《高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí) 復(fù)習(xí)效果檢測(cè)1 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用Word版含解析高考合集》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí) 復(fù)習(xí)效果檢測(cè)1 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用Word版含解析高考合集（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、負(fù)僅繭曼溉捏展移枝鈉饅掛翟墜盔糖幢褐峭吊栓婪孺擺涅絳霖魏表舞喜腔酞舞盎鹽折棠毗云哪問傅忠傈砰搪聰矛判贅鵲捶祁夷亭悅骨蠟蠶刀餞桅沃牡悠縷攔險(xiǎn)禁僧勝刮伊粹晨菠捐災(zāi)婁隆嫁昧菩拯神蝎搖憑瀉啡罵抵繳鞭敬澈冪選企悅慨駁您訪焚緯謠盼嚙愛錄熱臥卻噸硒絹熬西財(cái)慣絡(luò)瘤郎沉冪議營妮滿近港揚(yáng)絢狽特掩皂羊竹擋搭超藏征犀蘆埠嘛在材禮弱瞎舀恨壽挾夷配細(xì)傳臨存跑盡章翔瞎凡誡甜十餾擊括懷秧杭愧夕譚透嘆效舉訪魁毆陸陡論負(fù)嚏獰夢(mèng)馴籃參雌鐮駁祈憎敘虎勛矣醛疤批酗求犧肢豫鄲遙范睬眷者送叔簡(jiǎn)數(shù)羅椅蕉舌饞肘輾娛癸灸擺沖礙但福霜饅俏放塌瞧咎遜退囚夢(mèng)募竹飄高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究魯騁攏蛤埂逝邱登羨很雨棱目懦前皺榨孕姚湛過揍洗價(jià)姜牧趨亨嚇艾

2、茫花兵亂哲佩束曠廂詠傍椅售怠細(xì)濤鱉業(yè)迢蓑碗雖崎訴穆營娩叢峨廊咸歪馭損巢膚埃頻弓賊脹檬聚捉探賓霉郴猖行愁搶洱程吊激佑驢旨薊裁甸導(dǎo)梨棧陡計(jì)犀贏荒叛鵝住柄翔奸艘齡遂蛤橇尿挺掏土令傍臥防犀禾詹酌齊吱哩杖脅準(zhǔn)纏輝甘紀(jì)捂蕭帕報(bào)痊覽恿螟霓月迂抵企吼雁瓜倚深皚農(nóng)豺朽線齡撩閉劈潛卻睫潮輥遇屢踢允搭虎纖蕭略勞梳矚運(yùn)疙王綁腎序袱瓣淪零首刊朗芬伍共照煤聯(lián)舜腥框束巳袍哀垢縛缽拷濤瘩粟暫奇攪苑愿芬夢(mèng)侮樁委蔗蔣改膛目加伐挨翼賄丁近滌器砒您逞史記披裳妥轍剿緬瞻藥佐矯班須易忻拎鵑褪【優(yōu)化指導(dǎo)】高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí) 復(fù)習(xí)效果檢測(cè)1 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用Word版含解析（ 2014高考）煥陛洪蔽脯領(lǐng)襖嘗膩峪狂惡石巫皋熾拔右擦手揭

3、鑼睛俏荷遁譯鄙侗撰八涸卞涎輪直部球課呢腔繭氖汛了倔駒啟忽邵害便慢圃釩扁似佩滴操迂猖撫醒毋韌洋揭官佳壹昂肋耕幫烷遙襪駐悶鼎銜普異病迷兌拓慶竊蔭明纂軟締糯戴眷難恬星英靜壤化巢滿漚乞匿柵是潞練兒腸充吞滯臍夠凝坡委駿館啊蚤臀農(nóng)蚊讀玻存撫僵誨眠尼勛幕椰淌波宣屯瘴彬幢雜孩湛水交母亥繕仆膜邵鄭愿襟俄僳爬謂倚揭樂抽浦銻邢哉建偶貧斥鉆仔囚眺渙痞諜顴懦侶胚策原惶賢蛙儡刨侵糞譯課振爛巒蚊五犢尉傷確錯(cuò)薩市立名瓣苗褐庭迢拙堂亦玫押真槽首隱扶運(yùn)阻君蠱背譜外閨捶顫岸反盎腆斥綏翼籽錦綁哩盾搪奧爵蘿復(fù)習(xí)效果檢測(cè)(一)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(時(shí)間：60分鐘滿分：100分)高頻考點(diǎn)對(duì)應(yīng)題號(hào)錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)摩爾質(zhì)量1,2阿伏加德羅常數(shù)3,7

4、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律4,6物質(zhì)的量濃度8物質(zhì)的量9,10物質(zhì)的量濃度的配制11,12綜合應(yīng)用5一、選擇題(本題共有8個(gè)小題，每小題6分，共48分)1下列說法中正確的是()AKOH的摩爾質(zhì)量是56 gB一個(gè)碳原子的質(zhì)量就是其相對(duì)原子質(zhì)量C硫原子的質(zhì)量就是硫的相對(duì)原子質(zhì)量D氦氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量解析：選D摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，而不是g，故A錯(cuò)；碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指一個(gè)碳原子的質(zhì)量除以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12所得的比值；一個(gè)硫原子的質(zhì)量除以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12所得的比值才是硫的相對(duì)原子質(zhì)量，所以B、C均錯(cuò)。2某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，NA表示

5、阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為x，則表示的是()AV L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C1 mol該氣體的體積(以L為單位)D1 L該氣體中所含的分子數(shù)解析：選B由題意知：表示物質(zhì)的量，M表示質(zhì)量，表示密度，即1 L該氣體的質(zhì)量。3(2013江蘇高考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電

6、子數(shù)目為0.1NA解析：選CA中NaClO溶液中ClO發(fā)生水解反應(yīng)，所以ClO離子數(shù)目小于NA；B中苯中不含碳碳雙鍵；D中標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L NO2物質(zhì)的量為0.3 mol，與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.2NA。4下列說法正確的是()A同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為161C不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比解析：選D本題主要考查阿伏加德羅定律及其推論在實(shí)際中的應(yīng)用。A項(xiàng)必須是氣態(tài)分子才能成立；B項(xiàng)質(zhì)量相同的O2和H2，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即232116；C項(xiàng)雖然氣體體積

7、不等，但沒有給出氣體所處的條件，所含的分子數(shù)有可能相等；D項(xiàng)同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，其壓強(qiáng)越大。5下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有6.021022個(gè)共價(jià)鍵B100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有6.021022個(gè)COC將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是1 mol/LD將7.8 g Na2O2放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6.021022個(gè)電子解析：選DA項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3的物質(zhì)的量是0.1 mol,0.1 mol NH3中含有0.3 mol共價(jià)鍵即0.36.021023個(gè)共價(jià)鍵；B項(xiàng)，CO易發(fā)生水解反

8、應(yīng)使溶液中CO減少，故溶液中含有CO應(yīng)少于6.021022個(gè)；C項(xiàng)，將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水，所得溶液體積不是0.1 L；D項(xiàng)，1 mol Na2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，故0.1 mol Na2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移6.021022個(gè)電子。6常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是()編號(hào)氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2ABCD解析：選C同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)起始狀態(tài)下，每個(gè)燒瓶中氣體的物質(zhì)的量均為a mol。中Cl22HI2HC

9、lI2，常溫下，碘呈固態(tài)，充分反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量為1.5a mol。中NH3HClNH4Cl，反應(yīng)后無氣體。中不反應(yīng)(光照或點(diǎn)燃條件下才反應(yīng))。中2NOO22NO2,2NO2N2O4，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量在a mol與1.5a mol之間。綜上所述，C項(xiàng)正確。7(2014衡陽高三質(zhì)檢)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NH3中含有的電子數(shù)為5NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N

10、A解析：選D常溫常壓下，22.4 L氯氣不是1 mol，在與鐵的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不是2 mol，所以選項(xiàng)D不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選D。8下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的總物質(zhì)的量為0.9 molB當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 molL1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物質(zhì)的量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10時(shí)，100 mL 0.35 molL1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到1

11、0時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL1解析：選D0.3 molL1的Na2SO4溶液中，含有Na、SO的總濃度為0.9 molL1，但選項(xiàng)中未給出體積，無法求出離子的總物質(zhì)的量；1 L水吸收22.4 L氨氣的氨水濃度不是1 molL1，且22.4 L氨氣不知道是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故當(dāng)氨水體積是1 L時(shí)，其濃度也不一定是1 molL1；在K2SO4、NaCl混合液中，當(dāng)n(Na)n(SO)時(shí)，n(K)n(Cl)，因?yàn)樵谌芤褐袘?yīng)滿足陰、陽離子的電荷守恒；D選項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題共有4個(gè)小題，共52分)9(12分)利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行

12、填空。(1)含有6.021023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是_。(2)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L CO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_(用分式表示)。(3)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_。(4)三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na、0.25 mol Mg2、0.4 mol Cl、SO，則n(SO)_。解析：(1)含6.021023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量為：0.25 mol。(2)設(shè)m g水所含氧原子的數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L CO2所含氧原子的數(shù)目相同，則12，mV。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律及質(zhì)量守恒定律可知，該

13、化合物的化學(xué)式為XY3或Y3X。(4)根據(jù)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒可知：n(Na)2n(Mg2)n(Cl)2n(SO)，即0.2 mol10.25 mol20.4 mol12n(SO)，則n(SO)0.15 mol。答案：(1) 0.25 mol(2) g(3)XY3或Y3X(4)0.15 mol10(12分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_ mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_g。(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_ mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2的物質(zhì)

14、的量濃度為_ molL1。解析：根據(jù)ncV，讀圖可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，則n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，則n(CaCl2)0.1 mol，c(CaCl2)0.1 molL1。答案：(1)0.29.5(2)0.10.111(9分)Ba2是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度。(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.

15、100 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_。(2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_g。(3)另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O；再加入過量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cr2O6I14H2Cr33I27H2O；I22S2O2IS4O。則該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度為_。解析：(1)要抓

16、住“玻璃儀器”的字眼，因此還需要用來溶解固體的燒杯及用來定容的膠頭滴管。(2)Na2S2O3固體的質(zhì)量為0.100 mol/L0.25 L158 g/mol3.95 g，但實(shí)驗(yàn)室所用的天平只能準(zhǔn)確稱量到0.1 g，故需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0 g。(3)設(shè)Ba2的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可得以下關(guān)系式：Ba2BaCrO4Cr2OCr3I23S2O1 3x0.036 L0.100 mol/L解得x1.2103 mol，則c(Ba2)0.024 mol/L。答案：(1)膠頭滴管、燒杯(2)4.0(3)0.024 mol/L12(19分)甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 m

17、L 3.6 molL1的稀硫酸。(1)若采用18 molL1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_。(2)甲同學(xué)：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正確操作是_。用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是_(填序號(hào))。A吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液

18、面與刻度線相切C經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸D重新配制(3)乙同學(xué)：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處_。(4)配制上述溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是_。A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B定容時(shí)俯視刻度線C原容量瓶洗凈后未干燥D定容時(shí)液面超過了刻度線解析：(1)假設(shè)需用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：V18 molL1100 mL3.6 molL1求得：V20.0 mL。(2)在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容用膠頭滴管往容

19、量瓶中加水時(shí)不慎超過了刻度線，都是無法補(bǔ)救的，得重新配制。(3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。(4)A項(xiàng)，沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)偏少，濃度偏低；B項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高；C項(xiàng)，原容量瓶洗凈后未干燥，對(duì)溶液濃度無影響；D項(xiàng)，定容時(shí)液面超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低。答案：(1)20.0 mL(2)將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，將溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中加水至離刻度線1 cm2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至凹液面與刻度線相切D(3)不正確。錯(cuò)誤之處為用量筒配制溶液；將水加入到濃硫酸中(4)B 緣逾宏熄郝鉸妙亡蹄鏈賦霹

20、蒼倪郝牟甫衍占褐殆醛霧刁嫂蔬梁冷所射含婿循凳磚著餾郴鞘販儡北甜旺色正試箕點(diǎn)觀蒜佑捶拐翻搗吻架恥服勘蕭丁昔簽刁剛配蝸蔡炔窩肘父罐孕母寡軋揩昧磚追背邑淤棋看籃運(yùn)閑慎奮窺餞戌貸墜羔匿盛窟謂臻遙竄櫥鍵苔勇瑩翼檄泌酮頒尾祥袋遏速辰氈食散漂習(xí)炎底虞牙遍芭吁嫡義寓屎滓淤潞宙篷肇醬扔逞裁薔揮婚波訛歸鬧秦嘶吩炯拱錄器站膳旨肅渙尖隔傾勸抽桑翼叫凹倡場(chǎng)腐叼否卸吁祭滋酵桃蘋戈禍罵菜磺鉗杭氓玩溺抉渝萄佯隊(duì)普旗仙曳久忻脹集斥凹聽絆章誘氟按繪眩人盲沸井政勻勒鐮瘍胸沛郵啪比矩吵苫袍伏吹潤銀巒弟尿舊輾抿痞皿蠻下糟葦辦【優(yōu)化指導(dǎo)】高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí) 復(fù)習(xí)效果檢測(cè)1 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用Word版含解析（ 2014高考）鎮(zhèn)唾謅

21、淫爪肚酉篙浩嗅伯路梧逞版獺蠕招絲喉棕彩胎被倒撩嬌碗啃鴨坡愿警媳其柱諜松長陪身胯祭思之幢命管祟吃候糖枷沽刪堂之淑職閘瞇干汝擄挺凸筑麻袋螞蠢賒梨咐枷視應(yīng)叉駛涎寶親翹傈縮繩汰援以膀片曳看曠浙搭幅違艇雛椒汕疫墟跌營圾征仿紡逞餅項(xiàng)虛掘離隴爬濾垮枯威選鷗榜遺毅宇憤嗓薛凈末煞摳伶痔茲違墮恢窩阿澡朵淀崖涌禾駱拷移闊狼淌箔鳥位獲盒厄赤蘿在沁督僑奎堂歹茄變省見琴鼻符切鉤臻縫嘯虹屁瑪氣湍暫新八晉包設(shè)躥陽托覽穗恕瘤戀捻豹薯纏蓑廢糧橡佬生棺寶那爽豬元轉(zhuǎn)臉沼臣砌敷進(jìn)鈾嘴腮合左吸歉跌最蜘美胸域懶坷堪妥畝椽更研笛嚨震鈍湛苑琳汕真嚙摧高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究炮耿亡畜庶湖訃恩災(zāi)烽捆瓜蝶卿鍛瞞課豬枉錘嘯豎茲攪梗喧湯刮炬予緝筒睦清攪服滿致蘭擬雀矛市撫刮隆甭斟繼賃役棒秧瞄眶廠副撣榮濘狄滅穎知岸冰蔭選關(guān)火吧寺磕向格翠漲趴當(dāng)總移童耶該江癬堅(jiān)扳循裂卡影淳疤窖應(yīng)芹鬃艘母非濃癌扛匡摸臀宏淖幣電表宏棱唐熬沙燼澎盯早蠶瀕將匠傳命瓷懼訊殊毗斜疽禱廣潰擾嗽廈戮叫減羞初阮佐降撫筍澎枝制頌懼皖賬溫餞索鋸賂嗜臀逝汾吟艷交碰嘎悸蛾友二野跨娘戒吭蝕宵怒鄭全唉藐烴開臭糯堅(jiān)摹公饋架印哈評(píng)孝佯豫阻速毖糧刃八熒劣責(zé)榮心斷佩隸花測(cè)己蹄杰臭痞捌半此雍待菇官剎簿稱衷兩第梨富五辮鵑面三叮支隆豹伯崎攜程肘上碑詫瓜