《浙江省高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題3 常見金屬及其化合物 第3單元 鐵的獲取及應(yīng)用課件(選考部分B版)新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《浙江省高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題3 常見金屬及其化合物 第3單元 鐵的獲取及應(yīng)用課件(選考部分B版)新人教版(31頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第3單元單元 鐵的獲取及應(yīng)用鐵的獲取及應(yīng)用考試標(biāo)準(zhǔn)1自然界鐵的存在形式,鐵的物理性質(zhì)(a/a)。2.鐵的化學(xué)性質(zhì)(跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng))(b/b)。3.工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理(b/b)。4.不銹鋼的主要組成元素及其用途(/a)??键c一考點一 鐵的性質(zhì)鐵的性質(zhì) 1鐵的存在(1)含量:鐵元素在地殼中的含量位居第_位。(2)存在形態(tài):自然界中鐵主要以_形式存在,鐵單質(zhì)只存在_中。(3)常見鐵礦石:磁鐵礦的主要成分為_ ,赤鐵礦的主要成分為_ 。 2鐵的冶煉(1)設(shè)備: _ 。(2)原料: _ 、 _ 、 _ 、_等。(3)原理:在高溫下,用_把鐵從鐵礦石中還原出來。4化合態(tài)化合態(tài)隕鐵隕鐵Fe3O
2、4Fe2O3煉鐵高爐煉鐵高爐鐵礦石鐵礦石焦炭焦炭空氣空氣石灰石石灰石CO(4)主要反應(yīng)主要反應(yīng)還原劑的生成:還原劑的生成:_。鐵礦石的還原鐵礦石的還原(以以Fe2O3為例為例):_。爐渣的形成:爐渣的形成:_。(5)鐵合金鐵合金含碳含碳_的為生鐵,含碳的為生鐵,含碳_的為鋼。的為鋼。2%4.5%0.03%2%3鐵的性質(zhì)鐵的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)鐵具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性,具有能被鐵具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性,具有能被_吸引的特性。吸引的特性。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鐵單質(zhì)性質(zhì)活潑,有較強(qiáng)的還原性,主要化合價為鐵單質(zhì)性質(zhì)活潑,有較強(qiáng)的還原性,主要化合價為2價價和和3價。價。磁鐵磁鐵與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)
3、:與非金屬單質(zhì)的反應(yīng):a與與O2的反應(yīng):的反應(yīng):常溫:鐵被腐蝕生成鐵銹,其主要成分為常溫:鐵被腐蝕生成鐵銹,其主要成分為_ 。點燃:點燃:_。b與與Cl2的反應(yīng):的反應(yīng): _ 。c與與S的反應(yīng):的反應(yīng): _ 。Fe2O3與酸的反應(yīng):a與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式:_。b與氧化性酸反應(yīng):遇冷的濃硫酸或濃硝酸_,與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng),但無H2產(chǎn)生。與某些鹽溶液的反應(yīng):a與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:_。b與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:_。Fe2H=Fe2FeCu2=Fe2Fe2Fe3=3Fe2H2Cu鈍化鈍化 【應(yīng)用思考】 FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都
4、可以通過化合反應(yīng)制???若能,寫出其對應(yīng)的化學(xué)方程式。 1下列反應(yīng)中,鐵只能生成高價化合物的是()A少量鐵與稀硫酸反應(yīng)B鐵絲在氧氣中燃燒C過量鐵粉在氯氣中燃燒DFe投入到CuSO4溶液中解析選項C雖然鐵粉過量,但因為不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),故只能生成FeCl3。答案C考法題組考法題組 2下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()AK BNaCFe DAl解析D項,Al易被空氣中氧氣氧化成一層致密的氧化膜,阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化,正確。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松,不能保護(hù)內(nèi)部金屬,A、B、C錯誤。答案D3(杭州聯(lián)考杭州聯(lián)考)高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是
5、高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是()A鐵鐵 B氮氮 C氧氧 D碳碳答案答案D 4鐵屑溶于過量稀硫酸,過濾后向濾液中加入過量氨水,有白色沉淀生成,過濾,在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止,得到紅棕色殘渣,上述沉淀和殘渣分別是()AFe(OH)3Fe2O3 BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2Fe3O4解析鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4,再與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2,在空氣中加熱Fe(OH)2,鐵元素被氧化為3價,最后所得紅棕色殘渣為Fe2O3。答案B考試標(biāo)準(zhǔn)1Fe2、Fe3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化(c/c)。2.檢驗Fe2、Fe3的常用方法(/c)
6、??键c二考點二 Fe2+、Fe3+的性質(zhì)和檢驗的性質(zhì)和檢驗1Fe2、Fe3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化(1)Fe2的氧化性和還原性的氧化性和還原性Fe2處于鐵的中間價態(tài),既有氧化性,又有還原性,其中處于鐵的中間價態(tài),既有氧化性,又有還原性,其中以以_為主,如:為主,如:Fe2遇遇Br2、Cl2、H2O2、 (H)等均表現(xiàn)等均表現(xiàn)_。(2)Fe3的氧化性的氧化性Fe3處于鐵的高價態(tài),只有處于鐵的高價態(tài),只有_,如:它能,如:它能_Fe、Cu、HI、H2S等。等。還原性還原性還原性還原性氧化性氧化性氧化氧化(3)Fe2與與Fe3的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化用離子方程式表示其轉(zhuǎn)化關(guān)系:用離子方程式表示其轉(zhuǎn)化關(guān)系
7、:_;_;_;_。2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe3=Cu22Fe2 2“鐵三角”及其重要應(yīng)用(1)“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系鹽溶液的保存。a含F(xiàn)e2的溶液:加入少量_,防止Fe2被氧化;加入少量相應(yīng)的酸,防止Fe2水解Fe(NO3)2 例外。b含F(xiàn)e3的溶液:加入少量相應(yīng)的酸,防止Fe3水解。鐵粉鐵粉(或鐵釘、鐵屑或鐵釘、鐵屑) 【診斷應(yīng)用】 如何除去括號中的雜質(zhì)(1)Fe2(Fe3):_;(2)FeCl3(FeCl2):_;(3)FeCl2(CuCl2):_;(4)Fe(Al):_;(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2):_。答案(1)加過量鐵粉過濾(2)加氯水
8、或H2O2(3)加過量鐵粉過濾(4)加過量強(qiáng)堿溶液過濾(5)加過量強(qiáng)堿溶液過濾Fe2、Fe3的檢驗方法的檢驗方法(1)直接觀察顏色直接觀察顏色Fe2溶液呈淺綠色,溶液呈淺綠色,F(xiàn)e3溶液呈棕黃色。溶液呈棕黃色。(2)利用顯色反應(yīng)利用顯色反應(yīng)(形成絡(luò)離子形成絡(luò)離子)方法總結(jié)方法總結(jié) (3)利用鐵的氫氧化物的顏色 (4)利用Fe3的氧化性 (5)利用Fe2的還原性性質(zhì)應(yīng)用題性質(zhì)應(yīng)用題1鐵有鐵有2價和價和3價兩種價態(tài),下列反應(yīng)中不涉及鐵元素價價兩種價態(tài),下列反應(yīng)中不涉及鐵元素價態(tài)變化的是態(tài)變化的是()A用鐵粉除去氯化亞鐵溶液中的少許氯化鐵雜質(zhì)用鐵粉除去氯化亞鐵溶液中的少許氯化鐵雜質(zhì)B鐵在氧氣中燃燒,
9、其產(chǎn)物溶于鹽酸中可得到兩種鹽鐵在氧氣中燃燒,其產(chǎn)物溶于鹽酸中可得到兩種鹽C氫氧化亞鐵是白色固體,在空氣中迅速變成灰綠色,氫氧化亞鐵是白色固體,在空氣中迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色最終變成紅褐色D氫氧化鐵受熱分解氫氧化鐵受熱分解考法題組考法題組 答案D實驗分析題實驗分析題2茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成,各步驟中選茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是用的實驗用品不能都用到的是()A將茶葉灼燒灰化,選用、和B用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用、和C過濾得到濾液,選用、和D檢驗濾液中的Fe3,選用、和 解析A項,灼燒在坩堝內(nèi)進(jìn)行,另外還用到酒精燈
10、和泥三角,正確;B項,溶解、稀釋用到燒杯和玻璃棒,錯誤;C項,過濾使用漏斗、燒杯、玻璃棒,正確;D項,檢驗Fe3應(yīng)選用KSCN溶液,用膠頭滴管取用試劑,在試管內(nèi)進(jìn)行反應(yīng),檢驗,正確。答案B框圖推斷題框圖推斷題3已知已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系,回答下為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系,回答下列問題。列問題。(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式,A為_,B為_,C為_,D為_,E為_,F(xiàn)為_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)、的離子方程式。_;_;_。解析本題考查對鐵及其化合物相關(guān)知識的綜合應(yīng)用能力,同時考查分析判斷與邏輯推理能力。從最初條件看,框圖所提供信息比較模糊,不能直
11、接得出結(jié)論,但找到“題眼”“紅褐色固體F”,就可迅速判斷出F是Fe(OH)3。從而得出A為Fe,“黑色晶體B”為Fe3O4,繼而推出C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2。反應(yīng):2FeCl2Cl2=2FeCl3反應(yīng):Fe2FeCl3=3FeCl2反應(yīng):4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 答案(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2 Fe(OH)3 (2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2Fe2Cl2=2Fe32Cl Fe2Fe3=3Fe2 流程分析題 4利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:已知:Zn
12、及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似,請回答下列問題:(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_。A去除油污 B溶解鍍鋅層C去除鐵銹 D鈍化(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是_。(3)由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,其原因是_。(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離?_(填“能”或“不能”),理由是_。解析(1)往往會把目光集中在Zn與Al的性質(zhì)相似,能與NaOH溶液反應(yīng)而忽視NaOH能除去油污,漏選A,只選B。(2)固液分離需用過濾(為加快過濾速度,常用減壓過濾),Zn(OH)2固體表面會粘有其他離子,必須洗滌,將Zn(OH)2轉(zhuǎn)化為ZnO需灼燒。(3)溶液B中有Fe2,N2作為保護(hù)氣,阻止溶液接觸氧氣,防止Fe2被氧化。(4)膠體粒子的直徑較小,能透過濾紙。答案(1)A、B(2)抽濾、洗滌、灼燒(3)N2氣氛下,防止Fe2被氧化(4)不能膠體粒子太小,抽濾時容易透過濾紙