《高中化學 第三章 晶體結構與性質 第四節(jié) 離子晶體課件 新人教版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第三章 晶體結構與性質 第四節(jié) 離子晶體課件 新人教版選修3（38頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第四節(jié)離子晶體第三章晶體結構與性質1.熟知離子鍵、離子晶體的概念，知道離子晶體類型與性質的聯系。2.認識晶格能的概念和意義，能根據晶格能的大小，分析晶體的性質。學習目標定位內容索引一離子晶體二晶格能當堂檢測一離子晶體1.結合已學知識和教材內容，填寫下表：導學探究導學探究物質名稱金剛石干冰金屬鎂食鹽構成微粒_微粒間作用力_物質類別_晶體類型_碳原子CO2分子共價鍵非金屬單質原子晶體范德華力共價化合物分子晶體Mg2、自由電子金屬鍵金屬單質金屬晶體Na和Cl離子鍵離子化合物離子晶體(1)離子晶體的概念是 結合而形成的晶體。構成離子晶體的微粒是 ，微粒間的作用力是 。(2)由于離子間存在著無方向性的靜

2、電作用，每個離子周圍會盡可能多地吸引帶 的離子以達到降低體系能量的目的。所以，離子晶體中不存在單獨的 ，其化學式表示的是 ，而不是分子組成。陰、陽離子通過離子鍵陰離子和陽離子離子鍵相反電荷分子離子的個數比2.離子晶體的結構(1)離子晶體中，陰離子呈等徑圓球密堆積，陽離子有序地填在陰離子的空隙中，每個離子周圍等距離地排列著異電性離子，被異電性離子包圍。一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數目，叫做離子晶體中離子的 。配位數(2)觀察分析表中離子晶體的結構模型，填寫下表：晶體結構模型配位數Cl和Na配位數都為6Cl和Cs配位數都為8配位數：F為4，Ca2為8晶胞中微粒數_陰、陽離子個數比化學式Na、C

3、l都為4Cs、Cl都為1Ca2為4、F為81 11 12 1NaClCsClCaF2(3)在NaCl晶體中，每個Na周圍最近且等距離的Na有 個，每個Cl周圍最近且等距離的Cl也有 個。在CsCl晶體中，每個Cs周圍最近且等距離的Cs有 個，每個Cl周圍最近且等距離的Cl也有 個。1212663.問題討論(1)在NaCl和CsCl兩種晶體中，陰陽離子的個數比都是11，都屬于AB型離子晶體，為什么二者的配位數不同、晶體結構不同？答案答案在NaCl晶體中，正負離子的半徑比r/r0.525，在CsCl晶體中，r/r0.934，由于r/r值的不同，結果使晶體中離子的配位數不同，其晶體結構不同。NaCl

4、晶體中陰、陽離子的配位數都是6，CsCl晶體中陰、陽離子的配位數都是8。r/r數值越大，離子的配位數越高。(2)為什么在NaCl(或CsCl)晶體中，正負離子的配位數相同；而在CaF2晶體中，正負離子的配位數不相同？答案答案在NaCl、CsCl晶體中，正負離子的配位數相同，是由于正負離子電荷(絕對值)相同，因而正負離子的個數相同，結果導致正負離子的配位數相同；若正負離子的電荷數不相同，正負離子的個數必定不相同，結果正負離子的配位數就不會相同。如CaF2晶體中，Ca2的配位數為8，F的配位數為4，離子所帶電荷越多，配位數越多。(3)根據離子晶體的形成，推測離子晶體具有怎樣的特性？答案答案離子晶體

5、是由陰、陽離子間通過較強的離子鍵結合而形成的，所以離子晶體具有較高的熔、沸點，難揮發(fā)，硬度較大，離子晶體不導電，熔化或溶于水后能導電。大多數離子晶體能溶于水，難溶于有機溶劑。歸納總結1.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，X、Y、Z分別處于立方體的頂點、棱邊的中點、立方體的體心。則下面關于該化合物的說法正確的是()A.該晶體的化學式為ZXY3B.該晶體的熔點一定比金屬晶體熔點高C.每個X周圍距離最近的Y有8個D.每個Z周圍距離最近的X有16個活學活用活學活用A2.下列性質適合于離子晶體的是()熔點1 070 ，易溶于水，水溶液能導電熔點10.31 ，液態(tài)不導電，水溶液

6、能導電能溶于CS2，熔點112.8 ，沸點444.6 熔點97.81 ，質軟，導電，密度0.97 gcm3熔點218 ，難溶于水熔點3 900 ，硬度很大，不導電難溶于水，固體時導電，升溫時導電能力減弱難溶于水，熔點高，固體不導電，熔化時導電A. B. C. D.解析解析離子晶體液態(tài)時能導電，難溶于非極性溶劑，熔點較高、質硬而脆，固體不導電，故均不符合離子晶體的特點；中熔點達3 900 ，硬度很大應是原子晶體。故只有符合題意。答案答案A二晶格能1.晶格能的概念：離子晶體的晶格能是 釋放的能量。晶格能通常取 ，單位 。2.觀察分析下表，回答下列問題：導學探究導學探究離子化合物NaBrNaClMg

7、O離子電荷數112核間距/pm298282210晶格能/kJmol17477863 791熔點/7478012 852摩氏硬度2.52.56.5氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體正值kJmol1(1)影響晶格能大小的因素有哪些？答案答案影響晶格能的因素：離子所帶的電荷數和陰、陽離子間的距離(與離子半徑成正比)。晶格能與離子所帶電荷數的乘積成正比，與陰、陽離子間的距離成反比。(2)晶格能與晶體的熔點、硬度有怎樣的關系？答案答案晶格能的數據可以用來說明許多典型離子晶體的性質變化規(guī)律，晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，晶體的熔、沸點越高，硬度越大。1.離子晶體結構類型相同時，離子所帶電荷數越多，離子半徑

8、越小，晶格能 ，晶體熔、沸點 ，硬度。2.晶格能的大小影響巖漿晶出的次序，晶格能越大，形成的晶體越，巖漿中的礦物越 結晶析出。歸納總結越大越高越大穩(wěn)定容易3.下列關于晶格能的敘述中正確的是()A.晶格能僅與形成晶體中的離子所帶電荷數有關B.晶格能僅與形成晶體的離子半徑有關C.晶格能是指相鄰的離子間的靜電作用D.晶格能越大的離子晶體，其熔點越高活學活用活學活用解析解析晶格能與離子所帶電荷數的乘積成正比，與陰、陽離子半徑的大小成反比。晶格能越大，晶體的熔、沸點越高，硬度也越大，所以A、B錯，D項正確。D 晶格能/kJmol1離子半徑/pm LiF LiClLiBrLiI 1 031 845 807

9、 752LiNaK60 95133NaFNaClNaBrNaI915 777 740 693FClBrI136181195 216KFKClKBrKI812708 676641A.晶格能的大小與離子半徑成反比B.陽離子相同陰離子不同的離子晶體，陰離子半徑越大，晶格能越小C.陽離子不同陰離子相同的離子晶體，陽離子半徑越小，晶格能越大D.金屬鹵化物晶體中，晶格能越小，氧化性越強解析解析由表中數據可知晶格能的大小與離子半徑成反比，A項正確；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可確定B項說法正確；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可確定C項說法正確；表中晶格能最小的碘化物，因還原性FClBrKClCsCl金屬NaMgMg2Al3NaMgAl