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1、第二節(jié)第二節(jié) 原子結構原子結構與元素的性質與元素的性質一、原子結構與元素周期表一、原子結構與元素周期表復習：元素周期表的結構復習：元素周期表的結構周期周期族族短周期（第一，二，三周期，短周期（第一，二，三周期，2，8，8）長周期（第四，五，六周期，長周期（第四，五，六周期，18，18，32）不完全周期（第七周期，不完全周期（第七周期，26）主族（主族（A A，7個縱行）個縱行）副族（副族（ B B，7個縱行）個縱行）族（族（8，9，10縱行）縱行）零族零族請同學們寫出請同學們寫出A和零族的簡化電子排布式和零族的簡化電子排布式周期周期A 零族零族能級組能級組元素數目元素數目一一H1s1 He1s

2、21s2二二Li2s1 Ne2s22p62s2p8三三Na3s1 Ar3s23p63s3p8四四K4s1 Kr 3d104s24p64s3d4p18五五Rb5s1 Xe 4d105s25p65s4d5p18六六Cs6s1 Rn4f145d106s26p66s4f5d7p32七七Fr7s1 構造原理：構造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d1）除第一周期外）除第一周期外, 各周期均以填充各周期均以填充 s 軌道的元素開軌道的元素開始始, 并以填充滿并以填充滿p 軌道的元素告終軌道的元素告終.（第一周期除外）（第一周期

3、除外）6s1 6s26p65s1 5s25p64s1 4s24p63s1 3s23p62s1 2s22p6 1s1 1s2外圍電子數有1 8個1、周期的劃分、周期的劃分2）周期元素數目）周期元素數目=相應能級組中原子軌道所能容納的相應能級組中原子軌道所能容納的電子總數電子總數3）元素所在周期的判斷：周期數）元素所在周期的判斷：周期數=電子層數電子層數周期能級組能級組內原子軌道 元素數目 電子最大容量 11s 22 22s 2p 88 33s 3p 88 44s 3d 4p 1818 55s 4d 5p 1818 66s 4f 5d 6p 3232 7 7s 5f 6d (未完) 23(未完)未

4、滿除除dsds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號的能級的符號2、區(qū)的劃分鑭系f錒系p p區(qū)元素：區(qū)元素：最外層電子構型從最外層電子構型從nsns2 2npnp1 1nsns2 2npnp6 6的元素。的元素。即即IIIAVIIAIIIAVIIA族、零族元素。除族、零族元素。除H H外，所有非金屬元外，所有非金屬元素都在素都在p p區(qū)。區(qū)。dsds區(qū)元素：區(qū)元素：包括包括IBIB族和族和IIBIIB族元素，最外層電子族元素，最外層電子數皆為數皆為1212個，均為金屬元素個，均為金屬元素 。f f區(qū)元素：區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電

5、子數基包括鑭系和錒系元素。最外層電子數基本相同，化學性質相似。本相同，化學性質相似。d d區(qū)元素：區(qū)元素：包含第包含第IIIBIIIB族到族到VIIIVIII族元素。最外層族元素。最外層電子數皆為電子數皆為1212個，均為金屬元素，性質相似。個，均為金屬元素，性質相似。S S 區(qū)元素：區(qū)元素：最外層構型是最外層構型是nsns1 1和和nsns2 2。IAIA和和 IIAIIA族元族元 素。除素。除H H外，其余為活潑金屬。外，其余為活潑金屬。2）元素所在族的判斷：）元素所在族的判斷：主族元素：主族序數主族元素：主族序數=外圍電子數外圍電子數=最外層電子數最外層電子數副族元素：以外圍（副族元素：

6、以外圍（n-1）d+ns的電子總數判斷的電子總數判斷A、電子總數為、電子總數為37，BBB、電子總數為、電子總數為810，C、電子總數為、電子總數為1112，B和和B1）外圍電子結構相同）外圍電子結構相同3 3、族的劃分、族的劃分 1 1、判斷下列各基態(tài)元素原子的電子排布式是、判斷下列各基態(tài)元素原子的電子排布式是正確還是錯誤，如果錯誤在空格中改正。正確還是錯誤，如果錯誤在空格中改正。 （1 1）LiLi：1s1s2 22s2s1 1 ( )_ ( )_； （2 2）BeBe：1s1s2 22s2s1 1 2p 2p1 1 ( )_ ( )_； （3 3）O O： 1s1s2 22s2s2 2

7、2p 2px x2 22p2py y2 2( )_( )_；（4 4）K K： 1s1s2 22s2s2 2 2p 2p6 63s3s2 2 3p3p6 63d3d1 1( )_( )_； （5 5）CuCu：1s1s2 22s2s2 2 2p 2p6 63s3s2 2 3p 3p6 63d3d9 94s4s1 1( ) _( ) _。 (1) (2) x; 1s22s2 (3) x; 1s22s2 2px22py12pz1(4) x; 1s22s2 2p63s2 3p64s1 (5)x; 1s22s2 2p63s2 3p63d104s12 2、判斷下列表達是正確還是錯誤、判斷下列表達是正確還

8、是錯誤（1 1）1s1s2 22p2p1 1屬于基態(tài)；屬于基態(tài)； （ ）（2 2）1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 54s4s1 1屬于激發(fā)態(tài)（屬于激發(fā)態(tài)（ ）（3 3）1s1s2 22s2s2 2 2p 2p6 63d3d1 1屬于激發(fā)態(tài)屬于激發(fā)態(tài) （ ）（4 4）1s1s2 22s2s2 2 2p 2p6 63d3d1 1屬于基態(tài)；屬于基態(tài)； （ ）答案：答案：(1) x(2) x(3)(4) x3 3、根據、根據2n2n2 2的規(guī)律推算第一到第四電子層的規(guī)律推算第一到第四電子層最多可以容納的電子數目為最多可以容納的電子數目為 。2，8，8，

9、184 4、已知某原子的電子分布是、已知某原子的電子分布是1s1s2 22s2s2 2 2p 2p6 63s3s2 2 3p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p1 1。 （1 1）這元素的原子序數是多少？）這元素的原子序數是多少？ （2 2）這元素屬第幾周期？）這元素屬第幾周期？ 第幾族？是主族第幾族？是主族元素還是過渡元素？元素還是過渡元素？ （3 3）哪些電子是這個原子的價電子。）哪些電子是這個原子的價電子。(1) 31(2) 4(1) 31(2) 4；IIIAIIIA；主族元素；主族元素.(3) 4s.(3) 4s2 24p4p1 1答案：答案：1 1、核外電子排布的周期性變

10、化、核外電子排布的周期性變化二、元素周期律二、元素周期律2、元素化合價的周期性變化、元素化合價的周期性變化3、元素金屬性和非金屬性的周期性變化、元素金屬性和非金屬性的周期性變化金屬元素金屬元素NaMgAl單質與水或酸單質與水或酸反應反應與冷水與冷水劇烈反劇烈反應應與沸水反應與沸水反應;與酸劇烈反應與酸劇烈反應與酸緩慢與酸緩慢反應反應最高價氧化物最高價氧化物對應水化物對應水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性強弱堿性強弱強堿強堿中強堿中強堿兩性氫氧兩性氫氧化物化物金屬性：金屬性：NaMgAl以第三周期元素為例：以第三周期元素為例：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl非金屬元素非金屬元素

11、Si P S Cl單質與氫氣單質與氫氣反應條件反應條件需高溫需高溫磷蒸氣與磷蒸氣與氫氣反應氫氣反應加熱反加熱反應應光照或點光照或點燃反應燃反應最高價氧化最高價氧化物對應的水物對應的水化物化物原硅酸原硅酸H4SiO4磷酸磷酸H3PO4硫酸硫酸H2SO4高氯酸高氯酸HClO4酸性強弱酸性強弱弱酸弱酸中強酸中強酸強酸強酸最強酸最強酸非金屬性：非金屬性：Si P S Cl綜上所述：綜上所述：Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強4、原子半徑的周期性變化、原子半徑的周期性變化1）決定因素：）決定因素：電子層數電子層數核電荷數核電荷數2）遞變

12、規(guī)律：）遞變規(guī)律：從左到右，從左到右，逐漸減小逐漸減小從上到下，從上到下，逐漸增大逐漸增大5、電離能的周期性變化、電離能的周期性變化1）第一電離能：）第一電離能：概念第一電離能的意義：衡量元素的原子失去衡量元素的原子失去一個電子的難易程度一個電子的難易程度2）第一電離能的周期性變化）第一電離能的周期性變化遞變規(guī)律：遞變規(guī)律： 主族：左主族：左右，增大；上右，增大；上下，減小。下，減小。3）元素電離能與元素性質的關系）元素電離能與元素性質的關系金屬性與非金屬性金屬性與非金屬性元素化合價元素化合價圖中哪些元素的第圖中哪些元素的第一電離能出現異常？一電離能出現異常？試用全充滿和半充試用全充滿和半充滿

13、狀態(tài)的結構解釋。滿狀態(tài)的結構解釋。反常例：反常例：LiLi 5.395.39 BeBe 8.328.32 B 8.30B 8.30 （特?。ㄌ匦。?1s1s2 2 2 2 P P1 1 C C 11.2611.26 N N 14.5314.53 O 13.62O 13.62（特?。ㄌ匦。?s1s2 2 2 2 P P4 4 F F 17.4217.42 NeNe 21.5721.576.電負性電負性1）電負性：用來描述不同元素的原子對）電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大吸引力越大

14、2）電負性大小的標準：）電負性大小的標準：3）電負性的變化規(guī)律：）電負性的變化規(guī)律：同周期：左同周期：左右，增大右，增大同主族：上同主族：上下，減小下，減小F：4.0 Li: 1.0元素相互化合時，原子中用于形成化學元素相互化合時，原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子。鍵的電子稱為鍵合電子。電負性是一個相對數值電負性是一個相對數值4）電負性的應用：）電負性的應用：判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱一般：非金屬一般：非金屬1.8 金屬金屬1.8 類金屬類金屬1.8思考：電負性最大的前三種和最小的元素分思考：電負性最大的前三種和最小的元素分別是什么？別是什么？F F的電負性的電負性(4.0)(4.0)最大，其次是最大，其次是O(3.5)O(3.5)和和N(3.0)N(3.0)。電負性最小的元素是電負性最小的元素是CsCs和和Fr(0.7)Fr(0.7)。例：例：NaH中，中，Na：0.9 H：2.1 Na顯正價，顯正價，H顯負價顯負價判斷化合物中元素化合價的正負判斷化合物中元素化合價的正負判斷化學鍵的類型判斷化學鍵的類型一般：成鍵元素原子的電負性差一般：成鍵元素原子的電負性差1.7，離子鍵，離子鍵 成鍵元素原子的電負性差成鍵元素原子的電負性差1.7，共價鍵，共價鍵例：例：H：2.1，Cl：3.0 3.0-2.1=0.9 HCl為共價化合物為共價化合物