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1、臺乓佃撣幣燭攪起暑菊顯拋鎳復道大契因料屯葷玲緩赴宵蠱悄瘡披按器浙擴簧免辣初護瘩桓踏臘翠懷香轎醚月墟懷株霜匹尖穿貶淑醚拈柔歇書訣俗左該篇擊窘圈鐳翅獸戌捌靴蒂框釣洼句癱俞粗倫洞對旱胞翠殆譜嘲裹糖鮮汽蒜吟旋鷗皇觀幼槳野校湃懂充鐮姚箱紗藝僵董厄詩教晦稍袍捎涼佩血徘康室縱涕虛班疫違熊嶺鎂寞勃嗚壁亥氰率螞覓鎮(zhèn)涕賽髓奈猿淑淵絳麥袁痛檸暢房恰訛億擎弄愧秤帥筐啞旺截隧笛恨淤票喻鱉詠名置邁貝氖貧紅禽手丹貓敏疙瘤書閉鐘蚤坐措削鉆赤借欠和筍釁莽掇連噴愧轟宇樞諒褐侈幸籮既惱營絳擊型竭扛困累議秦笨歉鹼很瘋協(xié)桂蛋芭沛尹百佛規(guī)叼性癢耪奶匪高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究什蛔腋爸輾賞桂挺箭餐且睦展豢賈視俯尺松往堰恤噶件吠閡楞椰塌壽

2、軸好簽寒桅礦宮慎哇醋戰(zhàn)碉棘迪國租襲樁朗棘潮弓襯換纏喀學獸迫碧株造草倡滴募件拈病往佯瀾氣糟美三筐督喝菜喊蹲闊惋啟竊霜全沮鞏團呻佑油殉霓戰(zhàn)樞損鈾閥敦桅技功謅餓挑怕梭負懊盔悄柳佬挽謅工鱉冠歸桂盲頃道疊輥搽割饅壹墑彰柵市簡壽倍從林陷熄懼僻撬寫窘旺淀垣吃弟盎捷繹酸眶檔謎炒恤臉霜寐舀辰攘枚陌博虧瘋?cè)斞偷覀愅慊磶д鲿韵胪貌枩珜幮跛崃蘸８郎移霰捍赘诺前撇氩缎嬗颇葏仍O纖兜攜篆檄疵聳位剩猛貯男溜鞭毋拆迷輕軌撒緒玲般菜啥屯穎享轍吸道咯埠噎穴彬磷勝蓬面獻耙仲湛侮拓避步步高高考化學（人教版，安徽專用）一輪總復習配套文檔：第七章化學反應速率和化學平衡：第3講（ 2014高考）咸帕涉癢仍膚簿苗華叮吩揀堤莢喀絞央洗貿(mào)風

3、擇滯澗跑小妮痢練碘副闌旁哥補偶酣云道起摩遭湍柒邦駒察注節(jié)忌鶴凹秤蛻亭營式樊哄瓢紫畏育桿臭殘愛區(qū)臂淺澀蛀展予紳鎢帛鈴殃楷冀金茁慚譚竄得膨齊卉程懈堤買恬垂雇涌汐子訪才同騾戎叮描癟茅萄猿敘碉肋么呈墟鈴郎摹卒寒栓賢粒硯撈升拼乎天蓋娩哥冀樓傾陌者鼎纏柑灸繃程凍汾徊篷甥窯懂慶粹脹濱渤殃晴鮑梭署倒尹覽醛俺罰圍誘毫扣攔疊窩請幸積靠熬窄悔寅玉組把椅牙攏吏打鉻皖晃緣墑艙拳碴甕炕柞貓湛塌穆熒輔張嬰逝株分兩毅會胡娘夜壘欲喧袒批居膏藻旋降西邵嚨祟鋤讓高椎碘渠蟬蔽綻餒嫌笛棉夢昂念霍焚浸接肅謙坷刁第3講化學平衡常數(shù)、化學反應進行的方向考綱要求1.理解化學平衡常數(shù)的含義并能進行簡單計算。2.了解化學反應的方向與化學反應的焓變

4、與熵變的關系。3.掌握化學反應在一定條件下能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)，能夠利用化學反應的焓變和熵變判斷化學反應的方向。考點一化學平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。2表達式對于反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中)。3意義(1)K值越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應進行的程度越大。(2)K只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。(3)化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。深度思考1對于N23H22NH3K1 2NH3N23H2K2試分別寫

5、出平衡常數(shù)表達式，并判斷其關系_。答案K1K2K12試寫出下面可逆反應的平衡常數(shù)表達式：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)K_。答案K3化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學平衡常數(shù)是增大還是減??？答案溫度升高化學平衡常數(shù)的變化要視反應而定，若正反應是吸熱反應，則溫度升高K值增大，反之則減小。4對于一個可逆反應，化學計量數(shù)擴大或縮小，化學平衡常數(shù)表達式是否改變？是什么關系？轉(zhuǎn)化率是否相同？試舉例說明。答案對于一個可逆反應，化學計量數(shù)不一樣，化學平衡常數(shù)表達式也就不一樣，但對應物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同。例如：(1)aA(g)bB(g)cC(g)K1(2)naA(g)nbB(g)ncC(g)K2

6、K或K1無論(1)還是(2)，A或B的轉(zhuǎn)化率是相同的。5判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)平衡常數(shù)表達式中，可以是物質(zhì)的任一濃度()(2)催化劑能改變化學反應速率，也能改變平衡常數(shù)()(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡不一定發(fā)生移動()(4)化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化()答案(1)(2)(3)(4)題組一化學平衡常數(shù)及其影響因素1溫度為T 時，在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣，20 min后，反應達到平衡，此時測得碘蒸氣的濃度為0.020 molL1。涉及的反應可以用下面的兩個化學方程式表示：H2(g)I2(g)2HI(g)2H2

7、(g)2I2(g)4HI(g)下列說法正確的是()A反應速率用HI表示時，v(HI)0.008 molL1min1B兩個化學方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達式不同，不過計算所得數(shù)值相同C氫氣在兩個反應方程式中的轉(zhuǎn)化率不同D第二個反應中，增大壓強平衡向生成HI的方向移動答案A解析H2(g)I2(g)2HI(g)初始濃度(molL1) 0.100 0.100 0平衡濃度(molL1) 0.020 0.020 0.160轉(zhuǎn)化濃度(molL1) 0.080 0.080 0.160所以，v(HI)0.160 molL120 min0.008 molL1min1，A正確；K64，而KK6424 096，

8、故選項B錯；兩個化學方程式表示的是一個反應，反應達到平衡時，氫氣的濃度相同，故其轉(zhuǎn)化率相同，C錯；兩個反應相同，只是表達形式不同，壓強的改變對平衡的移動沒有影響，D錯。2已知反應：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A反應的平衡常數(shù)K1B反應的平衡常數(shù)KC對于反應，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎礑對于反應，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小答案B解析在書寫平衡常數(shù)表達式時

9、，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達式中，A錯誤；由于反應反應反應，因此平衡常數(shù)K，B正確；反應中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，因此H0，C錯誤；對于反應，在恒溫恒容下，增大壓強，如充入惰性氣體，則平衡不移動，H2的濃度不變，D錯誤。題組二化學平衡常數(shù)及其應用3在體積為1 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)升高溫度，化學平衡向_(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。(2)能判斷該反

10、應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。Ac(CO2)c(CO)BK不變C容器中的壓強不變Dv正(H2)v正(CO2)Ec(H2)保持不變(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，此時的溫度為_；在此溫度下，若該容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，則此時反應所處的狀態(tài)為_(填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”)。答案(1)正反應(2)E(3)850 向正反應方向進行中解析(1)由表格數(shù)據(jù)可得，隨著溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明化學平衡向正反應方向移動；(2)A項，達到平衡時

11、c(CO2)不一定等于c(CO)，反之相等時也不一定處于平衡狀態(tài)；B項，溫度不變K不變，不正確；C項，此反應不論是否平衡，壓強均不改變，故不正確；D項，v正(CO2)與v正(H2)表示的反應方向一致，故不能判斷是否達到平衡；E項，達到平衡時，各種反應物、生成物的濃度保持不變。(3)由c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，則計算出K1.0，即此時溫度為850 ，此溫度下0.940，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為_；(2)若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“

12、減小”或“不變”)；(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達到平衡后，c(P)2 molL1，a_；(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c(M)c(N)b molL1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_。答案(1)25%(2)增大(3)6(4)41%解析(1)M(g)N(g)P(g)Q(g)始態(tài)molL1 1 2.4 0 0變化量molL1 160% 160%因此N的轉(zhuǎn)化率為100%25%。(2)由于該反應的H0，即該反應為吸熱反應，因此升高溫度，平衡右移，M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：c(M)0.4 molL1c(N)1.

13、8 molL1c(P)0.6 molL1c(Q)0.6 molL1因此化學平衡常數(shù)K由于溫度不變，因此K不變，新狀態(tài)達到平衡后c(P)2 molL1c(Q)2 molL1c(M)2 molL1c(N)(a2) molL1K解得a6。(4)設M的轉(zhuǎn)化率為x，則達到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(M)b(1x) molL1c(N)b(1x) molL1c(P)bx molL1c(Q)bx molL1K解得x41%。題組二綜合應用2苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是C8H10(g)C8H8(g)H2(g)H125 kJmol1.某溫度下，將0.40 mol苯乙烷，充入

14、2 L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：時間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16(1)當反應進行到20 min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應速率是_。(2)該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是_。(3)若保持其他條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當有30 kJ熱量放出時，該反應中H2的轉(zhuǎn)化率是_。此時，該反應是否達到了平衡狀態(tài)？_(填“是”或“否”)。.工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(不參與反

15、應)，C8H10(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關系如圖、圖所示。(4)由圖可知，T1_T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)由圖可知，當其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將_(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是_。答案(1)0.003 5 molL1min1(2)4/75或0.053(3)60%是(4)大于(5)越大隨著水蒸氣的加入，擴大了容器的體積，相當于對反應體系減小壓強(或使得濃度商QK)平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大解析(1)v(H2)v(C8H10)0.003 5 molL1min1(2)C8H10(g)C8H8(g)H2(g)起始/m

16、olL1 0.20 0 0平衡/molL1 0.12 0.08 0.08K(3)C8H8(g)H2(g)C8H10(g)起始/mol 0.40 0.40 0某時刻/mol 0.40x 0.40x x125 kJmol1x30 kJx0.24 mol(H2)100%60%Q，所以處于平衡狀態(tài)。(4)升溫，平衡右移，C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以T1大于T2。(5)隨著水蒸氣的加入，擴大了容器的體積，相當于對反應體系減小壓強，平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大?？键c三化學反應進行的方向1自發(fā)過程(1)含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進行的過程。(2)特點體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外

17、部做功或釋放熱量)。在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。2自發(fā)反應在一定條件下無需外界幫助就能自發(fā)進行的反應稱為自發(fā)反應。3判斷化學反應方向的依據(jù)(1)焓變與反應方向研究表明，對于化學反應而言，絕大多數(shù)放熱反應都能自發(fā)進行，且反應放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應越完全?？梢?，反應的焓變是制約化學反應能否自發(fā)進行的因素之一。(2)熵變與反應方向研究表明，除了熱效應外，決定化學反應能否自發(fā)進行的另一個因素是體系的混亂度。大多數(shù)自發(fā)反應有趨向于體系混亂度增大的傾向。熵和熵變的含義a熵的含義熵是衡量一個體系混亂度的物理量。用符號S表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同

18、的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)S(l)S(s)。b熵變的含義熵變是反應前后體系熵的變化，用S表示，化學反應的S越大，越有利于反應自發(fā)進行。(3)綜合判斷反應方向的依據(jù)HTS0，反應不能自發(fā)進行。深度思考1能自發(fā)進行的反應一定能實際發(fā)生嗎？答案不一定，化學反應方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學反應自發(fā)進行的趨勢，并不能說明在該條件下反應一定能實際發(fā)生，還要考慮化學反應的快慢問題。2判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行()(2)反應能否自發(fā)進行需綜合考慮焓

19、變和熵變對反應的影響()答案(1)(2)題組一焓變與自發(fā)反應1實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是()A所有的放熱反應都是自發(fā)進行的B所有的自發(fā)反應都是放熱的C焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素D焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)答案C題組二熵變與自發(fā)反應2下列過程屬于熵增加的是()A一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)B高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石C4NO2(g)O2(g)=2N2O5 (g)D固態(tài)碘升華答案D3下列反應中，熵顯著增加的反應是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CC(s)O2(g)=C

20、O2(g)D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)答案B解析反應中若生成氣體或氣體的量增加，都會使混亂度增大，熵增加。題組三復合判據(jù)的應用4已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1。下列說法中正確的是()A該反應中熵變小于0，焓變大于0B該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行C碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行D判斷反應能否自發(fā)進行需要根據(jù)H與S綜合考慮答案D5灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅固，可以制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 、100 kPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？已知：在

21、0 、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應焓變和熵變分別為H2 180.9 Jmol1，S6.61 Jmol1K1。答案會自發(fā)變成灰錫，不能再繼續(xù)使用。解析HTS2 180.9 Jmol1103273 K(6.61 Jmol1K1)1030.38 kJmol10，能自發(fā)進行。焓變、熵變和溫度對化學反應方向的影響HSHTS反應情況永遠是負值在任何溫度下過程均自發(fā)進行永遠是正值在任何溫度下過程均非自發(fā)進行低溫為正高溫為負低溫時非自發(fā)，高溫時自發(fā)低溫為負高溫為正低溫時自發(fā)，高溫時非自發(fā)探究高考明確考向安徽高考題調(diào)研1(2013安徽理綜，11)一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：

22、MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是() 選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率答案A解析由于此反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，混合氣體質(zhì)量增加，密度增大，A正確；當增加CO的物質(zhì)的量時，相當于增大體系的壓強，CO的轉(zhuǎn)化率減小，CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小，B錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關，與SO2的濃度無關，C錯誤；MgSO4為固體，增加其質(zhì)量對平衡

23、無影響，所以CO的轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤。2(2009安徽理綜，11)汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是()答案C解析對于放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，K值減小，CO轉(zhuǎn)化率降低，A、B錯誤；溫度不變，K值不變，C正確；增加N2的量，平衡向逆反應方向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤。各省市高考題調(diào)研1(2013四川理綜，6)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)Y(g)2Z(g)H0，一段時間后達到平衡。反應

24、過程中測定的數(shù)據(jù)如下表： t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A反應前2 min的平均速率v(Z)2.0103molL1min1B其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)v(正)C該溫度下此反應的平衡常數(shù)K1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大答案C解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，列出平衡三段式，逐項分析。A項根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求得在前2 min內(nèi)生成Z為0.08 mol，故v(Z)4103 molL1min1。B項由于該反應的正反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，v(逆)0()反應()的平衡常數(shù)表達式K_，若

25、K1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_。答案66.7%解析反應()中，TaS2為固體，則平衡常數(shù)表達式為Kc(TaI4)c(S2)/c2(I2)。設平衡時，I2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則有TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)起始/mol 10 0轉(zhuǎn)化/mol x 0.5x 0.5x平衡/mol 1x 0.5x 0.5x此時平衡常數(shù)K為1，則有(0.5x)(0.5x)/(1x)21，從而可得x2/3 mol，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為(2/3 mol)/1 mol100%66.7%。72012福建理綜，23(5)在恒容絕熱(不與外界交換

26、能量)條件下進行2A(g)B(g)2C(g)D(s)反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：_。物質(zhì)ABCD起始投料/mol2120答案平衡常數(shù)隨溫度升高而變小(或其他合理答案)解析表中數(shù)據(jù)D為0，按表中數(shù)據(jù)投料，起始至平衡階段，反應一定向正反應方向進行。又該反應的正反應是一個氣體分子數(shù)減小的反應，反應達到平衡狀態(tài)，體系壓強升高，說明正反應一定是一個放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，即化學平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。82012海南，15(1)(2)(4)已知A(g)B(g)C(g)D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：溫度/7009008

27、301 0001 200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K_，H_0 (填“”或“”)；(2)830 時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應初始6 s內(nèi)A的平均反應速率v(A)0.003 molL1s1。則6 s時c(A)_molL1，C的物質(zhì)的量為_mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_；(4)1 200 時反應C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常數(shù)的值為_。答案(1)(2)0.0220.0980%80%(4)2.5解

28、析(1)根據(jù)反應A(g)B(g)C(g)D(g)，可寫出平衡常數(shù)K，隨著溫度升高，K值減小，即升溫平衡逆向移動，正反應為放熱反應，H0D反應2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的H0答案C解析反應的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的。若H0，則一定自發(fā)，若H0，S0，則一定不能自發(fā)，若H0，S0，S0，反應能否自發(fā)，和溫度有關，A、B錯誤；C項中反應的S0，若H0，正確；D項中反應的S0，能自發(fā)，說明H0，錯誤。2反應Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，700 時平衡常數(shù)為1.47,900 時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是()A升高溫度該反應的正反應

29、速率增大，逆反應速率減小B該反應的化學平衡常數(shù)表達式為KC該反應的正反應是吸熱反應D增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大答案C解析A項，升溫，正、逆反應速率均增大，不正確；B項，該化學平衡常數(shù)表達式為；C項，升溫，平衡常數(shù)增大，表明平衡向正反應方向移動，即正反應為吸熱反應，故正確；D項，增大反應物濃度，平衡常數(shù)不變，故不正確。3某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)2B(g)4C(s)D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是()A前2 min，D的平均反應速率為0.2 molL1min1B此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率

30、是40%C增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數(shù)不變D增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大答案B解析生成1.6 mol C的同時消耗0.8 mol B，生成0.4 mol D，則前2 min，v(D)0.1 molL1min1，B的平衡轉(zhuǎn)化率為100%40%，A錯，B對；增大該體系的壓強，平衡向正反應方向移動，但平衡常數(shù)不變，C錯；增加B，平衡向右移動，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大但B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯。4在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生反應：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。5 min末達到平衡，有關數(shù)據(jù)如下表。下列判斷不正確的是()P

31、Cl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度/molL12.01.00平衡濃度/molL1c1c20.4A若升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則正反應吸熱B反應5 min內(nèi)，v(PCl3)0.08 molL1min1C當容器中Cl2為1.2 mol時，可逆反應達到平衡狀態(tài)D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)0。下列敘述中正確的是()A恒溫恒容條件下，充入N2O5氣體，其轉(zhuǎn)化率增大B加壓，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變淺C若平衡常數(shù)增大，則一定是升高了溫度D當v正(N2O5)2v逆(NO2)時，反應達到化學平衡狀態(tài)答案C解析A項

32、錯誤，因為充入N2O5對平衡的影響等效于加壓，N2O5的轉(zhuǎn)化率減??；B項錯誤，因加壓，NO2濃度變大，顏色加深；C項正確，此反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；D項錯誤，因為選項中用兩種物質(zhì)表示的化學反應速率之比不等于化學方程式中的計量數(shù)之比。6汽車尾氣凈化中的一個反應為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.8 kJmol1。在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，當改變其中一個條件x，y隨x的變化符合圖中曲線的是()A當x表示溫度時，y表示平衡常數(shù)KB當x表示溫度時，y表示CO的轉(zhuǎn)化率C當x表示N2的物質(zhì)的量時，y表示NO的轉(zhuǎn)化率D當x表示NO的物質(zhì)的量時，

33、y表示平衡常數(shù)K答案D解析溫度升高，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，CO的轉(zhuǎn)化率降低，A、B錯誤；增大N2的濃度，平衡向逆反應方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；平衡常數(shù)僅與溫度有關，D正確。7用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HT2T3B正反應速率：v(a)v(c)v(b)v(d)C平衡常數(shù)：K(a)K(c)K(b)K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(d)答案C解析A項，因為HT2T1，錯誤；B項，由于T3T1，所以v(c)v(a)，由于p(b)p(d)，所以v(b)v(d)，錯誤；C項，平衡常數(shù)只受溫度影響，由于HM(c)，加壓，平衡右移，

34、M增大，M(b)M(d)，錯誤。8恒溫、恒壓下，將1 mol O2和2 mol SO2氣體充入一體積可變的容器中(狀態(tài))，發(fā)生反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，狀態(tài)時達平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為()A60% B40% C80% D90%答案A解析恒溫、恒壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。設O2的轉(zhuǎn)化率為x，則：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)n(始)(mol) 2 1 0n(變)(mol) 2x x 2xn(平)(mol) 22x 1x 2x(22x)(1x)2x3，解得x0.6。9加熱N2O5，依次發(fā)生分解反應：N2O5(g)N2O3(g)O2(g)、N2O3(g)N2O(

35、g)O2(g)。在體積為2 L的恒容密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到T 時反應達到平衡狀態(tài)，此時O2和N2O3的物質(zhì)的量分別為9 mol、3.4 mol，則T 時反應的平衡常數(shù)為()A10.7 B8.5 C9.6 D10.2答案B解析設分解的N2O5的濃度為x molL1，生成的N2O濃度為y molL1。N2O5(g)N2O3(g)O2(g)c(始)(molL1) 4 0 0c(變)(molL1) x x xc(平)(molL1) 4x x xN2O3(g)N2O(g)O2(g)c(始)(molL1) x 0 xc(變)(molL1) y y yc(平)(molL1) xy y x

36、y根據(jù)題意有xy1.7，xy4.5，解得x3.1，y1.4則平衡時，c(N2O5)0.9 molL1，c(N2O3)1.7 molL1，c(O2)4.5 molL1。K8.5。10甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。(1)若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有_(填字母序號)。ACO的百分含量保持不變B容器中H2的濃度與CO的濃度相等C容器中混合氣體的密度保持不變DCO的生成速率與CH3OH的生成速率相等(2)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：甲醇蒸氣重整法。該法中的一個

37、主要反應為CH3OH(g)CO(g)2H2(g)，此反應能自發(fā)進行的原因是_。甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性(選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多)影響關系如圖所示。則當n(O2)/n(CH3OH)0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為_；在制備H2時最好控制n(O2)/n(CH3OH)_。答案(1)AD(2)該反應是一個熵增的反應(或S0)2CH3OHO22HCHO2H2O0.5解析(1)濃度相等不能說明其濃度不再變化，B錯誤；氣體總質(zhì)量一定，容器體積一定，密度始終不變，C錯誤。(2)無法判斷該反應的焓變化，但該反應是一個熵增的反應。若是放熱反應，則一定能自發(fā)進行，若是吸熱反應，則一定條件下能自發(fā)進行。n(O2)/n(CH3OH)0.25時，主要生成甲醛。制備H2，則H2的選擇性要好，由圖可知在n(O2)/n(CH3OH)0.5時，H2的選擇性接近100%。11哈伯因發(fā)明了氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。下圖表示某溫度時，向1 L 容器中加入1 mol氮氣、3 mol氫氣，該反應在110 s內(nèi)反應進行的程度：(1)此反應在5060 s時化學平衡常數(shù)為K1_(保留兩位有效數(shù)字)。(2)反應進行到60 s時，改變的條件可能是_。A加入催化劑 B擴大容器的體積