《高中化學(xué)（情景導(dǎo)入+課前導(dǎo)讀+知識解惑+課堂演練）第一章 第3節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電池課件 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)（情景導(dǎo)入+課前導(dǎo)讀+知識解惑+課堂演練）第一章 第3節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電池課件 魯科版選修4（59頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3 3節(jié)節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池電池化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1780年11月的一天，意大利生物學(xué)家伽伐尼教授正在廚房里做菜，今天他準(zhǔn)備做的菜是燴蛙腿這是一道傳統(tǒng)的波洛尼亞名菜。伽伐尼教授是位解剖專家，當(dāng)用銅鉤將剝光了皮的青蛙勾住掛在鐵制架子上時，他發(fā)現(xiàn)蛙腿抽搐了幾下，這使他大為驚奇，難道青蛙又復(fù)活了？1791年伽伐尼發(fā)表了一篇關(guān)于蛙腿抽搐的論文，錯誤地指出：使蛙腿抽搐的電流來自青蛙本身，并稱之為“動物電”。著名科學(xué)家伏特教授通過多次的反復(fù)對比實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在銅制解剖盤里做實(shí)驗(yàn)，蛙腿出現(xiàn)抽搐現(xiàn)象，在木板上實(shí)驗(yàn)時蛙腿不再出現(xiàn)抽搐現(xiàn)象了，終于找到了一個重要的事實(shí)：只有用活潑性不同的兩種金屬

2、同時接觸蛙腿時才會產(chǎn)生抽搐現(xiàn)象，由此伏特得出一個重要的結(jié)論，并據(jù)此設(shè)計(jì)出了世界上第一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置伏打電池(伏打曾叫它伽伐尼電池)。問題：伏特得出的一個重要的結(jié)論是什么？一、原電池的工作原理1原電池是將_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。2原電池的工作原理(以銅鋅原電池為例進(jìn)行研究)：Zn為_極，Cu為_極；負(fù)極上發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_，正極上發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_；電子流出的極是_極，電子流入的極是_極；電流方向_。電解質(zhì)溶液中離子定向移動方向：陽離子_，陰離子_。該原電池工作一段時間后，兩電極的質(zhì)量將會_。化學(xué)電負(fù)正氧化Zn Zn22e還原Cu22e Cu負(fù)正從正極流向負(fù)極正極負(fù)極負(fù)

3、極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加3組成原電池的條件(1)_不同的兩塊電極材料(金屬和金屬或金屬和非金屬)；(2)電極均與_接觸；(3)兩極用導(dǎo)線相連或組成閉合電路；(4)能自發(fā)地發(fā)生_反應(yīng)。所以在銅鋅原電池中，銅片的作用：一是形成電勢差，二是導(dǎo)電。不僅銅，任何比鋅活潑性差的金屬，都能起到銅的兩個作用，在電解質(zhì)溶液中也都能與鋅形成原電池，還可以用導(dǎo)電的碳棒(石墨)來替代銅片，作為原電池的正極?；顒有噪娊赓|(zhì)溶液氧化還原二、化學(xué)電源1根據(jù)原電池的反應(yīng)原理，人們設(shè)計(jì)和生產(chǎn)了多種化學(xué)電源，包括_、可充電電池和燃料電池等?？沙潆婋姵匾卜Q為_?？沙潆婋姵胤烹姇r是一個_，充電時是一個_。鋰電池是一種_電池。2目前常見

4、的一次鋅錳干電池分為_和_兩種。堿性鋅錳池比普通鋅錳干電池性能優(yōu)越，它單位質(zhì)量所輸出的電能多，能提供較大電流并_。堿性鋅錳電池的負(fù)極是_，正極是_，電解質(zhì)是_。其電極反應(yīng)為：負(fù)極：_，正極：_，總反應(yīng)式為：_。一次電池二次電池原電池電解池高能酸性堿性連續(xù)放電ZnMnO2KOHZn2OH ZnOH2O2eMnO22H2O2e Mn(OH)22OHZnMnO2H2O Mn(OH)2ZnO3鉛蓄電池是常見的_。它由兩組柵狀極板交替排列而成，正極板上覆蓋有_，負(fù)極板上覆蓋有_，電解質(zhì)是_。放電時電極反應(yīng)：負(fù)極：_，正極：_，放電時總反應(yīng)式：_。鉛蓄電池充電時電極反應(yīng)：陰極：_，陽極：_，充電時總反應(yīng)式

5、：_?？梢姵潆娺^程和放電過程是可逆的，可用一個反應(yīng)式表示為_。隨著放電反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度不斷下降，密度不斷減小，人們常常根據(jù)_的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電。二次電池PbO2PbH2SO4PbSO PbSO42ePbO24HSO42-+2e PbSO42H2OPbPbO22H2SO4=2PbSO42H2OPbSO42e PbSO(還原反應(yīng))PbSO42H2O PbO24HSO42-2e(氧化反應(yīng))硫酸溶液的密度PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O4氫氧燃料電池正極通入_，負(fù)極通入_。其電極反應(yīng)為負(fù)極：_，正極：_，總反應(yīng)：_。燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率遠(yuǎn)高于普通燃料的燃燒的能量轉(zhuǎn)換

6、效率。氧氣氫氣2H24OH 4H2O4eO22H2O4e 4OH2H2O2 2H2O三、金屬的腐蝕1金屬腐蝕是指金屬表面跟周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因_反應(yīng)而遭到破壞。金屬的腐蝕可分為_與_兩種?；瘜W(xué)腐蝕是指金屬與其他物質(zhì)直接觸發(fā)生_而引起的腐蝕。在現(xiàn)實(shí)生活中主要的金屬腐蝕是_。電化學(xué)(或原電池)化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕氧化還原反應(yīng)電化學(xué)腐蝕2電化學(xué)腐蝕是指不純的金屬或合金發(fā)生_，使較活潑的金屬_而引起的腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中生銹就是最典型的電化學(xué)腐蝕。3鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液不同，發(fā)生的電化學(xué)腐蝕也不同，分為_和_。(1)鋼鐵的析氫腐蝕：當(dāng)鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液酸性較強(qiáng)時，將發(fā)生析氫腐蝕。

7、發(fā)生的電極反應(yīng)為：負(fù)極：_；正極：_。2原電池反應(yīng)失去電子被氧化3析氫腐蝕吸氧腐蝕(1)Fe Fe22e2H2e H2(2)鋼鐵的吸氧腐蝕：當(dāng)鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液_或呈_并溶有_時，將會發(fā)生吸氧腐蝕。負(fù)極反應(yīng)為：_；正極反應(yīng)為：_?？偡磻?yīng)的方程式為：_。生成的Fe(OH)2在空氣中發(fā)生變化的化學(xué)方程式是：_。酸性很弱中性一定量的氧氣Fe Fe22eO22H2O4e 4OH2FeO22H2O 2Fe(OH)24Fe(OH)22H2OO2 4Fe(OH)3四、金屬的防護(hù)1防止金屬銹蝕最常用的方法是_，通過種種措施使金屬與外界隔開，以達(dá)到防止金屬銹蝕的目的。常見方式有：涂油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等

8、；也可以在表面鍍上一層耐腐蝕的金屬(鋅、錫、鉻、鎳)或合金，但是當(dāng)金屬鍍層部分損壞時，鍍層金屬與被保護(hù)金屬會形成_，如：表層鍍鋅的鍍鋅鐵破損后，_為正極，不腐蝕；_為負(fù)極，被腐蝕，可以不斷補(bǔ)充鋅，保護(hù)鐵，延長鋼鐵的使用期。而表層鍍錫的鍍錫鐵表層磨損后，_為正極，_為負(fù)極，卻加快了鋼鐵的腐蝕。在金屬的表面覆蓋保護(hù)層原電池鐵鋅錫鐵2電化學(xué)防腐蝕(1)犧牲陽極保護(hù)法這種方法通常是在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備(如鍋爐內(nèi)壁、船體外殼等)上裝上若干_，作原電池的_，不斷遭受腐蝕，定期拆換，而作為_的鋼鐵被保護(hù)了下來。(2)陰極電保護(hù)法這種方法是將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備(如鋼閘門)與外加直流電源的_極相連作為_極，而將直流

9、電源的正極接到一些廢鐵上，使廢鐵成為_極。(1)鋅塊負(fù)極正極(2)負(fù)陰陽注意：防腐效果由好到差的順序?yàn)椋和饧与娫吹年帢O電保護(hù)法防腐犧牲陽極保護(hù)法防腐有一般防護(hù)條件的防腐無防護(hù)條件的防腐。原電池及原電池工作原理原電池及原電池工作原理1原電池(1)概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。(2)實(shí)質(zhì)：利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(3)電池反應(yīng)：原電池的兩個電極反應(yīng)組成電池的總反應(yīng)，這個總反應(yīng)叫做電池反應(yīng)。(4)構(gòu)成原電池的條件兩種活動性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極。電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。兩極相連形成閉合回路。注意：(1)原電池反應(yīng)是建立在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上的。(2)原

10、電池中失電子的一極為負(fù)極，得電子的一極為正極。一般說來，負(fù)極的金屬性比正極的金屬性強(qiáng)。(3)原電池中，電極可能與電解質(zhì)反應(yīng)，也可能與電解質(zhì)不反應(yīng)。如下圖：(4)形成閉合回路的方式有多種，可以是導(dǎo)線連接兩個電極，也可以是兩電極接觸。如下圖：2原電池工作原理的實(shí)驗(yàn)探究(1)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下，按照下列兩圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 銅鋅原電池裝置示意圖()請觀察圖、圖兩個金屬片插入溶液后電流計(jì)指針位置的變化，金屬電極表面的變化，分析是否有電流產(chǎn)生，測定溶液溫度的變化。e- 下列各組電極材料和電解液，不能組成原電池的是()A銅片、石墨棒、稀硫酸B銅片、石墨棒、硝酸銀溶液C鋅片、銅片、稀鹽酸D銅片、銀片、FeCl3

11、溶液解析：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是形成原電池的關(guān)鍵，銅片、石墨棒、稀硫酸三者沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生。選項(xiàng)B、C、D對應(yīng)的氧化還原反應(yīng)分別是：Cu2AgNO3 Cu(NO3)22Ag，Zn2HCl ZnCl2H2，Cu2FeCl3 CuCl22FeCl2，這些反應(yīng)都是能夠自發(fā)進(jìn)行的。答案：A 在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()A正極附近的SO 離子濃度逐漸增大B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D銅片上有H2逸出解析：本題符合銅鋅原電池的形成條件，原電池工作時，電子由負(fù)極(鋅)經(jīng)外電路(導(dǎo)線)流向正極(銅)。負(fù)極鋅片：Zn Zn22e；正極銅片：2H2e

12、H2，總反應(yīng)為：Zn2H Zn2H2，原電池中沒有產(chǎn)生O2。沒有參與反應(yīng)的SO ，離子濃度不會逐漸增大。答案：D判斷原電池的正負(fù)極及電極反應(yīng)式的書寫判斷原電池的正負(fù)極及電極反應(yīng)式的書寫1判斷原電池的正負(fù)極(1)由組成原電池的兩極電極材料判斷。一般是活動性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，活動性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極(注：一定要注意實(shí)際情況，如：MgAlNaOH，Al才是負(fù)極；AlCu濃硝酸，Cu才是負(fù)極)。(2)根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流是由正極流向負(fù)極；電子流動方向是由負(fù)極流向正極。(3)根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向判斷。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是正極，陰離子

13、移向的極是負(fù)極。(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)(負(fù)失氧)，其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)(正得還)。(5)根據(jù)原電池的兩極發(fā)生的現(xiàn)象判斷。溶解或質(zhì)量減輕的電極為負(fù)極，電極增重(有金屬析出)或有氣泡放出的一極為正極(此規(guī)則具有相當(dāng)?shù)木窒扌?，可用于一些非常?guī)的原電池的電極判定，如AlCu稀硫酸，但不適用于目前許多的新型燃料電池的電極的判定)。學(xué)習(xí)中常犯的錯誤是原電池正負(fù)極的判斷，不一定是較活潑的金屬一定作負(fù)極，而要看是否發(fā)生氧化反應(yīng)。如：鐵、銅和濃硝酸組成的原電池，雖然鐵的活潑性比較強(qiáng)，但不能與濃硝酸反應(yīng)，而銅可以，因此銅作負(fù)極，鐵作正極。2電極反應(yīng)式的書寫

14、(1)如果題目給定的是圖示裝置，先分析正、負(fù)極，再根據(jù)正、負(fù)極反應(yīng)規(guī)律去寫電極反應(yīng)式。(2)如果題目給定的是總反應(yīng)式，可分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)(即分析有關(guān)元素的化合價變化情況)，建議選擇一個簡單變化情況去寫電極反應(yīng)式。另一極的電極反應(yīng)式可直接寫或?qū)⒏鞣磻?yīng)式看作數(shù)學(xué)中的代數(shù)式，用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式即可(加、減法)。加減法書寫電極反應(yīng)式歸納：電池總反應(yīng)：還原劑氧化劑介質(zhì) 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物其他負(fù)極：還原劑介質(zhì) 氧化產(chǎn)物ne(還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng))正極：氧化劑ne介質(zhì) 還原產(chǎn)物(氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng))介質(zhì)通常是定向移動到該電極附近的導(dǎo)電離子如H、OH、H2O等等，

15、若氧化(或還原)產(chǎn)物能與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其一般書寫在電極方程式中。兩個電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)離子方程式，用電池總反應(yīng)離子方程式減去較簡單電極的反應(yīng)式即為較復(fù)雜電極的反應(yīng)式。原電池反應(yīng)式一般都可以用加、減法書寫。書寫時，無論是總反應(yīng)式還是電極反應(yīng)式都既要滿足電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、又要滿足質(zhì)量守恒。 我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則該電源負(fù)極材料為_，正極材料為_，正、負(fù)極反應(yīng)式分別為_。解析：Al、O2(空氣)之間的氧化還原反應(yīng)為： 2Al2O3將該反應(yīng)與原電

16、池的原理、Al的導(dǎo)電性等知識進(jìn)行綜合分析可知，鋁既是負(fù)極反應(yīng)物，又是負(fù)極材料，O2是正極反應(yīng)物，正極材料應(yīng)該選擇還原性比Al弱的導(dǎo)電性強(qiáng)的材料，如石墨等。Al、O2的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)分別為：答案：鋁石墨負(fù)極反應(yīng)：4Al12e 4Al3；正極反應(yīng)：3O26H2O12e 12OH化學(xué)電源化學(xué)電源2一次電池與二次電池的不同點(diǎn)(1)一次電池的活性物質(zhì)(發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì))消耗到一定程度就不能使用了，如普通的鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池。(2)二次電池又稱充電電池或蓄電池。放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生。這類電池可以多次重復(fù)使用，如鉛蓄電池等。(3)可充電電池放電時是一個原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電

17、能；充電時是一個電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。放電時二氧化鉛電極上發(fā)生還原反應(yīng)，鉛電極發(fā)生氧化反應(yīng)。充電時二氧化鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，鉛電極上發(fā)生還原反應(yīng)。3常見的化學(xué)電池(1)鋅錳干電池 (2)鉛蓄電池鉛蓄電池的電極反應(yīng)負(fù)極：Pb SO PbSO42e正極：PbO24HSO 2e PbSO42H2O電極總反應(yīng)式：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O(3)氫氧燃料電池寫電極反應(yīng)時要考慮介質(zhì)是否參與反應(yīng)，下面分別為堿性、酸性、中性介質(zhì)時的電極反應(yīng)。a電解質(zhì)溶液為KOH溶液時：電池總反應(yīng)式：2H2O2 2H2O燃料電池的燃料除H2外，還有CH4、CH3OH和乙醇(C2H5OH)等。氫氧燃料

18、電池因?yàn)楫a(chǎn)物只有水，不產(chǎn)生任何污染而備受關(guān)注。書寫燃料電池的電極反應(yīng)式應(yīng)注意的問題：a電池的負(fù)極一定是可燃性氣體，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，也稱陽極。電池的正極一定是助燃性氣體，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，也稱陰極。b電極材料一般不參加化學(xué)反應(yīng)，只起傳導(dǎo)電子的作用。c電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反應(yīng)方程式，也必須遵循原子守恒、電荷守恒規(guī)律。d寫電極反應(yīng)式時，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應(yīng)式中出現(xiàn)的離子相對應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H，中酸性電解質(zhì)溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH。e正負(fù)極兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下，相加后的電池反應(yīng)必是燃料燃燒反應(yīng)和燃燒產(chǎn)物與電解

19、質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。 鎳鎘(NiCd)可充電電池，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行Cd2NiOOH2H2O Cd(OH)22Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說法正確的是()A充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2OH NiOOHH2OeB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動解析：充電時作為電解裝置，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能， 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Ni(OH)2OH NiOOHH2Oe，A正確，B錯誤。放電是一原電池裝置，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，Cd作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cd2OH Cd

20、(OH)22e，Cd周圍的OH下降，OH向負(fù)極移動。所以C、D錯誤。答案：A金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕與防護(hù)1金屬的腐蝕(1)金屬的腐蝕指的是金屬及其合金跟周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)被氧化而損耗的過程。(2)金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)都是金屬原子失去電子被氧化的過程，其反應(yīng)方程式(M代表金屬元素)為：Mne Mn(3)金屬腐蝕的分類(4)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與非電解質(zhì)等直接接觸不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化的過程較活潑金屬被氧化的過程相互關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更嚴(yán)重2.鋼鐵析氫腐蝕和吸

21、氧腐蝕的比較類型析氫腐蝕吸氧腐蝕形成條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或呈中性電解質(zhì)溶液溶有CO2的水溶液溶有O2的水溶液負(fù)極反應(yīng)Fe2e Fe2正極反應(yīng)2H2e H22H2OO24e 4OH電子如何流動形成電通路Fe失去2e，成為Fe2進(jìn)入溶液，F(xiàn)e失去的e流入C極，H趨向于C極，在C極上得到e生成H2析出溶液Fe失去e成為Fe2進(jìn)入溶液，F(xiàn)e失去的e流入C極，在C極O2獲得e成為OH進(jìn)入溶液其他反應(yīng)及產(chǎn)物Fe22OH Fe(OH)22FeO22H2O 2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3xH2O(3x)H2O普遍性吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍3

22、.金屬的防護(hù)(1)內(nèi)因：改變內(nèi)部組成和結(jié)構(gòu)。如與鉻、鎳形成不銹鋼。(2)外因：防止形成原電池。改變電解質(zhì)溶液為非電解質(zhì)：如涂上油漆、礦物性油脂等。鍍上一層純金屬(鋅、錫、鉻、鎳)以改變電極，使不存在活動性不同的兩個電極，只有一極不形成原電池。如：表層鍍鋅的鍍鋅鐵破損后，鐵為正極，不腐蝕；鋅為負(fù)極，被腐蝕，可以不斷補(bǔ)充鋅，保護(hù)鐵，延長鋼鐵的使用期。而表層鍍錫的鍍錫鐵，價格雖比鍍鋅鐵低，但表層磨損后，錫為正極，鐵為負(fù)極，加快了鋼鐵的腐蝕。此外，還可將鐵鈍化使之表面形成一層致密的Fe3O4氧化膜。(3)電化學(xué)保護(hù)法：接鋅塊形成原電池，犧牲鋅(負(fù)極)保護(hù)鐵(正極)，習(xí)慣上叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法(如圖

23、)。如船殼上打上鋅塊；鋼鐵外接電源負(fù)極形成電解池，使之成為陰極而被保護(hù)，習(xí)慣上叫做外加電流的陰極保護(hù)法。如鋼閘門接低壓直流作負(fù)極，石墨接電源正極作陽極，浸入水中(如圖)。就防護(hù)效果而言：法優(yōu)于法。4金屬腐蝕的快慢的判斷方法(1)電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。(2)同一金屬在不同溶液中的腐蝕速率：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)。(3)原電池原理引起的腐蝕速率：兩極金屬活動性相差越大，腐蝕越快。(4)同一電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。5常見金屬防護(hù)的措施(1)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。(2)在金屬表面覆蓋保護(hù)層。 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此

24、變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()A4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3B2Fe2H2OO2 2Fe(OH)2CO22H2O4e 4OHDFe3e Fe3解析：洗過的鐵鍋在空氣中放置，可發(fā)生吸氧腐蝕。負(fù)極：2Fe4e 2Fe2，正極：O22H2O4e 4OH，總反應(yīng)式為2FeO22H2O 2Fe(OH)2，而Fe(OH)2又被O2氧化為紅褐色的Fe(OH)3。本題考查了電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，以家用炒菜鍋為話題，考查學(xué)生對吸氧腐蝕過程的掌握程度。答案：D1有關(guān)原電池的下列說法中正確的是()A在外電路中，電子由正極流向負(fù)極B在原電池中，只有金屬鋅能作負(fù)極C原電池工作時，陽離子向正極方向移

25、動D原電池工作時，陽離子向負(fù)極方向移動解析：在原電池中，電子從負(fù)極流向正極，A錯誤；原電池中是活潑金屬作負(fù)極，而不一定是鋅；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，陽離子在正極被還原，所以電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負(fù)極移動。答案：C2LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是()A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D放電時電池負(fù)極反應(yīng)為：FePO4Lie LiFePO4解析：當(dāng)加入硫酸時，硫酸將與Li單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使原電池反應(yīng)不能發(fā)生，所以不能加入硫酸，故A錯；放電時，Li(帶正電荷)在電池內(nèi)部(電解質(zhì)中)向正極移動，故B錯；放電時，負(fù)極：Lie Li，正極：FePO4Lie LiFePO4；充電時，陽極：LiFePO4e FePO4Li，陰極：Lie Li，所以易知C正確，D錯誤。答案：C