《高考化學大二輪復習 選擇題專項訓練 6 電化學基礎及其應用課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大二輪復習 選擇題專項訓練 6 電化學基礎及其應用課件（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、題型六電化學基礎及其應用-2-一二三 答案解析解析關閉 答案解析關閉-3-一二三解題指導 首先確定該電池的正負極,然后再根據(jù)原電池的工作原理判斷各選項的正誤。方法拓展 解答這類試題應注意以下幾點:(1)分析元素化合價變化情況,依據(jù)化合價變化情況確定氧化還原反應,進而確定原電池的正、負極。如上例中Ag化合價升高,發(fā)生氧化反應,AgCl/Ag極為負極。(2)外電路中,電子從負極流向正極,電流從正極流向負極;溶液和鹽橋中的陽離子移向正極,陰離子移向負極。如上例中H+移向右側(正極區(qū))。-4-一二三(3)書寫或判斷電極反應式時,先分析出負極上的氧化產(chǎn)物和正極上的還原產(chǎn)物,再考慮氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與電解

2、質溶液中的離子是否發(fā)生反應。如上例中對A、B兩項的判斷和對燃料電池的判斷。(4)有關電極產(chǎn)物的計算關鍵是找到電子轉移的量與電極產(chǎn)物的量的關系。-5-一二三 答案解析解析關閉 答案解析關閉對點訓練1(2016全國)Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是()-6-一二三 答案解析解析關閉 答案解析關閉-7-一二三解題指導 首先根據(jù)外加電源確定該電解池的陰陽極,然后再根據(jù)電解池的工作原理作答。方法拓展 解答這類試題應注意以下幾點:(1)根據(jù)電極上發(fā)生的反應判斷陰、陽極,發(fā)生還原反應的一極是陰極,發(fā)生氧化反應的一極是陽極;或者依據(jù)外加電源的正、負極確定陰、陽極,與電源

3、正極相連的一極為陽極,與電源負極相連的一極為陰極。(2)書寫或判斷電極反應式時,在考慮溶液中陰陽離子放電順序的同時,也要注意電極本身發(fā)生的反應及電極反應產(chǎn)物與溶液中的離子發(fā)生的反應。(3)溶液中離子濃度和pH的計算應注意溶液體積的變化。-8-一二三對點訓練2廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理,同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子,乳酸的摩爾質量為90 gmol-1),下列有關說法中正確的是()B.H+從陽極通過陽離子交換膜向陰極移動C.A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室D.400 mL 10 gL-1乳酸溶液通電一段時間后,濃度上升為145 gL-1(溶液體積變

4、化忽略不計),陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為4.48 L 答案解析解析關閉 答案解析關閉-9-一二三-10-一二三有關上述兩種電池說法正確的是()A.鋰離子電池放電時,Li+向負極遷移B.鋰硫電池充電時,鋰電極發(fā)生還原反應C.理論上兩種電池的比能量相同D.上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 答案解析解析關閉放電時為原電池,陽離子向正極遷移,A項錯誤;充電時,鋰電極作陰極,發(fā)生還原反應,B正確;同質量產(chǎn)生的電量不相同,C項錯誤;鋰離子電池為電解池,鋰硫電池為原電池,D項錯誤。 答案解析關閉B -11-一二三解題指導 首先分析充、放電過程中,各電極的反應情況,再分析并確定D項中連接是否正確。方法拓展 鋰離子電池總反應中的LixC其實不是化合物,可將其中的碳理解為載體。-12-一二三-13-一二三 答案解析解析關閉 答案解析關閉