《浙江省高考化學總復習 專題1 化學家眼中的物質世界 第2單元 物質的量和物質的量濃度課件（選考部分B版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省高考化學總復習 專題1 化學家眼中的物質世界 第2單元 物質的量和物質的量濃度課件（選考部分B版）新人教版（45頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第第2單元單元 物質的量和物質的量濃度物質的量和物質的量濃度考試標準1物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積的概念(b/b)。2.阿伏加德羅定律及其推論(b/b)。3.物質的量、微粒數、質量、氣體體積之間的簡單計算(b/c)。4.物質的量應用于化學方程式的簡單計算(b/b)。考點一考點一 物質的量物質的量一、物質的量一、物質的量1物質的量物質的量(1)基本概念間的關系基本概念間的關系 (2)物質的量的表示方法 2摩爾質量(1)摩爾質量是指_，其符號為M，單位為_ 。(2)數值：以_為單位時，任何粒子的摩爾質量在數值上等于該微粒的_ 。(3)摩爾質量與物質的量、物質的質量之間的關系為：

2、n_。單位物質的量的物質所具有的質量單位物質的量的物質所具有的質量gmol1gmol1相對分子相對分子(或原子或原子)質量質量 二、氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 1氣體摩爾體積(1)含義：一定狀況下，單位物質的量的氣體所占的體積，符號_，標準狀況下，Vm _ 。(2)相關計算基本表達式：Vm_22.4 Lmol1Vm 2阿伏加德羅定律(1)決定氣體體積的外界條件：一定物質的量的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的_ 。(2)阿伏加德羅定律：可總結為： _ _ 。溫度和壓強溫度和壓強“三同三同”定定“一同一同”，即同溫、同壓下，同體積的，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數任何氣體具有相

3、同的分子數 【易錯判斷】 正確的打“”，錯誤的打“”(1)1 mol任何物質都含有6.021023個分子 ()(2)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 ()(3)NaOH的摩爾質量為40 g () (4)1 mol O2的質量與它的相對分子質量相等 ()(5)1 mol OH的質量為17 gmol1 ()(6)氖氣的摩爾質量(單位gmol1)在數值上等于它的相對原子質量 ()(7)2 mol H2O的摩爾質量是1 mol H2O的摩爾質量的2倍 ()(8)在標準狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同 ()(9)在標準狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標

4、準狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L()(10)在相同條件下，相同物質的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數相同，原子個數也相同 ()(11)標準狀況下，22.4 L己烷中含有的共價鍵數目為19NA()(12)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12) 1“NA”判斷中的“八項注意”(1)注意給出氣體的體積是否在標準狀況下。(2)注意標準狀況下物質的聚集狀態(tài)。(3)注意物質的組成，如Ne、O3、白磷(P4)等分子中的原子個數分別為1、3、4；Na2O2中陰、陽離子

5、個數之比為1 2等。(4)注意弱電解質的電離及某些離子的水解。(5)注意特殊物質的摩爾質量或分子中的中子數，如D2O、T2O、18O2等。方法總結方法總結(6)注意一些物質中化學鍵的數目，如1 mol H2O中含有2 mol OH鍵；1 mol NH3中含有3 mol NH鍵；1 mol CH4中含有4 mol CH鍵。(7)注意較復雜的化學反應中轉移電子數的計算，如Na2O2和水的反應；Cl2和H2O的反應；Cl2和堿溶液的反應；Cu、Fe與Cl2、S的反應；電解CuSO4、NaCl溶液的反應等。(8)注意常見的可逆反應，如2NO2 N2O4、N23H22NH3等。 2阿伏加德羅定律的三個重

6、要推論 3.物質的量在化學方程式計算中的比例關系與解題步驟(1)比例關系 (2)計算步驟 易錯判斷題 1下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是()A32 g O2中所含的原子數目為NAB0.5 mol H2O中含有的原子數目為1.5NAC1 mol H2O中含有的H2O分子數目為NAD0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5 mol考法題組考法題組 答案A 2(義烏模擬)用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()A1 mol Al3含有的核外電子數為3NAB將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00 molL1C1 mol Cl2與足量的鐵反應

7、，轉移的電子數為3NAD常溫下，10 L pH1的硫酸溶液中含有的H離子數為NA解析1 mol Al3含有的核外電子數為10NA，A項錯誤；B項溶液的體積不是1 L，不正確；1 mol Cl2與足量鐵反應，轉移電子數為2NA，C項錯誤；D項N(H)為0.1 molL110 LNAmol 1NA，正確。答案D 數據處理題AV L該氣體的質量(以g為單位)B1 L該氣體的質量(以g為單位)C1 mol該氣體的體積(以L為單位)D1 L該氣體中所含的分子數解析X除以NA為該氣體的物質的量；然后乘以M表示其質量；最后除以V為1 L該氣體的質量。答案B 規(guī)律應用題 4(蒼南質評)在下列條件下，兩種氣體的

8、分子數一定相等的是()A同密度、同壓強的N2和C2H4B同溫度、同體積的O2和N2C同體積、同密度的C2H4和COD同壓強、同體積的O2和N2解析根據阿伏加德羅定律及其推論可以判斷A、B、D錯誤。C項，同體積、同密度的C2H4和CO質量相等，C2H4和CO的相對分子質量都是28，所以，等質量時兩者物質的量相等，分子數也相等。答案C考試標準1物質的量濃度的概念(b/b)。2.配制一定物質的量濃度的溶液(b/b)。3.物質的量濃度的相關計算(c/c)?？键c二考點二 物質的量濃度物質的量濃度 2物質的量濃度與溶質質量分數的比較內容內容物質的量濃度物質的量濃度質量分數質量分數定義定義以單位體積溶液里以

9、單位體積溶液里所含溶質的物質的所含溶質的物質的量來表示溶液組成量來表示溶液組成的物理量的物理量用溶質質量與溶液質量之用溶質質量與溶液質量之比來表示溶液組成的物理比來表示溶液組成的物理量量溶質的單溶質的單位位molg溶液的單溶液的單位位Lg計算公式計算公式_二、一定物質的量濃度溶液的配制二、一定物質的量濃度溶液的配制1主要儀器主要儀器(1)托盤天平：稱量前先調零，稱量時藥品放在托盤天平：稱量前先調零，稱量時藥品放在_，砝，砝碼放在碼放在_ ，讀數精確到，讀數精確到_g。(2)容量瓶容量瓶構造及用途構造及用途左盤左盤0.1右盤右盤刻度線刻度線100 mL250 mL500 mL1 000 mL 查

10、漏操作容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。操作容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。操作方法：向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶方法：向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶塞、倒立，觀察是否漏水，若不漏水，然塞、倒立，觀察是否漏水，若不漏水，然后將容量瓶正立過來，旋轉玻璃塞后將容量瓶正立過來，旋轉玻璃塞_ 、倒立，再觀察是否漏水。倒立，再觀察是否漏水。180 2配制過程配制過程示意圖： 3誤差分析歸納能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變量因變量c/(molL1)MV砝碼與物品顛倒砝碼與物品顛倒(使用游碼使用游碼)減小減小偏低偏低稱量時間過長稱量時間過長減小減小用濾紙稱用濾紙稱NaOH減小減小向容量瓶注液時少量濺

11、出向容量瓶注液時少量濺出減小減小未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小定容時，水多用滴管吸出定容時，水多用滴管吸出減小減小定容搖勻后液面下降再加水定容搖勻后液面下降再加水增大增大定容時仰視刻度線定容時仰視刻度線增大增大砝碼沾有其他物質或已生銹砝碼沾有其他物質或已生銹增大增大偏偏高高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容未冷卻至室溫就注入容量瓶定容減小減小定容時俯視刻度線定容時俯視刻度線減小減小稱量前小燒杯內有水稱量前小燒杯內有水不不變變定容后經振蕩、搖勻，靜置液面下降定容后經振蕩、搖勻，靜置液面下降 【易錯判斷】 正確的打“”，錯誤的打“”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物

12、質的量濃度是0.1 molL1()(2)將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質的質量分數為25%()(3)在100 mL的燒杯中，加入10 g食鹽，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶質的質量分數為10%()(4)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質的物質的量濃度為1 molL1()(5)把1 mol NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 molL1()(6)配制0.1 molL1的H2SO4溶液時，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中加水稀釋定容()(7)配制240 mL 1 molL1氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉固體的質量為10.0 g()(8)配

13、制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應用膠頭滴管將多余溶液吸出()(9)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高()(10)配制0.100 0 molL1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(11)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小()(12)用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(13)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12) (13) 物質的量濃度計算的三大思維模型模型一標準狀況下，氣體溶質形成的

14、溶液的物質的量濃度的計算注意：溶液體積的單位是L，根據密度計算溶液體積的單位一般是mL，要注意單位換算。歸納總結歸納總結 模型二溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算模型三溶液稀釋和同種溶質的溶液混合的計算(1)溶液稀釋：溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。溶液質量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶質的物質的量保持不變，即：c1V1c2V2c混V混。易錯判斷題易錯判斷題1設設NA為阿伏加德羅常數的值，下列關于為阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液的說法

15、不正確的是溶液的說法不正確的是()解析解析2 L 0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液中陰、陽離子總數為溶液中陰、陽離子總數為1.2NA，A錯誤。錯誤。答案答案A考法題組考法題組 答案A易錯實驗題易錯實驗題3(1)配制濃度為配制濃度為2 molL1的的NaOH溶液溶液100 mL，用托盤天，用托盤天平稱取平稱取NaOH固體時，天平讀數將固體時，天平讀數將_(填寫字母，下填寫字母，下同同)。A等于等于8.0 g B等于等于8.00 gC大于大于8.0 g D等于等于0.2 g(2)某實驗中需某實驗中需2 molL1的的Na2CO3溶液溶液950 mL，配制時應，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格為選

16、用的容量瓶的規(guī)格為_，稱取，稱取Na2CO3的質量為的質量為_。解析(1)稱量NaOH固體時需用小燒杯盛放，故天平讀數等于8.0 g燒杯質量。(2)根據容量瓶的常用規(guī)格可知，應配制2 molL1的Na2CO3溶液1 000 mL，所需Na2CO3的質量為1 L2 molL1106 gmol1212.0 g。答案(1)C(2)1 000 mL212.0 g4(紹興期末紹興期末)下列有關操作或判斷正確的是下列有關操作或判斷正確的是()A配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高會導致所配溶液濃度偏高B用托盤天平稱取用托盤天平稱

17、取25.20 g NaClC用用100 mL的量筒量取的量筒量取5.2 mL的鹽酸的鹽酸D用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高解析定容時仰視刻度線會使所加水的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，A不正確；托盤天平的精確度是0.1 g，無法稱取25.20 g NaCl，B不正確；應用10 mL量筒量取5.2 mL的鹽酸，C不正確；量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線，所取的鹽酸比應取的量多，溶質的物質的量增加，會導致所配溶液濃度偏高，D正確。答案D 實驗強化題 5實驗室需

18、要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、_、_、_以及等質量的兩片濾紙。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體_ g。(3)稱量。天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：稱量過程中NaCl晶體應放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒23次是為了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線_處，改用_加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。解析配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶，另外還需要膠頭滴管和玻璃棒。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時，物品放在左盤。配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為計算稱量(或量取)溶解、冷卻轉移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽。答案(1)500 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒(2)14.6(3)左盤(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)保證溶質全部轉入容量瓶中(6)12 cm膠頭滴管