溶解度，NH3逸出；氨氣的密度比空氣小，所以應該用向

29、下排空氣法收集，故瓶口向上來收集時應短近長出，還應注意尾氣吸收。氨氣易溶于水、飽和食鹽水，能與濃H2SO4反應，故用排液法收集氨氣只能選擇CCl4。氨氣的兩種制備方法實驗室中主要有兩種氨氣的制法：一是固體與固體加熱的方式；二是采用濃氨水中平衡NH3H2ONH3H2ONHOH移動原理進行制備。(1)加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取氨氣2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O，實驗裝置如圖。(2)加熱濃氨水反應原理：NH3H2ONH3H2O，反應發(fā)生裝置如圖。(3)濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)濃氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、Na

30、OH、堿石灰等)，消耗水且使c(OH)增大，使平衡逆向移動，同時反應放熱，促進NH3H2O的分解，反應發(fā)生裝置如圖。題組二金屬與硝酸的反應33.2 g銅與過量硝酸(8 molL1,30 mL)充分反應后，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應后溶液中含a mol H，則此溶液中所含NO的物質(zhì)的量為()A(0.2a) mol B(0.1a) molC(0.05a) mol Da mol答案B解析溶液中所含NO的物質(zhì)的量可理解為反應剩余的HNO3的物質(zhì)的量與2倍的Cu(NO3)2的物質(zhì)的量之和，即n(NO)n(HNO3)2nCu(NO3)2n(H)2n(Cu)a mol2(0.1a) mol，故B項正

31、確。4銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為()A16 g B32 g C64 g D無法計算答案B解析該題氮元素變化為硝酸與金屬銅反應生成氮的氧化物，氮的氧化物再與氧氣和水反應又生成硝酸，因此總的硝酸的物質(zhì)的量不變，可將題目中的反應抽象看作是銅與氧氣的反應，其中硝酸為“催化劑”，所以銅的物質(zhì)的量為20.5 mol，即32 g，B項正確。金屬與硝酸反應的規(guī)律及計算(1)金屬與硝酸反應的規(guī)律金屬與HNO3反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；

32、一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，其還原產(chǎn)物一般為濃HNO3NO2，稀HNO3NO。金屬(除鐵、鋁、金、鉑等外)與濃HNO3反應時，若金屬足量，開始時還原產(chǎn)物為NO2，隨反應進行，濃HNO3變稀，還原產(chǎn)物為NO，最終得到NO2與NO的混合氣體。其中常溫下鐵和鋁遇濃HNO3鈍化，但在加熱時可發(fā)生反應。Fe與稀HNO3反應時，F(xiàn)e被HNO3氧化成Fe3，若Fe過量，過量的Fe再與Fe3反應生成Fe2。(2)金屬與硝酸反應常用的計算方法原子守恒法：HNO3與金屬反應時，反應消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量等于顯酸性的HNO3(以硝酸鹽的NO形式存在于溶液中)的物質(zhì)的量與顯氧化性的HNO3(以NOx的形

33、式存在)的物質(zhì)的量之和。電子守恒法：HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。電荷守恒法：HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH)有：c(NO)c(H)nc(Mn)(Mn代表金屬離子)。題組三硝酸的工業(yè)制法5工業(yè)上利用氨催化氧化，經(jīng)過一系列反應制備硝酸。(1)氨氣催化氧化的化學方程式為_。(2)某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%(體積分數(shù))，用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生反應：6NOx4xNH3=(32x)N26xH2O。若處理1104 L(標準狀況)該尾氣需42.5 g NH3，則x_。(3)NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，必須進行處理。為避免污染，常給汽車安

34、裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出凈化過程中的總化學方程式：_。答案(1)4NH35O24NO6H2O(2)1.5(3)2NOO24CO4CO2N2解析(2)，x1.5。6工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖所示，請回答下列問題：(1)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是_，其中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是_。(3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NONO22NaOH=2NaNO2H2ONH3還原法：_NH3_NO2=_N2_H2O配平上述反應方程式。以上兩種方

35、法中，符合綠色化學的是_。(4)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其他損耗)的_%。答案(1)氧化爐4NH35O24NO6H2O(2)可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3(3)86712NH3還原法(4)53.1解析(4)NH3HNO3 xx96%92%HNO3NH3=NH4NO3x96%92% x96% 92%100%53.1%。工業(yè)上氨氧化法生產(chǎn)硝酸的過程(1)生產(chǎn)流程。(2)生產(chǎn)設(shè)備主要有熱交換器、轉(zhuǎn)化器和吸收塔。(3)主要反應的化學方程式氧化爐：4NH35O24NO

36、6H2O；熱交換器：2NOO2=2NO2；吸收塔：3NO2H2O=2HNO3NO。題組四非金屬化合物對環(huán)境的影響7化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是()A在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D二氧化碳含量屬于空氣質(zhì)量日報中空氣污染指數(shù)指標答案D解析在家用燃煤中加入適量的生石灰，生石灰可與煤燃燒生成的SO2反應生成CaSO3，最終生成CaSO4而固硫，A項正確；氮的氧化物和碳氫化合物會引起光化學煙霧、臭氧層被氟氯烴和氮的氧化物破壞造成“

37、臭氧空洞”，B項正確；使用太陽能等代替化石燃料，減少CO2溫室氣體的排放，C項正確；SO2含量屬于空氣質(zhì)量日報中空氣污染指數(shù)指標，D項錯誤。8直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如圖1所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應器中與甲烷反應，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。圖1圖2請回答下列問題：(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有_(填字母)。A溫室效應 B酸雨C粉塵污染 D水體富營養(yǎng)化(2)在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石

38、漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產(chǎn)物為_。亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式：_。(3)采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。相關(guān)反應的熱化學方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1(反應)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反

39、應)上圖2為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有_ (填字母)。A向該反應體系中投入石灰石B在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度C提高CO的初始體積百分數(shù)D提高反應體系的溫度答案(1)ABC(2)Ca(HCO3)2(或碳酸氫鈣)Ca(HSO3)2O2=CaSO4H2SO4(3)ABC解析(1)煤燃燒的產(chǎn)物中有CO2、煙塵以及SO2，分別導致溫室效應、粉塵污染和酸雨，沒有營養(yǎng)元素排入水中，不會引起水體富營養(yǎng)化。(2)CO2與CaCO3反應生成易溶的Ca(HCO3)2；亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸

40、鈣。(3)向該反應體系中投入石灰石，產(chǎn)生二氧化碳，使反應逆向進行，可降低反應體系中二氧化硫生成量，A項正確；在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度，由圖可以看出最低溫度時硫化鈣的含量最高，B項正確、D項錯誤；由圖可以看出提高CO的體積分數(shù)，可以提高硫化鈣的含量，C項正確。 非金屬化合物對環(huán)境的影響及防治方法(1)各種非金屬元素的化合物對環(huán)境的影響元素化合物主要來源對環(huán)境的影響CCO2化石燃料燃燒溫室效應碳氫化合物石油開采、植物腐敗溫室效應、光化學煙霧NNOx汽車尾氣硝酸型酸雨、臭氧層空洞、光化學煙霧銨鹽、硝酸鹽化肥、農(nóng)藥、洗滌劑水體富營養(yǎng)化：赤潮、水華SSO2、SO3煤的燃燒硫酸型酸雨F、Cl氟

41、氯烴空調(diào)、冰箱制冷劑臭氧層空洞P磷酸鹽洗滌劑水體富營養(yǎng)化：赤潮、水華(2)防治方法改善能源結(jié)構(gòu)，減少用煤量，積極開發(fā)太陽能、風能等新型的清潔能源；對煤進行脫硫處理；多植樹造林，不胡亂砍伐樹木；加強工廠廢氣排放的監(jiān)測、汽車尾氣排放的控制。注意(1)CO2不是污染性氣體，但它會造成溫室效應；(2)空氣質(zhì)量日報中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入顆粒物。題組五金屬與硝酸反應的實驗探究92017樂清市樂成寄宿中學高三(上)月考某課外活動小組設(shè)計了以下實驗驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如圖1、2：(1)測定硝酸的物質(zhì)的量反應結(jié)束后，從如圖3裝置B中所得100 mL溶液中取出

42、25.00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖2所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_ mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為_mL。(2)測定NO的體積從如圖3所示的裝置中，你認為應選用_裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是_。選用如圖3所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_(填各導管口編號)。在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置_(填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。(3)氣體成分分析若實驗測得NO的體

43、積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中_(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_。答案(1)0.008268.8(2)A因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中的O2氧化123547升高(3)有因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6112.0)解析(1)B容器中是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮；100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，終點時，消耗氫氧化鈉溶液的體積為20.40 mL0.40 mL20.00 mL，所以25.00 mL溶液中含有硝酸

44、0.02 L0.1 molL10.002 mol，則B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為0.008 mol，由3NO2H2O=2HNO3NO可知金屬與硝酸反應生成的二氧化氮物質(zhì)的量為0.012 mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積VnVm0.012 mol22.4 Lmol1268.8 mL。(2)一氧化氮氣體易被氧氣氧化生成二氧化氮對驗證產(chǎn)生干擾，裝置A和D相比A裝置利用氮氣可以把裝置中的空氣排凈。用A進行銀和濃硝酸的反應，用水吸收生成的二氧化氮氣體，導氣管長進短出，可以用排水量氣法測定一氧化氮氣體的體積，排水集氣瓶導氣管應短進長出，連接順序為123547。讀數(shù)之前應保持內(nèi)

45、外壓強相同，恢復到室溫下讀取量筒中液體的體積，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置升高，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。(3)實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，依據(jù)上述計算得到Ag和濃硝酸生成二氧化氮氣體物質(zhì)的量為0.012 mol，依據(jù)3NO2H2O=2HNO3NO可知一氧化氮氣體物質(zhì)的量為0.004 mol，標準狀況下體積為0.004 mol22.4 Lmol10.089 6 L89.6 mL112.0 mL可知Cu和硝酸反應生成一氧化氮氣體。專題強化練12017樂清市樂成寄宿中學高三(上)月考下列示意圖與對應的反應情況正確的是()A.含0

46、.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D.NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸答案B解析向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應，會逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當氫氧化鈣完全反應后，再和氫氧化鉀反應，此時沉淀量不變，當氫氧化鉀消耗完畢時，將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，故A錯誤；NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液會產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少，沉淀的量保持不變，故B正確；假設(shè)含2 m

47、ol KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始階段滴加入3 mol Ba(OH)2時，2 mol 鋁離子和3 mol硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應生成2 mol氫氧化鋁和3 mol硫酸鋇沉淀，然后再滴加入1 mol Ba(OH)2時，繼續(xù)形成1 mol的硫酸鋇沉淀，但同時會溶解2 mol氫氧化鋁沉淀，所以這一段沉淀的物質(zhì)的量并沒有增多反而減小，再滴加入Ba(OH)2時無反應發(fā)生最終只剩余硫酸鋇沉淀，故C錯誤；NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，故D錯誤。2(2017浙江省衢州二中高三月考)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生

48、氨氧化反應，若有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A. B. C. D.答案D解析氨氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式為4NH35O2=4NO6H2O轉(zhuǎn)移電子4 mol20 mol molNA mol1。3(2017浙江省紹興一中高三月考)現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b molL1NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有()沉淀中OH的質(zhì)量為(nm)g恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量為 mol反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol標

49、準狀況下生成NO的體積為 L與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為()molA5項 B4項 C3項 D2項答案A解析沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質(zhì)量等于鋁鎂合金質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(nm)g，故正確；恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量等于沉淀質(zhì)量最大時溶液中NO的物質(zhì)的量，當沉淀量最大時，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉(NaNO3)，硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等，n(NO)n(Na)n(NaOH) mol，故正確；至沉淀量最大時，生成的n g沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于m g合金的質(zhì)量，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(nm)g，在沉淀中，氫氧根的物

50、質(zhì)的量等于Mg2、Al3所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子的物質(zhì)的量，即為反應過程中轉(zhuǎn)移的電子，n(e)n(OH) mol，故正確；根據(jù)電子守恒原理，生成NO時，HNO3中5價的N原子得3個電子，因此生成NO的物質(zhì)的量應該是轉(zhuǎn)移電子的三分之一，即 mol mol，其體積在標準狀況下為 L，故正確；參加反應的硝酸有兩種作用，起酸和氧化劑作用，作為酸的硝酸(生成硝酸鹽)的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量，為 mol，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，為 mol，所以與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為()mol，故正確。故選A。42017紹興一中高三(上)月考A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件略去)。(1)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為_。X可能為_(填字母)。aNaHCO3 bNa2CO3cNa2SO3 dAl(OH)3(2)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變血紅。A與H2O反應的化學反應方程式為_。檢驗溶液D中還可能存在Fe2的方法是_(注明試劑、現(xiàn)象)。答案(1)