《中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第五講 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第五講 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件（93頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五講定量研究化學(xué)反應(yīng)考點一考點一 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 重難點重難點 命題角度命題角度質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律的理解例例1 1(2018(2018威海中考威海中考) )在化學(xué)變化中，下列說法正確的在化學(xué)變化中，下列說法正確的是是( )( )原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變A A B BC C D D【思路分析【思路分析】

2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化中一定變化根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化中一定變化的有物質(zhì)的種類、分子的種類。不變的有元素的種類、元素的有物質(zhì)的種類、分子的種類。不變的有元素的種類、元素的質(zhì)量、原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、物質(zhì)的總的質(zhì)量、原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量?？赡茏兊挠谢蟽r、分子數(shù)目。質(zhì)量?？赡茏兊挠谢蟽r、分子數(shù)目。1 1(2014(2014泰安中考泰安中考) )實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是( )( )A A都屬于氧化物都屬于氧化物 B B都含有氧氣都含有氧氣 C

3、C都含有氧氣分子都含有氧氣分子 D D都含有氧元素都含有氧元素D D2 2(2017(2017淄博中考淄博中考) )某礦石樣品中含有如圖所示的四種某礦石樣品中含有如圖所示的四種元素，請推測該礦石中不可能含有的物質(zhì)是元素，請推測該礦石中不可能含有的物質(zhì)是( )( )A AAlAl2 2O O3 3 B BFeFe3 3O O4 4 C CSiOSiO2 2 D DFeSFeS2 2D D3 3(2017(2017威海中考威海中考) )在化學(xué)變化中，下列說法正確的在化學(xué)變化中，下列說法正確的是是( )( )原子不能被創(chuàng)造也不能被消滅原子不能被創(chuàng)造也不能被消滅原子核不能被創(chuàng)造但能被消滅原子核不能被創(chuàng)

4、造但能被消滅分子既可以被創(chuàng)造也可以被消滅分子既可以被創(chuàng)造也可以被消滅電子不能被創(chuàng)造但能被消滅電子不能被創(chuàng)造但能被消滅A A B B C C D DC C命題角度命題角度質(zhì)量守恒定律的驗證質(zhì)量守恒定律的驗證百變例題百變例題2 2(2017(2017成都中考成都中考) )用如圖所示裝置驗證質(zhì)量守用如圖所示裝置驗證質(zhì)量守恒定量，能達(dá)到實驗?zāi)康奈镔|(zhì)組合是恒定量，能達(dá)到實驗?zāi)康奈镔|(zhì)組合是( )( )A A鋅和稀硫酸鋅和稀硫酸 B B碳酸鈉和稀鹽酸碳酸鈉和稀鹽酸C C鐵和硫酸銅溶液鐵和硫酸銅溶液 D D氯化鈉和稀鹽酸氯化鈉和稀鹽酸C C百變解讀：百變解讀：利用天平裝置驗證質(zhì)量守恒定律，有兩種情況：利用天平

5、裝置驗證質(zhì)量守恒定律，有兩種情況：一是敞口裝置，必須選用能發(fā)生反應(yīng)且沒有氣體參與的藥一是敞口裝置，必須選用能發(fā)生反應(yīng)且沒有氣體參與的藥品；二是密閉裝置，必須選用能發(fā)生反應(yīng)的藥品。品；二是密閉裝置，必須選用能發(fā)生反應(yīng)的藥品?！舅悸贩治觥舅悸贩治觥?不是在密閉容器內(nèi)進行質(zhì)量守恒定律的驗不是在密閉容器內(nèi)進行質(zhì)量守恒定律的驗證，則所選反應(yīng)不能有氣體參加且沒有氣體產(chǎn)生；用密閉證，則所選反應(yīng)不能有氣體參加且沒有氣體產(chǎn)生；用密閉容器進行質(zhì)量守恒定律的驗證，則必須選用能發(fā)生反應(yīng)的容器進行質(zhì)量守恒定律的驗證，則必須選用能發(fā)生反應(yīng)的藥品組合。藥品組合。變式一：不敞口有氣體參與的變式一：不敞口有氣體參與的4 4(2

6、017(2017隨州中考隨州中考) )小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗證質(zhì)小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律，實驗裝置如圖。量守恒定律，實驗裝置如圖。(1)(1)根據(jù)實驗?zāi)康?，小李必須測量的數(shù)據(jù)是根據(jù)實驗?zāi)康模±畋仨殰y量的數(shù)據(jù)是_。A A錐形瓶質(zhì)量錐形瓶質(zhì)量B B氣球質(zhì)量氣球質(zhì)量C C反應(yīng)前整個反應(yīng)裝置反應(yīng)前整個反應(yīng)裝置( (包括里邊的物質(zhì)包括里邊的物質(zhì)) )質(zhì)量質(zhì)量D D反應(yīng)后整個反應(yīng)裝置反應(yīng)后整個反應(yīng)裝置( (包括里邊的物質(zhì)包括里邊的物質(zhì)) )質(zhì)量質(zhì)量 CD CD (2)(2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸將反應(yīng)裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶

7、中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結(jié)果。請你幫傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結(jié)果。請你幫他分析原因他分析原因_。氣球膨脹，裝置受到的浮力增大氣球膨脹，裝置受到的浮力增大(3)(3)反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體質(zhì)反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體質(zhì)量量_g_g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(_(只需寫出最終的計算表達(dá)式只需寫出最終的計算表達(dá)式) )。2.22100%5020.88gggg 0.88 0.88 變式二：綜合變式二：綜合5 5(

8、2018(2018濱州中考濱州中考) )下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是定律的是( )( )C C6 6(2017(2017青島中考青島中考) )為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計了下面兩個實驗，是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題：請根據(jù)圖示回答問題：(1)(1)甲同學(xué)設(shè)計的實驗如圖甲同學(xué)設(shè)計的實驗如圖A A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的

9、指針_(_(填填“向左向左”“”“向右向右”或或“不不”) )偏轉(zhuǎn)，原因是偏轉(zhuǎn)，原因是_。(2)(2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗如圖乙同學(xué)設(shè)計的實驗如圖B B所示，通過實驗得出結(jié)論：化學(xué)所示，通過實驗得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量_。 向右向右 稀硫稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，逸散到空氣中酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，逸散到空氣中 不變不變 (3)(3)兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在生成的反應(yīng)一定要在_裝置中進行

10、。裝置中進行。(4)(4)從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是_( (填序號填序號) )。原子種類原子種類分子種類分子種類原子數(shù)目原子數(shù)目分子質(zhì)量分子質(zhì)量分分子數(shù)目子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量 密閉密閉 命題角度命題角度運用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式運用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式例例2 2(2015(2015泰安中考泰安中考)2015)2015年我國計劃發(fā)射年我國計劃發(fā)射4 4顆北斗三期試驗顆北斗三期試驗衛(wèi)星，對全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進行驗證。發(fā)射衛(wèi)星的火箭常衛(wèi)星，對全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進行驗證。發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼用的燃料是肼(N(N2 2H

11、H4 4) )，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2N2 2H H4 4N N2 2O O4 4 3X3X4H4H2 2O O，則，則X X的化學(xué)式是的化學(xué)式是( )( )A AN N2 2 B BNONO2 2C CNO DNO DHNOHNO3 3=點燃點燃A A【思路分析【思路分析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變。數(shù)目不變。7 7(2018(2018淄博張店一模淄博張店一模) )生產(chǎn)某阻燃劑生產(chǎn)某阻燃劑(Sb(Sb2 2O O5 5) )的化學(xué)方程的化學(xué)方程式為式為X X2H2H2 2O O2 2=Sb=Sb2 2O O5

12、52H2H2 2O O，推斷，推斷X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為( )( )A AH H3 3SbOSbO4 4 B BSbSb2 2O O3 3C CSbOSbO2 2 D DHSbOHSbO3 3B B8 8(2018(2018臨沂中考臨沂中考) )天然溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳天然溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石形成的過程中發(fā)生了一系列變化，其中一個化學(xué)反應(yīng)是石形成的過程中發(fā)生了一系列變化，其中一個化學(xué)反應(yīng)是CaCOCaCO3 3X XH H2 2O=Ca(HCOO=Ca(HCO3 3) )2 2。(1)X(1)X的化學(xué)式是的化學(xué)式是_。 COCO2 2 (2)(2)已知碳酸氫鈣已知碳酸氫鈣Ca

13、(HCOCa(HCO3 3) )2 2 易溶于水。向一定量的澄清石易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是方程式是 _，繼續(xù)通入二氧化，繼續(xù)通入二氧化碳，又會發(fā)現(xiàn)其變澄清，因為碳，又會發(fā)現(xiàn)其變澄清，因為 _(_(用文字描述用文字描述) )。COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣生成易溶于水的碳酸氫鈣命題角度命題角度運用質(zhì)量守恒定律推算反應(yīng)中某運用質(zhì)量守恒定律推算反應(yīng)中某 物質(zhì)的質(zhì)

14、量或物質(zhì)之間的質(zhì)量比物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)之間的質(zhì)量比表格數(shù)據(jù)分析的方法表格數(shù)據(jù)分析的方法(1)(1)測定未知物質(zhì)：測定未知物質(zhì)：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式，求出待測物質(zhì)的根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式，求出待測物質(zhì)的質(zhì)量。質(zhì)量。(2)(2)判定反應(yīng)物、生成物、催化劑：判定反應(yīng)物、生成物、催化劑：反應(yīng)后質(zhì)量增加反應(yīng)后質(zhì)量增加生成物生成物反應(yīng)后質(zhì)量減少反應(yīng)后質(zhì)量減少反應(yīng)物反應(yīng)物質(zhì)量不變質(zhì)量不變可能是催化劑，也可能是沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)可能是催化劑，也可能是沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)(3)(3)確定質(zhì)量比：確定質(zhì)量比：反應(yīng)物減少的質(zhì)量之比反應(yīng)物減少的質(zhì)量之比反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物增加的質(zhì)量反應(yīng)物的質(zhì)

15、量與生成物增加的質(zhì)量之比之比生成物的質(zhì)量比生成物的質(zhì)量比百變例題百變例題3 3(2014(2014煙臺中考煙臺中考) )為了測定液化氣中丙烷為了測定液化氣中丙烷(C(C3 3H H8 8) )在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列判斷正確的是和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列判斷正確的是( )( )物質(zhì)物質(zhì)丙烷丙烷氧氣氧氣水水二氧化碳二氧化碳X X反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量/g/g4.44.412.812.80 00 00 0反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量/g/g

16、0 00 07.27.24.44.4a aA. A. 表中表中a a的值為的值為5.65.6 B BX X可能是該反應(yīng)的催化劑可能是該反應(yīng)的催化劑C CX X可能含有氫元素可能含有氫元素 D DX X只含碳元素只含碳元素百變解讀：百變解讀：密閉容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生密閉容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化，反應(yīng)過程中物質(zhì)的增加或減少或不變可以通過不同的變化，反應(yīng)過程中物質(zhì)的增加或減少或不變可以通過不同的形式表現(xiàn)。形式表現(xiàn)。【思路分析【思路分析】 此題是根據(jù)反應(yīng)前后測得的各物質(zhì)的質(zhì)量此題是根據(jù)反應(yīng)前后測得的各物質(zhì)的質(zhì)量( (其其中一種物質(zhì)反應(yīng)前或反應(yīng)后的質(zhì)量未知中一種物質(zhì)反

17、應(yīng)前或反應(yīng)后的質(zhì)量未知) )來分析判斷相關(guān)說來分析判斷相關(guān)說法的正誤。對于此類題型的解題步驟如下：法的正誤。對于此類題型的解題步驟如下：根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，求出根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，求出未知物質(zhì)的質(zhì)量；未知物質(zhì)的質(zhì)量；判斷各物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物：反應(yīng)后質(zhì)量增加的為判斷各物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物：反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減小的為反應(yīng)物，質(zhì)量不變的為催化劑或者生成物，質(zhì)量減小的為反應(yīng)物，質(zhì)量不變的為催化劑或者雜質(zhì)；雜質(zhì)；根據(jù)已知信息具體分析相關(guān)內(nèi)容。根據(jù)已知信息具體分析相關(guān)內(nèi)容。特別提醒：反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量特別提醒：反應(yīng)

18、中物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量差的絕對值之比。差的絕對值之比。變式一：表格型有兩個未知量變式一：表格型有兩個未知量9 9(2018(2018淄博沂源一模淄博沂源一模) )在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯誤的是前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯誤的是( )( )物質(zhì)物質(zhì)a ab bc cd d反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量/g/g30305 510101515反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量/g/gx xy y20202020A.aA.a一定是反應(yīng)物一定是反應(yīng)物B Bx xy y2020C Cx x的取

19、值范圍一定是的取值范圍一定是00 x x30 30 D D反應(yīng)生成反應(yīng)生成c c與與d d的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為2121變式二：餅圖型變式二：餅圖型1010(2018(2018棗莊嶧城一模棗莊嶧城一模) )一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。 下列關(guān)于以上反應(yīng)的說法中，正確的是下列關(guān)于以上反應(yīng)的說法中，正確的是( )( )A Ax x的值為的值為4444B BW W由碳、氫兩種元素組成由碳、氫兩種元素組成C C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D DW W中碳、氫元素質(zhì)量比為中碳、氫

20、元素質(zhì)量比為4141D D變式三：折線型變式三：折線型1111在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t t1 1、t t2 2時各物質(zhì)的質(zhì)量時各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確的是如圖所示。下列說法中不正確的是( )( )A A該反應(yīng)為化合反應(yīng)該反應(yīng)為化合反應(yīng)B B丙可能為該反應(yīng)的催化劑丙可能為該反應(yīng)的催化劑C C該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7575D D該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1414D D命

21、題角度命題角度有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖的分析有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖的分析微觀示意圖分析的方法微觀示意圖分析的方法(1)(1)若化學(xué)反應(yīng)前后都有相同小球組成且結(jié)構(gòu)也相同的物若化學(xué)反應(yīng)前后都有相同小球組成且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)，應(yīng)先抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì)。質(zhì)，應(yīng)先抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì)。(2)(2)若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)微觀示意圖寫出該若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)微觀示意圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)反應(yīng)前反應(yīng)的化學(xué)方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)反應(yīng)前后各種小球所代表的的原子的種類和數(shù)目不變進行配平。后各種小球所代表的的原子的種類和數(shù)目不變進行配平

22、。(3)(3)根據(jù)化學(xué)方程式或配平的式子分析相關(guān)問題。根據(jù)化學(xué)方程式或配平的式子分析相關(guān)問題。百變例題百變例題4 4(2017(2017淄博中考淄博中考) )如圖是一氧化碳在氧氣中燃燒如圖是一氧化碳在氧氣中燃燒的微觀示意圖，下列觀點與客觀事實相符合的是的微觀示意圖，下列觀點與客觀事實相符合的是( )( )A A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B B該反應(yīng)前后氧氣分子沒有發(fā)生變化該反應(yīng)前后氧氣分子沒有發(fā)生變化C C該反應(yīng)生成的二氧化碳分子中碳元素與氧元素的質(zhì)量比該反應(yīng)生成的二氧化碳分子中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為為1212D D一氧化碳和氧氣的相對分子質(zhì)量之和等于二氧化碳的相一氧化碳和氧氣的相

23、對分子質(zhì)量之和等于二氧化碳的相對分子質(zhì)量對分子質(zhì)量百變解讀：百變解讀：從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)之間的反應(yīng)，題型會出現(xiàn)從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)之間的反應(yīng)，題型會出現(xiàn)恰好完全反應(yīng)與物質(zhì)過量兩種情況，出題形式變化多樣，但恰好完全反應(yīng)與物質(zhì)過量兩種情況，出題形式變化多樣，但解題思路基本一致。解題思路基本一致?！舅悸贩治觥舅悸贩治觥?此題是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖來分析判此題是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖來分析判斷相關(guān)說法的對與錯。對于此類題型，解題步驟如下：斷相關(guān)說法的對與錯。對于此類題型，解題步驟如下：根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平

24、；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；根據(jù)化學(xué)式和化學(xué)方程式具體分析相關(guān)說法的正誤。根據(jù)化學(xué)式和化學(xué)方程式具體分析相關(guān)說法的正誤。變式一：反應(yīng)前后微觀粒子沒有配平變式一：反應(yīng)前后微觀粒子沒有配平1212(2015(2015淄博中考淄博中考) )在在“宏觀宏觀微觀微觀符號符號”之間建立之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，從中獲取的相關(guān)信息正確的是微觀示意圖，從中獲取的相關(guān)信息正確的是( )( )A A甲物質(zhì)的化學(xué)式是甲物質(zhì)的化學(xué)式是CHCH2 2B B丙物質(zhì)屬于氧化物丙物質(zhì)屬于氧化物C C該反應(yīng)中有該反應(yīng)中有4 4種化合

25、物種化合物D D甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1111B B1313(2016(2016濟南中考濟南中考) )如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是( )( )A A反應(yīng)前后氮元素的化合價沒有發(fā)生改變反應(yīng)前后氮元素的化合價沒有發(fā)生改變B B該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)C C參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為4343D D圖示中圖示中x x的值為的值為2 2變式二：未給出其中一種物質(zhì)變式二：未給出其中一種物質(zhì)1414(2017(2017煙臺中考煙臺

26、中考) )清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下示意圖如下( (圖中的微粒恰好完全反應(yīng)圖中的微粒恰好完全反應(yīng)) )：下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A A丁的化學(xué)式為丁的化學(xué)式為H H2 2O O，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，該反應(yīng)為置換反應(yīng)B B參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3131C C甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物D D該反應(yīng)體現(xiàn)了無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物該反應(yīng)體現(xiàn)了無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物D D變式

27、三：反應(yīng)前后有未反應(yīng)完的物質(zhì)變式三：反應(yīng)前后有未反應(yīng)完的物質(zhì)15. (201715. (2017萊蕪中考萊蕪中考) )科學(xué)家采用科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，可將技術(shù)，可將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯，其反應(yīng)二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是( )( )A A乙烯的化學(xué)式為乙烯的化學(xué)式為C C2 2H H4 4B B反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不改變反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不改變C C無機物在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機物無機物在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機物D D參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比是參

28、加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比是1414考點二考點二 化學(xué)方程式的書寫及意義化學(xué)方程式的書寫及意義命題角度命題角度化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫例例3 3 (2018(2018萊蕪中考萊蕪中考) )下列物質(zhì)的用途與化學(xué)原理相符且化下列物質(zhì)的用途與化學(xué)原理相符且化學(xué)方程式書寫正確的是學(xué)方程式書寫正確的是( )( )A A用小蘇打治療胃酸過多：用小蘇打治療胃酸過多：NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2B B用稀鹽酸除鐵銹：用稀鹽酸除鐵銹：6HCl6HClFeFe2 2O O3 3=2FeCl=2FeCl3 3H H2 2O OC C工業(yè)上

29、用氨堿法制純堿：工業(yè)上用氨堿法制純堿：2NaCl2NaCl2NH2NH3 3COCO2 2H H2 2O=O=NaNa2 2COCO3 32NH2NH4 4ClClD D用食醋除水垢：用食醋除水垢：2CH2CH3 3COOHCOOHCaCOCaCO3 3=(CH=(CH3 3COO)COO)2 2CaCaH H2 2O OCOCO2 2【思路分析【思路分析】 判斷化學(xué)方程式是否正確，應(yīng)從以下幾個方判斷化學(xué)方程式是否正確，應(yīng)從以下幾個方面考慮：面考慮：要符合客觀事實；要符合客觀事實；方程式要配平；方程式要配平；如果只有如果只有生成物中有氣體，氣體物質(zhì)要標(biāo)注氣體符號，如果反應(yīng)物和生成物中有氣體，氣

30、體物質(zhì)要標(biāo)注氣體符號，如果反應(yīng)物和生成物都有氣體，則不需要標(biāo)注氣體符號。生成物都有氣體，則不需要標(biāo)注氣體符號。1616(2016(2016濟寧中考濟寧中考) )根據(jù)下面實驗內(nèi)容書寫的化學(xué)方程根據(jù)下面實驗內(nèi)容書寫的化學(xué)方程式，正確的是式，正確的是( )( )A A在空氣中點燃鎂條在空氣中點燃鎂條MgMgO O2 2 MgO MgOB B鋁片放入稀硫酸中鋁片放入稀硫酸中AlAlH H2 2SOSO4 4=AlSO=AlSO4 4H H2 2C C氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇2NaOH2NaOHBaClBaCl2 2= = Ba(OH)Ba(OH)2 22NaCl2NaClD D

31、碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀NaNa2 2COCO3 32AgNO2AgNO3 3=Ag=Ag2 2COCO3 32NaNO2NaNO3 3=點燃點燃D D命題角度命題角度化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義例例4 4(2017(2017淄博中考淄博中考) )鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用“2Mg2MgO O2 2 2MgO”2MgO”來表示。以下信息：來表示。以下信息：反應(yīng)條件反應(yīng)條件反應(yīng)速率反應(yīng)速率反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)反應(yīng)的微觀過程的微觀過程反應(yīng)過程中的能量變化反應(yīng)過程中的能量變化反應(yīng)體系中微觀反應(yīng)體

32、系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系。能從上述化學(xué)方程式中獲得的是粒子的數(shù)量關(guān)系。能從上述化學(xué)方程式中獲得的是( )( )A A B B C C D D=點燃點燃C C【思路分析【思路分析】 通過反應(yīng)化學(xué)方程式可得到的信息有：反應(yīng)通過反應(yīng)化學(xué)方程式可得到的信息有：反應(yīng)條件，反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，反應(yīng)體系中微條件，反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系，反應(yīng)類型，元素化合價的變化；無法獲觀粒子的數(shù)量關(guān)系，反應(yīng)類型，元素化合價的變化；無法獲得反應(yīng)速率、反應(yīng)過程中的能量變化。得反應(yīng)速率、反應(yīng)過程中的能量變化。1717(2013(2013泰安中考泰安中考) )關(guān)于化學(xué)方程式關(guān)于化

33、學(xué)方程式CHCH4 42O2O2 2 CO CO2 22H2H2 2O O的描述正確的是的描述正確的是( )( )A A甲烷加氧氣在點燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水甲烷加氧氣在點燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B B1 1個甲烷和個甲烷和2 2個氧氣在點燃條件下，生成個氧氣在點燃條件下，生成1 1個二氧化碳和個二氧化碳和2 2個水個水C C1 1個個CHCH4 4分子和分子和2 2個個O O2 2分子在點燃條件下，生成分子在點燃條件下，生成1 1個個COCO2 2分子分子和和2 2個個H H2 2O O分子分子D D1 g CH1 g CH4 4和和2 g O2 g O2 2在點燃條件下，生成在

34、點燃條件下，生成1 g CO1 g CO2 2和和2 g H2 g H2 2O O=點燃點燃C C考點三考點三 常見的化學(xué)反應(yīng)類型常見的化學(xué)反應(yīng)類型 重點重點 命題角度化學(xué)反應(yīng)類型的判斷命題角度化學(xué)反應(yīng)類型的判斷例例5 5 (2018(2018濟寧中考濟寧中考) )下列化學(xué)方程式書寫和對反應(yīng)類型下列化學(xué)方程式書寫和對反應(yīng)類型的判斷，都正確的是的判斷，都正確的是( )( )A A4Fe4Fe3O3O2 2 2Fe 2Fe2 2O O3 3化合反應(yīng)化合反應(yīng)B BCuCu2AgCl=2Ag2AgCl=2AgCuClCuCl2 2置換反應(yīng)置換反應(yīng)C CSiOSiO2 23C SiC3C SiC2CO2

35、CO置換反應(yīng)置換反應(yīng)D DBaCOBaCO3 32HCl=BaCl2HCl=BaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)=點燃點燃=高溫高溫D D【思路分析【思路分析】 化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，符合種物質(zhì)的反應(yīng)，符合“多變一多變一”的特征；分解反應(yīng)：一種的特征；分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，符合物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，符合“一變多一變多”的的特征；置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種特征；置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)：兩

36、種化合物相單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，一般生成氣體、沉淀或互交換成分生成另外兩種化合物，一般生成氣體、沉淀或水。水。1818(2018(2018泰安中考泰安中考) )硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。從石英砂硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。從石英砂制取芯片的重要反應(yīng)是制取芯片的重要反應(yīng)是SiOSiO2 22C Si2C Si2CO2CO，該反應(yīng)屬，該反應(yīng)屬于于( )( )A A化合反應(yīng)化合反應(yīng) B B分解反應(yīng)分解反應(yīng)C C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)=高溫高溫C C1919(2014(2014棗莊中考棗莊中考) )在在分解反應(yīng)；分解反應(yīng)；化合反

37、應(yīng)；化合反應(yīng)；置置換反應(yīng)；換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中，生成物中一復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中，生成物中一定不含單質(zhì)的是定不含單質(zhì)的是( )( )A A B B C C D DD D2020(2018(2018濰坊中考濰坊中考) )下列屬于置換反應(yīng)的是下列屬于置換反應(yīng)的是( )( )A A2H2H2 2O 2HO 2H2 2O O2 2B BS SO O2 2 SO SO2 2C CNaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O OD D2Al2Al6HCl=2AlCl6HCl=2AlCl3 33H3H2 2=通電通電=點燃點燃D D2121(2016(2016淄博中考

38、淄博中考) )請對表中的化學(xué)方程式進行評價請對表中的化學(xué)方程式進行評價( (填填寫評價序號寫評價序號) )，并注明化學(xué)反應(yīng)類型。，并注明化學(xué)反應(yīng)類型。評價序號：評價序號：完全正確完全正確反應(yīng)條件不正確反應(yīng)條件不正確沒有配平?jīng)]有配平違背客觀事實違背客觀事實考點四考點四 化學(xué)方程式的計算化學(xué)方程式的計算 重難點重難點 例例6 6 (2018(2018威海中考威海中考) )向向20 g20 g銅鋅合金中不斷加入一定溶銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計算：系如圖所示。請計算： (1)(1)合金中鋅

39、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。32.5%32.5%(2)(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( (計算結(jié)果保留一位小數(shù)計算結(jié)果保留一位小數(shù)) )【思路分析【思路分析】加入的稀鹽酸與鋅反應(yīng)，生成氫氣，剩余固體加入的稀鹽酸與鋅反應(yīng)，生成氫氣，剩余固體為銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知鋅、銅、氫氣的質(zhì)量，然后根為銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知鋅、銅、氫氣的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式中鋅與氯化氫的質(zhì)量關(guān)系即可求得參加反應(yīng)的據(jù)化學(xué)方程式中鋅與氯化氫的質(zhì)量關(guān)系即可求得參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進而可求得稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氯化氫的質(zhì)量，進而可求得稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)解：設(shè)60 g6

40、0 g稀鹽酸中溶質(zhì)為稀鹽酸中溶質(zhì)為x x。Zn Zn 2HCl=ZnCl2HCl=ZnCl2 2H H2 26565 73736 65 g5 gx x x x7.3 g7.3 g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%100%12.2%12.2%答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.2%12.2%。65736.5gx7.360gg2222(2018(2018淄博中考淄博中考) )小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，其中小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，其中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過實驗來往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過實驗來

41、測定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。測定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)(1)準(zhǔn)確稱取準(zhǔn)確稱取9.0 g9.0 g小蘇打樣品放入燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分小蘇打樣品放入燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為5%5%的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸73.0 g73.0 g，燒杯中沒有殘留不溶物。計算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)，燒杯中沒有殘留不溶物。計算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。量分?jǐn)?shù)。( (寫出計算過程寫出計算過程) )(2)(2)請你設(shè)計一個與上述實驗原理和操作方法均不相同的實請你設(shè)計一個與上述實驗原理和操作方法均不相同的實驗，測定小蘇打樣

42、品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。驗，測定小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：反應(yīng)中共消耗解：反應(yīng)中共消耗HClHCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為73.0 g73.0 g5%5%3.65 g3.65 g。設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x x。NaHCONaHCO3 3HCl=NaClHCl=NaClH H2 2O OCOCO2 2848436.536.5x x 3.65 g3.65 g x x8.4 g8.4 g樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%100%93.3%93.3%答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%93.3%。取一定量樣品，稱

43、重，然后加熱至固體質(zhì)量不再變化，再稱取一定量樣品，稱重，然后加熱至固體質(zhì)量不再變化，再稱重，利用質(zhì)量差計算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。重，利用質(zhì)量差計算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8436.53.65xg8.49.0gg2323(2014(2014淄博中考淄博中考) )某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對我市南某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對我市南部山區(qū)的大理石礦區(qū)進行調(diào)查并取樣。樣品的主要成分是碳部山區(qū)的大理石礦區(qū)進行調(diào)查并取樣。樣品的主要成分是碳酸鈣酸鈣( (其中含有二氧化硅等雜質(zhì)其中含有二氧化硅等雜質(zhì)) )。下面是同學(xué)們的實驗探究。下面是同學(xué)們的實驗探究過程，請你參與并回答有關(guān)問題。過程，請你參與并回答有關(guān)問題?！緦嶒?/p>

44、目的【實驗?zāi)康摹?測定大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。測定大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【查閱資料【查閱資料】 二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)。二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)?！緦嶒炦^程【實驗過程】 準(zhǔn)確稱量準(zhǔn)確稱量5.0 g5.0 g大理石樣品于燒杯中，向其中大理石樣品于燒杯中，向其中加入加入40 mL40 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%的鹽酸，立即將燒杯放到電子秤上的鹽酸，立即將燒杯放到電子秤上稱量。每分鐘記錄一次數(shù)據(jù)稱量。每分鐘記錄一次數(shù)據(jù)( (提示：反應(yīng)結(jié)束后鹽酸有剩余提示：反應(yīng)結(jié)束后鹽酸有剩余) )。相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)如下表：相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)如下表：時間時間/min/m

45、in0 01 12 23 34 45 56 67 78 8質(zhì)量質(zhì)量/g/g102.102.0 0101.101.0 0100.100.5 5100.100.2 2100.100.1 1100.100.4 4100.100.1 1100.100.1 1100.100.1 1【數(shù)據(jù)處理【數(shù)據(jù)處理】(1)(1)表中有一個稱量數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測定時間是表中有一個稱量數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測定時間是第第_分鐘。分鐘。 5 5(2)(2)計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( (寫出計算過程，計算結(jié)寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)果保留一位小數(shù)) )解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生

46、成二氧化碳的質(zhì)量為解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為102.0 g102.0 g100.1 g100.1 g1.9 g1.9 g。設(shè)設(shè)5.0 g5.0 g大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x x。CaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2COCO2 2H H2 2O O 100 1004444 x x1.9 g1.9 g x x4.32 g4.32 g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%100%86.4%86.4%答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.4%86.4%。100441.9xg4.325.0

47、gg【反思交流【反思交流】 實驗結(jié)束后，部分同學(xué)認(rèn)為測得的碳酸鈣實驗結(jié)束后，部分同學(xué)認(rèn)為測得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請你分析出現(xiàn)此情況的原因可能是質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請你分析出現(xiàn)此情況的原因可能是_。二氧化二氧化碳?xì)怏w中含有鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體使其質(zhì)量比實際產(chǎn)生碳?xì)怏w中含有鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體使其質(zhì)量比實際產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量大，故由二氧化碳求出的碳酸鈣的質(zhì)量分二氧化碳的質(zhì)量大，故由二氧化碳求出的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大數(shù)偏大2424(2018(2018泰安中考泰安中考) )廚房中使用的食用堿廚房中使用的食用堿( (主要成分碳酸主要成分碳酸鈉鈉) )中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實中往往含有

48、少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如圖所示。驗的過程和數(shù)據(jù)如圖所示。計算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。計算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。( (計算結(jié)果精計算結(jié)果精確至確至0.1%)0.1%)解：由圖示可知，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為解：由圖示可知，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為5.0 g5.0 g。設(shè)該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為設(shè)該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x x。CaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaCl2NaCl 106106

49、100100 6.0 g6.0 gx x5.0 g5.0 g x x88.3%88.3%答：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%88.3%。 1061006.05.0g xg2525(2018(2018淄博博山一模淄博博山一模) )某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20 20 時，稱取該產(chǎn)品樣品時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5 g26.5 g，加入到盛有一定質(zhì)量稀，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸鹽酸的燒杯

50、中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和出，得到不飽和NaClNaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量( (m m) )與反應(yīng)時間與反應(yīng)時間( (t t) )關(guān)系如圖所示。關(guān)系如圖所示。求：求：(1)(1)生成生成COCO2 2的質(zhì)量。的質(zhì)量。(2)(2)該純堿樣品中該純堿樣品中NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：解：(1)(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5 g172.5 g163.7 g163.7 g8.8 g8.8 g(2)(2)設(shè)樣品中設(shè)樣品中NaNa2 2COCO3 3

51、的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x。NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClCOCO2 2H H2 2O O1061064444x x 8.8 g8.8 g x x21.2 g21.2 g則該純堿樣品中則該純堿樣品中NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%100%80%80%答：答：(1)(1)生成生成COCO2 2的質(zhì)量的質(zhì)量8.8 g8.8 g。(2)(2)該純堿樣品中該純堿樣品中NaNa2 2COCO3 3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%80%。106448.8xg21.226.5gg實驗實驗 質(zhì)量守恒定律的驗證質(zhì)量守恒定律的驗證2HCl2HClCaCOC

52、aCO3 3=CaCl=CaCl2 2COCO2 2H H2 2O O 2NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 4 4P4P5O5O2 2 2P 2P2 2O O5 5 =點燃點燃有藍(lán)色沉淀生成有藍(lán)色沉淀生成 白煙白煙鼓起鼓起恢復(fù)原狀恢復(fù)原狀左左右右不能不能等于等于例例 某興趣小組設(shè)計如下實驗探究質(zhì)量守恒定律。某興趣小組設(shè)計如下實驗探究質(zhì)量守恒定律。(1)(1)如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時間后，再把燒杯放回天取下燒杯把鐵釘放入試管中，

53、一段時間后，再把燒杯放回天平左盤，最后天平是否平衡？平左盤，最后天平是否平衡？_。反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的。反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量質(zhì)量_(_(填填“增加增加”“”“減少減少”或或“不變不變”) )。 平衡平衡 減少減少 (2)(2)如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時間后再把燒杯放傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是 _。小柯對該實驗裝置進行改。小柯對該實驗裝置進行改進，把燒杯換成錐形瓶進，把燒杯換成錐形瓶( (

54、如圖丙，裝置氣密性良好如圖丙，裝置氣密性良好) )。你認(rèn)為。你認(rèn)為能否驗證質(zhì)量守恒定律并闡述理由：能否驗證質(zhì)量守恒定律并闡述理由：_。鹽酸和碳酸鈣鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出不能；氣球變大后，受不能；氣球變大后，受到空氣的浮力，導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小到空氣的浮力，導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小(3)(3)小妍想測定實驗所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取小妍想測定實驗所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取6 g6 g石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量減少石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量減少2.2 g2.2 g。求石灰石中碳

55、酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( (雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)) )。( (結(jié)果精確到結(jié)果精確到0.1%)0.1%)解：由質(zhì)量守恒定律可得生成二氧化碳的質(zhì)量為解：由質(zhì)量守恒定律可得生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2 g2.2 g。設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x x。2HCl2HClCaCOCaCO3 3=CaCl=CaCl2 2COCO2 2H H2 2O O 100 100 4444 x x 2.2 g2.2 g ， x x5 g5 g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%100%83.3%83.3%答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

56、答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%83.3%。100442.2xg56gg【思路分析【思路分析】 甲實驗：鐵釘與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成甲實驗：鐵釘與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅與硫酸亞鐵，反應(yīng)后天平依然平衡，溶液由硫酸銅溶液變銅與硫酸亞鐵，反應(yīng)后天平依然平衡，溶液由硫酸銅溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液，溶液質(zhì)量減小。乙實驗：鹽酸與石灰石反為硫酸亞鐵溶液，溶液質(zhì)量減小。乙實驗：鹽酸與石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于該裝置是敞口裝置，二應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于該裝置是敞口裝置，二氧化碳逸散到空氣中，反應(yīng)后天平不平衡，不能用來驗證質(zhì)氧化碳逸散到空氣中，反應(yīng)后天平不平衡，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律。丙實驗：雖然該裝置是密閉的，但是該反應(yīng)量守恒定律。丙實驗：雖然該裝置是密閉的，但是該反應(yīng)生成二氧化碳，使氣球鼓起，裝置受到浮力，天平不能平生成二氧化碳，使氣球鼓起，裝置受到浮力，天平不能平衡。測定石灰石中碳酸鈣含量時，減少的量為生成二氧化衡。測定石灰石中碳酸鈣含量時，減少的量為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式即可計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式即可計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。量分?jǐn)?shù)。