《高三化學 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 硫及其重要化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 硫及其重要化合物（51頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、最新考試說明要求 命題熱點預測 1.了解硫元素單質及其重要化合物的主要性質及應用 2.了解硫元素單質及其重要化合物對環(huán)境的影響 1.SO2的還原性與漂白性及 SO2對環(huán)境的污染及防治措施 2.以濃硫酸的氧化性為主的反應產物的探究性實驗 基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理 思考感悟思考感悟 如何洗滌附著在試管內壁上的硫？基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理2.三氧化硫 (1)物理性質 熔點 16.8 ,沸點 44.8 ,常溫下為態(tài),標準狀況下為態(tài)。 (2)化學性質 三氧化硫具

2、有酸性氧化物的通性,主要反應如下: SO3 基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理思考感悟思考感悟 配制濃硫酸與濃硝酸的混酸如何操作？基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法特別提醒特別提醒 (1)能使品紅褪色，加熱后又恢復紅色的氣體只有SO2，所以這是鑒定SO2最好方法。但是正因為該反應的可逆性，所以除去SO2一般不用品紅，而是使用酸性高錳酸鉀或者NaOH溶液等； (2)漂白是指將有機色素(如品紅，酸堿指示劑等)褪色，所以使溴水以及酸性高錳酸鉀等溶液褪色體現(xiàn)的并不是漂白性； (3

3、)SO2是化合漂白，所以遇到酸堿指示劑的時候，只能體現(xiàn)酸性使指示劑顯酸性色，而不能漂白?；A知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法 (2010課標全國卷)某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是和；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法解析：解析：(

4、1)A為生成為生成SO2的裝置，實驗室制取二氧化硫通常用亞硫酸鈉固體與濃硫的裝置，實驗室制取二氧化硫通常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應，二者反應的化學方程式是酸反應，二者反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4(濃濃) Na2SO4+SO2+H2O。(2)二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，同時高錳酸鉀溶液被二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，同時高錳酸鉀溶液被還原，生成了無色的硫酸錳，所以紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液會褪色，反應的還原，生成了無色的硫酸錳，所以紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液會褪色，反應的離子方程式：離子方程式：5SO2+2MnO-+2H2O 2Mn2+5SO42-

5、+4H+。二氧化硫又具有氧化。二氧化硫又具有氧化性，當二氧化硫氣體通入硫化鈉溶液中時，二氧化硫與硫離子發(fā)生氧化還原反性，當二氧化硫氣體通入硫化鈉溶液中時，二氧化硫與硫離子發(fā)生氧化還原反應生成了單質硫，所以會產生黃色渾濁。應生成了單質硫，所以會產生黃色渾濁。(3)二氧化硫與品紅溶液反應后生成了一種無色的不穩(wěn)定的化合物，當受熱后發(fā)二氧化硫與品紅溶液反應后生成了一種無色的不穩(wěn)定的化合物，當受熱后發(fā)生分解，溶液又會變?yōu)榧t色。因此，當溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點生分解，溶液又會變?yōu)榧t色。因此，當溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復紅色，證明了該反應的可逆性。燃酒精燈加熱，溶液恢

6、復紅色，證明了該反應的可逆性。(4)二氧化硫有毒，泄漏到空氣中會污染環(huán)境，通常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化二氧化硫有毒，泄漏到空氣中會污染環(huán)境，通常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體。硫氣體。答案：答案：(1)(1)蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶 Na Na2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4( (濃濃) Na) Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O(2)(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性還原性 氧化性氧化性 5SO5SO2 2+2MnO+2MnO4 4- -+2H+2H2 2O 2MnO 2Mn2+2+5SO+

7、5SO2-2-+4H+4H+ +(3)(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色(4)NaOH(4)NaOH1.判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)(2014江蘇卷江蘇卷)SO2與Ca(OH)2、NaHCO3均發(fā)生化學反應。( )(2)(2013安徽卷安徽卷)實驗室里用Na2SO3和濃H2SO4在常溫下反應制取SO2氣體。( )(3)(2013廣東卷廣東卷)用二氧化硫漂白紙漿和草帽辮。( ) (4)(2013大綱卷大綱卷)用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中SO2的離子方程式：2NH3H2OSO2=2N

8、H+4SO2-3H2O。( )(5)(2015天津卷天津卷)點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3。( )(6)(2014大綱卷大綱卷)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。( )(7)(2014重慶卷重慶卷)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2。( )解析：(1) SO2 比CO2酸性強，所以SO2可與 NaHCO3發(fā)生化學反應；(2) H2SO4 比H2SO3酸性強，所以實驗室里可用Na2SO3和濃H2SO4在常溫下反應制取SO2氣體；(3) SO2有漂白性，所以可用二氧化硫漂白紙漿和草帽辮；(4) 由于氨水過量，所以產物為SO3(2)；(5) 硫燃燒只能生成SO2；(6) SO2使

9、溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理都是發(fā)生氧化還原反應；(7)SO3(g)和SO2都可以與KOH溶液反應，但是都沒有明顯的現(xiàn)象。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.(2015江西十三校)根據(jù)下圖回答問題：(1)上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。答：_。(2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：_(3)如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：A中加人的試劑是_，作用是_。B中加入的試劑是_，作用是_。C中加入的試劑是_，作

10、用是除盡_氣體。D中加入的試劑是_，作用是_。(4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是_。解析：(1)由于本實驗所用儀器較多，所以應該用小火加熱燒瓶來檢驗裝置氣密性。(2)C2H2SO4(濃) 2H2O2SO2CO2 (3)H2O、SO2、CO2三產物一般用無水硫酸銅、品紅溶液、澄清石灰水來檢驗它們的存在；為了防止后二者檢驗時混入水氣，一般先檢驗水，故A中加入的試劑是無水硫酸銅，SO2、CO2均為酸性氧化物，性質相似(均可使澄清石灰水變渾)，但前者的還原性較強，故一般是先檢驗前者的存在并且吸收除盡后再檢驗后者。故裝置B中盛裝品紅溶液，通過褪色來檢驗SO2的存在，再在裝置C中盛裝酸性高錳酸鉀溶液來吸收

11、SO2；裝置D中盛放澄清石灰水來檢驗CO2的存在。本題的一個關鍵是：酸性高錳酸鉀溶液必須將SO2全部吸收，所以溶液顏色不能褪盡。答案：(1)反應前點燃酒精燈，加熱燒瓶一小會兒。在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導管液面上升，證明該裝置不漏氣。(2)2H2SO4(濃)C CO22SO22H2O(3)無水硫酸銅檢驗H2O品紅溶液檢驗SO2足量酸性KMnO4溶液SO2澄清石灰水檢驗CO2(4)導管有氣泡冒出；溶液紫色逐漸變淺基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點

12、研析突破考點能力突破典例解析方法(1)鈍化不等于沒有發(fā)生化學反應，而是金屬表面被氧化為致密的氧化物薄膜后，鈍化不等于沒有發(fā)生化學反應，而是金屬表面被氧化為致密的氧化物薄膜后，薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應。薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應。(2)由于稀硫酸不與銅反應，所以銅與濃硫酸反應時，即使由于稀硫酸不與銅反應，所以銅與濃硫酸反應時，即使Cu過量也不能將硫酸過量也不能將硫酸全部反應。全部反應?；A知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法1.

13、正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)(2014大綱卷大綱卷)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中。( )(2)(2015山東卷山東卷)濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗。( )(3)(2014全國新課標全國新課標卷卷)利用 ，根據(jù)濃硫酸，蔗糖，溴水，證明濃硫酸具有脫水性、氧化性。( )(4)(2014全國新課標全國新課標卷卷)利用 ，根據(jù)稀鹽酸，Na2SO3，Ba(NO3)2溶液，證明SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀。( )(5)(2014海南卷海南卷)用濃硫酸除去HCl中的H2O。( )(6)(2013安徽卷安徽卷)由礦鹽(主要成分是NaCl，還有SO2-4等其他可溶性雜質的離

14、子)生產食鹽，除去SO2-4最合適的試劑是Ba(NO3)2。( )(7)(2013廣東卷廣東卷)用硫酸清洗鍋垢中的水垢。( )2.(2015廈門質檢廈門質檢)某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸時，設計了如下方案(1)其中可行的是_(填序號)。(2)其中一個稍作改進就能成為可行方案的是_，改進方法是_。(3)完全錯誤的是_，因為_。1解析：(1)常溫下鐵可以被濃硫酸鈍化；(2)濃硫酸濺到皮膚上時應該立即用布拭去，再用水沖洗；(3)溴水可檢驗產物中的二氧化硫；(4)SO2與Ba(NO3)2 反應是由于在酸性條件下硝酸根離子將SO2氧化為SO4(2)生成白色的硫酸鋇沉淀；(5)濃硫酸可以干燥HC

15、l (6)加入Ba(NO3)2會引入新的雜質硝酸根，應該加的試劑是BaCl2；(7)硫酸與水垢反應產生微溶物硫酸鈣，阻礙反應繼續(xù)進行。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2解析：(1)甲、丙、戊分別利用濃硫酸的脫水性、溶解時放出大量的熱、吸水性設計，方案可行。(2)乙中濃硫酸使鋁鈍化，加熱即可反應。而常溫下鋁片可與稀硫酸反應產生H2。(3)丁錯，揮發(fā)性酸遇濃氨水才能產生白煙，濃硫酸不屬于揮發(fā)性酸。答案：(1)甲、丙、戊(2)乙增加加熱條件(或將結論改為常溫下反應產生氣體的為稀硫酸)(3)丁硫酸是高沸點酸，沒有揮發(fā)性1.O3(1)組成：臭氧的分子式為O3，與 O2互為同素異形體。(2

16、)化學性質不穩(wěn)定性：O3不穩(wěn)定，容易分解，反應的化學方程式為2O3 =3O2，在放電條件下空氣中的O2可以轉化為O3，反應的化學方程式為 3O2 2O3 。放電強氧化性：O3容易使淀粉-KI溶液變藍色，反應的化學方程式為 2KIO3H2O=I22KOHO2。漂白性：O3因其強氧化性能使有色物質褪色，可用作殺菌消毒劑。(3)用途：可用作脫色劑和消毒劑；臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的保護傘。2.H2O2(1)結構電子式 ，結構式HOOH，是極性分子。(2)化學性質不穩(wěn)定性：加熱、加催化劑都能使分解加快。2H2O2 2H2OO2 。弱酸性：相當于二元弱酸。H2O2HHO-2，HO

17、-2HO2-2。2MnO強氧化性a.用10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品；b.氧化Fe2、SO2-3等還原性物質：H2O22Fe22H=2Fe32H2O，H2O2Na2SO3=Na2SO4H2O；c.使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍：H2O22I-2H=I22H2O。弱還原性：遇強氧化劑時作還原劑。2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。 (2016河南中原名校聯(lián)考河南中原名校聯(lián)考)過氧化氫又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，雙氧水近年來更受到人們的青睞，并稱其

18、為綠色氧化劑。根據(jù)上述材料，完成下列問題：(1)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的_性(填“氧化”、“還原”、“酸”或“堿”，下同)；雙氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的_性；SO2通入雙氧水中，溶液酸性增強，體現(xiàn)了雙氧水的_性，反應的離子方程式為_。(2)你認為雙氧水被稱為綠色氧化劑的原因為：_。(3)鑒于H2O2顯弱酸性，寫出它與Ba(OH) 2作用形成正鹽的化學方程式：_。解析解析：解答本題首先要掌握H2O2為二元弱酸，具有弱酸性，不穩(wěn)定，易分解產生O2，具有強氧化性且還原產物無污染等基本性質，然后逐項解答有關問題。(1)KMnO4被H2O2還原，說明H2O2具

19、有還原性；含酚酞的NaOH溶液紅色褪去，說明H2O2與NaOH發(fā)生中和反應，因此H2O2具有酸性；H2O2能將SO2氧化成H2SO4，體現(xiàn)其氧化性。(2) H2O2的還原產物是H2O，對環(huán)境無污染。(3) H2O2作為二元弱酸，能與Ba(OH)2發(fā)生中和反應：H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O。答案答案：(1)還原 酸 氧化 SO2H2O2=2HSO2-4(2)H2O2的還原產物是H2O，對環(huán)境無污染(3)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O1.(2016宜昌荊門聯(lián)考宜昌荊門聯(lián)考)下列說法正確的是（ ）A.臭氧有漂白作用，其漂白原理與SO2的漂白原理相同B.臭氧和氧氣互為同素異形體，

20、它們之間的轉化是物理變化C.臭氧層可減少紫外線對地球的輻射，臭氧可殺菌消毒，所以空氣中臭氧含量比較高對人有利D.實驗室可用雙氧水與氧化銅一起快速制備氧氣 2.(2016湖北七市聯(lián)考)過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，可用于醫(yī)學消毒，是重要無機化工產品。請回答下列問題：(1)過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是_(填序號)。(2)過氧化氫的的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是_(填序號)。A.BaO2H2SO4=BaSO4H2O2B.2NH4HSO4 (NH4)2S2O8H2，然后再水解(NH4)2S2O82H2O2=NH4HSO4H2O2C.CH3CH(OH)CH3O2CH3COH3

21、OH2O2D.乙基蒽醌法：電解(3)科學家P.Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水(酸性條件下)的方法，在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫。電解總方程式為3H2O3O2 3H2O2O3，下列說法正確的是_(填序號)。A.陰極反應式：3O26H6e-=3H2O2B.陽極反應式：3H2O-6e-=O36HC.標準狀況下生成1 mol O3時轉移電子為3 molD.電解一段時間后，溶液pH不變1解析：A選項：臭氧因為具有強氧化性，所以能漂白物質，SO2與有色物質結合生成不穩(wěn)定的無色物質；B選項：臭氧和氧氣是兩種不同的物質，所以它們之間的轉化是化學變化；C選項：地表上少量的臭氧對環(huán)境有利，但是過量

22、的臭氧會損害人體健康；D選項：氧化銅可作為雙氧水分解的催化劑。答案：D電解2解析：(1)過氧化氫具有強氧化性，故過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是氧化劑的標簽。(2)根據(jù)原子經濟判斷，A、B、C三個選項中原子利用率都沒有達到100%，只有D選項中原子利用率達到100%。(3)據(jù)題意分析知，在酸性條件下電解過程中陰極反應式為3O26e6H=3H2O2，陽極反應式為3H2O6e=O36H，故A、B選項均正確；根據(jù)電極反應方程式知，生成標準狀況下1 mol O3時轉移電子6 mol，C選項錯誤；電解過程中要消耗水，原溶液是酸性的(過氧化氫有弱酸性)，所以電解一段時間后，溶液pH變小。答案：(1)

23、B(2)D(3)AB1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)(2014浙江卷浙江卷)金屬汞一旦撒落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集并深埋處理( )(2)(2015重慶卷重慶卷)25時，0.1molL-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱( )(3)(2015浙江卷浙江卷)燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施( )(4)(2013四川卷四川卷)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：2S2O2-34H=SO2-43S2H2O( )(5)(2013廣東卷廣東卷)用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2、Hg2( )(6)(2015豫南八校豫

24、南八校)硫黃礦制備硫酸經歷兩步：S( )(7)檢驗待測液中是否含有SO2-4 方法是：先滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，則一定含有SO2-4( )(8)濃硫酸使藍礬(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性( )解析：(1)金屬汞撒落時，應該收集或者撒硫磺粉覆蓋，不應深埋處理；(2)硫化氫是弱電解質，硫化鈉是強電解質，所以硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱；(3)酸雨主要是SO2和NOx造成的，所以燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施；(4)產物應該為SO2而不是SO42；(5)CuS和HgS 均為難溶物，

25、所以可用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2、Hg2；(6)S燃燒產物只能是SO2；(7)檢驗SO42時，應該先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，以防止Ag干擾；(8)由于CuSO45H2O中存在水分子，所以濃硫酸體現(xiàn)的是吸水性。答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)2.(2015合肥質檢合肥質檢)將過量的SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是( )Ba(OH)2溶液 Ba(NO3)2溶液 BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液A.B.C.D.解析：Ba(OH)2溶液中通入SO2，先產生BaSO3沉淀，繼續(xù)通入SO2，沉淀溶解轉化為Ba(HSO3)2；Ba(NO3)

26、2溶液中通入SO2，發(fā)生反應：2NO33SO22H2O=2NO3SO424H、Ba2SO42=BaSO4 ；BaCl2與SO2不發(fā)生反應；Ba(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應：ClOSO2H2O=ClSO422H、Ba2SO42=BaSO4。答案：C基礎知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破基礎知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破解析：若品紅溶液不褪色，說明此時SO2已經反應完全，使Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁的氣體一定為二氧化碳，D項正確；利用Na2S2O3與稀硫酸反應制取SO2的實驗中發(fā)生的是S2O3(2)在H存在下的歧化反應，C項錯誤。答案：C基礎知識梳理典例解析方

27、法速效提升訓練考點能力突破基礎知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破基礎知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破(3)點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是_。解析：(1)用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來控制反應速率，結合裝置可知a、e可達到目的。(2)由硫守恒可得：Na2SO3SO2，因此需稱取m (Na2SO3)126 gmol122.4 L/mol(3.36 L)18.9 g；4 g亞硫酸氧化為硫酸鈉后質量變?yōu)?26(4142)4.5 g，則有4.0%亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉的樣品中亞硫酸鈉的質量分數(shù)為：100.5(96)95.5%，因此稱取變質樣品的質量應為：18.9 g95.5%19.8 g。(3)a中增加的裝置起不到任何作用。b裝置可將啟普發(fā)生器內的H2S與點燃的H2S分隔開，能防止爆炸。c、d裝置中生成的H2S無法排出，故錯誤。答案：(1)ae(2)18.919.8(3)b