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1、第10講 化學方程式近三年廣東中考考點分布及分值2012 年2013 年2014 年難易度1.正確書寫簡單的化學反應方程式(理解)填空 4 分 填空 8 分 填空 10 分中等2.常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應(應用)推斷 2 分 推斷 6 分 推斷 4 分容易3.人們?nèi)绾卫没瘜W反應改善和提高自身的生活質(zhì)量(理解)4.化學反應方程式表示的含義(理解)選擇 2 分中等5.能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算(應用)計算 5 分 計算 5 分 計算 3 分中等考點一 化學方程式1.概念化學式用_來表示化學反應的式子叫做化學方程式。2.化學方程式表示意義(1)表示物質(zhì)間的反應事實。(2)

2、表示反應物、生成物間的質(zhì)量比。(3)表示反應物、生成物的粒子個數(shù)比。3.書寫原則(1)尊重客觀事實。(2)遵循_定律。4.書寫化學方程式的步驟(1)寫：根據(jù)實驗事實，正確書寫反應物、生成物的_。(2)配：配平化學方程式，目的是使等號“=”兩邊原子的_和_相等。質(zhì)量守恒種類數(shù)目化學式(3)標：標明化學反應發(fā)生的條件以及生成物的狀態(tài)，并把短線改為_。等號(4)查：檢查化學式是否正確，反應前后原子個數(shù)是否相等，反應條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標正確。溫馨提示化學方程式提供的信息：哪些物質(zhì)參加了反應；通過什么條件反應；反應生成了哪些物質(zhì)；參加反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質(zhì)量守恒等?？键c二 化學反應基本類型1

3、.化學反應的分類將化學反應分為四種基本反應類型，分別是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。分類定義(簡單表述即可)字母表達式舉例(1 個)(1)化合反應(2)分解反應(3)置換反應(4)復分解反應2.四種基本反應類型的比較兩種或兩種以上變成一種一種變兩種或兩種以上單質(zhì)與化合物生成新單質(zhì)和新化合物兩種化合物反應生成新的兩種化合物ABABABABABCBACADBCBDACCuOH2SO4=CuSO4H2O四種基本反應類型中，一定有單質(zhì)參加的是_反應；一定有單質(zhì)生成的是_反應；一定沒有單質(zhì)參加的反應是_反應。3.復分解反應發(fā)生的條件生成物中有_、_或_生成。置換置換復分解沉淀氣體水考點三 化

4、學反應中的能量變化化學反應伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為_的變化。1.放熱反應和吸熱反應按能量變化分為放熱反應和吸熱反應。(1)放熱反應：變化過程中_的化學反應。(2)吸熱反應：變化過程中_的化學反應。熱量放出熱量吸收熱量2.化學反應中的能量變化的利用人們經(jīng)常利用化學反應來獲取能量，如利用燃料的燃燒放出的熱量來取暖、做飯；利用食物在體內(nèi)發(fā)生氧化反應放出的熱量來維持體溫恒定和日常生命活動所需要的能量。溫馨提示吸熱反應、放熱反應不一定是化學變化。例如：氫氧化鈉固體溶于水表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象；硝酸銨溶于水表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象；生石灰溶于水表現(xiàn)為放熱反應，因為有新物質(zhì)氫氧化鈣生成。考點四 能根據(jù)化學方程式進行簡單的

5、計算1.計算依據(jù)化學方程式中反應物和生成物之間的質(zhì)量比等于對應物質(zhì)的_之比。2.計算類型相對分(原)子質(zhì)量(和)(1)已知反應物質(zhì)量求生成物質(zhì)量。(2)已知生成物質(zhì)量求反應物質(zhì)量。3.注意事項(1)所設未知量是 x(不帶任何單位)，并指明 x 所代表的物理量(一般是“質(zhì)量”“密度”或“體積”)。(2)化學方程式一定要正確而且配平。(3)準確求出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的相對分(原)子質(zhì)量。(4)代入的質(zhì)量是反應物(或生成物)純物質(zhì)的質(zhì)量，單位要求一致。若不是純凈物的質(zhì)量，則要換算成純凈物的質(zhì)量再進行計算。4.計算步驟：“計算三步曲”(1)仔細審題，寫解作設。(2)寫方程式，求質(zhì)量比。(3)代數(shù)列式，

6、求解作答。)。B1.(2014 年北京)下列化學方程式書寫正確的是(2.(2013 年宜賓)下列反應的化學方程式和反應類型都正確的是()。CA.用一氧化碳還原氧化銅：COCuOCuCO2(置換反應) B.將氯化鋇溶液滴入硫酸銅溶液：CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2(復分解反應) C.鹽酸與氫氧化銅反應：Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O(復分解反應) D.鐵與鹽酸反應：2Fe6HCl=2FeCl33H2(置換反應)BA.該反應中的反應物和生成物B.化學反應的快慢C.反應發(fā)生所需要的條件D.參加反應的各粒子的相對數(shù)量4.(2014 年天津)寫出下列反應的化學方程式：(1)氧化鈣

7、和水反應：_。(2)高錳酸鉀受熱分解：_。(3)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：_。(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(3)NaOHHCl=NaClH2O答案：(1)CaOH2O=Ca(OH)2題型一 基本反應類型的判斷例 1(2014 年佛山)下列化學反應屬于右邊關系圖中陰影部分的是()。A.CuOCOCuCO2B.2H2O2H2O2C.CaOH2O=Ca(OH)2D.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O答案：A例2(2013年揭陽)從海水中提取碘，有如下化學反應：2NaICl2=2NaClI2，這一反應所屬類型是()。B.復分解反應D.分解反應A.化合反應C.置換反應答案：C題型二

8、正確理解和書寫化學方程式例 3(2014 年廣東)以柴油為燃料的汽車加裝尿素箱可使尾氣排放達“國四”標準。其工作原理是：(1)將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并釋放出氨氣，其反應方程式為：CO(NH2)2X=CO22NH3，則 X 的化學式為_。(2)在催化劑的作用下，氨氣使尾氣中的氮氧化物快速轉(zhuǎn)化成無害的氮氣和水蒸氣，水蒸氣可吸收尾氣中的煙塵，減少PM2.5 排放。請寫出氨氣和 N2O 反應的化學方程式：_。(3)尿素與熟石灰研磨_(填“能”或“不能”)產(chǎn)生氨氣。解析：(1)根據(jù)反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，反應前除 X 外，有碳原子 1 個、氧原子1 個、氮原子2 個、氫原子 4 個，

9、反應后碳原子 1 個、氮原子 2 個、氧原子2 個、氫原子 6 個，因此 X 中有氧原子 1 個、氫原子2 個，X 的化學式是H2O。(2)氨氣和N2O 在催化劑的作用下反應生成水蒸氣和氮氣。(3)尿素不是銨態(tài)氮肥，不能與熟石灰研磨產(chǎn)生氨氣。答案：(1)H2O (2)2NH33N2O3H2O4N2 (3)不能題型三 有關化學方程式的計算例 4(2014 年揭陽)向 20 g CaCO3 中不斷地加入稀鹽酸，其變化圖像如下圖所示。請回答以下問題：(1) 當 20 g CaCO3 完 全 反應時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為_g。(2)求所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)易錯提示化學方程式計算的一些誤區(qū)：沒有配平就直接計算；相對分子質(zhì)量計算錯誤，特別是化學式前面有系數(shù)時更易出錯； 不懂先約簡再相乘，導致計算量大而出錯。