中考化學(xué) 第1篇 第19講 中和反應(yīng)課件
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1、第19講中和反應(yīng)四川專(zhuān)用中和反應(yīng)及其作用 定義酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)(酸堿鹽水)實(shí)質(zhì)酸中的H與堿中的OH結(jié)合成H2O(即:HOH=H2O)原理中和反應(yīng)過(guò)程中往往沒(méi)有明顯現(xiàn)象,無(wú)法確定是否發(fā)生反應(yīng)或反應(yīng)是否完全。因此可采用借助指示劑、溫度變化,及pH變化等方法來(lái)判斷操作(1)取堿液滴加酚酞(或測(cè)溫度或測(cè)pH);(2)滴加稀酸液,并振蕩(或攪拌);(3)當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色,停止滴入稀酸液(或加入一定量的稀酸液后測(cè)溫度或測(cè)pH)判斷方法如果指示劑(如酚酞)紅色消失,證明酸堿發(fā)生了反應(yīng)pH變化及反應(yīng)后的溶質(zhì)應(yīng)用(1)改良土壤的酸堿性。如用熟石灰中和酸性土壤。(2)處理工廠的廢水。如硫酸廠的污
2、水可用熟石灰進(jìn)行中和處理,化學(xué)方程式為H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O(3)用于醫(yī)療。如用氫氧化鋁中和人體內(nèi)過(guò)多的胃酸,化學(xué)方程式為Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,人們被蚊蟲(chóng)叮咬后(蚊蟲(chóng)能向人體內(nèi)分泌蟻酸),可用一些堿性的物質(zhì)進(jìn)行涂抹(如肥皂、純堿溶液等)注意中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水,但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和水反應(yīng),如CO22NaOH=Na2CO3H2O就不是中和反應(yīng)中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),不是基本反應(yīng)類(lèi)型中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中指示劑的選擇:一般選用無(wú)色酚酞溶液。指示劑如果選紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液在堿溶液中呈藍(lán)色,在中性溶液中呈紫色,藍(lán)色與紫色間沒(méi)有明顯的界限溶液的酸
3、堿度pH 酸堿指示劑只能測(cè)量溶液的_,卻無(wú)法衡量酸、堿性的強(qiáng)弱程度。酸堿度表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度,常用_表示,可以用_測(cè)量。1溶液的酸堿度與pH的關(guān)系pH_7,溶液顯酸性,pH越小,酸性越_;pH_7,溶液顯中性;pH_7,溶液顯堿性,pH越大,堿性越_。2測(cè)定溶液pH的方法用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在_上,將試紙呈現(xiàn)的顏色與_對(duì)照,就可以粗略地確定溶液的_?!咀⒁狻?1)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí),pH試紙不能用水潤(rùn)濕,否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確。(2)不能將pH試紙直接放入待測(cè)溶液中,否則會(huì)污染試劑。酸堿性pHpH試紙強(qiáng)pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡酸堿度中和反應(yīng) 【命題解讀】中和反應(yīng)是化學(xué)中考常見(jiàn)的
4、考點(diǎn),主要在選擇題和填空題中以文字?jǐn)⑹龅男问匠霈F(xiàn)。主要命題點(diǎn)有:中和反應(yīng)的判斷、中和反應(yīng)的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等?!纠?】(2015,攀枝花)某石化廠有一種石油產(chǎn)品中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的殘余硫酸,過(guò)去他們都是用NaOH溶液來(lái)清洗這些硫酸?,F(xiàn)在石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造,采用Ca(OH)2中和這些殘余硫酸。則每處理100 kg這種石油產(chǎn)品,可以節(jié)約經(jīng)費(fèi)多少( )NaOH和Ca(OH)2市場(chǎng)價(jià)格如下表:名稱(chēng)Ca(OH)2NaOH價(jià)格(元/kg)6.0024.00A73.8元B72元C51.6元 D22.2元A【方法指導(dǎo)】本題主要考查學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)的理解以及利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力。解題時(shí)要結(jié)合
5、圖表數(shù)據(jù),認(rèn)真分析解答。【對(duì)應(yīng)練習(xí)】1(2015,德陽(yáng))室溫時(shí) ,將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí),溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)。溶液的pH等于7C當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL時(shí),所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD滴入溶液體積為15 mL時(shí),再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色 C【對(duì)應(yīng)練習(xí)】1(2015,德陽(yáng))室溫時(shí) ,將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí),溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全
6、反應(yīng)時(shí)。溶液的pH等于7C當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL時(shí),所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD滴入溶液體積為15 mL時(shí),再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色 2(2016,樂(lè)山)推理是一種重要的化學(xué)思維方法,以下推理合理的是( )A因?yàn)镸nO2能加快H2O2的分解速率,所以MnO2也能加快H2O的分解B因?yàn)閱钨|(zhì)是由同種元素組成,所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)C因?yàn)橄灎T燃燒生成CO2和H2O,所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素D中和反應(yīng)一定有鹽和水生成,所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C溶液的pH 【命題解讀】溶液的pH強(qiáng)弱的考查主要結(jié)合表格、數(shù)軸圖等,題型以選擇題和填空題為主。命題點(diǎn)有:根據(jù)pH判
7、斷溶液的酸堿性;測(cè)溶液pH的方法;pH的應(yīng)用?!纠?】(2016,成都變式題)某同學(xué)用pH計(jì)測(cè)得生活中一些物質(zhì)的pH如表。下列說(shuō)法正確的是( )D物質(zhì)肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH10.28.55.82.4A牙膏顯酸性B西瓜汁顯堿性C肥皂水中滴入紫色石蕊試液顯紅色D胃酸過(guò)多的人不宜食用過(guò)多的食醋【方法指導(dǎo)】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析,酸性溶液的pH小于7,能使紫色石蕊試液變紅,不能使酚酞試液變色;堿性溶液的pH大于7,能使紫色石蕊試液變藍(lán),使酚酞試液變紅;中性溶液的pH等于7,不能使指示劑變色。本題考查了溶液的酸堿性與pH的關(guān)系?!緦?duì)應(yīng)練習(xí)】1(2016,樂(lè)山)根據(jù)下列人體內(nèi)一些液體的正常的pH范圍判斷
8、,其中,一定能使石蕊溶液變紅的是( )A唾液(6.67.1)B膽汁(7.17.3) C胃液(0.91.5) D血漿(7.357.45)2(2016,瀘州)下列食物中酸性最強(qiáng)的是_。C蘋(píng)果汁食物葡萄汁蘋(píng)果汁牛奶雞蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究 【命題解讀】中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)中考的高頻考點(diǎn),主要以文字描述的形式考查,在實(shí)驗(yàn)探究題中出現(xiàn)。命題點(diǎn)有:酸和堿的中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及探究;中和反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的探究。【例3】(2016,南充)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),忘記滴加指示劑,因而無(wú)法判斷酸堿是否恰好完全反應(yīng)。于是他們對(duì)反應(yīng)后的
9、溶質(zhì)大膽提出猜想,并進(jìn)行了以下探究,請(qǐng)你和他們一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告?!咎岢鰡?wèn)題】該溶液中的溶質(zhì)含有哪些成分?【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。【猜想與假設(shè)】(1)猜想:溶液中的溶質(zhì)只有_;猜想:溶液中的溶質(zhì)有CaCl2、HCl;猜想:溶液中的溶質(zhì)有CaCl2、Ca(OH)2;猜想:溶液中的溶質(zhì)有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。CaCl2(2)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。經(jīng)過(guò)討論,同學(xué)們直接得出猜想_是不正確的。為了驗(yàn)證余下的哪一個(gè)猜想是正確的,同學(xué)們又做了以下實(shí)驗(yàn)?!具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(3)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加酚酞試液_
10、猜想不正確再另取少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中,向里面加入適量CaCO3有氣泡生成猜想_不正確猜想_正確溶液不變紅色(4)有氣泡生成的化學(xué)方程式為_(kāi)。【拓展】(5)還可以單獨(dú)用下列哪種物質(zhì)來(lái)證明上述猜想是正確的_。ACuO BAgNO3CCu DNaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2ACuO2HCl=CuCl2H2O【思路點(diǎn)撥】(1)反應(yīng)可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng),另一種物質(zhì)有剩余:若氫氧化鈣過(guò)量,則含有氫氧化鈣和氯化鈣;若鹽酸過(guò)量,則含有鹽酸和氯化鈣;也可能是恰好完全反應(yīng):只有氯化鈣;(2)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水,因此反應(yīng)的方程式為:Ca(OH)2
11、2HCl= CaCl22H2O;可見(jiàn)氫氧化鈣與氯化氫不能共存,所以猜想肯定不正確;(3)因?yàn)榉犹鰤A會(huì)變紅色,而結(jié)論是猜想不正確,即不含有氫氧化鈣,故觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色;再另取少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中,向里面加入適量CaCO3,有氣泡產(chǎn)生,碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,則證明剩余溶液中含有HCl,則猜想成立,猜想不成立;(5)因?yàn)闊瓋?nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl顯酸性,能用氧化銅來(lái)檢驗(yàn),如觀察到黑色粉末溶解,溶液變成藍(lán)色,則證明猜想成立;鹽酸雖然能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象,不能選擇;HCl不能和排在氫后面的銅反應(yīng);氫氧化鈉
12、雖然與HCl反應(yīng),但是沒(méi)有明顯現(xiàn)象發(fā)生,無(wú)法檢驗(yàn);鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水。【方法指導(dǎo)】有些反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象,可以通過(guò)輔助因素使之產(chǎn)生明顯現(xiàn)象,如中和反應(yīng)要借助酸堿指示劑等。【對(duì)應(yīng)練習(xí)】(廣元變式題)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行探究,請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1:證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)稀鹽酸和NaOH溶液混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象,小麗同學(xué)按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了鹽酸和NaOH溶液有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),她依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。滴有酚酞的NaOH溶液由紅色變無(wú)色實(shí)驗(yàn)2:證明酸和堿反應(yīng)有水生成小明同學(xué)取變色硅膠固體(吸水后由藍(lán)色變紅色)、無(wú)水醋酸(一種酸,常溫下為無(wú)色液體)和氫氧化鈉固體進(jìn)行圖2所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。(1)觀察
13、發(fā)現(xiàn)、的硅膠不變色,這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2)加入試劑后,要迅速塞緊橡皮塞的原因是_。(3)能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是_。證明無(wú)水醋酸和氫氧化鈉固體不能使硅膠固體變色防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入試管干擾實(shí)驗(yàn)試管中硅膠不變色,試管中硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色1(2016,雅安)某同學(xué)測(cè)定了生活中部分常見(jiàn)物質(zhì)的pH,數(shù)據(jù)如下,其中酸性最強(qiáng)的是( )A廁所清潔劑:1B白醋:3C牙膏:8 D肥皂水:102(2015,攀枝花)生活中一些物質(zhì)的近似pH如下表。有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )AC物質(zhì)醋酸橘子汁草木灰水爐具清潔劑pH2.53.411.112.4A.草木灰水顯堿性B胃酸過(guò)多的人少吃橘子C上述物質(zhì)酸性最強(qiáng)的是
14、爐具清潔劑D醋酸能使紫色石蕊試液變紅3(2014,廣安)在粗鹽提純過(guò)程中,要得到純凈的氯化鈉,需要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。為了測(cè)定溶液的酸堿度,最簡(jiǎn)單的方法是使用 pH試紙 ;現(xiàn)測(cè)得溶液的pH為10,為了將pH調(diào)節(jié)到7,應(yīng)向溶液中加入適量的_(填物質(zhì)名稱(chēng))。稀鹽酸4(2015,成都)用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液按下圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)無(wú)色溶液A是_,儀器C 的名稱(chēng)是_。(2)實(shí)驗(yàn)中滴入酚酞溶液的目的是_。(3)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)步驟的操作名稱(chēng)是_,當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)應(yīng)_。(5)實(shí)驗(yàn)步驟和兩次使用了膠頭滴管,用完后需要洗滌的是_(填或)。氫氧化鈉溶液酒精燈證明鹽酸能與
15、氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)NaOHHCl=_NaClH2O蒸發(fā)結(jié)晶停止加熱,用余熱蒸干濾液5(2015,瀘州)將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2 mL0.4%的鹽酸中,測(cè)得混合液的pH變化曲線(xiàn)如圖。某學(xué)習(xí)小組對(duì)加入0V mL氫氧化鈉過(guò)程中,所得混合液pH增大原因進(jìn)行了如下探究:【猜想假設(shè)】猜想:pH增大是因?yàn)開(kāi);猜想:pH增大是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)方程式_。鹽酸被NaOH溶液稀釋NaOHHCl=NaClH2O【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想,請(qǐng)你幫助該小組完成下列實(shí)驗(yàn)。(可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品有:pH計(jì)、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水)(1)向2 mL 0.4%的鹽酸中加入V mL 0.4%的氫
16、氧化鈉溶液,用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH7。(2)向2 mL 0.4%的鹽酸中加入V mL_,用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH_(填“”“”或“”)7。綜合(1)和(2)證明猜想成立。水6(2014,廣元)某同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),向燒杯中的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此,他停止滴加稀鹽酸,并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行了如下探究,請(qǐng)你和他一起完成探究活動(dòng)?!咎岢鰡?wèn)題】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)?【作出猜想】猜想一:溶質(zhì)只有氯化鈣;猜想二:可能是CaCl2和Ca(OH)2; 猜想三:_?!静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性。含有鹽酸和氯化鈣【方案設(shè)計(jì)】方案方法步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
17、實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中,滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液酚酞不變色猜想一正確 酚酞變紅色猜想二正確 方案二取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中,逐滴加入_溶液至過(guò)量_猜想三正確碳酸鈉有氣泡冒出【方案評(píng)價(jià)】該同學(xué)與同學(xué)們通過(guò)討論認(rèn)為:(1)方案一能證明猜想二正確,但不能證明猜想一正確。(2)方案二可行。但該同學(xué)在記錄時(shí)未記錄完整,請(qǐng)你幫他將方案二補(bǔ)充完整。【方案反思】方案一不能證明猜想一正確的理由是_。酚酞不變色還可能是含有鹽酸和氯化鈣【拓展與應(yīng)用】實(shí)驗(yàn)證明猜想三是正確的。要想使溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣,你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟是_?!窘Y(jié)論】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí),除考慮生成物外還需考慮_。向廢液中加入碳酸鈣,當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡時(shí),停止加入碳酸鈣,過(guò)濾即得只含有氯化鈣的溶液反應(yīng)物是否過(guò)量
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