《浙江省高考化學總復習 專題7 化學反應速率與化學平衡 第2單元 化學反應的方向和限度課件（選考部分B版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省高考化學總復習 專題7 化學反應速率與化學平衡 第2單元 化學反應的方向和限度課件（選考部分B版）新人教版（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2單元單元 化學反應的方向和限度化學反應的方向和限度 考試標準 1自發(fā)反應的概念(/a)。2.熵變的概念(/a)。3.用熵變、焓變 判斷化學反應的方向(/c)?？键c一考點一 化學反應進行的方向化學反應進行的方向 1自發(fā)過程(1)含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進行的過程。(2)特點體系趨向于從_狀態(tài)轉變?yōu)開狀態(tài)(體系對外部做功或釋放熱量)。在密閉條件下，體系有從_轉變?yōu)開的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。無序無序有序有序低能低能高能高能 2化學反應方向的判據(jù)(1)焓判據(jù)放熱過程中體系能量_，H_0，具有自發(fā)進行的傾向，但有些吸熱反應也可以自發(fā)進行，故焓變只是影響反應方向的一種因素。

2、(2)熵判據(jù)熵的大?。和N物質，熵值：氣態(tài)_液態(tài)_固態(tài)。熵判據(jù)：體系的混亂度_(即_)，S_0，反應有自發(fā)進行的傾向，但有些熵減的過程也能自發(fā)進行，故熵變只是影響反應方向的一種因素。(3)復合判據(jù)HTS0，反應_0，反應_ _0，反應_ 。降低降低增加增加熵增熵增不能自發(fā)進行不能自發(fā)進行達到平衡達到平衡能自發(fā)進行能自發(fā)進行狀態(tài)狀態(tài) 【易錯判斷】 正確的打“”，錯誤的打“”凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的()自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小()反應2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的H0()焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素(

3、)焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)()放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行()反應能否自發(fā)進行需綜合考慮焓變和熵變對反應的影響()答案化學反應能否自發(fā)進行的一般規(guī)律H0的反應一定能自發(fā)進行；H0，S0的反應一定不能自發(fā)進行；H和S的作用相反，且相差不大時，溫度對反應的方向起決定性作用。當H0，S0，S0時，高溫下反應能自發(fā)進行。說明：對于一個特定的氣相反應，熵變的大小取決于反應前后的氣體物質的化學計量數(shù)大小。歸納總結歸納總結 易錯辨析題 1若某反應有自發(fā)性，則()A可判斷出反應的方向B可確定反應是否一定會發(fā)生C可預測反

4、應速率的大小D可判斷反應的熱效應解析根據(jù)反應的自發(fā)性，只能判斷反應的方向，不能判斷反應是否一定會發(fā)生、反應速率的大小、反應的熱效應。答案A考法題組考法題組AH0S0 BH0S0CH0S0 DH0S0解析當T不變時，壓強越大，C%越低，說明加壓平衡左移，則mncd，所以S0；溫度越高，C%越低，說明升溫，平衡左移，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，H0。答案A 應用判斷題 3已知反應2CO(g)=2C(s)O2(g)的H為正值，S為負值。設H和S不隨溫度而變，下列說法中，正確的是 ()A低溫下能自發(fā)進行B高溫下能自發(fā)進行C低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行D任何溫度下都不能自發(fā)進行解析根據(jù)

5、復合判據(jù)HTS0時反應自發(fā)進行，HTS0時，反應非自發(fā)進行，又因為H0，S0，T0，故HTS0，則此反應為非自發(fā)進行的反應。答案D考試標準1化學反應的限度(/b)。2.化學平衡的概念(/b)。3.化學平衡狀態(tài)的特征(a/b)。4.化學平衡常數(shù)(a/b)。5.反應物的轉化率(a/b)。6.化學平衡常數(shù)與反應限度、轉化率的關系(/c)?？键c二考點二 化學反應的限度化學反應的限度 1可逆反應(1)定義在_條件下既可以向_反應方向進行，同時又可以向_反應方向進行的化學反應。(2)特點二同：a.相同條件下；b.正逆反應同時進行。一?。悍磻锱c生成物同時存在，任一組分的轉化率都_(填“大于”或“小于”)1

6、00%。(3)表示在方程式中用“_”表示。同一同一正正逆逆小于小于 2化學反應的限度：_反應在同一條件下既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行，反應物_ _轉化為生成物，即_反應有一定的_ 。 3化學平衡狀態(tài)(1)概念在一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率_ ，反應體系中所有參加反應的物質的_保持不變的狀態(tài)?？赡婵赡娌荒懿荒芡耆耆赡婵赡嫦薅认薅认嗟认嗟荣|量或濃度質量或濃度 (2)化學平衡的建立 4化學平衡的特征 5化學平衡常數(shù)(1)定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，該常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)。(2)表

7、達式：如在一定溫度下，4 mol A在2 L的密閉容器中分解：A(g) 2B(g)C(g)，達到平衡時測得已有50%的A分解成B和C，則該反應的平衡常數(shù)為_。4(3)影響因素：K的大小與物質的濃度、壓強等無關，只隨溫度的變化而變化。(4)意義：一定溫度下，K值越大說明反應進行程度越大，反應物轉化率也越大。一般認為，K105時，反應進行得就基本完全了。 6平衡轉化率 【思考判斷】 正確的打“”，錯誤的打“”(1)可逆反應進行到一定程度時，反應就會停止()(2)可逆反應中反應物的轉化率不能達到100%()(3)存在平衡的過程一定是化學反應的過程()(4)H2和I2的化合與HI的分解是可逆反應()(

8、5)電解水生成H2與O2和H2與O2轉化成H2O是可逆反應()(6)乙酸和乙醇的酯化反應與乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應是可逆反應()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)化學平衡常數(shù)的三種應用(1)利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應可能進行的程度，K值越大，反應進行的程度越大。歸納總結歸納總結(3)利用化學平衡常數(shù)隨溫度的變化判斷反應的熱效應，若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。 易錯判斷題 1下列關于化學反應限度的說法中正確的是()A一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度B當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正向反應速率和逆向反

9、應速率相等且等于零C平衡狀態(tài)時，各物質的濃度保持相等D化學反應的限度不可以通過改變條件而改變 考法題組考法題組解析平衡狀態(tài)就是一個可逆反應在該條件下所能達到的最大限度，A正確；反應達到平衡時v(正)v(逆)0，各物質濃度保持不變但不一定相等，且當外界條件發(fā)生改變時，這種狀態(tài)可能會發(fā)生改變，B、C、D錯誤。答案A AQc不變，K變大，O2轉化率增大 BQc不變，K變大，SO2轉化率減小 CQc變小，K不變，O2轉化率減小 DQc增大，K不變，SO2轉化率增大 答案C 圖表分析題實驗實驗編號編號溫度溫度/起始時物質的量起始時物質的量/mol平衡時物質平衡時物質的量的量/moln(X)n(Y)n(M

10、)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b 下列說法正確的是() A實驗中，若5 min時測得n(M)0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)1.0102 mol/(Lmin) B實驗中，該反應的平衡常數(shù)K2.0 C實驗中，達到平衡時，X的轉化率為60% D實驗中，達到平衡時，b0.060M、N的物質的量分別為(單位為mol，略去)0.20a、0.30a、a和a，則根據(jù)化學平衡常數(shù)K1.0可求得a0.120，則X的轉化率為60%，C項正確；根據(jù)實驗和可求出700 和800 時的平衡常數(shù)，從

11、而可確定該反應為放熱反應，該反應前后氣體物質的量不發(fā)生改變，故保持溫度不變，將實驗中容器容積擴大一倍(相當于向10 L容器中充入X、Y的物質的量分別為0.10 mol、0.15 mol，設為實驗)，平衡不移動，X的轉化率不變，實驗到為升溫過程，升溫平衡向左移動，X的轉化率降低(小于60%)，則b0.060，D項錯誤。答案C (1)下圖中表示NO2的變化的曲線是_。 用O2表示從02 s內該反應的平均速率v_。時間時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。Av(NO2)2v(O2)B容器內壓強保持不變容器內壓強保持不變Cv逆逆(NO)2v正正(O2)D容器內密度保持不變容器內密度保持不變答案答案(1)b1.5103 molL1s1(2)BC