《山東省棗莊市第四十二中學九年級化學第五單元《生活中的酸和堿》教案(魯教九上)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省棗莊市第四十二中學九年級化學第五單元《生活中的酸和堿》教案(魯教九上)（31頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第五單元 生活中的酸和堿單元備課(上)學習目標1、了解酸和堿的性質，理解物質的酸堿性及中和反應的實質；學會測定溶液酸堿性的方法。2、初步學會根據化學方程式的計算；認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重要作用。3、增進對科學探究的理解，提高科學探究能力和分析問題、解決問題的能力。4、了解酸和堿對生命活動的重要意義，進一步激發(fā)學習化學的興趣。單元教材分析本單元是九年級化學的重點內容，在學習了有關單質、化學用語和物質結構的基礎上，對化合物知識的進一步研究，本單元中除了學習有關酸和堿的知識外，對學過的化學基本概念，化學基本原理進行了總結，對以后學習做好知識上的準備。重點：酸、堿的性質及中和反應。難點：根據化

2、學方程式的有關計算學法建議1、學會由特殊到一般的歸納學習法，根據常見酸和堿的性質可以歸納出一般酸堿具有的性質。2、注意社會問題與學科知識的整合，從熟悉的生活現象入手，從化學的視角認識社會生活中的問題。3、注重形成基本概念及對知識的理解和應用，揭示中和反應的實質4、要重視科學探究方法的運用，在活動與探究中掌握化學知識，運用科學方法，提高科學探究能力。課時分配第一節(jié) 生活中的酸和堿 2課時第二節(jié) 中和反應及其應用 2課時第三節(jié) 酸和堿的性質 2課時第四節(jié) 化學反應中的有關計算 2課時 本章復習與測試 2課時課題第一節(jié) 生活中的酸和堿學習目標1、知識與技能學會用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗溶液酸堿性；知

3、道pH與溶液酸堿性強弱的關系，會用pH試紙檢驗溶液酸堿性強弱。2、過程與方法從H+和OH-的角度認識溶液呈酸堿性的原因，進一步建立宏觀與微觀相聯系的思維方式。通過親歷探究實驗，初步學會運用間接觀察的方法收集證據。3、情感、態(tài)度與價值觀。通過了解酸堿性對生命活動的重要性，增強對化學學習的情感。重點難點1、用酸堿指示劑識別酸和堿的方法，從微觀粒子H+和OH-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因。2、用pH試紙測定溶液酸堿性的方法以及pH與溶液酸堿性的關系，溶液酸堿性強弱的實質。重點難點1、用酸堿指示劑識別酸和堿的方法，從微觀粒子H+和OH-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因。2、用pH試紙測定溶液酸

4、堿性的方法以及pH與溶液酸堿性的關系，溶液酸堿性強弱的實質。本節(jié)知識點1、酸堿指示劑 2、酸堿的共性 3、原子團 4、酸和堿與溶液的酸堿性 5、溶液酸堿性與pH的關系 6、pH的測定 7、酸和堿與人的生理活動8、酸堿性與植物生長的關系相關知識 CO2通入 紫色石蕊試液，溶液變紅色，是因為CO2與水反應生成碳酸的原因，化學方程式為CO2+H2O=H2CO3，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。生活中接觸到一些有酸味的物質，如食醋、西紅柿等，也接觸到一些有澀味，滑膩感的物質，如肥皂水等。方法技巧采用類比法記憶酸堿指示劑的變色以及pH與酸堿性的關系，使溶液的酸堿性指示劑pH三者的關系理清?？偨Y歸納法學習酸堿

5、的特點與共性，總結出由特殊到一般的規(guī)律，使化學學習變得有規(guī)律可循。注意聯系生活實際，把本節(jié)知識應用到生活中，提高聯系實際的能力。思維誤區(qū)本節(jié)知識中酸與酸性，堿與堿性這兩組概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液顯酸性；溶液顯酸性，說明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。堿與堿性的關系也是如此。pH的大小與溶液酸堿性的關系是本節(jié)的易錯點，正確理解和掌握pH與溶液酸堿性的關系考點分析1、酸堿指示劑在酸堿性溶液中的變化以及根據信息分析自制酸堿指示劑在實踐中的應用，常見題型為選擇題和簡答題。2、pH與溶液酸堿性的關系，常結合其他知識進行綜合考查，常見題型為選擇題和綜合題。3、溶液的酸堿性與人

6、體健康和植物生長的關系是中考命題的熱點。第一節(jié) 生活中的酸和堿（ 第一課時）知識點教師活動學生活動創(chuàng)設問題：1、我們生活中接觸到一些有酸味或澀味的物質，你最多能說出幾種？它們分別含有什么物質？、通常情況下：含有_的物質有酸味，含有_的物質有澀味和滑膩感。討論、交流、爭相搶答一、如何識別酸和堿一、如何識別酸和堿問題：酸味是酸的特征，“澀味和滑膩感”是堿的特征。那么在化學上我們能否用品嘗的方法來識別酸或堿呢？相關知識：我們知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊試液變紅。我們熟悉的食醋、檸檬汁等含有酸的物質是否都能使紫色石蕊試液變紅？石灰水、肥皂水、食鹽水等物質是否也能使紫色石蕊試液變色？

7、探究實驗P116酸堿指示劑在不同酸堿性溶液中的反應（注意：操作要規(guī)范、小組成員要積極配合）問題：1、上述溶液可分為幾類？2、能否用紫色石蕊試液或無色酚酞試液識別含有酸或堿的溶液呢？3、實驗表明紫色石蕊試液遇酸變_，遇堿變_；無色酚酞試液遇酸變_，遇堿變_。像石蕊、酚酞這樣的物質叫_，在化學上常用它們來識別酸和堿。4、為了操作簡便，通常用_鑒別來識別溶液的酸堿性知識遷移：向某溶液中滴入無色酚酞試液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液則（ ） A、一定顯紅色 B、可能仍為紫色，也可能顯紅色 C、可能顯藍色 D、一定顯無色思考、猜測交流得出一種特殊的物質思考、討論提出猜想，設計實驗方案并進行交流根據

8、所提供的儀器、藥品進行實驗，認真觀察并如實把實驗現象未老填入課本表中-提出問題：酸溶液中的哪一種離子（、H2O、和酸根離子）能使指示劑變色？ 探究過程：在第一支潔凈的試管里加入約2ml蒸餾水，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現象是_，說明H2O_。在第二支潔凈的試管里加入2mlNaCl溶液（中性），滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現象是_，說明Cl-_。在第三支潔凈的試管里加入2mlHCl溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現象是_，說明H+_。得出結論：酸溶液中的_能使指示劑變色。拓展：你能設計實驗證明堿溶液中的哪種離子能使指示劑變色嗎？拓展：酸溶液中都含有_，顯酸性，堿溶液中都含有_顯堿性。酸

9、溶液_顯酸性，堿溶液_顯堿性；顯酸性的溶液_是酸溶液，顯堿性的溶液_是堿溶液。（填“一定”或“不一定”）討論并設計實驗方案，交流選擇最佳方案領悟酸、堿有共性的原因；及溶液的酸堿性與酸溶液、堿溶液的關系第一節(jié) 生活中的酸和堿（ 第二課時）知識點教師活動學生活動二、溶液酸堿性的強弱程度創(chuàng)設問題：濃的鹽酸比稀鹽酸的酸性強，原因是什么呢？如何用化學的方法來檢驗溶液的酸堿性強弱？問題：、溶液酸堿性的強弱與_有關，_越多酸性越強，_越多，_越強。、溶液的酸堿性強弱最常用_來表示，p的范圍通常在_之間，溶液的酸堿性與pH的關系是：_。在線測試：P測定溶液pH的方法是：_實驗探究：（指導學生）測定生活中一些物

10、質的pH，并將其分類。你獲得的結論是：_。討論、交流、猜測完成相關內容用數軸表示溶液的酸堿性與pH的關系獨立完成個別展示測定生活中比較熟悉的物質，把理論應用于實際。交流識別圖判斷酸堿性的強弱三、溶液的酸堿性與生命活動的意義（指導閱讀相關資料）問題：、在人體體液中酸性最強的是，堿性最強的是。、當人大量喝水時，胃液的pH與喝水量的變化關系，可用下列圖像表示的是（）。問題：從課本提供的兩組pH范圍的數據中你可以發(fā)現什么？問題：若pH出現小數，應如何得？解惑：pH試紙只能粗略的測量溶液的pH，只能得整數，若要精確測定溶液的pH可用精密pH試紙或pH計介紹精密pH試紙或pH計的使用方法認真閱讀、了解酸和

11、堿對生命活動的意義，豐富自己的頭腦挑戰(zhàn)自我：本課時學習小結：（指導學生獨立完成）課外活動：測定附近農田、花圃中土壤的pH。自覺完成相節(jié)白醋奧秘的探究實驗課題第二節(jié) 中和反應及其應用學習目標1、知識與技能認識中和反應的實質，學會用中和反應來改變溶液的酸堿性；認識鹽的組成。2、過程與方法通過對酸和堿反應的探究，提高發(fā)現和提出問題的能力；初步學會借助指示劑判斷物質是否發(fā)生化學反應。3、情感、態(tài)度與價值觀。了解中和反應在生產、生活中的應用；認識化學對生產和改善人們生活質量的重要性。重點難點中和反應的實質，物質是否發(fā)生化學反應的判斷方法。本節(jié)知識點1、鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學反應 2、中和反應 3、鹽

12、的組成 4、中和反應應用于醫(yī)藥衛(wèi)生 5、利用中和反應改良土壤的酸堿性 6、利用中和反應處理工業(yè)廢水 7、調節(jié)溶液的酸堿性相關知識 復分解反應，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。反應條件：生成物中有沉淀、氣體或水，復分解反應才能發(fā)生。溶液p的測定方法：pH用來表示溶液酸堿性的強弱；測量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標準比色卡相比，得出溶液的pH。方法技巧掌握中和反應的實質是H+OH-H2O，判斷一個化學反應是不是中和反應的方法：反應物必須是酸和堿；生成物必須是鹽和水。理解中和反應的原理，注意在實際中的應用，將中和反應的原理應用于生活、生產和科學實驗中。思維誤區(qū)中和反應的

13、判斷往往忽略了反應物，認為有水生成的反應即為中和反應。對中和反應的實質理解不深，中和反應伴隨溶液酸堿性的改變，在改變過程中往往引起溶液密度的改變，這是易錯點?？键c分析1、中和反應的判斷以及中和反應的實質是中考命題的考點，主要考查對中和反應的理解，常見題型為選擇題。2、中和反應在工農業(yè)、醫(yī)療方面的應用是中考命題的熱點，通常結合日常生活、生產實際和環(huán)保進行考查，常見題型為選擇題和簡答題。中和反應及其應用（第一課時）知識點教師活動學生活動創(chuàng)設問題：當你被蚊蟲叮咬時，你通常采取什么措施來減輕皮膚的癢痛？為什么？積極回答，多種答案探究鹽酸與氫氧化鈉是否發(fā)生反應演示實驗：用滴管向盛有鹽酸的試管中滴加氫氧化

14、鈉溶液，觀察現象。（注意膠頭滴管的使用?。┠阏J為鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應嗎？酸和堿之間能否發(fā)生化學反應呢？實驗探究：鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學反應問題：你的猜想是什么？能否設計一個實驗來證明你的猜想？（提示活動順序：猜想各自設計實驗方案交流實驗方案選擇最佳方案進行實驗得出結論）（教師巡視，個別指導，規(guī)范操作）成果展示：各小組代表根據實驗結果，說說你們的猜想正確嗎？若不正確，判斷的依據是什么？反思評價：同學們對本實驗還有什么不明白的地方，請?zhí)岢?。你們認為哪個小組的實驗方案最合理，最簡便，最有說服力？仔細觀察大膽猜測仔細閱讀相關內容，設計實驗方案，將方案寫在課本方框里。小組內交流實驗方案，

15、選擇一種可行且簡便易行的方案，進行實驗。自由發(fā)言，客觀評價鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液酸堿性的變化活動天地：鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液酸堿性的變化仔細分析課本P124表中數據，并繪出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積之間的變化關系圖（指導學生運用所提供的數據繪制曲線、分析結果）。由此實驗你得出的結論是：_；_；_分析數據，繪制曲線圖，總結歸納，得出結論。課堂展示一、酸和堿之間發(fā)生什么反應一、酸和堿之間發(fā)生什么反應提出問題：1、鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式是_。2、鹽酸和氫氧化鈉反應之后溶液呈中性原因是_。多媒體展示：溶液中酸和堿反應的微觀過程。歸納總結：既然Na+和Cl-不是反應發(fā)生的

16、原始動力，反應的關鍵是H+OH- 結合生成了水，那么，其他的酸和堿之間也能發(fā)生類似的反應嗎？這些反應有什么共同點呢？ 觀看動畫，分析反應實質，并寫出反應的化學方程式。小組展示，把相關知識寫在黑板上。猜 想實驗探究：鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學反應 實驗探究：鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學反應 （指導各小組合作探究，觀察記錄實驗現象）實驗現象：_，我認為這兩種物質_發(fā)生化學反應，依據是 _該反應的化學方程式為：_。 生？為什么？在少量的氫氧化鋇溶液中加入少量的硫酸溶液，不加指示劑你能判斷反應是否發(fā)生嗎？2、比較鹽酸與氫氧化鈉、氫氧化鈣兩個反應的共同點：1、_；2、_；3_。 說明：像氯化鈉、氯化鈣這樣

17、的物質叫鹽。問題：生活中所說的鹽就是食鹽，化學上所說的鹽也就是食鹽嗎利用提供的儀器、藥品進行實驗，觀察現象，并與自己的猜想進行對照判斷，寫出反應的化學方程式。思考，交流并展示尋找反應共同點。比較反應的生成物，得出鹽的概念正確理解生活中的鹽與化學上鹽的區(qū)別小結小結：中和反應的實質是：_。表達式：酸+堿鹽+水點撥鹽的組成特點：鹽=金屬離子+酸根離子討論：中和反應與復分解反應的關系拓展：NH4+是原子團，它不是金屬離子，但可把它看作金屬離子。練習：判斷下列化合物屬于鹽的是（ ）A、KOH B、CaCO3 C、MgO D、（NH4)2SO4在線測試：1、P1262、欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，

18、在不用指示劑的條件下，應加入的試劑是（ ）A、石灰水 B、生石灰粉末 C、石灰石粉末 D、氫氧化鈉本課小結：（指導學生自我小結總結中和反應的實質。得出中和反應的表達式。弄清中和反應和復分解反應的關系掌握一類特殊的鹽寫出反應的化學方程式并判斷反應類型提出自己收獲與困惑挑戰(zhàn)自我：挑戰(zhàn)自我：小明同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，不明從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。你認為他得出的結論是否正確

19、，理由是_；寫出該反應的化學方程式_；請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：第二節(jié) 中和反應及其應用（第二課時）知識點教師活動學生活動知識回顧：1、下列反應屬于中和反應的是（ ）A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OB、MgO+2HCl=MgCl2+H2OC、HCl+AgNO3=AgCl+HNO3D、3NaOH+H3PO4=Na3PO3+3H2O2、中和反應的實質是_。獨立完成、交流、互評二、中和反應的應用二、中和反應的應用展示中和反應在生產、生活和科研中的廣泛應用。 1、中和反應應用于醫(yī)藥衛(wèi)生：例：胃液里含有少量鹽酸，可以幫助食物消化。若鹽酸過多，人會感

20、到胃不舒服。有下列幾種物質： NaOH； Ca(OH)2； Al(OH)3； NaHCO3你認為可以用作治療胃酸過多的藥物有（ ） A、 B、 C、 D、2、改變土壤的酸堿性例：一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（ ） A、改良堿性土壤 B、改良酸性土壤 C、促進植物的光合作用 D、提高農作物產量3、處理工業(yè)廢水例：某化工廠A、B、C、D四個車間排放的污水中，分別含有污染物CuCl2 、 HCl、Na2CO3、NaOH中的一種，現對污水做如下處理：將A的污水與B的藍色污水通入第一反應池，產生藍色沉淀。將C的污水與D的酸性污水通入到第二反應池，產生大量氣泡。將第一反應池上

21、層的堿性污水與第二反應池流出的酸性污水通入第三反應池，最終污水顯中性，再向外排放。試推斷各車間污水中的污染物分別是：A_，B_，C_，D_。最終向外排放的水中含有的溶質是。寫出各反應的化學方程式。第一反應池_；第二反應池_；第三反應池_。4、調節(jié)溶液酸堿性 例：經測定某溶液的pH=4，要使溶液的pH=6，需加入下列哪種溶液（ ）。 A、pH=2的溶液 B、pH=7的溶液 C、pH=10的溶液 D、pH=4的溶液認真觀察，思考。了解中和反應在醫(yī)藥衛(wèi)生方面的應用了解中和反應改變土壤的酸堿性方面的應用在處理工業(yè)廢水方面的應用，小組討論，課堂展示并評價了解中和反應在調節(jié)溶液酸堿性方面的應用，完成相關題

22、目，課堂展示并評價挑戰(zhàn)自我：課堂小結：完成課后練習，檢查一下你的學習效果如何。1、我的收獲2、我對學習化學的再認識獨立完成，自我總結，重新認識。課題第三節(jié) 酸和堿的性質學習目標 (1)知識與技能認識酸和堿的化學性質；理解酸的堿的化學性質的實質就是H+和OH的性質；（2）過程與方法初步認識復分解反應，會書寫常見復分解反應的化學方程式；認識幾種重要的酸和堿，掌握使用酸堿的方法；（3）情感、態(tài)度與價值觀通過對酸和堿性質的開放性探究活動，引領學生進一步發(fā)展科學探究能力。重點難點1、常見酸和堿的化學性質，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用；2、復分解反應及發(fā)生的條件本節(jié)知識點1、常見酸和堿的化學性質 2、酸的

23、通性 3、氫氧化鈣的性質 4、復分解反應及發(fā)生的條件 5、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質 6、濃硫酸的稀釋和使用 7、氫氧化鈉的性質8、氫氧化鈉與氫氧化鈣性質及用途的比較相關知識（1）實驗室制取CO2氣體的反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）檢驗CO2氣體的方法：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（3）酸堿指示劑，酸堿性與pH的關系方法技巧掌握物質的特殊性與普遍性的關系，采用演繹歸納法總結酸堿的共性，并推廣到一般酸或堿的性質。注重知識的連貫性和一致性，采用列表比較法，使化學學習變得有規(guī)律可循，使零散的化學知識變得合理清晰，便于掌握。本節(jié)知識與生產、生活息息相關，注

24、意把知識與生產生活聯系，把化學知識運用到生產生活中，達到學以致用的目的。思維誤區(qū)（1）本節(jié)知識中，復分解反應條件的判斷，是本節(jié)的易錯點，由于開始時不熟悉物質的溶解性，造成錯誤的判斷。（2）本節(jié)知識中濃硫酸和氫氧化鈉都具有吸水性，都可作干燥劑，但干燥的原理不同，因此應針對不同物質的性質選擇不同的干燥劑，這是易混點?？键c分析1、酸和堿的化學性質以及在實踐中的應用是中考命題的重點，主要考查酸或堿的性質，常見題型為填空題。2、幾種重要的酸和堿，以及它們在工農業(yè)生產中的應用，結合日常生活、生產實際考查，常見題型為選擇題、簡答題和實驗探究題。3、復分解反應及發(fā)生的條件，通常以判斷溶液物質或離子共存的題目，

25、常見題型為選擇題。第三節(jié) 酸和堿的性質（第一課時）知識點教師活動學生活動濃鹽酸濃硫酸色、態(tài)、味溶解性揮發(fā)性吸水性脫水性腐蝕性強氧化性學生觀察、閱讀、思考將結果填入P129表格中二、實驗稀釋濃硫酸二、實驗稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并_。且不可_!注意：酸和堿都有強烈的腐蝕性，使用時要小心，不要讓酸和堿濺到皮膚上。聞酸的氣味時，不要把鼻孔湊到瓶口。煙是固體，霧是液體。挑戰(zhàn)自我1、濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中，兩者都變小的是（ ）A、溶液的質量B溶質的質量C溶劑的質量D溶質的質量分數2、下列說法不正確的是（ ）A、酸和堿都有腐蝕性B、稀釋濃硫酸時要把水倒入濃硫酸中C、打

26、開盛濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會冒出白煙D、濃硫酸溶于水會放出大量的熱總結濃鹽酸和濃硫酸的性質，填入導學提綱的表格中教師稀釋濃硫酸，學生觀察操作方法并分析若不按要求操作帶來的后果。學生完成習題三、實驗探究：鹽酸能與哪些物質反應三、實驗探究：鹽酸能與哪些物質反應向4支試管中分別加入鎂條、生銹鐵釘、碳酸鈣、氯化銅溶液，然后再向每支試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現象反應物鹽酸稀硫酸Fe或Mg（金屬）Fe2O3（金屬氧化物）CaCO3（鹽）NaOH（堿）注意：CuCl2、CuSO4的水溶液為藍色或藍綠色FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液為黃色FeCl2、FeSO4的水溶液為淺綠色五、思考：稀硫酸和稀鹽酸

27、和以上物質的反應中，現象相似，它們?yōu)槭裁淳哂邢嗨频幕瘜W性質？挑戰(zhàn)自我1、生銹的鐵釘放入鹽酸中，溶液變黃，常有氣泡冒出。說明產生這種現象的原因，并寫出有關的化學方程式。2、下列物質與稀硫酸反應后，能得到硫酸亞鐵的是（ ）A、Fe2O3B、Fe(OH)3C、FeD、Fe(OH)2先思考把實驗探究中的鹽酸換成稀硫酸，是否會產生類似的實驗現象，再試著寫出有關的化學方程式，填入導學提綱表格中。學生完成習題第三節(jié) 酸和堿的性質（第二課時）知識點教師會動學生活動一、認識氫氧化鈉和氫氧化鈣用鑷子分別夾取23塊固體氫氧化鈉和氫氧化鈣，分別放入小燒杯中。1、觀察它們的顏色和狀態(tài)。2、在空氣中放置一段時間，再觀察顏

28、色和狀態(tài)的變化。3、向盛有這兩種固體的小燒杯中分別加入少量水，振蕩，手摸杯壁并觀察溶解情況。4、用玻璃棒分別蘸少量兩溶液在手上捻一捻，有什么感覺？（過后立即用水沖干凈）5、把一段羊毛線放入氫氧化鈉溶液中，加熱煮沸，觀察變化。氫氧化鈉氫氧化鈣化學式俗名色、態(tài)水溶性腐蝕性吸水性思考：工業(yè)上是怎樣生產Ca(OH)2的？試著寫出化學方程式，除氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常用的堿還有哪些？挑戰(zhàn)自我 1、下列物質的名稱、俗稱、化學式對應關系正確的一組是（ ） A、氫氧化鈣、生石灰、Ca(OH)2 B、石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C、碳酸鈉、火堿、Na2CO3、 D、氫氧化鈉、苛性鈉、NaOH學生觀察、閱讀、

29、思考將結果填入P132表格中師生共同總結氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質并填入導學提綱的表格中學生討論，思考、交流并回答問題、識記二、實驗探究：三、什么叫復分解反應？復分解反應的發(fā)生需要什么條件？1、在3支試管中分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量氫氧化鈉溶液。2、另取3支試管，再次分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量澄清石灰水。3、向盛有二氧化碳氣體的集氣瓶里加入氫氧化鈉溶液，觀察現象。三、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質（填寫化學方程式）NaOHCa(OH)2CO2（非金屬氧化物）鹽酸、硫酸（酸）Na2CO3、CuCl2（鹽）酸堿指示劑思

30、考 ：怎樣判斷二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應？先自行設計實驗，并作比較。注意： Cu(OH)2為藍色沉淀挑戰(zhàn)自我 1、給下列堿命名或寫出化學式并注明其溶解性。NaOH_、_氫氧化鋇_、_CuOH_、_Cu(OH)2_、_氫氧化鐵_、_。 2、能一次性鑒別澄清石灰水、稀鹽酸、和食鹽溶液的試劑是（ ）A、稀硫酸B、碳酸鈉溶液C、酚酞試液D、氯化鈉溶液四、什么叫復分解反應？復分解反應的發(fā)生需要什么條件？挑戰(zhàn)自我下列變化屬于復分解反應的是（ ）A、3NO2+H2O=2HNO3+NOB、CH4+2O2=CO2+2H2OC、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2D、2KMnO4=K2MnO

31、4+MnO2+O2學生先熟悉物質的俗稱，然后完成習題先思考哪些物質間能發(fā)生化學反應，再試著寫出有關的化學方程式，填入表格中。識記先聽講，熟悉堿的命名、溶解性，再做練習學生完成習題學生閱讀課文、討論，思考、交流并回答問題學生完成習題課題第四節(jié) 化學反應中的有關計算學習目標 (1)知識與技能認識化學反應中各物質之間的質量關系；初步學會根據化學方程式進行簡單計算。（2）過程與方法通過理解有關化學方程式計算的解題步驟和思路，提高學生分析問題和解決問題的能力。 （3）情感、態(tài)度與價值觀初步認識定量研究化學反應對于社會生產和生活的重要意義。重點難點 根據化學方程式計算的解題步驟和思路； 本節(jié)知識點1、根據

32、化學方程式計算的依據 2、根據化學方程式計算的一般步驟 3、已知反應物的質量求生成物的質量 4、已知生成物的質量求參加反應的反應物的質量。相關知識質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和?；瘜W方程式及其意義化學方程式不僅表示了反應物、生成物和反應條件，同時，還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比?；瘜W方程式的書寫步驟、配平方法。（4）根據化學方程式計算各物質之間的質量比的方法。方法技巧學生通過由易到難的習題和一題多解的訓練，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力。解題時要把握好三個要領，抓住三個關鍵，注意一個事項。三個要領：步驟要完整；格式要規(guī)范；答案要準

33、確。三個關鍵：準確書寫化學方程式；化學方程式要配平；準確計算相對分子質量。注意事項：計算時要注意單位統(tǒng)一思維誤區(qū)（1）根據化學方程式計算是全冊的重點，是出錯率最多的地方。常出現的錯誤主要有：化學方程式不正確就計算解題格式不規(guī)范，設的未知量與求的量不同，相對分子質量計算錯誤計算不準確，不按題目要求寫化學方程式把含雜質的是直接代入計算或把體積直接代入議程。（2）在化學方程式的計算中，易忽略的地方有：對題意審理不清。如“部分反應”、“加熱一段時間”當成“完全反應”答非所問。體積、質量、密度之間的關系問題，單位問題等?？键c分析根據化學方程式計算是中考命題中必設的考題，通常為大型綜合計算，結合金屬、酸、

34、堿、鹽的相互反應在溶液中進行計算，既考查化學方程式的有關計算技巧，又考查溶液中溶質質量分數的計算，常見題型為計算題。第四節(jié) 化學反應中的有關計算（第一課時）知識點教師活動學生活動例題步驟格式設求知量解：設18Kg水分解產生氫氣的質量為x寫出化學方程式2H2O=2H2+O2找出已知量和求知量的關系36 4 18Kg x 列比例式求解36/4=18Kg/xx=2Kg寫出簡明答案答：分解18Kg水可產生2Kg氫氣。小組之間猜想、討論、交流。理解P136求出電解水的化學方程式中各物質之間質量比是怎樣求出來的熟悉解題步驟及格式比例式也可寫成36/18g=4/x計算的格式嚴格按要求去寫，根據反應物和生成物

35、之間的質量關系求解，解答時一定要明確哪是已知量，哪是待求量。鞏固練習化學反應中各物質的質量是純凈物之間的質量比。如果題目中為不純物質的質量，必須換算成純凈物質的質量，如果是體積也必須換算成質量?；瘜W方程式書寫要正確?；瘜W反應中的有關質量比計算要正確，否則會失去計算的正確依據。質量守恒定律是根據化學方程式計算的正確依據，在解題中，如能靈活運用質量守恒定律，可簡化解題步驟，加快解題的速度，提高解題的準確率。三、已知反應物的質量求生成物的質量題目：6.2g磷在氧氣中完全燃燒可生成多少克五氧化二磷？四、已知生成物的質量求參加反應的反應物的質量題目：工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應的化學方程式為2Al2

36、O3=4Al+3O2，如果加工一個鋁鍋需要1Kg鋁，至少需要電解多少千克的氧化鋁才能制成這個鋁鍋？挑戰(zhàn)自我1、為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度（雜質不參加反應），取16g該樣品加熱，完全反應后冷卻，稱量殘留固體的質量為14.4g，求樣品中高錳酸鉀的質量分數。2、用含雜質10%的鎂條與足量鹽酸反應制取5.6L氫氣（密度為0089g/L），需要這種鎂多少克？思考：不純物質怎樣換算成純凈物，如果是體積又怎樣換算成質量學生板演，互相檢查、討論尋找簡捷解法第四節(jié) 化學反應中的有關計算（第一課時）知識點教師活動學生活動復習根據化學方式計算步驟1根據化學方程式計算的步驟（1）設：根據題意設未知數；（2）寫

37、：書寫正確的化學方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質量關系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結果，簡明作答。2根據化學方程式計算應該注意的事項（1）正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比；（2）列式時，各物質的質量單位必須統(tǒng)一，對應關系要正確；（3）反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；（4）解題的過程要完整，規(guī)范（5）設未知數是要指明物理量，不要帶單位。回顧例題例題：某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？解：設消耗水的質量為x，得到氫氣的質量為y2

38、H2O2H2+O236 4 32x y 1.6g，x=1.8g；，y=0.2g答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。交流討論1利用質量守恒定律的相關信息，如何求反應物的質量及相互質量比？例1 已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量比為3：4。當反應生成C和D的質量共140g時，B消耗的質量為_g。分析：此題能根據質量守恒定律，由于生成物C和D的質量共140g，所以A和B的質量之和也應為140g。由于反應物A、B的質量比為3：4，則可將物質總質量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質量為1407480g。例2 在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X

39、和Z的相對分子質量分別是32和102，則Y的相對分子質量為_。分析：此題是根據質量守恒定律確定Y的相對分子質量。解題時，首先要確定4Y的值，即3324Y2102 4Y2102332108 Y272已知反應物（或生成物）的質量（或密度、體積），如何求另一反應物（或生成物）的質量（或體積）？例3 中國登山協會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取

40、相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。答：（1）4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為（2）設需要高錳酸鉀的質量的質量為x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 x 4.8kg （3）不行。此法成本太高，經濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。分析：此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：1氣體體積和氣體質量的換算（即氣體體積=氣體質量氣體密度）；2化學方程式中單位的換算，如題目中出現“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生仔物質制備時是否考慮

41、原料成本和反應時間的因素。3已知混合物中的一反應物（或生成物）的質量，如何求混合物中另一反應物（或生成物）的質量？例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？解：設生成二氧化碳的質量為xCaCO3 CaO + CO2100 44100t80% x x=35.2t 生石灰的質量：100t-35.2t=64.8t4利用化學反應測定的實驗數據，如何進行物質的計算和推斷？例5 小強同學前往當地的石灰石礦區(qū)進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀

42、鹽酸分4次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（3）下表中m的數值應該為多少？序號加入稀鹽酸質量（g）剩余固體質量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kgCaO，需要質量分數為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO3CaO+CO2)解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質為1.2g。（2）樣品中碳酸鈣的質量分數85（3）m5.5g-（8g-5.5g）3g（4）設需要80%的石灰石的質量為xCaCO3CaO+CO2 100

43、 56 X80 280kg討論交流鞏固第五單元 常見的酸和堿一、選擇題1（宿遷市）小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如右圖所示的關系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是（）A紫色 B藍色 C紅色 D無色2（2006年濟寧市）按一定的特點或規(guī)律對物質進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便。下列各組物質中，符合“氧化物酸堿鹽” 順序排列的是（ ）A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2C.H2O HNO3 NH3H2O NH4NO3D.SO3 NaH

44、SO4 NaOH Na2SO43（連云港）下列設計方案可行，且化學方程式書寫正確的是（）A用NaOH溶液治療胃酸過多癥：NaOH+HCl=NaCl+H2OB實驗室用稀硫酸與大理石反應制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O點燃C用適量的稀鹽酸除去鐵表面的銹跡：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 = 2CO24（2006年煙臺市）欲除去下列物質中的雜質，所需藥品（括號中的物質）選擇不正確的是（ ） ANaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸鋇溶液）BCO2中含有少量的水蒸氣（濃硫酸）. CNaOH溶

45、液中含有少量的Na2CO3(石灰水) D銅粉中含有少量的氧化銅（稀鹽酸）5（2006年濱州市）Cu20與硫酸反應的化學方程式為Cu2O+H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O。氧化銅與氫氣反應 后得到的Cu中常?；煊猩倭緾u2O?，F將10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應，過濾得到95g固體，則原混合物中含Cu2O的質量為（A） A0.9 g B9.5 g C05 g D. 0.45 g6(2006北京市)北京市正在實施“人文奧運文物保護計劃”，其中修繕長城使用了大量的氫氧化鈣，氫氧化鈣的俗稱是（ ） A、火堿 B、燒堿 C、熟石灰 D、小蘇打7(2006北京市)下列藥品

46、不需要密閉保存的是（ ） A、濃鹽酸 B、濃硫酸 C、燒堿 D、食鹽8（韶關）化學中常常出現“1+12”的有趣現象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事實是（ ） A. 20，1 L水與1 L酒精混合后的體積等于2 LB. 20，1 g鎂與1 g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2 gC. 20，1 g硫粉在1 g氧氣中完全燃燒后生成2 g二氧化硫D. 20，1 g硝酸鉀飽和溶液中加入1 g硝酸鉀固體能得到2 g硝酸鉀溶液9（深圳）日常生活中遇到的下列污垢，不宜用鹽酸清洗的是（ ）。A、保溫瓶內的水垢 B、玻璃水槽內的黃色鐵銹斑C、不銹鋼茶杯內的茶垢 D、盛石灰水的試劑內壁的白色固體10（深圳

47、）人體口腔內唾液的pH通常約為，在進食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40分鐘趨于正常。與上述事實最接近的圖象是 （ ）。 11（浙江）某同學從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊試液的性質。如果他想知道紫色喇叭花是否具有這種性質，應把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質進行觀察（）A食醋、堿性肥皂水 B食醋、酸奶 C糖水、酸奶 D食醋、食鹽水12（2006年淄博市）化學學科的思維方法有多種，其中推理是常用的思維方法。以下推理正確的是（）A氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B中和反應的產物是鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應C燃燒一般都

48、伴隨發(fā)光、發(fā)熱現象，所以有發(fā)光、發(fā)熱現象的就是燃燒D有機物完全燃燒時都產生二氧化碳，所以有機物中一定含有碳元素二、填空題13（韶關）（11分）在做氫氧化鈉的性質實驗時，甲同學將稀鹽酸滴入到裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感，他馬上得出結論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出大量的熱。但是乙同學提出異議：熱量不一定是氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出的。（1）你認為乙同學提出異議的理由是 。（2）針對乙同學提出的異議，甲、乙同學對上述實驗進行了探究：提出問題：氫氧化鈉與稀鹽酸反應是否會放出熱量？猜想與假設：氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出熱量。實驗方案：可能用到的實驗儀器與藥品：氫氧化鈉固體、稀鹽酸、蒸餾水、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管實驗過程：（請補充完成下列空格）實 驗 步 驟實 驗 現 象實 驗 結 論步驟j取適量NaOH固體放入燒杯中，加入適量的水， 。 。步驟k ，用膠頭滴管將稀鹽酸滴入到步驟j所得的溶液中。 。氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出熱量。（3）丙同學取步驟k反應后所得的溶液，繼續(xù)進行探究。他向溶液中滴入無色酚酞試液，發(fā)現酚酞試液不變色。因此他得出溶液呈中性