《高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 離子方程式課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 離子方程式課件 新人教版必修1（32頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)(酸堿鹽酸堿鹽金屬氧化物金屬氧化物)(非金屬氧化物非金屬氧化物大部分有機(jī)物大部分有機(jī)物)強(qiáng)電強(qiáng)電解質(zhì)解質(zhì)弱電弱電解質(zhì)解質(zhì)根據(jù)根據(jù)是否是否電離電離根據(jù)根據(jù)電離電離程度程度在水溶液中在水溶液中全部全部電電離成離成離子離子的的電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液在水溶液中中部分部分電電離成離成離子離子的的電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸 如如 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 如如大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽 如如弱酸弱酸 如如 弱堿弱堿 如如水水HCl H2SO4NaOH Ca(OH)2NaCl BaSO4H2CO3 H2SO3NH3H2O Fe(OH)3物質(zhì)物質(zhì)混和物混和物純凈物純凈物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非

2、電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿鹽鹽弱酸弱酸弱堿弱堿水水CH3COOHNH3H2O再議物質(zhì)分類：再議物質(zhì)分類：乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)小結(jié)2：能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：1、金屬、金屬2、電解質(zhì)（酸、堿、鹽）的溶液、電解質(zhì)（酸、堿、鹽）的溶液3、熔化的堿、鹽（是化合物所以、熔化的堿、鹽（是化合物所以也是電解質(zhì)）也是電解質(zhì)）強(qiáng)電解質(zhì)用強(qiáng)電解質(zhì)用“ ”, ,弱電解質(zhì)用弱電解質(zhì)用“ ”三、電離及電離方程式的書寫三、電離及電離方程式的書寫1 1、電離電離：在溶液中或在熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了在溶液中或在熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自

3、由移自由移動(dòng)的離子的過程動(dòng)的離子的過程。2 2、電離方程式電離方程式：用：用化學(xué)式化學(xué)式和和離子符號(hào)離子符號(hào)表示電解質(zhì)表示電解質(zhì)電離的式子。電離的式子。NaClNaCl Na Na+ + + Cl+ Cl- -遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒 原子團(tuán)不能拆開原子團(tuán)不能拆開左邊左邊: :化學(xué)式化學(xué)式 右邊右邊: :離子符號(hào)離子符號(hào)離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)= =它在化合物中顯示的價(jià)態(tài)它在化合物中顯示的價(jià)態(tài)3 3、判斷電離方程式的正誤并改正、判斷電離方程式的正誤并改正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+ S2_H2SO4 2H+ + SO42

4、-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_4O2_+NH3H2O NH4+ + OH-FeSO4 Fe2+ + SO42-+ + OH-Fe(OH)3= Fe3+ + OH-3+-3Fe(OH)Fe +3OH33NaHCONaHCO244NaHSONaHSO二、離子反應(yīng)及其表示方法二、離子反應(yīng)及其表示方法實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 21 1現(xiàn)象現(xiàn)象1.1.向盛有向盛有2mLNa2mLNa2 2SOSO4 4溶液的試溶液的試 管里加入管里加入2mL2mL稀稀KClKCl溶液。溶液。2.2.向盛有向盛有2mLNa2mLNa2 2SOSO4 4溶液的試溶液的試 管里加入管里加入2mLBaCl2mLBaCl2 2溶液。溶液

5、。無現(xiàn)象無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO42Na+SO42-+Ba2+2Cl-= 2Na+2Cl-+BaSO4 SO42-+Ba2+= BaSO4 一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)：NaNa2 2SOSO4 4溶液與溶液與BaClBaCl2 2溶液反應(yīng)的溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是：是：SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ BaSO BaSO4 4用用實(shí)際參加實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)的離子符號(hào)離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式離子方程式。電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是電離出的某些離子電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)之間的反應(yīng)。有離

6、子參加或生成的反應(yīng)稱為有離子參加或生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)離子反應(yīng)。二、離子方程式：二、離子方程式：1 1、“寫寫”-寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl = 2AgCl+ Cu(NO+ Cu(NO3 3) )2 22 2、“拆拆”-把把易溶于水、易電離易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成的物質(zhì)寫成離子離子形式，形式， 難溶或難電離難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式化學(xué)式表示。表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- -=2AgCl=2AgCl+Cu+Cu2+2+2

7、NO+2NO3 3- -3 3、“刪刪”-（等量）（等量）刪去刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子符號(hào)的離子符號(hào)2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl = 2AgCl+Cu+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -4 4、“查查”-整理方程式并檢查兩邊各元素的整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)和電荷總數(shù)是否是否相等相等2Ag+2Cl- -=2AgClAg+Cl- -=AgCl3 3。離子方程式書寫方法。離子方程式書寫方法應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)易溶于水

8、、易電離的物質(zhì) a、強(qiáng)酸：、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； b、強(qiáng)堿：、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2Ca(OH)2微溶 - 澄清石灰水拆、石灰乳不拆 c、可溶性鹽：見下一頁。、可溶性鹽：見下一頁。仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)： a、難溶的物質(zhì)：、難溶的物質(zhì)： b、難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）：弱酸、弱堿、水、難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）：弱酸、弱堿、水 c、氣體：、氣體：H2S、CO2、SO2等等 d、單質(zhì)：、單質(zhì)：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3、 CO等等易電離物質(zhì)易電離物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）（強(qiáng)電解質(zhì)）常見的鹽溶解性

9、表 NH4+、K+、Na+、NO3、HCO3-（全部溶于水）（全部溶于水）- 這些鹽全拆這些鹽全拆 SO42（不溶鋇銀鉛鈣）（不溶鋇銀鉛鈣）- BaSO4、 CaSO4、 Ag2SO4 PbSO4不拆，其他硫不拆，其他硫酸鹽拆酸鹽拆 Cl （不溶銀和亞汞）（不溶銀和亞汞）- AgCl、 Hg2Cl2不拆不拆,其他氯化物拆其他氯化物拆 CO32、（溶水只有鉀、鈉、銨）、（溶水只有鉀、鈉、銨）- 如如K2CO3、 Na2CO3、 （NH4）2CO3拆，其他碳酸鹽不拆拆，其他碳酸鹽不拆 藍(lán)色字體部分暫時(shí)先了解即可藍(lán)色字體部分暫時(shí)先了解即可溶液中溶液中某些某些離子的數(shù)量會(huì)減少離子的數(shù)量會(huì)減少或或種類會(huì)

10、改變種類會(huì)改變。HClHClNaOHNaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2 (3)離子方程式的意義：離子方程式的意義： 離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示而且可表示所有同一類型所有同一類型的反應(yīng)。的反應(yīng)。 思考與交流思考與交流寫出下列反應(yīng)的離子方程式：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：2、離子方程式、離子方程式HOH= H2O完成下列反應(yīng)的離子方程式：完成下列反應(yīng)的離子方程式：Cu(OH)Cu(OH)2 2HClHCl CHCH3 3COOHCOOHKOH KOH Ba(OH)Ba(OH)

11、2 2H H2 2SOSO4 4 這一離子方程式這一離子方程式僅僅能表示的是：能表示的是： 強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿 可溶性鹽水可溶性鹽水練練 習(xí)習(xí)上面幾個(gè)反應(yīng)能否都表示成：上面幾個(gè)反應(yīng)能否都表示成：HOH=H2OT T3 3離子方程式離子方程式COCO32-2H2H=CO=CO2 2H H2 2O O表示表示 ( () )A A碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng) B B一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C C可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng) D D可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)T4.T4.下列反應(yīng)可以用同一離子方程

12、式表示的是下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是( () )A AHClHCl溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 HClHCl溶液溶液NaHCONaHCO3 3溶液溶液B BNaOHNaOH溶液溶液HClHCl溶液溶液 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液C CBaClBaCl2 2溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液D DCaCOCaCO3 3HClHCl溶液溶液 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液 4 4、離子方程式的正誤判斷、離

13、子方程式的正誤判斷 (1) (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 (2) (2)看看“=”“=”、“”“”、“”“”等是否正確。等是否正確。 (3) (3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確?？幢硎靖魑镔|(zhì)的化學(xué)式是否正確。 (4) (4)看是否漏掉離子反應(yīng)?？词欠衤┑綦x子反應(yīng)。應(yīng)用應(yīng)用(5)(5)看電荷是否守恒。如看電荷是否守恒。如FeClFeCl2 2溶液與溶液與ClCl2 2反應(yīng)，反應(yīng)，不能寫成不能寫成FeFe2+2+Cl+Cl2 2=Fe=Fe3+3+2Cl+2Cl- -，而應(yīng)寫成，而應(yīng)寫成2Fe2Fe2+2+Cl+Cl

14、2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -，同時(shí)兩邊各原子數(shù)也，同時(shí)兩邊各原子數(shù)也應(yīng)相等。應(yīng)相等。(6)(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H H2 2SOSO4 4與與BaBa (OH) (OH)2 2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)不能寫成不能寫成H H+ +OH+OH- -SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO4+H=BaSO4+H2 2O O應(yīng)為應(yīng)為2H2H+ +2OH+2OH- -+SO+SO4 42-2-BaBa2+2+ =BaSO4+2H =BaSO4+2H2 2O O當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶

15、物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。 (7)(7)關(guān)于微溶物：關(guān)于微溶物：當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)( (稀溶液稀溶液) )，寫成離子符，寫成離子符號(hào)。號(hào)。 (8) 不是所有反應(yīng)都能寫離子反應(yīng)方程式。不是所有反應(yīng)都能寫離子反應(yīng)方程式。不是在溶液中進(jìn)行不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能用離子方程式表示。的反應(yīng)，不能用離子方程式表示。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，只能固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。寫化學(xué)方程式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl

16、2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O練習(xí)寫出能實(shí)現(xiàn)下列變化的相應(yīng)的化學(xué)方程式各一練習(xí)寫出能實(shí)現(xiàn)下列變化的相應(yīng)的化學(xué)方程式各一 個(gè)。個(gè)。(1) H+ + OH- = H2O _、(2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2_(3) Fe + 2H+ = Fe2+ +H2_(4) CO2 + 2OH- = CO32- + H2O _、(5) H+ + HCO3- = H2O+CO2_、(6) OH- + HCO3- = H2O+CO32- _OHSONaNaOHSOH2424222NaClOHCuNaOHCuCl2)(2222442HFeSOSOHFeCOCO2 2 + 2N

17、aOH + 2NaOH = Na= Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O HClHCl + NaHCO + NaHCO3 3 = H = H2 2O+COO+CO2 2+ NaCl+ NaClNaOHNaOH + NaHCO + NaHCO3 3 = H = H2 2O + NaO + Na2 2COCO3 3T5、下列離子方程式中正確的是（、下列離子方程式中正確的是（ ）A、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH) Ca(OH)2 22H2H=Ca=Ca2 22H2H2 2O OB、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng) OH- + H+H2OC、銅片插入硝

18、酸銀溶液中、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+Cu2+AgD、 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Mg Mg2 22OH2OH=Mg(OH)=Mg(OH)2 2D DT9、下列離子方程式中，正確的是（下列離子方程式中，正確的是（ ）A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng) Ba2+OH-+ H+SO42-BaSO4+H2OB、大理石和硝酸反應(yīng)、大理石和硝酸反應(yīng) CO32- +2H+ H2O + CO2C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)、鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe +6H+ 2Fe3+ + 3H2 D、醋酸溶液與氨水反應(yīng)、醋酸溶液與氨水反應(yīng) CH3COOH + NH3H2O

19、 = NH4+ + CH3COO- + H2OE、 氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng) Ba2+SO42-BaSO4F、氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣、氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣： NH4+ +OH-NH3 +H2OD 3、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件條件之一：有沉淀生成條件之一：有沉淀生成條件之二：有揮發(fā)性物質(zhì)生成（放出氣體）條件之二：有揮發(fā)性物質(zhì)生成（放出氣體）條件之三：有難電離物質(zhì)生成（弱酸、弱堿、條件之三：有難電離物質(zhì)生成（弱酸、弱堿、H2O） Cu2+2OH = Cu(OH)2 CO32-+2H+ + = H2O + CO2 HOH=

20、 H2OCH3COO H= CH3COOH 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過反應(yīng)使溶液中離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過反應(yīng)使溶液中某些離子某些離子的濃度明顯減小的濃度明顯減小的過程。的過程。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 (由復(fù)分解反應(yīng)條件由復(fù)分解反應(yīng)條件“生成難溶物、弱電解質(zhì)（如生成難溶物、弱電解質(zhì)（如水）、氣體水）、氣體”來思考）來思考） 溶液中溶液中某些某些自由離子數(shù)量減少自由離子數(shù)量減少或或種類改變種類改變。 小結(jié)：小結(jié)：1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng) 有離子參加或生成的反應(yīng)。有離子參加或生成的反應(yīng)。 如：酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)。如：酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)。五、離子反應(yīng)的應(yīng)用五、離子反應(yīng)的應(yīng)

21、用判斷離子能否大量共存判斷離子能否大量共存 這是離子能否反應(yīng)的問這是離子能否反應(yīng)的問題，掌握酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生：題，掌握酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生：凡是會(huì)凡是會(huì)相互反應(yīng)從而生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)或難電離相互反應(yīng)從而生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)的離子均不能大量共存。的物質(zhì)的離子均不能大量共存。 例：例：下列各組離子能在溶液中大量共存的是下列各組離子能在溶液中大量共存的是 ( () ) A ANaNa、MgMg2 2、ClCl、OHOH B BH H、CaCa2 2、COCO3 32-2-、NONO3 3- -C CCuCu2 2、K K、SOSO4 42-2-、NONO3

22、 3- - D DNaNa、 HCO HCO3 32- 2- 、OHOH、CaCa2 2附加附加隱含條件隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：的應(yīng)用規(guī)律： 溶液無色透明時(shí)，則溶液中一溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有色離子。定沒有色離子。 常見的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與OHOH- -反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。1 1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是、下列離子在水溶液中，能大量共存的是A A、NaNa

23、+ + 、 K K+ + 、 COCO3 32 2、H H+ + B B、FeFe3 3、K K+ + 、 ClCl、 OHOHC C、K K+ + 、NHNH4 4+ + 、 H H+ + 、SOSO4 42 2 D D、 BaBa2 2、CuCu2 2 、NONO3 3 、SOSO4 42 2 2 2、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是A. FeA. Fe3 3 、K K+ + 、NONO3 3 、ClCl B. BaB. Ba2 2 、K K+ + 、ClCl 、OHOHC. HC. H+ + 、MgMg2 2 、HCOHCO3 3 、SO

24、SO4 42-2- D. NaD. Na+ + 、K K+ + 、MnOMnO4 4 、NONO3 3 T7.T7.下列各組離子一定能大量共存的是下列各組離子一定能大量共存的是( () )A A含有大量含有大量BaBa2 2的溶液中：的溶液中：ClCl、K K、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-B B含有大量含有大量H H的溶液中：的溶液中：MgMg2 2、NaNa、HCOHCO3 32-2-、SOSO4 42-2-C C含有大量含有大量OHOH的溶液中：的溶液中：MgMg2 2、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-D D含有大量含有大量NaNa的溶

25、液中：的溶液中：H H、K K、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -T8.T8.在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時(shí)，有氣在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是體生成的是A ANaNa、AgAg、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2- B BK K、BaBa2 2、SOSO4 42-2-、ClClC CNaNa、K K、COCO3 32-2-、ClCl D DNaNa、K K、ClCl、SOSO4 42-2- T10.下列離子在能使石蕊試液變紅色的溶液中能大量下列離子在能使石蕊試液變紅色的溶液中能大量共存的是共存的是A、Mg2 K+ CO32 SO42-

26、B、Zn2+ Na OH ClC、K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na+ Al 3 NO3 ClT11T11、下列離子在能使酚酞變紅色的溶液中能大量共、下列離子在能使酚酞變紅色的溶液中能大量共存的是存的是A A、AgAg2 2、 NaNa 、SOSO4 42 2、ClCl B B、NaNa、BaBa2 2、 COCO3 32 2 、NONO3 3 C C、CuCu2+2+、K K+ +、 ClCl 、SOSO4 42 2 D D、K K+ +、NaNa、ClCl、 COCO3 32 2 H+OH- T12 現(xiàn)有現(xiàn)有H、OH、Cl、COCO3 32 2、SOSO4 42-2-、CuCu2+

27、2+、AgAg+ +、MgMg2+2+1 1）當(dāng)溶液中含）當(dāng)溶液中含BaBa2+2+時(shí)，不可能同時(shí)存在的時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是是 離子離子2 2）當(dāng)溶液中含）當(dāng)溶液中含H H+ + 時(shí)，不可能同時(shí)存在的時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是是 離子離子3 3）當(dāng)溶液中含）當(dāng)溶液中含OH時(shí)，不可能同時(shí)存在的時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是是 離子離子4 4）當(dāng)溶液中含）當(dāng)溶液中含CuCu2+2+時(shí)，不可能同時(shí)存在的時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是是 離子離子5 5）當(dāng)溶液中含）當(dāng)溶液中含AgAg+ +時(shí)，不可能同時(shí)存在的時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是是 離子離子CO32、SO42-CO32、 OHH、Cu2+、Mg2+、Ag+C

28、O32、 OHCO32、OH、 SO42- 、 Cl3-1、CuO + HCl3-2、CO2（少量）（少量）+ NaOH CO2（足量或過量）（足量或過量）+ NaOH4-1、Fe + HCl Zn + CuSO4練習(xí)：有甲、乙兩相鄰的工廠，排放的污水經(jīng)初步處理后練習(xí)：有甲、乙兩相鄰的工廠，排放的污水經(jīng)初步處理后只溶有：只溶有：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的中的各不相同的各不相同的4種離子，若單獨(dú)排入會(huì)造成環(huán)境污染。如將種離子，若單獨(dú)排入會(huì)造成環(huán)境污染。如將兩廠的污水按適當(dāng)比例混合，沉淀后，污水轉(zhuǎn)變成無色兩廠的污水按適當(dāng)比例混合，沉淀后，污水轉(zhuǎn)變成無色澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染程度大為降低，現(xiàn)又測澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染程度大為降低，現(xiàn)又測得甲廠的污水得甲廠的污水PH7，試推斷：，試推斷： （1）甲廠污水中含有的）甲廠污水中含有的4種離子是種離子是 ；（2）乙廠污水中含有的）乙廠污水中含有的4種離子是種離子是 。 NaNa+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-、OHOH- -AgAg+ +、BaBa2+2+、FeFe3+3+、NONO3 3- -