《浙江省高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 溶液中的離子反應(yīng) 第2單元 溶液的酸堿性課件（選考部分B版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 溶液中的離子反應(yīng) 第2單元 溶液的酸堿性課件（選考部分B版）新人教版（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2單元單元 溶液的酸堿性溶液的酸堿性考試標(biāo)準(zhǔn)1溶液的酸堿性與溶液中c(H)、c(OH)的大小關(guān)系(a/a)。2.pH的概念，pH與溶液酸堿性的關(guān)系(a/a)。3.pH的簡(jiǎn)單計(jì)算(b/c)。4.測(cè)定溶液酸堿性的方法(pH試紙、pH計(jì)測(cè)定溶液的pH)(a/b)?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一 溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH 1溶液的酸堿性(1)溶液的酸堿性是由溶液中_決定的。c(H) _c(OH)，溶液呈酸性；且_越大，酸性越強(qiáng)。c(H) _ c(OH)，溶液呈中性。c(H) _c(OH)，溶液呈堿性；且_越大，堿性越強(qiáng)。(2)由于在25 時(shí)KW1.01014，所以有：c(H)與與c(OH)相對(duì)大小相對(duì)大小c

2、(H)107 molL1107 molL1堿性溶液堿性溶液107 molL1lgc(H)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng) 3溶液酸堿性的測(cè)定方法(1)指示劑法該法只能測(cè)其pH的大致范圍，常見指示劑變色范圍為：指示劑指示劑變色范圍變色范圍石蕊石蕊pH5_58紫色紫色8_酚酞酚酞pH8.2無色無色8.210淺紅色淺紅色10_甲基橙甲基橙pH3.1紅色紅色3.14.4_4.4黃色黃色藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色橙色橙色紅色紅色(2)pH試紙法常用的pH試紙有_試紙和_試紙。前者的pH差值為_，后者的pH差值約為_。pH試紙的使用方法是：把小片試紙放在_上，用_蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，即可確定溶液的

3、pH。(3)pH計(jì)測(cè)量法廣范廣范精密精密10.2或或0.3表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片玻璃棒玻璃棒判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號(hào)中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的鹽酸和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度氨水和鹽酸等體積混合()(4)pH2的鹽酸和pH12的NaOH溶液等體積混合()(5)pH3的鹽酸和pH10的NaOH溶液等體積混合()(6)pH3的鹽酸和pH12的NaOH溶液等體積混合()(7)pH2的CH3COOH溶液和pH12的NaOH溶液等體積混合()(8)pH2的鹽酸和pH12的氨水等體積混

4、合()【易錯(cuò)判斷易錯(cuò)判斷】 答案(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性 (6)堿性(7)酸性(8)堿性 溶液pH的計(jì)算方法 1強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH的計(jì)算方法先求出強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液中的c(H)，強(qiáng)酸直接由酸的濃度求出，強(qiáng)堿先由堿的濃度求出c(OH)，再根據(jù)水的離子積換算出c(H)，然后用公式pHlgc(H)求出pH。 2酸、堿溶液混合后pH的計(jì)算方法(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合方法總結(jié)方法總結(jié) (2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合 (3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH7。 酸過量： 3酸溶液稀釋后的pH計(jì)算(1)pH2的H2SO4溶液，若加水稀釋10倍，其pH為3；若加水稀釋10n倍，其pH2

5、n。(2)pH2的CH3COOH溶液，若加水稀釋10倍，其2pH 3；若加水稀釋10n倍，其2pHn2，無限稀釋，其pH接近7。 4堿溶液稀釋后的pH計(jì)算(1)pH11的氫氧化鈉溶液，若加水稀釋10倍，其pH為10；若加水稀釋10n倍，其pH為11n。(2)pH11的氨水，若加水稀釋10n倍，其pH大小范圍應(yīng)是(11n)pH11；若無限稀釋時(shí)，其pH接近于7。 易錯(cuò)判斷題 1下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法錯(cuò)誤的是()A相同條件下，溶液pH越小，酸性越強(qiáng)，反之，堿性越強(qiáng)BpH7的溶液，可能呈酸性C當(dāng)溶液中的c(H)或c(OH)較小時(shí)，用pH表示其酸堿性更為方便D把pH試紙直接插入待測(cè)溶液中，測(cè)

6、其pH解析A項(xiàng)因pHlgc(H)，所以pH越小，c(H)越大，酸性越強(qiáng)；pH越大，c(H)越小，則c(OH)越大，堿性越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)在室溫下，pH7的溶液呈酸性，考法題組考法題組B項(xiàng)正確；C項(xiàng)當(dāng)c(H)或c(OH)小于1 molL1時(shí)，使用pH表示其酸堿性更為方便，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，不能把pH試紙直接插入溶液中，正確的做法為取一小片pH試紙，放在潔凈的表面皿上或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)于試紙中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取數(shù)據(jù)，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D 計(jì)算判斷題 2已知在100 的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100 )，水的離子積Kw1.01012。下列說法中

7、正確的是 ()A0.05 molL1的H2SO4溶液，pH1B0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液與0.01 molL1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL解析0.05 molL1的H2SO4溶液中c(H)0.10 molL1，pH1。答案A 3常溫下，將pH1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為()A11 1 B10 1 C6

8、1 D5 1答案C 4在某溫度下的水溶液中，c(H)1.010 x molL1，c(OH)1.010y molL1，x與y的關(guān)系如圖所示。(1)該溫度下，水的離子積為_。(2)該溫度下，0.01 molL1 NaOH溶液的pH為_。解析(1)由圖可知：該溫度下，水的離子積Kwc(H)c(OH)(1.010 x)(1.010y)1.010 xy1.01015。答案(1)1.01015(2)13 考試標(biāo)準(zhǔn) 1中和滴定原理及其操作方法(b)。2.幾種常見酸堿指示劑的 變色范圍(a)?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二 酸堿中和滴定酸堿中和滴定 1概念：用已知物質(zhì)的量濃度的_來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的_的方法叫做酸堿中和滴定

9、。 3酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的_。(2)選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷_。 4儀器與藥品(1)主要儀器：_、_、鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)、_、大燒杯。(2)藥品：標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測(cè)液、酸堿指示劑。堿堿(或酸或酸)酸酸(或堿或堿)體積體積滴定終點(diǎn)滴定終點(diǎn)酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管錐形瓶錐形瓶 5中和滴定實(shí)驗(yàn)操作(以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液)。(1)滴定前的準(zhǔn)備(2)滴定(3)終點(diǎn)判斷：等到滴入最后一滴反應(yīng)液，指示劑變色，且在_內(nèi)不能恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)，并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理：按上述操作重復(fù)23次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)原

10、理計(jì)算。半分鐘半分鐘 6常見指示劑的變色范圍利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應(yīng)已完全，指示滴定終點(diǎn)。常見酸堿指示劑的變色范圍如下表所示：指示劑指示劑變色范圍的變色范圍的pH石蕊石蕊5.0紅色紅色5.08.0紫色紫色8.0藍(lán)色藍(lán)色甲基橙甲基橙3.1紅色紅色3.14.4橙色橙色4.4黃色黃色酚酞酚酞8.2無色無色8.210.0粉紅色粉紅色10.0紅色紅色 【易錯(cuò)判斷】 正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗()(2)“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用()(3)用0.200 0 molL1 N

11、aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和()(4)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶()答案(1)(2)(3)(4) 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中的誤差分析方法 1分析依據(jù)以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液為例：方法總結(jié)方法總結(jié) 2常見誤差分析類別類別操作操作結(jié)果結(jié)果來自滴定來自滴定管中產(chǎn)生管中產(chǎn)生的誤差的誤差滴定管用蒸餾水洗后，未用滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗偏高偏高滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗偏低偏低盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡氣泡，滴定后無氣泡偏高偏

12、高盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡氣泡，滴定后有氣泡偏低偏低盛待測(cè)液的滴定管滴定前有盛待測(cè)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡氣泡，滴定后無氣泡偏低偏低盛待測(cè)液的滴定管滴定前無盛待測(cè)液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡氣泡，滴定后有氣泡偏高偏高來自錐形來自錐形瓶中產(chǎn)生瓶中產(chǎn)生的誤差的誤差錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測(cè)錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測(cè)液洗液洗偏高偏高錐形瓶未洗凈，殘留有與待測(cè)錐形瓶未洗凈，殘留有與待測(cè)液中溶質(zhì)反應(yīng)的少量物質(zhì)液中溶質(zhì)反應(yīng)的少量物質(zhì)偏低偏低待測(cè)液加水稀釋待測(cè)液加水稀釋無影響無影響讀數(shù)帶來讀數(shù)帶來的誤差的誤差用滴定管量取待用滴定管量取待測(cè)液測(cè)液先

13、俯視后仰視先俯視后仰視偏低偏低先仰視后俯視先仰視后俯視偏高偏高標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)準(zhǔn)液先俯視后仰視先俯視后仰視偏高偏高先仰視后俯視先仰視后俯視偏低偏低來自來自配制配制標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)液產(chǎn)液產(chǎn)生的生的誤差誤差配制配制0.1 mol/L的的NaOH溶溶液液500 mL需要需要NaOH的的質(zhì)量為質(zhì)量為2.0 gNaOH已部分潮解或稱量時(shí)間過長(zhǎng)已部分潮解或稱量時(shí)間過長(zhǎng)偏高偏高NaOH中含有中含有雜質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)偏高偏高所含雜質(zhì)消耗所含雜質(zhì)消耗1 molHCl需需質(zhì)量大于質(zhì)量大于40 g(例如例如Na2CO3、NaHCO3)偏高偏高所含雜質(zhì)消耗所含雜質(zhì)消耗1 molHCl需需質(zhì)量小于質(zhì)量小于40 g

14、(例如例如Na2O)偏低偏低游碼有油污游碼有油污偏低偏低 易錯(cuò)判斷題 1(溫州十校)現(xiàn)用0.10 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液，若酸式滴定管未潤(rùn)洗，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積應(yīng)是()A10 mL B5 mLC大于5 mL D小于5 mL解析用0.10 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液正好需5 mL HCl溶液?，F(xiàn)鹽酸被稀釋，其濃度小于0.10 molL1，故中和NaOH所需體積大于5 mL。答案C考法題組考法題組 2下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是()A酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的

15、滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無氣泡解析A錐形瓶一定不要用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)使待測(cè)液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從而使所測(cè)濃度偏大；B沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是待測(cè)溶液，都必須用待裝溶液潤(rùn)洗23次，否則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測(cè)溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結(jié)果；D中實(shí)驗(yàn)開始時(shí)酸式滴定管中無氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)有氣泡，會(huì)導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)得所測(cè)得的c(Na

16、OH)偏小。答案C 3用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，由于堿式滴定管起始讀數(shù)時(shí)仰視，使計(jì)算出的鹽酸濃度與實(shí)際濃度比較()A偏高 B準(zhǔn)確C偏低 D可能偏高或偏低答案C 實(shí)驗(yàn)分析題 4現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是_。(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)_molL1。解析(1)堿式滴定管水洗后應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗23次，每次潤(rùn)洗液都要從尖嘴處排出。(2)NaOH為強(qiáng)堿，應(yīng)將NaOH溶液注入堿式滴定管中，故選乙。