《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第五單元 第2講 富集在海水中的元素——氯課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第五單元 第2講 富集在海水中的元素——氯課件（70頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2節(jié) 富集在海水中的元素氯1了解氯元素及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2了解鹵族元素及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3掌握氯氣的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。 回歸教材 一、氯氣1物理性質(zhì)。黃綠刺激性大易水氯氣是_色、有_氣味、有毒的氣體，密度比空氣_，_液化成液氯，易溶于_。聞有毒氣體及未知氣體的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體進(jìn)入鼻孔。2化學(xué)性質(zhì)。氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。(1)與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，與變價金屬反應(yīng)時，均是金屬被氧化成高價態(tài)；常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。與

2、金屬 Na、Cu、Fe 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：_，_，_。CuCl2CuCl2(棕黃色煙)2NaCl22NaCl(白煙)2Fe3Cl22FeCl3(棕褐色煙)(2)與非金屬 H2 反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；光照 H2 和 Cl2 的混合氣時，發(fā)生爆炸)。(3)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，次氯酸遇光分解的化學(xué)方程式：_，自來水用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制 KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH 等溶液會變質(zhì)。Cl2H22HClCl2H2OHClHClO2HClO2HClO2(4)與 NaOH 反應(yīng)：_

3、，漂白液的有效成分為 NaClO；與 Ca(OH)2 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，漂白粉(精)的有效成分為 Ca(ClO)2。(5)與還原性物質(zhì) FeCl2 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；與 KI 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；與 SO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(將 SO2 和 Cl2 混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱)；與 Na2SO3 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OCl22FeCl2=2FeCl3(溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色)Cl22KI=2KClI2Cl2SO22H2O=2HClH2SO4Cl2Na2SO3H2O=

4、Na2SO42HCl3實驗室制法。(1) 反應(yīng)原理：實驗室常用 MnO2 和濃鹽酸混合共熱制得Cl2，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，也可用更強的氧化劑如 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7 等與濃鹽酸來制備 Cl2，制取過程中不需加熱。(2)實驗裝置：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O水飽和食鹽水濃硫酸向上排空氣法凈化 Cl2 時用_或_洗氣，除去混在Cl2 中的 HCl 氣體；用_除去混在 Cl2 中的水蒸氣。由于 Cl2 的密度比空氣大，常用_收集，還可用_的方法收集。排飽和食鹽水用_試紙檢驗(放在瓶口)，如試紙變藍(lán)，則表示 Cl2 已收集滿。濕潤的淀粉KI濃 NaOH 溶液由

5、于 Cl2 有毒，多余的 Cl2 不能直接排放，一般用_吸收，不能用水或澄清石灰水吸收。二、次氯酸與次氯酸鹽1次氯酸。(1)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為：_。(2)弱酸性 ：比碳酸酸性 _ ，電離方程式為 ：_。弱(3)強氧化性：具有_性。漂白2次氯酸鹽。(1)水解反應(yīng)：ClO在溶液中水解，溶液顯堿性。水解的離子方程式：_。2HClO=2HClO2光(或)H+ClOHClOClOH2OHClOOH強，消毒殺菌效果也較強。強氧化性(3)漂白粉具有漂白性的原因：_，反應(yīng)生成的 HClO 因強氧化性而表現(xiàn)漂白性。漂白粉久置于空氣中會失效(涉及兩個反應(yīng))：Ca(ClO)2光照漂白粉變質(zhì)有 CaCO3 存在，

6、外觀上會結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有 CO2 氣體生成，含 CO2 和 HCl 雜質(zhì)氣體。所以漂白粉應(yīng)_，避免與空氣接觸。密封保存(2)強氧化性：無論在酸性還是在堿性溶液中，ClO都具有_。在酸性條件下，ClO的氧化性比Cl2的氧化性Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCO2H2O=CaCO32HClO,2HClO=2HClO2，三、鹵族元素1相似性。7171鹵族元素的原子最外層均有_個電子，與其他物質(zhì)反應(yīng)時，易得到_個電子而達(dá)到 8 個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子結(jié)構(gòu)的相同點決定了單質(zhì)性質(zhì)的相似性：鹵族元素最高價為_(氟除外)，負(fù)價為_，均能形成氣態(tài)氫化物(HX)，最高價氧化

7、物對應(yīng)的水化物(HXO4)為酸(F 除外)。2遞變性。加深增大升高不同不同(1)鹵素單質(zhì)按 F2、Cl2、Br2、I2 的順序，顏色依次_，密度依次_，熔、沸點依次_。(2)由于核電荷數(shù)_，其核外電子層數(shù)_，且依氟、氯、溴、碘、砹的順序依次遞增，原子半徑依次_，得電子能力依次_。結(jié)構(gòu)的遞變性決定了性質(zhì)的遞變性：元素的_性依次減弱，單質(zhì)的_性依次減弱，陰離子的_性依次增強。增大減弱非金屬氧化還原3特殊性。正化合價紅棕?fù)]發(fā)橙色(1)氟元素?zé)o_，無含氧酸。橙紅色(2)單質(zhì)溴常溫下為_色液體，極易_，實驗室保存時常用水封，盛溴的試劑瓶不能用膠塞。Br2 溶解在水中的顏色是_，溶解在 CCl4 中的顏色

8、是_。(3)碘單質(zhì)為_色固體，加熱易升華(用于分離)，遇淀粉變藍(lán)(用來檢驗)，碘的氧化性較其他鹵素單質(zhì)弱，與金屬鐵反應(yīng)生成 FeI2。I2 溶解在水中的顏色是_，I2 溶解在CCl4 中的顏色是_。紫黑黃色紫紅色(4)鹵族元素中，F(xiàn)2 跟水劇烈反應(yīng)。F2 能跟稀有氣體氙、氪等反應(yīng)，生成氙和氪的化合物。I四、鹵素離子檢驗白色淡黃色黃色1AgNO3 溶液-沉淀法。Br2置換-萃取法。3氧化-淀粉法檢驗I。溶液，表示有 I藍(lán)色 自主測評 )。1檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是(A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B用干燥有色布條C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙D將氣體通入硝酸銀溶液答案：C得出的結(jié)論不正確的

9、是(2在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象)。A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有 HD向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有 HClO. . .解析：向FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水具有強氧化性，但不能說明含有HClO，因為氯氣也能氧化FeCl2，D項錯誤。答案：D3已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同條件下 NaClO2也能發(fā)

10、生類似的反)。應(yīng)，其最終產(chǎn)物是(ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4解析：在已知反應(yīng)中氯元素的化合價：15 和11，既然NaClO2 也有類似的反應(yīng)，即氯元素的化合價既有升高，也有降低，選項A 中均降低；選項B、C 與題意相符，但選項C中NaClO 不是最終產(chǎn)物；選項D 中化合價均升高。答案：B4下列有關(guān)氯及其化合物說法正確的是()。A(2014 年海南卷)P2O5 可用于干燥Cl2 和 NH3B(2014 年天津卷)制氯氣時，用飽和 NaHCO3 溶液和濃硫酸凈化氣體C(2014 年四川卷)漂白粉、石英都屬于純凈物D(2014

11、年海南卷)84消毒液的有效成分是 NaClO解析：NH3是堿性氣體而P2O5 是酸性氧化物，A 項錯誤；飽和NaHCO3 溶液顯堿性，能與氯氣反應(yīng)，B 項錯誤；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，石英的主要化學(xué)成分是SiO2，C 項錯誤。答案：D選項陳述陳述判斷A漂白粉使用時為加快其漂白速率往往可滴加適量醋酸酸性：CH3COOHHClO對，對，有B氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色說明次氯酸的氧化性比氯氣強對，對，無C雙氧水、氯氣、硫酸銅均可用作殺菌消毒劑因為雙氧水、氯氣、硫酸銅都具有較強氧化性對，對，有D將 Cl2 通入 NaBr 溶液中，然后加入 CCl4 ，振蕩、靜置，C

12、Cl4 層為橙紅色說明氯的氧化性比溴的強對，對，無5下表中，對陳述、的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是()。解析：漂白粉起漂白作用的是 HClO ，醋酸的酸性大于HClO，所以加入醋酸后醋酸與Ca(ClO)2 反應(yīng)生成HClO，A 正確；B、D 選項兩者間有因果關(guān)系，錯誤；硫酸銅殺菌消毒不是因為其具有強氧化性，C 錯誤。答案：A正確的是(考點一考向考向 1氯氣的實驗室制法和性質(zhì)實驗制備原理與實驗裝置制備原理與實驗裝置例1化學(xué)小組用如下圖所示的裝置制取氯氣，下列說法不)。. .A該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B該實驗中收集氯氣的方法正確C為了防止氯氣污染空氣，可用飽和食鹽水吸收尾氣D在

13、集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出解析：應(yīng)用酒精燈加熱，尾氣應(yīng)處理，A 項正確；飽和食鹽水不能吸收Cl2，C 項錯誤；在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出，若有則變藍(lán)，反之則不變色，D 項正確。答案：C方法技巧考向考向2 2制備與性質(zhì)實驗制備與性質(zhì)實驗例2二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成 S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：將干燥的氯氣在 110 140 與硫反應(yīng)，即可得 S2Cl2 粗品。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：遇水生成HCl、SO2、S；300 以上完全分解：S2Cl2Cl

14、2物質(zhì)熔點/沸點/化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl277137 2SCl2設(shè)計實驗裝置圖如下：(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進(jìn)意見：_、_。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實驗，請回答下列問題：(2)B 中反應(yīng)的離子方程式：_；E 中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)C、D 中的試劑分別是_、_。(4)儀器 A、B 的名稱分別是_、_，F(xiàn)的作用是_。(5)如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是_，在 F 中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。(6)S2Cl2 粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)_，為了提高 S2Cl2 的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_。解析：(1)A為帶塞的分液漏斗，液

15、體流入B中，導(dǎo)致A中上方壓強小于B中上方壓強，液體難以繼續(xù)流入B中。若用導(dǎo)管將A的上口和B相連，則可解決上述問題。制備S2Cl2溫度在110 140 ，S2Cl2成為氣體，在G中又冷卻為液體，但S2Cl2易與水反應(yīng)，故應(yīng)在G、H間加一個干燥裝置。(2)B中為實驗室制Cl2的反應(yīng)，E中為S和Cl2的反應(yīng)。(3)C為除去Cl2中HCl的裝置，D為干燥氯氣的裝置。(4)F為長導(dǎo)管，其作用為導(dǎo)氣，冷凝S2Cl2。(5)若溫度過高，一部分S2Cl2又分解，導(dǎo)致產(chǎn)率降低。F中若部分S2Cl2與水反應(yīng)生成S，則有固體產(chǎn)生。(6)S2Cl2在生成過程中，S與Cl2均過量；溫度過高S2Cl2又與Cl2反應(yīng)生成S

16、Cl2，所以為了提高S2Cl2的純度，除控制好溫度外，還要控制Cl2的產(chǎn)生速率。(2)MnO24H 2ClMn2+ Cl22H2O答案：(1)用導(dǎo)管將A 的上口和B 相連(或?qū)換成恒壓滴液漏斗)在G 和H 之間增加干燥裝置110 140 (3)飽和食鹽水(或水)濃硫酸(4)分液漏斗蒸餾燒瓶導(dǎo)氣、冷凝(5)產(chǎn)率降低有固體產(chǎn)生(或其他正確描述)控制濃鹽酸的滴速不(6)SCl2、Cl2、S(任寫其中兩種即可)要過快2SCl2=S2Cl2應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是(【考點練透】1已知 KMnO4 與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生 Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并使

17、它與金屬反)。A和BC和D. .解析：NaOH 與氯氣反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，錯誤；中的進(jìn)氣管短，出氣管浸入液面下，錯誤；為密閉裝置，錯誤。答案：D2某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗 Cl2 的性質(zhì)。下列說法正確的是()。A圖中：如果 MnO2 過量，濃鹽酸就可被全部消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2 生成解析：只有濃鹽酸才可MnO2 反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，因此鹽酸不會因 MnO2 過量而完全消耗，A 項錯誤； Cl2 與CH4 發(fā)生了取代反應(yīng)，B 項錯誤；Cl2

18、 與銅絲反應(yīng)生成棕黃色的煙，C 項錯誤；Cl2 被NaOH 溶液吸收可生成NaCl、NaClO，當(dāng)加入H2SO4 溶液使溶液顯酸性時，可發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，D 項正確。答案：D3(2013年廣東卷節(jié)選)化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。在實驗室中用濃鹽酸與 MnO2 共熱制取 Cl2 并進(jìn)行相關(guān)實驗。(1)下列收集 Cl2 的正確裝置是_。ABCD(2)將 Cl2 通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。(3)設(shè)計實驗比較Cl2 和Br2 的氧化性，操作與現(xiàn)象是取少量新制氯水和 CCl4 于試管中，_。答案：(1)C (2)HClO、Cl2、

19、ClO(3)用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液，振蕩使其充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬?下列有關(guān)氯水的表述不正確的是(考點二考向考向 1氯氣氯氣和氯水的性質(zhì)氯氣和氯水的性質(zhì))。A向氯水中加入碳酸鈣粉末能提高溶液中 HClO 的濃度B用強光照射裝滿次氯酸的試管(倒置于水槽中)可收集到兩種氣體C漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D向漂白粉中加入濃鹽酸可能產(chǎn)生黃綠色氣體答案：B. . .方法技巧氯水成分的多樣性與多重性。1氯水中存在的粒子。(1)分子：H2O、Cl2、HClO。(2)離子：H、Cl、ClO、OH(極其少量)。2新制氯水與久置氯水的比較。(1)新制氯水：淺黃綠色，有強氧化性

20、和漂白性；含有Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO等微粒。(2)久置氯水：無色，無強氧化性和漂白性，含有H2O、H、Cl等微粒。考向考向2 2氯水中的平衡移動及應(yīng)用氯水中的平衡移動及應(yīng)用例4今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1molL1。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的 NaHSO3 晶體(m mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體)。積變化忽略不計)(A甲乙丙B甲丙乙C丙甲乙D乙丙甲解析：Cl2H2OHClHClO，NaHCO3 能與HCl 反應(yīng)：NaHCO3HCl=NaCl

21、H2OCO2，平衡正向移動，NaHCO3不能與HClO 反應(yīng)，因為酸性H2CO3HClO，結(jié)果c(HClO)增大；NaHSO3 具有還原性，與Cl2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，平衡逆向移動，c(HClO)減小。答案：B方法技巧Cl2H2OHClHClO 平衡移動的應(yīng)用。向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)減小右移制漂白粉CaCO3c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(H

22、ClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配【考點練透】4潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，原因是它們均含有或能生成()。B次氯酸D氯化氫A氯氣C次氯酸根離子答案：B5向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列有關(guān)說法中不正確的()。A還原性：IFe2BrB原混合溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量為 6 molC當(dāng)通入 2 molCl2 時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2) n(I) n(Br)2 1 3. . .溴離子與3 mol氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

23、根據(jù)2BrCl2，可知解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，氯氣先與碘離子反應(yīng)，然后再與亞鐵離子反應(yīng)，最后與溴離子反應(yīng)，由圖象可知溴離子的物質(zhì)的量是6 mol，則FeBr2 的物質(zhì)的量為3 mol，B項錯誤。答案：B6氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()。A加入少量水，水的電離平衡向電離的方向移動B再通入少量氯氣，Cl2H2OHClHClO 平衡向正反應(yīng)方向移動，c(Cl2)減少C通入少量 SO2，溶液漂白性增強D加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)解析：氯氣溶于水達(dá)到平衡：Cl2H2OHClHClO，加水后溶液中H等離子濃度減小，促進(jìn)

24、了水的電離，平衡向右移動，A項正確；再通入少量氯氣，氯水濃度增大，c(Cl2)增大，B項錯誤；通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，溶液漂白性減弱甚至消失，C項錯誤；加入少量固體NaOH，應(yīng)有c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，但是溶液的酸堿性不知道，故不一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)，D項錯誤。答案：A考點三次氯酸與次氯酸鹽【考點練透】7為預(yù)防一種新型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法正確的是()。ANaClO 溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B1 mol Cl2 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2 mol 電子C

25、NaClO 溶液的漂白原理與 Na2O2、SO2 相同D“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果解析：1 mol Cl2 與足量NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol 電子，B 項錯誤；SO2 的漂白原理是發(fā)生化合反應(yīng)生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而NaClO、Na2O2 的漂白原理是發(fā)生了氧化反應(yīng)，C項錯誤；D中會發(fā)生反應(yīng)ClClO2H=Cl2H2O，生成了有毒氣體，D 項錯誤。答案：A8(2015年福建莆田三校聯(lián)考) 在防止禽流感疫情時，防疫部門使用了大量含氯類消毒劑，其中的一氯胺(NH2Cl)是一種長效緩釋有機氯消毒劑，能水解生成具有強氧化性的物質(zhì)，其殺菌能力是一般含

26、氯消毒劑的 45 倍。下列有關(guān)一氯胺的說法正確的是()。A一氯胺中氯元素的化合價為1B一氯胺水解的產(chǎn)物為 NH2OH(羥氨)和 HClC一氯胺起消毒作用的物質(zhì)與漂白粉起消毒作用的物質(zhì)相同D一氯胺的摩爾質(zhì)量為 51.5解析：一氯胺能水解生成具有強氧化性的物質(zhì)，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45 倍，這說明該物質(zhì)應(yīng)該是次氯酸，則其中氯元素的化合價為1 價，A 項錯誤；一氯胺水解的產(chǎn)物為NH3 和HClO，B 項錯誤；一氯胺起消毒作用的物質(zhì)與漂白粉起消毒作用的物質(zhì)相同，均是次氯酸，C 項正確；一氯胺的摩爾質(zhì)量為51.5 gmol1，D 項錯誤。答案：C9在淀粉-碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入

27、少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是()。B漂白粉溶液可使淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)C向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存答案：D考點四考向考向 1鹵族元素單質(zhì)氧化性強弱的實驗探究單質(zhì)氧化性強弱的實驗探究例5為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞 a，滴加濃鹽酸。.當(dāng) B 和 C 中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當(dāng) B 中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞 a。.(1)A 中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗證氯氣的氧化性

28、強于碘的實驗現(xiàn)象是_。(3)B 中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4) 為驗證溴的氧化性強于碘，過程 的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實驗的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。(2)淀粉-KI 試紙變藍(lán)(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞 b，將少量 C 中溶液滴入 D 中，關(guān)閉活塞 b，取下 D 振蕩。靜置后 CCl4 層變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2 對 Br2 置換 I2 實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大方法技巧利用實驗判斷Cl2、Br2、I2氧化性強弱的實驗方法。(1)鹵素單質(zhì)間的置換。將Cl2通

29、入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl22NaBr=Br22NaCl。說明氧化性：Cl2Br2；將溴水滴入KI-淀粉溶液中，溶液變成藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)：Br22KI=I22KBr。說明氧化性：Br2I2。(2)與氫氣化合的難易程度，越易化合，則氧化性越強。H2與Cl2的混合氣體光照爆炸；H2與Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)；H2與I2反應(yīng)很困難。說明氧化性：Cl2Br2I2。(3)氫化物的穩(wěn)定性。利用HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性來判斷元素非金屬性的強弱；HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差，說明元素的非金屬性ClBrI。考向考向2 2鹵素離子的檢驗鹵素離子的檢驗例6下列能夠檢驗出 KI 中是否含有 Br

30、的實驗是()。A加入足量的新制氯水，溶液變色則有 BrB加入酸性 KMnO4 溶液，觀察溶液顏色是否褪去C加入少量的碘水，再加入 CCl4 振蕩，有機層有色，則有 BrD加入足量 FeCl3 溶液，用 CCl4 萃取后，取無色的水層并加入 AgNO3 溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有 Br解析：A 項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B 項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C 項，加入少量的碘水，再加入CCl4 振蕩，有機層是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生。答案：D【考點練透】10下列關(guān)于鹵素的敘述中，正確的是()。鹵素的鉀鹽中，最

31、容易被氧化的是氟化鉀；溴中溶有少量氯氣，可以加入溴化鈉溶液再用汽油萃取的方法提純；溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性；某溶液與淀粉-碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水；氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑。ACBD具有感光性；能氧化I生成I2的還有其他溶液，碘水本身也解析：在鹵素的鉀鹽中，氟化鉀最難被氧化；AgI 也能與淀粉反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色。答案：C示。下列說法錯誤的是(11(2015 年新課標(biāo)卷)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所)。A向苦鹵中通入 Cl2 是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用 NaOH 作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴

32、，再用 SO2將其還原吸收答案：C. . 12(2013年上海卷)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備 Br2 的操作步驟為：一定條件下，將 Cl2 通入濃縮的海水中，生成 Br2；利用熱空氣將 Br2 吹出，并用濃 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3 等；用硫酸酸化步驟得到的混合物。完成下列填空：(1)Cl2 氧化 Br應(yīng)在 _條件下進(jìn)行，目的是為了避免 _。(2)Br2 可用熱空氣吹出，其原因是 _。(3)寫出步驟所發(fā)生的化學(xué)方程式：_，_，用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是_。步驟的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗開。(4)為了除去工業(yè) Br2

33、中微量的Cl2 ， 可向工業(yè) Br2 中_(填序號)。A通入 HBrC加入 NaBr 溶液B加入 Na2CO3 溶液D加入 Na2SO3 溶液答案：(1)酸性Cl2 與堿發(fā)生歧化反應(yīng)(2)Br2 易揮發(fā)，用熱空氣加熱可把溶液中的溴變?yōu)殇逭魵猓淠傻靡轰?3)5NaBrNaBrO33H2SO43Na2SO4 3Br2 3H2ONa2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2鹽酸能被溴酸鈉氧化溴易揮發(fā)，有毒，具有較強的腐蝕性，不易運輸，而 NaBr和 NaBrO3 溶液容易儲存運輸(4)C(2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl2H2O=2NaOH海水中提取氯、溴、碘1海水提取氯氯堿工業(yè)。(1)流

34、程：電解H2Cl22海水中提取溴。(1)流程：(2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaBrCl2=Br2 2NaCl，Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，2HBrCl2=2HClBr23海帶中提取碘。(1)流程：(2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2IH2O22H=I22H2O例7海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟的實驗操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和

35、回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_。(3)步驟反應(yīng)的離子方程式是：_。(4)步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_。(5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：_。子含碘水溶液”，再聯(lián)想實驗室中Cl2的制備不難寫出的離子方程式為：2IMnO24H=Mn2I2解析：(1)該實驗是對固體海帶加熱灼燒，與三腳架一起使用的常常是泥三角、坩堝和酒精燈。(2)步驟是由海帶灰懸濁液得到含碘離子的溶液，因此一定要進(jìn)行過濾。(3)結(jié)合“碘離MnO2H2SO4(稀)2H2O。(4)因碘不易溶于水而易溶于有機溶劑苯，且苯不溶于水易與水溶液分層，這是選擇萃取劑的原則。(5)根據(jù)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)這一現(xiàn)象，可以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉看是否變藍(lán)來檢驗。答案：(1)BDE (2)過濾蒸餾(4)苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘)(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O