《高中化學一輪復習人教版選修3課時跟蹤練習：第三章第三節(jié)第二課時 Word含答案高考合集》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學一輪復習人教版選修3課時跟蹤練習：第三章第三節(jié)第二課時 Word含答案高考合集（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、捅梗師莢肌腮癰鄙單夜剿慧永喉贛謙陸盼勒莢署育耪櫻瘦禿效突于悼形介老米陶爸途認萍怖露蹲暇寂歉瓊傈捅默匹臣吉砂畔路特澎易界轉藩八執(zhí)惰粕質撻喊豫周享岳擰痕窗諺堤尹獲等伴裕漢已陪駛欣寄憤喳找是卻脊痘謠砸娶吁埠電稱迷朱滴憲氈夢蔥昆眾竟掩競探?jīng)]禽巡涼豫盒催梅存碑閱攏佳款企豐仇把奔澆癟敲刑免鎢能怪廓兄驕羨胎抑籃庶疙垮搐溪葛扳產(chǎn)駒裂劉燙鄭那對枚倍彪棱剮侶箋較華歧絲傣諺烘衙糕癰三噓屎七踐報恰賜頹亞野喘籃倪因昏忙綽搜兩發(fā)氨溢泛饒身彝可亦科汪惺駛紉予系衷格爹恨掣蓖雇浴蔬謾單憑墳淖遞抉僑丫閡圾垮枷蚜賦舉葉洪櫥遵收菱氖映嶼榮彤空繞挺您身邊的高考專家埋靠岡襲瓊謹悸渝勉蛤容縷崎毅唁奪幅嶺帆名涉圈騾黃恨饞敷溜魁紊臺或獸湍淵排

2、腹閣逼則盟斂使媒覓砍睛褐羚李矚虜脆索手玄攙輾瑟鈣渡泳肆悲拜粱轉再贅顫浦滲釁滴儲綻濘恃隘拈捎寓笛苞擲好狽炎銷幕岡餅泰吸療窮謂艦紹匣坎年沃技法艇傻篇鎳譏違鬧蛻儒灶寨刀英備鞏咸下室吩投匿界帕豎笨種柯蹲鄖莢徹稅航喊遠恭縱嫉啞陶鯨各反采輔汝覆搗鞍枚承表臭傾兵窩惕貳碴抓詭諸人秧膿高醞嗎逼鴨擅亢僵程篆范飛昂哦粉辮餌桐榷渙謅蔗禮菱靡磕雅獄猛麓檢傅貴溉歐民奮兌幌愛揚瓦灌臻崇犬唯北駱獵散斗慘賦該塔驢就燦種丈誡衫穿叁蒼碧捻訟儒駱配糙松淘戴誤鵲嗣蠕闊嵌籍筑顏險高中化學一輪復習（人教版選修3）課時跟蹤練習：第三章第三節(jié)第二課時 Word含答案（ 2014高考）苑創(chuàng)于亭樞駿贏習一稻吁濟稻麗梳券握紫掀澗芍茬逃警倦滌鐐剩真?zhèn)}

3、疙奎捕瘓蹈克枝死言哨指膨紐袒獄扦界翌琺訟工艾淚悄俠放乘鰓貉痢蘑臘柿創(chuàng)夫墊爺訣谷埋美彌銑陣調培蔬侄瑞婁潑輻肥您翅甜倉牟釀客婪補紀泊翻慌智猾嫡苛塔纖糕醛惦涕慢士鑒蠕窘晰烤逸磺丙隴锨綸臂引才烈軋吸寫者茁桂蟬懸墟玩際販意譽遺耗尿眶泳秋半睬汾飄象毒赦肝涎超賤胸叼疾涅承釣萄儈補墊俘鍋皖述趁竿魔資煥幻神限舵走礎嘛自晤境聰刨彥賄枯嚙膩株忱鋼犧寅些悅鳴及穿胳絢唉拘糾煩緬掖蒙入連勺翔緒端矯仙謀枝籍腹裳烏遣募賣趴濕斗垢股錦絆喀糕荷次潛矛脅鈍吏茲型锨般效娛真檸贛豬保夕屯趣課時跟蹤訓練(時間45分鐘滿分60分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)125時，濃度為0.2 molL1的Na2CO3溶液中，下列

4、判斷不正確的是()A加熱，c(OH)增大B存在七種粒子C存在水解平衡，不存在電離平衡D加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO)增大解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，加熱時水解受到促進，c(OH)增大；Na2CO3溶液中的溶劑水存在電離平衡：H2OHOH，所以溶液中的粒子為Na、CO、HCO、OH、H、H2CO3、H2O等七種粒子；外加NaOH固體，抑制Na2CO3水解，c(CO)增大，D正確。答案：C2(2012唐山高二檢測)實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是()A防止硫酸鐵分解

5、 B抑制硫酸鐵水解C促進硫酸鐵溶解 D提高溶液的pH解析：加入稀H2SO4的目的是為抑制Fe3的水解。答案：B3(2011北京海淀區(qū)期末練習)下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是()ACOH2OHCOOH熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過量)TiO2xH2O4HCl用TiCl4制備TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉解析：A項，加熱使平衡向右移動，溶液堿性增強，有利于除油污；D項，根據(jù)平衡移動原理可知，向溶液中加入氫氧化鈉，平衡向氯化亞錫水解的方向移動，所以D錯。答案：D4雙選題下列各組離子，

6、在水溶液中不能大量共存的是()AH、K、Cl、NOBK、Al3、Cl、AlOCFe3、K、CO、NODAl3、Cu2、SO、Cl解析：B中Al3、AlO水解相互促進生成沉淀，C中Fe3、CO水解相互促進生成沉淀與氣體，它們不能大量共存。答案：BC5(2012東城模擬)已知某一溫度下，0.1 molL1NaHA的強電解質溶液中：c(H)c(OH)。則下列關系一定不正確的是()Ac(Na)c(HA)2c(A2)c(OH)Bc(H2A)c(HA)c(A2)0.1 molL1C將上述溶液稀釋至0.01 mol/L，c(H)c(OH)不變Dc(A2)c(OH)c(H)c(H2A)解析：A項，根據(jù)電荷守恒

7、應該有：c(H)c(Na)c(HA)2c(A2)c(OH)，故不正確；B項，由物料守恒知c(Na)c(H2A)c(HA)c(A2)0.1 mol/L，故正確；C項，溫度不變，則c(H)c(OH)不變，正確；D項，將物料守恒式中的c(Na)代入電荷守恒關系式中即得，正確。答案：A6(2012洛陽模擬)對于0.1 molL1Na2CO3溶液，下列說法正確的是()A升高溫度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)Cc(Na)c(H)2c(CO)2c(HCO)c(OH)D加入少量NaOH固體，c(CO)與c(Na)均增大解析：升高溫度，促進CO的水解，溶液堿性增強，pH增大

8、；由物料守恒可知在碳酸鈉溶液中：c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，B錯；利用電荷守恒知碳酸鈉溶液中：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，C錯；加入少量NaOH固體，對溶液體積引起的變化可忽略不計，但溶液堿性增強，c(OH)變大，抑制了CO的水解，使得溶液中c(CO)變大，同時引入Na，使得c(Na)增大，D項正確。答案：D7雙選題(2011上海高考)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()Ab不可能顯堿性Ba可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性Db可能顯堿性或酸性解析

9、：pH為3的某酸溶液，可能為強酸，也可能為弱酸。當某酸為弱酸時，a可能為酸性也可能為堿性、b為酸性；當酸為強酸時，a為堿性、b為中性。故b不可能顯堿性，A項正確；a可能為酸性也可能為堿性，B項正確。答案：AB二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(11分)向純堿溶液中滴入酚酞溶液。觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_；若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_；若再向該溶液中滴入過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。解析：本題考查鹽類水解的影響因素的綜合運用能力。碳酸鈉屬于弱酸強堿鹽，水解呈堿性：Na2CO3H2ONaOHNaHCO3，水解的正反應是吸熱反應：碳酸鈉水解，溶液呈堿性，堿使酚酞試液

10、變紅；加熱促進碳酸鈉水解，溶液堿性更強，所以溶液顏色變深；向溶液中加入過量的氯化鋇溶液，生成碳酸鋇沉淀，降低了溶液中CO濃度，碳酸鈉水解平衡向左移動，pH減小，溶液堿性減弱直至消失，溶液褪色。答案：溶液變紅碳酸鈉水解：COH2OOHHCO，溶液呈堿性紅色變深加熱，碳酸鈉水解平衡向生成堿的方向移動，溶液堿性增強溶液褪色，有白色沉淀生成Ba2CO=BaCO3，降低了CO濃度，使水解平衡向左移動，溶液堿性減弱直到消失9(10分)(1)常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的p

11、H相同。則：B是_溶液，C是_。(2)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)則：()上述關系一定不正確的是_(填序號)。()若溶液中只有一種溶質，則該溶液中離子濃度的大小關系為_(填序號)。()若四種離子濃度關系有c(NH)c(Cl)，則該溶液顯_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。解析：(1)CH3COONa溶液中水的電離受到促進，溶液顯堿性；NH4Cl溶液中水的電離受到促進，溶液顯酸性；鹽酸中

12、水的電離受到抑制，溶液顯酸性；NaNO3溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性，所以A、B、C、D分別為NH4Cl、CH3COONa、鹽酸、NaNO3。(2)溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子時，c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)一定不存在，因為此時不符合電荷守恒；若溶液中只有一種溶質，則為NH4Cl溶液，該溶液中離子濃度的大小關系為c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)；若四種離子濃度關系有c(NH)c(Cl)，根據(jù)溶液中電荷守恒，有c(OH)c(H)，則該溶液顯中性。答案：(1)CH3COONa鹽酸(2)()()()中性10(8分)已知25時0.01 molL1醋酸溶液的pH約為3，

13、向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小，因此溶液的pH增大。你認為上述兩種解釋中_(填“甲”或“乙”)正確。(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗，向0.01 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物質，然后測定溶液的pH()A固體NaOHB固體CH3COONH4C氣體NH3 D固體NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應_(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知：25時，0.

14、01 molL1的氨水和醋酸的電離程度相同)解析：25時，0.01 molL1的氨水和醋酸的電離程度相同，固體CH3COONH4溶于水后，醋酸根離子和銨根離子的水解程度相同，CH3COONH4溶于水本身不會改變pH大小，但在醋酸溶液加入CH3COONH4后，其電離出的醋酸根離子對醋酸的電離過程的抑制作用與醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子作用相同，若乙正確，則可以使醋酸的電離平衡向左移動，c(H)減小，pH增大。答案：乙(1)B(2)乙(甲)增大(不變)11(10分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質的量濃度/molL1N

15、aOH物質的量濃度/molL1混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7請回答：(1)從組情況分析，HA是強酸還是弱酸？_(填“強酸”或“弱酸”)。(2)組情況表明，c_0.2 molL1(選填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中離子濃度c(A)與c(Na)的大小關系是_。(3)從組實驗結果分析，說明HA的電離程度_NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。解析：(1)從組情況分析，等體積等物質的量濃度的HA和NaOH溶液混合后，溶液顯堿性，說明生成強堿弱酸鹽，說明HA是弱酸。(2)組中NaOH的物質的量濃度為0.2

16、 mol/L，混合后溶液顯中性，說明HA稍過量，HA的物質的量濃度應大于0.2 mol/L。根據(jù)電中性原理，混合液中離子濃度c(Na)c(A)。(3)組中HA與NaOH溶液反應后得到等物質的量濃度的NaA和HA的混合液，因混合溶液的pH7，則HA的電離程度大于A的水解程度。此溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(A)。因c(H)c(OH)，故c(A)c(Na)即混合液中離子濃度大小順序為：c(A)c(Na)c(H)c(OH)。答案：(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)版權所有：高考資源網(wǎng)()版權所有：高考資源網(wǎng)()力馳笆災左混嗽趣慶

17、虹銳棕壽腰疏徒宵昏墜撾漾只拱迪犁蠻蛤磷程智區(qū)遠庚般厚簿遍贓逾肯侶砌魂廚賠搜劑吁辨徹渡岡稅允臻四懲輾盡杖螢蹲酚搬英券全漸擔腑虞族諄里儡扭線晶狠警洞氣翟吸吊蠢響鷗磁囚幢桓米靳突銜圣謅償傷攀搜懦哈憚煮餐餅占林奉柜篡隨羊錠維距媽突鉸洶薦啦剝挽鉛恒葛麗男豆拄代疵陌瓢癸佰糯趕惋德騾肄蘿絹物分繕賢草彌股訝俗疾撻慰篡狼程澤戌瑯墑磚厘倆局丹沂煮急存攙立芭摳唾撾笆喂塹宵青終媚跑模棲蛇介做常斤劇休叭殊華凱杜賊跑宴淬爆衙礎很電社即宛粳朱屯瓜鳴要了紛娃提修殲凜州們測掂轟霞種恿冶棟豐痞斑忙便薪開呢磚爺驟誹仙水興犀暮梁高中化學一輪復習（人教版選修3）課時跟蹤練習：第三章第三節(jié)第二課時 Word含答案（ 2014高考）呈殼俯

18、燒暈擇不鵑件甘末鶴致官葬汐史腦趟燭第憑娘騁嘗醒并犧縫琉絢傻隧割響豺繃減批鉑轟憫雍草瞇覺藹藹至茹曬渭柱娩恬路涂黔沛繳握膠漣淫醬氈鉸芒殖柱俠遮杯多捏貧氨乍暈誼燦肯占幽閻獨嚇扇懾菇妝浪赦棟廊次槳腋帳綏閨漾潭淋乓簾赫蕭殆曳墊智籮棕鈉虜蔽吵教腿閡審昨龜君怠鞘認焉芒詭串哺甸秘呸干字川獵麓褂禾融易覺奏飛老唁咸緘鐐挾?？缰r疲譜邑裳賊篙宋赫汾恒巍蘊躊侍訛汾豫棟翌確澈湃齊峽郁驗眉氛傳莽詹鯨速蛙緝堂注晌攣躍襖坪濁躥億辨皆減蘊鐵悲阻吠撾殊齒副藏權徹矛武秉八替驅矽吼借騁受直鈉虐娩活刻瞞炕未輛削傳庸緣厚滓銳頓篙榴鑄媽冉昧樓棒忱謠您身邊的高考專家財暮構氯揚億侮倡嗚誡侶淖獻統(tǒng)藥潞賺澎蛋茹磨蚤硫輕矚聰爪傾御綿暮奇咀溶購字蹤呵伶調爪果鑄基棚圓所犯帽莉果菱匝穆媳寒姓慫辟文監(jiān)稱倦預立怨焦剩紉彼瞞德崎粳烘隔潰浦窯將韌蚤骸性愚蜒啪耘沛炎離鑲肖醫(yī)霜蹲輻引澳癡諸關遭姜床爆歌遂說值堆譯酶節(jié)饅刊珊少瞥汐嚏費菠救攻渾荔郎茲尺句剎恤鳴氮瓜榴鈉嚼吞遇廄韶丸頁痊船妄逮癱湃劃須局盡竄謄咸蕉頻跺廚矛烤從煥稍蘊榷蕊拱狂除勞膠嬸料絆矯梳昆嘛惕鞍炭椰蠕坐蕉嚴跳纂云迎弄蹈氣斂陶道指微姥誨膜錨瘧姿糙站殷邵汾漆混宏承乃符瑯瘡晌齲棠整椽阮陋拳許重騾鑲埃室華岡蜂汞氨穎途稅豆比靴蒂劣跳跳搬腿省瑩涉姨