《九年級(jí)化學(xué) 第六單元第二節(jié) 海水“曬鹽”課件 魯教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué) 第六單元第二節(jié) 海水“曬鹽”課件 魯教版（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（一）、飽和溶液、不飽和溶液（一）、飽和溶液、不飽和溶液1.定義：一定溫度下，一定量的溶劑定義：一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；這種溶質(zhì)的飽和溶液； 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。這種溶質(zhì)的不飽和溶液。一、海水一、海水“曬鹽曬鹽”的過(guò)程的過(guò)程3.3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化不飽和溶液加溶劑改變溫度蒸發(fā)溶劑 改變溫度2.2.判斷溶液是否飽和判斷溶液是否飽和增加溶質(zhì)（二）、海水曬鹽（二）、海水曬鹽海水海水蒸發(fā)池蒸發(fā)池結(jié)晶池結(jié)晶池粗鹽

2、粗鹽母液母液蒸發(fā)溶劑法蒸發(fā)溶劑法蒸發(fā)溶劑法、降溫法蒸發(fā)溶劑法、降溫法關(guān)于海水“曬鹽”的敘述正確的是 ( )A.利用海水降溫析出晶體B.海水曬鹽后的母液因食鹽減少而變成不飽和溶液C.利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽D.利用海水在陽(yáng)光下分解得到食鹽晶體C( (二二) ) 溶解度的定義溶解度的定義 在一定溫度下，某固體物質(zhì)在在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的在這種溶溶質(zhì)質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的在這種溶劑里的溶解度。劑里的溶解度。一定溫度下一定溫度下飽和狀態(tài)飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量100g100g溶劑溶劑2020時(shí)，時(shí)，10

3、0g100g水中最多溶解水中最多溶解31.6g31.6g硝硝酸鉀酸鉀2020時(shí)，時(shí)，100g100g水中溶解水中溶解達(dá)到達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，質(zhì)量為飽和狀態(tài)時(shí)，質(zhì)量為31.6g .31.6g .練習(xí)練習(xí)判斷下列說(shuō)法中正確的是（判斷下列說(shuō)法中正確的是（ ）A A、2020時(shí)，時(shí)，100g100g水里最多能溶解水里最多能溶解36g36g氯化鈉，氯化鈉，所以所以2020時(shí)氯化鈉的溶解度為時(shí)氯化鈉的溶解度為36g36g。 B B、2020時(shí)，硝酸鉀的溶解度為時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.631.6。C C、2020時(shí)，在時(shí)，在100g100g水中加入水中加入35g35g氯化鈉完全氯化鈉完全溶解，則溶解，則202

4、0時(shí)，氯化鈉的溶解度為時(shí)，氯化鈉的溶解度為35g35g。D D、2020時(shí)，時(shí)，100g100g氯化鈉的飽和溶液中有氯化鈉的飽和溶液中有27g27g氯氯化鈉化鈉, ,則則2020時(shí)時(shí), ,氯化鈉氯化鈉的溶解度為的溶解度為27g 27g 。A AE E、硝酸鉀的溶解度為、硝酸鉀的溶解度為31.6g31.6g。Ca(OH)2TS0Ca(OH)2KNO3NaCl A A、B B、C C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：1.1. 4040時(shí)時(shí)B B物質(zhì)的溶解度是多少？物質(zhì)的溶解度是多少？2.2.m m點(diǎn)表示什么意義？點(diǎn)表示什么意義？3.3. 4040時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到

5、大的順序是（時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是（ ）(A) C、B、A(B) A、B、C(C) B、A、C(D) B、C、AST0ABC402070B室溫（室溫（2020）時(shí)：）時(shí)：S 0.01g易溶物易溶物可溶物可溶物微溶物微溶物 難溶物難溶物（不溶物（不溶物)S10g1gS10g0.01g S 1g降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：使溶解度隨溫度升高顯著增大的物質(zhì)從使溶解度隨溫度升高顯著增大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，例如：溶液中結(jié)晶析出，例如：KNO3TS S0T T1 1T T2 2（四）結(jié)晶（四）結(jié)晶TS S0蒸發(fā)結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑法）：蒸發(fā)結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑法）：使

6、溶解度隨溫度升高而變化不明顯的物質(zhì)使溶解度隨溫度升高而變化不明顯的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，例如：從溶液中結(jié)晶析出，例如：NaCl三、粗鹽提純?nèi)?、粗鹽提純1.雜質(zhì)：可溶、不可溶雜質(zhì)：可溶、不可溶2.實(shí)驗(yàn)室提純實(shí)驗(yàn)室提純1）溶解）溶解燒杯、玻璃棒儀器：2）過(guò)濾操作要點(diǎn)：儀器：燒杯、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒一貼、二低、三靠3）蒸發(fā)）蒸發(fā)當(dāng)有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止當(dāng)有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干剩余的加熱，利用余熱蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）水份（不能完全蒸干）儀器：儀器：鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈璃棒、酒精燈操作要點(diǎn)：操作要點(diǎn)：3.3.工業(yè)凈化工業(yè)凈化 -化學(xué)方法化學(xué)方法NaNa2 2COCO3 3 BaClBaCl2 2 NaOHNaOH NaNa+ + ClCl- -SOSO4 42-2- CaCa2+2+ MgMg2+2+NaNa+ + ClCl- -SOSO4 42-2- CaCa2+2+ MgMg2+2+NaNa+ + ClCl- - CaCa2+2+ MgMg2+2+BaBa2+2+ NaNa+ + ClCl- - MgMg2+2+COCO3 32-2-NaNa+ + ClCl- - 過(guò)量過(guò)量BaBaClCl2 2NaNa+ + ClCl- - 過(guò)量過(guò)量NaNa2 2COCO3 3過(guò)濾過(guò)濾過(guò)量過(guò)量NaNaOHOH