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1、考綱定位選項示例 1.了解電解質的概念。了解強電 解質和弱電解質的概念。 2.了解離子反應的概念。了解離 子反應發(fā)生的條件。 3.能正確書寫離子方程式。第第4講講離子反應離子反應考綱導視基礎反饋1正誤判斷，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1) 強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強()。(2)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物)。(3)Cl2 的水溶液能導電，所以 Cl2 是電解質()。答案：(1) (2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下列物質中，屬于電解質的是_，屬于非電解質的是_；屬于強電解質的是_，屬于弱電解質的是_。H2SO4；鹽酸；氯氣；硫酸鋇；酒精；銅；冰醋

2、酸；氯化氫；蔗糖；氨氣；CO2；NaHCO3。答案：考點一電解質【知識梳理】1電解質與非電解質的概念。(1) 電解質：在_ 下能夠導電的_。水溶液里或熔融狀態(tài)化合物(2)非電解質：在_下都不導電的_。水溶液里和熔融狀態(tài)化合物2強電解質和弱電解質的概念。(1)強電解質：在水溶液中_電離的電解質，包括_、_、大多數(shù)鹽。全部強酸強堿(2)弱電解質：在水溶液中_電離的電解質，包括_、_、水。部分弱酸弱堿3電離方程式。(1)電離的概念。自由移動的離子電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成_的過程叫做電離。相等電中(2)在電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)_，溶液呈_性，稱為電荷守恒

3、。(3)電離方程式的書寫。強電解質：完全電離，電離方程式用“_”連接。例如，H2SO4 、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為：_ 、 _ 、_。弱電解質：部分電離，電離方程式用“_”連接。a多元弱酸分步電離，且電離程度逐漸減小，酸性主要由第一步電離決定。例如，H2S 電離方程式為：_；_。=選項純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸水煤氣硫酸水銀B冰醋酸王水苛性鈉乙醇C火堿蒸餾水氯化鈉三氧化硫D膽礬氯水硫酸鋇銅【考點集訓】例1下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質順序排列的是()。解析：水銀、銅屬于金屬單質，A項、D項錯誤；蒸餾水屬于純凈物，C項錯誤。答案：B)。例2(2013 年四

4、川卷)下列物質分類正確的是(ASO2、SiO2、CO 均為酸性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物答案：D例3下列敘述正確的是()。硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質；固態(tài)氯化鉀不導電，但氯化鉀是電解質；氯化氫溶液能導電，所以氯化氫是電解質；SO2 溶于水能導電，所以 SO2 是電解質；鐵導電，所以鐵是電解質；H2 不導電，所以 H2 是非電解質。ACBD解析：硝酸鉀溶液是混合物，所以它不是電解質，但硝酸鉀是電解質，錯誤；固態(tài)氯化鉀中 K和 Cl不能自由移動，不導電，正確；氯化氫是化合物，在水中能電離出自由移動的離子

5、，能導電，所以氯化氫是電解質，正確；SO2 水溶液能導電是因為SO2H2OH2SO3，H2SO3 是電解質，而SO2答案：B是非電解質，錯誤；Fe、H2均為單質，既不是電解質，也不是非電解質，錯誤?？键c二離子反應與離子方程式【知識梳理】1離子反應。(1)概念：有_參加的化學反應。電解質溶液之間發(fā)生的反應都是離子反應。離子減小(2)本質：通過反應使溶液中某些離子的數(shù)目或濃度明顯_。(3)發(fā)生條件。復分解反應型：a.生成_物質，如 Al(OH)3、BaSO4等；b.生成_物質，如弱酸、弱堿、水等；c.生成_物質，如 CO2、SO2、NH3 等。氧化還原反應型：強氧化性物質強還原性物質弱氧化性物質弱

6、還原性物質。例如，F(xiàn)eCl3 溶液與 Cu 反應的離子方程式為：_。絡合反應型：生成穩(wěn)定的絡合物或絡離子。例如，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的離子反應方程式為：_。難溶難電離揮發(fā)性2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe33SCN=Fe(SCN)32離子方程式。實際參加反應的離子符號(1)概念：用_來表示離子反應的式子。HOH=H2O(2)離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。例如，_可以表示 NaOH HCl=NaCl H2O 、2KOHH2SO4=K2SO42H2O 等化學反應?！究键c集訓】例4(2015 年山東卷)下列表示對應化學反應的

7、離子方程式正確的是()。思路指導：先判斷反應是否符合客觀事實，再按照電荷守恒、拆分是否得當?shù)炔襟E檢查。答案：D方法技巧例5下列離子方程式書寫正確的是()。答案：B答案：C考點三離子共存【知識梳理】1離子共存的含義及理解。不發(fā)生發(fā)生所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間_任何反應；若離子之間_反應，則不能大量共存。同一溶液中若離子間符合_、_、_、_中任意一個條件，就會發(fā)生離子反應，離子之間便_在溶液中大量共存。生成難溶物質生成難電離物質生成揮發(fā)性物質能發(fā)生氧化還原反應不能2離子不能大量共存的類型。OH(1)發(fā)生復分解反應：Cl酸性SCN【考點集訓】例7(2015 年廣東卷)水溶液中

8、能大量共存的一組離子是()。答案：C規(guī)律方法例8在水溶液中能大量共存的一組離子是()。答案：A例9(2015 年安徽卷)下列有關 NaClO 和 NaCl 混合溶液的敘述正確的是()。解析：ClO在酸性條件具有強氧化性，可以氧化Br，故A 錯誤；混合溶液中存在Cl，所以Ag不能大量存在，故B錯誤；該溶液呈堿性，離子方程式書寫中不應該有H，故C錯誤；該反應方程式為：NaClO2HCl=NaClH2OCl2，生成1 mol Cl2，轉移電子約為 6.021023 個，D 正確。答案：D思維模型用分類思想突破跟量有關的離子方程式的書寫較簡單的跟量有關的離子反應方程式的書寫、正誤判斷及其運用，是中學化

9、學中的重點和高考的熱點，同學們在對這類離子反應進行識記、辨別、理解和運用時，均有較大難度。對跟量有關的離子反應，若能按其成因進行歸類梳理，不僅可以知其然，還可以知其所以然。1連續(xù)型。反應生成的離子又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。例如，CO2通入 NaOH 溶液中：堿過量：_；堿不足：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應。例如，CO2通入 NaAlO2 溶液中：NaAlO2 過量：_；NaAlO2 不足：_。(3)多元弱酸鹽與強酸反應。例如，Na2CO3 溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：_；鹽酸過量：_。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液

10、：鋁鹽過量：_；強堿過量：_。Al33OH=Al(OH)3(5)NaAlO2 溶液與強酸溶液：NaAlO2 過量：_；強酸過量：_。(6)FeCl3 溶液與 Na2S 溶液：FeCl3 過量：_；Na2S 過量：_。(7)Fe 與 HNO3 溶液：Fe 過量：_；HNO3 過量：_。2Fe3S2=2Fe2SNaOH不足：_；2先后型。一種反應物中的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物中的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關，又可稱為競爭型離子反應。NH4HSO4 溶液與 NaOH 溶液的反應：NaOH 過量：_。HOH=H2O當一種反應物中有兩種或兩種以上的組成離子參與反應時，因

11、其組成比例不協(xié)調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。(1)Ca(HCO3)2 溶液與 NaOH 溶液：NaOH 不足：_；NaOH 過量：_。3配比型。(2)NaHSO4 溶液與 Ba(OH)2 溶液：溶液呈中性時：_；實驗探究從探究角度考查離子反應考向分析歷年高考中主要以選擇題形式考查離子共存、離子反應方程式的書寫以及正誤判斷。非選擇題主要結合實驗中離子的檢驗、鑒別等內容，以探究性的方式考查離子反應，可能還會涉及離子反應與氧化還原反應的競爭反應。編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論步驟取少量待測液加入試管中，加入過量的2 m

12、olL1 HCl，再滴加適量1 molL1BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明待測液中含SO步驟步驟(2)化還原反應而不能共存”很感興趣并開展實驗：將一定量的 KI溶液和 Fe2(SO4)3 溶液相混合，得到混合液 A。查閱資料可知：.在酸性條件下，不考慮 I2 與水發(fā)生反應；.硫酸銀能溶解在稀硝酸中。(1) 初次探究：驗證反應的存在。取少量混合液 A 于試管中，滴加少量稀硫酸得到混合液B；取少量混合液 B，加入適量的 CCl4，振蕩后靜置，發(fā)現(xiàn)溶液分層，下層溶液呈紫紅色。據(jù)此現(xiàn)象，說明混合液 B 中肯定含有的金屬離子是_。應用在學習離子共存時，某同學對“Fe3和I是否發(fā)生氧(2)后續(xù)研究：分析

13、反應物的剩余情況。提出合理假設：假設1：_；假設2：KI有剩余；假設3：KI和Fe2(SO4)3均無剩余。設計實驗方案驗證假設。限選試劑：稀H2SO4、稀HNO3、0.01 molL1 KMnO4溶液、20% KSCN溶液、0.01 molL1 AgNO3溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。項目實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1將上述混合液B分置于試管1、試管2中。步驟2往試管1中滴加_ _，觀察_步驟3往試管2中滴加_ _，觀察_答案：(2)Fe2(SO4)3 有剩余(1)K、Fe2項目實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟2幾滴20%KSCN溶液(1)若溶液呈紅色，說明有Fe3，即假設1成立；(2)若溶液不呈紅色，說明不含F(xiàn)e3，即假設2或假設3成立。步驟3少量0.01 molL1AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸(3)若有黃色沉淀生成, 說明含有I，即假設2成立；(4)若沒有黃色沉淀生成，說明不含 I，結合步驟2中的結論(2)，即假設3成立。