《高中化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第8章 第24講 弱電解質(zhì)的電離課件 新課標(biāo)（湖南專版）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第8章 第24講 弱電解質(zhì)的電離課件 新課標(biāo)（湖南專版）（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點考點1 弱電解質(zhì)的電離與強弱電解質(zhì)的比較弱電解質(zhì)的電離與強弱電解質(zhì)的比較 1一元強酸與一元弱酸的比較相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較見下表 相同pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較見下表一元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律類似。實驗方法結(jié)論(1)測0.01mol L-1HA的pHpH=2，HA為強酸；pH2，HA為弱酸(2)測NaA溶液的pHpH=7，HA為強酸；pH7，HA為弱酸(3)相同條件下，測相同濃度的HA和HCl(強酸)溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性比HCl弱的為弱酸(4)測定同pH的HA與HCl稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化pH變化比HCl小的為弱酸(5)測

2、定等體積、等pH的HA、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及H2的量反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2量較多的為弱酸(6)測定等體積、等pH的HA和鹽酸中和堿的量耗堿量相同，HA為強酸；若HA耗堿量大，則HA為弱酸2證明某酸HA是弱酸的實驗事實例例1(2011華南師大附中模擬華南師大附中模擬)為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中不合理的是()A室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，證明HX是弱酸B室溫下，將等濃度、等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液的pH7，證明HX是弱酸C室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，證明HX是弱酸D

3、在相同條件下，對0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，若HX溶液燈泡較暗，證明HX是弱酸B 【解析】 由0.1 mol/L HX溶液的pH1知，c(H+)0.1 mol/L，說明HX只是部分電離，HX是弱酸，A項正確；等物質(zhì)的量濃度的HCl和NaX組成的溶液，無論HX是強酸還是弱酸都顯酸性，B項錯誤；NaX溶液的pH7，說明鹽在水中發(fā)生水解：X-+H2O HX+OH-，NaX為強堿弱酸鹽，C項正確；用同濃度的一元酸做導(dǎo)電性實驗，燈泡較暗者，溶液離子濃度較小，說明HX沒有完全電離，則其為弱酸，D項正確。故選B項?？键c考點2 影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素 在

4、0.1 mol/L的CH3COOH中存在著下列平衡：CH3COOH H+CH3COO-，改變條件，相應(yīng)的變化如下表(“-”表示向右移的，“”表示向左移的，“”表示濃度增大或?qū)щ娦栽鰪姡啊北硎緷舛葴p小或?qū)щ娦詼p弱)改變措施平衡移動方向c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) 溶液的導(dǎo)電性升溫加水稀釋加冰醋酸加濃HCl加醋酸鈉加少量NaOH加Zn例例2(2011福建卷福建卷)常溫下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 mol L-1鹽酸D提高溶液的溫度B 【解析】 解答本

5、題要明確如下三點：(1)醋酸是弱酸，其溶液中存在電離平衡；(2)pH越大，氫離子濃度越小；(3)弱電解質(zhì)的電離過程吸熱。在醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋10倍，若不考慮電離平衡移動，溶液中c(H+)變?yōu)樵瓉淼氖种?，pH增大1個單位，而稀釋過程中電離平衡正向移動，H+的物質(zhì)的量增多，c(H+)要大一些，所以pH變化不足1個單位，即pHB.稀釋到原來的100倍后，pH與相同C.與混合，若溶液pH=7，則D.與混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)V(NaOH)V(CH3COOH)D7.(20

6、11泉州模擬泉州模擬)下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是( )ApH=3的鹽酸的c(Cl-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO-)BpH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)C0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)的起始速率DpH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pHC 【解析】 A項，pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液的c(H+)相等，則有pH=3的鹽酸的c(Cl-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO-)相等；B項，氨水中水的電離受到抑制，醋酸鈉溶液中水的電離受到促進(jìn)，pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)前者小于后者；C項，由于鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的醋酸中，c(H+)前者大于后者，分別與金屬鎂反應(yīng)的起始速率前者大于后者；D項，氨水是弱電解質(zhì)，pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后，由于氨水繼續(xù)電離，氨水的pH大于NaOH的pH。