《浙江省高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8 溶液中的離子反應(yīng) 第1單元 弱電解質(zhì)的電離平衡課件（選考部分B版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8 溶液中的離子反應(yīng) 第1單元 弱電解質(zhì)的電離平衡課件（選考部分B版）新人教版（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1單元單元 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡考試標(biāo)準(zhǔn)1幾種典型的弱電解質(zhì)(a/a)。2.弱電解質(zhì)水溶液中的電離平衡(a/b)。3.弱電解質(zhì)的電離方程式(b/b)。4.多元弱酸的分步電離(/a)。考點(diǎn)一考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 1強(qiáng)、弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類(lèi)型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱電解質(zhì)主要是某些_化合物。離子離子共價(jià)共價(jià)共價(jià)共價(jià) 2弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度等)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡。平衡建立過(guò)程如圖所示：(2)電離平衡的特征電離平

2、衡的特征(3)外界條件對(duì)電離平衡的影響外界條件對(duì)電離平衡的影響溫度：溫度升高，電離平衡溫度：溫度升高，電離平衡_移動(dòng)，電離程度移動(dòng)，電離程度_。濃度：稀釋溶液，電離平衡濃度：稀釋溶液，電離平衡_移動(dòng)，電離程度移動(dòng)，電離程度_ 。向右向右增大增大增大增大向右向右同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡_移動(dòng)，電離程度_ 。加入能反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡_移動(dòng)，電離程度_。注意：稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如c(OH)是增大的。電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如稀醋酸中加入冰醋酸。電離平衡右移，電離程度也不一定增大。向左向左減小減小向右向右增大增大 【

3、判斷思考】 1判斷下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確，如有錯(cuò)誤請(qǐng)改正。 電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法 (1)強(qiáng)電解質(zhì)： 完全電離，在寫(xiě)電離方程式時(shí)，用“=”。 (2)弱電解質(zhì)：方法總結(jié)方法總結(jié)多元弱酸分步電離，必須分步寫(xiě)出，不可合并(其中以第一步電離為主)。 易錯(cuò)判斷題 1下列說(shuō)法正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性能強(qiáng)B強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在電解質(zhì)分子C強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也就相同解析本題考查對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念的理解能力。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要取決于電解質(zhì)溶液的離子濃度，稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定

4、比濃的弱電解質(zhì)溶考法題組考法題組液的導(dǎo)電性強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)；強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，不存在電解質(zhì)分子，B項(xiàng)正確；強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物(如HCl、HI等)，不能說(shuō)弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物如弱堿Cu(OH)2，但也不能說(shuō)共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)(如乙醇、蔗糖等都是非電解質(zhì))，C項(xiàng)錯(cuò)；弱電解質(zhì)電離程度主要取決于弱電解質(zhì)自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，也與濃度、溫度等外界條件有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案B 2(杭州聯(lián)考)在水溶液中下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()答案D 應(yīng)用分析題 3稀氨水中存在電離平衡：NH3H2O NHOH，若要使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()ANH4Cl固體 B硫酸CNaOH固

5、體 D加入少量MgSO4固體答案C 實(shí)驗(yàn)分析題 4如圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液導(dǎo)電性能發(fā)生的變化，其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是_，與B圖變化趨勢(shì)一致的是_，與C圖變化趨勢(shì)一致的是_。(1)Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至過(guò)量(2)醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量 (3)澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量 (4)NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體 解析寫(xiě)出各反應(yīng)的離子方程式，分析各反應(yīng)引起溶液中離子 濃度大小的變化，結(jié)合題給圖像即可順利解答。 答案(2)(1)、(3)(4) 考試標(biāo)準(zhǔn) 1電離度及其簡(jiǎn)單計(jì)算(/c)。2.

6、電離平衡常數(shù)與弱酸、弱堿的 酸堿性強(qiáng)弱之間的關(guān)系(/b)。3.水的離子積常數(shù)(/b)?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二 電離度與電離平衡常數(shù)電離度與電離平衡常數(shù) 1電離度(1)弱電解質(zhì)的電離度用表示(2)影響電離度的因素影響電離度的因素溫度溫度升高溫度，電離平衡向升高溫度，電離平衡向_方向移動(dòng)，電離度方向移動(dòng)，電離度_。正反應(yīng)正反應(yīng)增大增大濃度加水稀釋?zhuān)婋x平衡向_方向移動(dòng)，電離度_。即濃度越大，電離度_，濃度越小，電離度_。 2電離平衡常數(shù)(1)表達(dá)式正反應(yīng)正反應(yīng)增大增大越大越大越小越小(2)特點(diǎn)電離常數(shù)只與_有關(guān)，升溫，K值_ 。多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要決定于第一步

7、電離。(3)意義電離常數(shù)反映了弱電解質(zhì)的電離程度的大小，K值越大，電離程度越大，酸(或堿)性越強(qiáng)。如相同條件下常見(jiàn)弱酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO3水的電離水的電離溫度溫度增大增大 (3)關(guān)于純水的幾個(gè)重要數(shù)據(jù) 【判斷思考】 正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)電離常數(shù)受溶液濃度的影響()(2)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱()(3)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大()答案(1)(2)(3)(4)外界條件對(duì)水的電離平衡的影響外界條件對(duì)水的電離平衡的影響H2O HOHH0(“”表示平衡右移，表示平衡右移，“”表示平

8、衡左移，表示平衡左移，“”表示增表示增大，大，“”表示降低，表示降低，“”表示不變表示不變)方法總結(jié)方法總結(jié)條件變化條件變化 升高溫度升高溫度加酸加酸加堿加堿加強(qiáng)酸加強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿鹽加強(qiáng)堿加強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸鹽其他：如其他：如加入加入Na移動(dòng)方向移動(dòng)方向c(H)c(OH)Kw 易錯(cuò)判斷題答案A考法題組考法題組 2關(guān)于水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)Kc的敘述中，正確的是()AKW和Kc都隨溫度的升高而減小BKW和Kc數(shù)值不同，但單位相同CKW和Kc數(shù)值相同，但單位不同DKW和Kc數(shù)值和單位都不同答案D 應(yīng)用分析題 3(紹興期末)在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H濃度減小，可采用的方法是()A加熱B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液解析A項(xiàng)，加熱促進(jìn)電離，H濃度增大；B項(xiàng)，H濃度不變；C項(xiàng)，加H2SO4抑制電離，但H濃度增大；D項(xiàng)，加入NaOH，OH與H反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，H濃度減小。答案D