《高中化學 專題2 第2單元 第2節(jié) 化學反應(yīng)的限度課件 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 專題2 第2單元 第2節(jié) 化學反應(yīng)的限度課件 蘇教版選修4（53頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2 2、什么是化學平衡狀態(tài)？化學平衡狀態(tài)有哪些特點？、什么是化學平衡狀態(tài)？化學平衡狀態(tài)有哪些特點？知識點回顧：知識點回顧：1 1、可逆反應(yīng)有何特點？、可逆反應(yīng)有何特點？（1 1）有兩方向的速率）有兩方向的速率（2 2）有一定反應(yīng)限度，產(chǎn)物與反應(yīng)物共存）有一定反應(yīng)限度，產(chǎn)物與反應(yīng)物共存（3 3）大多數(shù)反應(yīng)均有可逆性）大多數(shù)反應(yīng)均有可逆性（1）逆：表示最大的）逆：表示最大的反應(yīng)限度反應(yīng)限度（2）等：）等：同一種物質(zhì)表示的正逆速率相等同一種物質(zhì)表示的正逆速率相等（3）定：各物質(zhì)的）定：各物質(zhì)的含量含量不變不變（4）動：）動：（5）變：外界條件變，原有平衡被破壞）變：外界條件變，原有平衡被破壞1 1

2、下列兩個反應(yīng)：下列兩個反應(yīng)：2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2，2H2H2 2+O+O2 22H2H2 2O O互為可逆反應(yīng)嗎？互為可逆反應(yīng)嗎？提示：提示：不是?？赡娣磻?yīng)是在相同條件下同時向正、逆兩不是?？赡娣磻?yīng)是在相同條件下同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)，以上兩個反應(yīng)雖然在形式上相反，個方向進行的反應(yīng)，以上兩個反應(yīng)雖然在形式上相反，但是反應(yīng)條件不同，所以不是可逆反應(yīng)。但是反應(yīng)條件不同，所以不是可逆反應(yīng)。 點燃點燃=通電通電=2 2為什么在實驗室中很難得到純凈的為什么在實驗室中很難得到純凈的NONO2 2氣體？氣體？提示：提示：由于由于NONO2 2與與N N2 2O O4 4

3、之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2NO2NO2 2N N2 2O O4 4，故通常情況下，故通常情況下NONO2 2氣體中也會存在少量氣體中也會存在少量N N2 2O O4 4，故實，故實驗室中很難得到純凈的驗室中很難得到純凈的NONO2 2氣體。氣體。3 3如何驗證某一化學反應(yīng)是有限度的？請簡要分析你如何驗證某一化學反應(yīng)是有限度的？請簡要分析你的思路。的思路。提示：提示：可以在某一反應(yīng)物相對過量的前提條件下，檢可以在某一反應(yīng)物相對過量的前提條件下，檢驗另一種反應(yīng)物和某種生成物都存在，從而證明化學驗另一種反應(yīng)物和某種生成物都存在，從而證明化學反應(yīng)沒有進行徹底，即化學反應(yīng)有一定的可逆

4、性和反反應(yīng)沒有進行徹底，即化學反應(yīng)有一定的可逆性和反應(yīng)限度。應(yīng)限度。序序號號起始時濃度起始時濃度mol/L698.6K平衡時濃度平衡時濃度mol/L698.6K平衡時平衡時c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410222IHHII2(g) + H2(g) 2HI(g)54.554.65

5、4.4554.33（同一溫度）（同一溫度）書寫規(guī)范：書寫規(guī)范： 與起始濃度大小與起始濃度大小無關(guān)；與無關(guān)；與溫度溫度有關(guān)有關(guān) 與平衡建立的與平衡建立的過程無關(guān)。過程無關(guān)。不寫單位不寫單位 均指平衡濃度均指平衡濃度固體、純液體（水溶液中的水）不列入固體、純液體（水溶液中的水）不列入注意反應(yīng)的方向及計量數(shù)注意反應(yīng)的方向及計量數(shù)計算時用三段式計算時用三段式 對于反應(yīng)對于反應(yīng): aA + bB cC + dD 在一定溫度時，當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，在一定溫度時，當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值，符號平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的

6、比值，符號K K一、化學平衡常數(shù)一、化學平衡常數(shù)1 1、概念：、概念：2 2、表達式：、表達式：3 3、意義：表示反應(yīng)限度（、意義：表示反應(yīng)限度（K K越大，反應(yīng)程度大，轉(zhuǎn)化率大）越大，反應(yīng)程度大，轉(zhuǎn)化率大）4 4、應(yīng)用：、應(yīng)用：（1 1）判斷反應(yīng)進行的程度）判斷反應(yīng)進行的程度（2 2）判斷是否達平衡：）判斷是否達平衡：（3 3）判斷焓變的正負：）判斷焓變的正負：（4 4）計算平衡濃度及平衡轉(zhuǎn)化率：）計算平衡濃度及平衡轉(zhuǎn)化率：二、平衡轉(zhuǎn)化率二、平衡轉(zhuǎn)化率2 2表達式：表達式：mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(gmA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g) )3意義：表示該條件最大

7、反應(yīng)限度意義：表示該條件最大反應(yīng)限度1 1概念：概念：轉(zhuǎn)化量與總量的比值轉(zhuǎn)化量與總量的比值(%AA100-=AA）的初始濃度的平衡濃度的初始濃度aA(%100-=初始的物質(zhì)的量的平衡物質(zhì)的量初始的物質(zhì)的量AAA）a(1)已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率和平衡轉(zhuǎn)化率 例例1：對于反應(yīng)：對于反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在若在一定溫度下，將一定溫度下，將0.1mol的的SO2(g)和和0.06mol O2(g)注注入一體積為入一體積為2L的密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測的密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中有得容器中有0.0

8、88mol的的SO3(g)試求在該溫度下試求在該溫度下（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）求）求SO2(g)和和O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。的平衡轉(zhuǎn)化率。注：溫度一定時，對于一個化學反應(yīng)，平衡常數(shù)雖然注：溫度一定時，對于一個化學反應(yīng)，平衡常數(shù)雖然一定，一定，但不同的反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同但不同的反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同。不能。不能脫離具體的反應(yīng)物談平衡轉(zhuǎn)化率。脫離具體的反應(yīng)物談平衡轉(zhuǎn)化率。練習、在密閉容器中，將練習、在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時，可進加熱到某溫度時，可進行如下反應(yīng)：行如下反應(yīng)：2NO2 2NO+O2，在平衡時各物在平衡時各物質(zhì)的濃度分別是：質(zhì)的濃度分別是

9、：NO2=0.06mol/L,NO=0.24mol/L,O2=0.12mol/L.試求：試求：（1）該溫度下反應(yīng)的）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。平衡常數(shù)。（2）開始時）開始時NO2的濃度。的濃度。（3） NO2的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。練習：在某溫度下，將練習：在某溫度下，將H2(g)和和I2(g)各各0.1mol混合物混合物充入充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡時，測得的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡時，測得H2=0.0080mol/L，求：，求：(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)反應(yīng)的平衡常數(shù)(2)其它條件不變，充入的其它條件不變，充入的H2(g)和和I2(g)各各0.2mol,求達求達平衡時各物質(zhì)的平衡濃度

10、。平衡時各物質(zhì)的平衡濃度。(2)已知平衡轉(zhuǎn)化率和初始濃度求平衡常數(shù)已知平衡轉(zhuǎn)化率和初始濃度求平衡常數(shù)例例2:反應(yīng)反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的的SO2(g)和和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60%，試求：，試求：在該溫度下。在該溫度下。（1）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。（2）若）若SO2(g)的初始濃度增大到的初始濃度增大到3mol/L,則它們的則它們的轉(zhuǎn)化率

11、變?yōu)槎嗌伲哭D(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?？練習練?:已知某溫度下反應(yīng)已知某溫度下反應(yīng):2NO2 (g) N2O4(g) 若若在體積為在體積為2L的密閉容器中充入的密閉容器中充入2mol的的NO2(g),達平衡達平衡時時NO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為50%,求該溫度下反應(yīng)的濃度平衡常求該溫度下反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。若溫度不變，當數(shù)。若溫度不變，當NO2的初始為的初始為2mol/L時，時，NO2的的轉(zhuǎn)化率為多少。轉(zhuǎn)化率為多少。 練習：對于反應(yīng)練習：對于反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若若在一定溫度下，將初始濃度為在一定溫度下，將初始濃度為0.4mol/L的的SO2(g)和和1.0mol /LO2(

12、g)混合注入一密閉容器中，當達到平衡混合注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為80%,試求在試求在該溫度下該溫度下（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）求）求SO2(g)、O2(g)、 SO3(g)的平衡濃度。的平衡濃度。（3）知平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率。）知平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率。例例3、在、在1200時測得下列反應(yīng)達平衡時時測得下列反應(yīng)達平衡時,kc=2.25. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。若反應(yīng)從。若反應(yīng)從CO2(g)和和H2(g)開始，且開始，且CO2(g)和和H2

13、(g)的初始濃度的初始濃度分別為分別為A、B、C三種情況。試計算三種情況。試計算A情況下各物質(zhì)情況下各物質(zhì)的平衡濃度及的平衡濃度及CO2(g)和和H2(g)平衡轉(zhuǎn)化率。平衡轉(zhuǎn)化率。 初始濃度初始濃度ABCCo(H2)mol/L0.01000.01200.0080Co(CO2)mol/L 0.01000.01000.0100將根據(jù)將根據(jù)B、C組數(shù)據(jù)計算各物質(zhì)的平衡濃度和平衡組數(shù)據(jù)計算各物質(zhì)的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率(),分析結(jié)果，得出什么結(jié)論？分析結(jié)果，得出什么結(jié)論？練習練習3:在在2L的容器中充入的容器中充入 1mol CO和和 1mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O

14、(g) CO2(g)+H2(g) 800時反應(yīng)達平衡時反應(yīng)達平衡,若若k=1.求：求：（1）CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。（2）若溫度不變，上容器中充入）若溫度不變，上容器中充入 的是的是1mol CO和和 2mol H2O(g)， CO和和H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。多少。（3）若溫度不變，上容器中充入）若溫度不變，上容器中充入 的是的是1mol CO和和 4mol H2O(g)， CO和和H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。多少。（4）若溫度不變，要使）若溫度不變，要使CO的轉(zhuǎn)化率達到的轉(zhuǎn)化率達到90%，在，在題干的條件

15、下還要充入題干的條件下還要充入 H2O(g) 物質(zhì)的量為多少物質(zhì)的量為多少?！镜淅镜淅? 1】2 mol H2 mol H2 2和和3 mol I3 mol I2 2蒸氣在持續(xù)加熱的條件蒸氣在持續(xù)加熱的條件下使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)前后下使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)前后HIHI的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是A A4 mol B4 mol B小于小于4 mol4 molC C6 mol D6 mol D大于大于6 mol6 mol【思路點撥【思路點撥】解答本題時，要注意以下兩點：解答本題時，要注意以下兩點：(1)(1)可逆反應(yīng)不可能進行到底?？赡娣磻?yīng)不可能進行到底。(2)(2)利用利用“極端假設(shè)法極端假設(shè)法”求

16、出范圍。求出范圍。【自主解答【自主解答】選選B B。在一定條件下，。在一定條件下，H H2 2與與I I2 2的化合反應(yīng)的化合反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)：是一個可逆反應(yīng)：H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) 2HI(g)(g) 2HI(g)。反應(yīng)物中。反應(yīng)物中碘蒸氣是過量的，若碘蒸氣是過量的，若2 mol H2 mol H2 2都完全反應(yīng)，則可以生成都完全反應(yīng)，則可以生成4 mol HI4 mol HI，但是氫氣的轉(zhuǎn)化率不可能為，但是氫氣的轉(zhuǎn)化率不可能為100%100%，所以，所以HIHI小小于于4 mol4 mol?！镜淅镜淅? 2】一定條件下反應(yīng)】一定條件下反應(yīng)2AB(g) 2AB(g)

17、 A A2 2(g)+B(g)+B2 2(g)(g)達到平衡狀態(tài)的標志是達到平衡狀態(tài)的標志是A.A.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol An mol A2 2，同時消耗，同時消耗2n mol AB2n mol ABB.B.容器內(nèi)，容器內(nèi)，3 3種氣體種氣體ABAB、A A2 2、B B2 2共存共存C.ABC.AB的消耗速率等于的消耗速率等于A A2 2的消耗速率的消耗速率D.D.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化【思路點撥【思路點撥】平衡時平衡時v(v(正正)=v()=v(逆逆) )；各物質(zhì)百分含量不變。；各物質(zhì)百分含量不變。【自主解答【自主解答】選選D

18、 D。不論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，。不論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，A A項和項和B B項中的情況都有可能存在；項中的情況都有可能存在；C C項項ABAB的消耗速率等于的消耗速率等于A A2 2的消的消耗速率的耗速率的2 2倍，才能表明該反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；倍，才能表明該反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；D D項，容器項，容器中各組分體積分數(shù)保持不變，表明中各組分體積分數(shù)保持不變，表明v(v(正正)=v()=v(逆逆) )，反應(yīng)到，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。達平衡狀態(tài)。 知識點一：可逆反應(yīng)知識點一：可逆反應(yīng)1.1.下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是( )( )A.SOA.SO2 2溶于水溶于水B.ClB.

19、Cl2 2溶于水溶于水C.C.電解水生成電解水生成H H2 2和和O O2 2，點燃，點燃H H2 2和和O O2 2的混合物生成水的混合物生成水D.3Fe+4HD.3Fe+4H2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2和和4H4H2 2+Fe+Fe3 3O O4 4 3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)O(g)【解析【解析】選選C C。2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2與與2H2H2 2+O+O2 2 2H2H2 2O O反應(yīng)的條件不同，不屬于可逆反應(yīng)。反應(yīng)的條件不同，不屬于可逆反應(yīng)。點燃點燃=通電通電=高溫高溫=高溫高溫=2.2.1414COC

20、O2 2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：1414COCO2 2+C+C2CO2CO，達到平衡后，平衡混合物中含，達到平衡后，平衡混合物中含1414C C的粒子有的粒子有( )( )A.A.1414COCO2 2 B.B.1414COCO2 2、1414COCOC.C.1414COCO2 2、1414COCO、1414C D.C D.1414COCO【解析解析】選選C C。1414COCO2 2與與C C反應(yīng)生成反應(yīng)生成1414COCO的同時，逆反應(yīng)的同時，逆反應(yīng)1414COCO的分解的分解( (生成生成1414C C和和1414COCO2 2) )也在進行，故平衡時混合物也

21、在進行，故平衡時混合物中含中含1414C C的粒子有：的粒子有：1414COCO2 2、1414COCO、1414C C。 知識點二：化學平衡狀態(tài)知識點二：化學平衡狀態(tài)3 3對化學反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是對化學反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是( )( )A A化學反應(yīng)的限度不可改變化學反應(yīng)的限度不可改變B B反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C C化學反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)化學反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D D任何可逆反應(yīng)都有一定的限度任何可逆反應(yīng)都有一定的限度【解析【解析】選選A A。化學平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)進行的最大限?；瘜W平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)進行的最大限度?；瘜W平衡的

22、建立與途徑無關(guān)，即在外界條件不變的度?；瘜W平衡的建立與途徑無關(guān)，即在外界條件不變的情況下，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)情況下，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始或從中間狀態(tài)開始，都可以建立同一個化學平衡，開始或從中間狀態(tài)開始，都可以建立同一個化學平衡，在不同的過程中，所用的時間可能不同，所以化學反應(yīng)在不同的過程中，所用的時間可能不同，所以化學反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)。外界條件改變，化學平衡可的限度與時間的長短無關(guān)。外界條件改變，化學平衡可能會發(fā)生移動，即化學反應(yīng)的限度發(fā)生了改變，能會發(fā)生移動，即化學反應(yīng)的限度發(fā)生了改變，A A選項選項錯誤。錯誤。4.4.可以充分說明反應(yīng)

23、可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g) R(g)+S(gP(g)+Q(g) R(g)+S(g) )在恒溫下已達到平衡的是在恒溫下已達到平衡的是( )( )A.A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B.B.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P P、Q Q、R R、S S四者共存四者共存C.PC.P的生成速率和的生成速率和S S的生成速率相等的生成速率相等D.D.反應(yīng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化反應(yīng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化【解析【解析】選選C C。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，體系中氣體總物質(zhì)的量和壓強不隨時間而改變，故體系中氣體總物

24、質(zhì)的量和壓強不隨時間而改變，故A A、D D不能作為反應(yīng)是否達平衡的標準；因為是可逆反應(yīng)，反不能作為反應(yīng)是否達平衡的標準；因為是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物一定共存，應(yīng)物和生成物一定共存，B B項錯；項錯；P P的生成速率和的生成速率和S S的生的生成速率相等，說明成速率相等，說明v(v(正正)=v()=v(逆逆) )，反應(yīng)達平衡。，反應(yīng)達平衡。5.5.在在200 200 ，將，將a mol Ha mol H2 2(g)(g)和和b mol Ib mol I2 2(g)(g)充入到體積充入到體積為為V LV L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I I2 2(g)+H(g)+H2 2(

25、g) 2HI(g)(g) 2HI(g)。(1)(1)反應(yīng)剛開始時，由于反應(yīng)剛開始時，由于c(Hc(H2 2)=_,c(I)=_,c(I2 2)=_,)=_,而而c(HIc(HI)=_,)=_,所以化學反應(yīng)速率所以化學反應(yīng)速率_最大，而最大，而_最小最小( (為零為零) )；(2)(2)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為趨勢為c(Hc(H2 2)_,c(I)_,c(I2 2)_,)_,而而c(HIc(HI)_)_，從而化學反，從而化學反應(yīng)速率應(yīng)速率v(v(正正)_)_，而，而v(v(逆逆)_)_；(3)(3)當反應(yīng)進行到當反應(yīng)進行到v(

26、v(正正) )與與v(v(逆逆)_)_時，此可逆反應(yīng)就時，此可逆反應(yīng)就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應(yīng)混合物中各達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強( (或各或各組分的分壓組分的分壓) )都將都將_。 【解析【解析】由題意可知，反應(yīng)剛開始時，由題意可知，反應(yīng)剛開始時，c(Hc(H2 2) )和和c(Ic(I2 2) )最最大，分別為大，分別為 mol/Lmol/L、 mol/Lmol/L，而，而

27、c(HIc(HI) )為為0 0，故，故v(v(正正) )最大，最大，v(v(逆逆)=0)=0；隨著反應(yīng)的進行，；隨著反應(yīng)的進行，H H2 2和和I I2 2不斷消耗，其不斷消耗，其濃度逐漸減小，故濃度逐漸減小，故v(v(正正) )減小，而減小，而HIHI的濃度逐漸增大，的濃度逐漸增大，v(v(逆逆) )增大，當增大，當v(v(正正)=v()=v(逆逆) )時即達平衡狀態(tài)，外界條件時即達平衡狀態(tài)，外界條件不變，則平衡不移動，題中各種量都將保持不變。不變，則平衡不移動，題中各種量都將保持不變。aVbV答案：答案：(1) mol/L mol/L 0 v(1) mol/L mol/L 0 v(正正)

28、 v() v(逆逆) )(2)(2)減小減小 減小減小 增大增大 減小減小 增大增大(3)(3)相等相等 保持不變保持不變aVbV一、選擇題一、選擇題( (本題包括本題包括5 5小題，每小題小題，每小題4 4分，共分，共2020分分) )1.(1.(雙選雙選) )下列對可逆反應(yīng)的認識正確的是下列對可逆反應(yīng)的認識正確的是( )( )A.SOA.SO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HBr+2HBr與與2HBr+H2HBr+H2 2SOSO4 4( (濃濃)=)=BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O互為可逆反應(yīng)互為可逆反應(yīng)B.B.既能

29、向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)應(yīng)叫可逆反應(yīng)C.C.在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)叫在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)D.D.在一定條件下在一定條件下SOSO2 2被氧化成被氧化成SOSO3 3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)【解析【解析】選選C C、D D。可逆反應(yīng)是指相同條件下既能向正反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)是指相同條件下既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。A A中兩個中兩個反應(yīng)中反應(yīng)中H H2 2SOSO4 4濃度不同，濃度不同，

30、B B中沒強調(diào)中沒強調(diào)“同一條件下同一條件下”，A A、B B均錯；均錯；SOSO2 2氧化成氧化成SOSO3 3的反應(yīng)是一個典型的可逆反應(yīng)，故的反應(yīng)是一個典型的可逆反應(yīng)，故C C、D D正確。正確。2.2.模型法是化學中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對模型法是化學中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于于2HBr(g) H2HBr(g) H2 2(g)+Br(g)+Br2 2(g)(g)的反應(yīng)。下列四幅圖中可以的反應(yīng)。下列四幅圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下達到平衡狀態(tài)的是表示該反應(yīng)在一定條件下達到平衡狀態(tài)的是( )( )【解析【解析】選選C C。反應(yīng)在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，平衡。反應(yīng)在一定條

31、件下達到平衡狀態(tài)時，平衡體系中應(yīng)該同時存在三種微粒體系中應(yīng)該同時存在三種微粒HBrHBr、H H2 2、BrBr2 2。3.3.在一定溫度下的密閉容器中，在一定溫度下的密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(gA(s)+2B(g) C(g)+D(g) )已達到平衡狀態(tài)已達到平衡狀態(tài)( )( )混合氣體的壓強混合氣體的壓強 混合氣體的密度混合氣體的密度 B B的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度量濃度 氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對混合氣體的平均相對分子質(zhì)量分子質(zhì)量 物質(zhì)物質(zhì)C C的百分含

32、量的百分含量 各氣體的物質(zhì)的量各氣體的物質(zhì)的量A.A. B. B.C.C. D. D.【解析【解析】選選A A。A(s)+2B(g) C(g)+D(gA(s)+2B(g) C(g)+D(g) )是反應(yīng)前后氣是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，不管是否平衡，混合氣體的壓強始體體積相等的反應(yīng)，不管是否平衡，混合氣體的壓強始終不變，氣體的總物質(zhì)的量也不變，不是判斷是否達到終不變，氣體的總物質(zhì)的量也不變，不是判斷是否達到平衡的標志。平衡的標志。4 4A A和和B B在溶液中進行如下的可逆反應(yīng)：在溶液中進行如下的可逆反應(yīng)：A+B ABA+B AB，反應(yīng)開始時溶液中只有反應(yīng)開始時溶液中只有A A和和B B，反應(yīng)

33、過程中，反應(yīng)過程中A A、B B、ABAB的的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線圖正確的是物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線圖正確的是( )( )【解析【解析】選選D D。因為反應(yīng)開始時溶液中只有。因為反應(yīng)開始時溶液中只有A A和和B B，所以，所以該反應(yīng)的反應(yīng)物是該反應(yīng)的反應(yīng)物是A A和和B B，隨著反應(yīng)的進行，它們的濃度，隨著反應(yīng)的進行，它們的濃度逐漸減小。逐漸減小。ABAB是生成物，隨著反應(yīng)的進行，它的濃度逐是生成物，隨著反應(yīng)的進行，它的濃度逐漸增大，當?shù)侥骋粫r刻時，它們同時達到平衡，濃度不漸增大，當?shù)侥骋粫r刻時，它們同時達到平衡，濃度不再變化。再變化。A A和和B B選項反應(yīng)物和生成物不對，選項反

34、應(yīng)物和生成物不對，C C選項反應(yīng)沒選項反應(yīng)沒有同時達到平衡。有同時達到平衡。5.5.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為為2NO(g)+2CO(g) N2NO(g)+2CO(g) N2 2(g)+2CO(g)+2CO2 2(g) (g) H00下列說法不正確的是下列說法不正確的是( )( )A.A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B.B.反應(yīng)達平衡后，反應(yīng)達平衡后，COCO的反應(yīng)速率保持不變的反應(yīng)速率保持不變C.C.使用高效催化劑可有效提高正、逆反應(yīng)速率使用高效催化劑可有效提高正、逆反應(yīng)速率D.D.單位時間內(nèi)消耗單位時間內(nèi)消耗COCO和和N

35、 N2 2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為2121時，反時，反應(yīng)達到平衡應(yīng)達到平衡【解析【解析】選選A A。此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，。此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但平衡逆移，故正、逆反應(yīng)速率都增大，但平衡逆移，故A A錯；加入催化錯；加入催化劑，能同等程度地提高正、逆反應(yīng)速率，故劑，能同等程度地提高正、逆反應(yīng)速率，故C C正確；平衡正確；平衡時，各成分的反應(yīng)速率保持不變，但不為時，各成分的反應(yīng)速率保持不變，但不為0 0，故，故B B正確；正確；消耗消耗COCO為為v(v(正正) )，消耗，消耗N N2 2為為v(v(逆逆) )，當單位時間內(nèi)消耗，當單位

36、時間內(nèi)消耗COCO和和N N2 2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為2121時，均換算為時，均換算為COCO的反應(yīng)速率，的反應(yīng)速率，得得v(v(正正)=v()=v(逆逆) )，達平衡，故，達平衡，故D D正確。正確。二、非選擇題二、非選擇題( (本題包括本題包括1 1小題，共小題，共1010分分) )6.6.將將2 mol SO2 mol SO2 2和和1 mol O1 mol O2 2充入體積為充入體積為2 L2 L的密閉容器中，的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)O O2 2(g)+2SO(g)+2SO2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)。經(jīng)過。經(jīng)過10 s

37、10 s達到平衡狀態(tài)，此時達到平衡狀態(tài)，此時c(SOc(SO3 3)=0.4 molL)=0.4 molL-1-1。(1)(1)在達到平衡的過程中在達到平衡的過程中v(SOv(SO2 2)=_)=_。(2)(2)畫出反應(yīng)過程中用畫出反應(yīng)過程中用O O2 2表示的正、逆反應(yīng)速率隨時間的表示的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化圖像。變化圖像。(3)(3)畫出畫出SOSO2 2濃度隨時間的變化圖像。濃度隨時間的變化圖像。(4)(4)有同學認為平衡是在一定條件下成立的，改變條件有同學認為平衡是在一定條件下成立的，改變條件時平衡會發(fā)生變化，所以可以通過改變條件使時平衡會發(fā)生變化，所以可以通過改變條件使SOSO3

38、 3的平的平衡濃度變?yōu)楹鉂舛茸優(yōu)? molL1 molL-1-1，你認為這種說法正確嗎？，你認為這種說法正確嗎？_(_(填填“正確正確”或或“不正確不正確”) )?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)平衡時平衡時n(SOn(SO3 3)=0.4 mol)=0.4 molL L-1-12 L=0.8 mol2 L=0.8 mol 2SO 2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 3起始起始/mol 2 1 0/mol 2 1 0變化變化/mol 0.8 0.4 0.8/mol 0.8 0.4 0.8平衡平衡/mol 1.2 0.6 0.8/mol 1.2 0.6 0.8則則v(SOv(SO2

39、2)= =0.04 mol)= =0.04 molL L-1-1s s-1-1c0.8 molt2 L 10 s=(2)(2)反應(yīng)速率受物質(zhì)濃度的影響，起始時反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率受物質(zhì)濃度的影響，起始時反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物濃度為零，逆反應(yīng)速率為零，正反應(yīng)速率最大，生成物濃度為零，逆反應(yīng)速率為零，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增加，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增加，漸增加，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增加，達到平衡時正、逆反應(yīng)速率相等。達到平衡時正、逆反應(yīng)速率相等。(3)(3)反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)

40、的進行逐漸減小，達到平衡時反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進行逐漸減小，達到平衡時保持不變。保持不變。c(SOc(SO2 2) )始始= =1 mol= =1 molL L-1-1c(SOc(SO2 2) )平衡平衡= =0.6 mol= =0.6 molL L-1-1( (4)4)可逆反應(yīng)的特點是反應(yīng)進行不徹底，與反應(yīng)有關(guān)的各可逆反應(yīng)的特點是反應(yīng)進行不徹底，與反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，若平衡時種物質(zhì)共存，若平衡時c(SOc(SO3 3)=1 mol)=1 molL L-1-1，則反應(yīng)物，則反應(yīng)物O O2 2和和SOSO2 2應(yīng)完全轉(zhuǎn)化，這不符合可逆反應(yīng)特點。應(yīng)完全轉(zhuǎn)化，這不符合可逆反應(yīng)特點。2 mol2

41、L1.2 mol2 L答案：答案：(1)0.04 mol(1)0.04 molL L-1-1s s-1-1(4)(4)不正確不正確1.(51.(5分分) )下列說法中錯誤的是下列說法中錯誤的是( )( )A.A.可逆反應(yīng)在一定條件下可建立化學平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)在一定條件下可建立化學平衡狀態(tài)B.B.處于化學平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，處于化學平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，v(v(正正)=v()=v(逆逆)0)0C.C.可逆反應(yīng)建立平衡狀態(tài)時，與反應(yīng)起始方向無關(guān)可逆反應(yīng)建立平衡狀態(tài)時，與反應(yīng)起始方向無關(guān)D.D.一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時，其反應(yīng)物和生成一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時，其反應(yīng)物和生成物的總量相等物的

42、總量相等【解析【解析】選選D D?？赡娣磻?yīng)達到平衡時，反應(yīng)物和生成物?？赡娣磻?yīng)達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度及物質(zhì)的量分數(shù)保持不變。的濃度及物質(zhì)的量分數(shù)保持不變。2.(52.(5分分)()(雙選雙選) )在一定溫度下，某容積不變的密閉容器在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：中，建立下列化學平衡：C(s)+HC(s)+H2 2O(g) CO(gO(g) CO(g)+)+H H2 2(g)(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是學平衡狀態(tài)的是( )( )A.A.體系的壓強不再發(fā)生變化體系的壓強不再發(fā)生變化B.vB

43、.v正正(CO)=v(CO)=v逆逆(H(H2 2O)O)C.C.生成生成n mol COn mol CO的同時生成的同時生成n mol Hn mol H2 2D.1 mol HHD.1 mol HH鍵斷裂的同時生成鍵斷裂的同時生成2 mol HO2 mol HO鍵鍵【解析【解析】選選C C、D D。體系的壓強不再發(fā)生變化，即意味著。體系的壓強不再發(fā)生變化，即意味著體系中氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，故體系中氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，故A A項說明已達項說明已達到化學平衡狀態(tài)；很明顯到化學平衡狀態(tài)；很明顯B B項中項中v(v(正正)=v()=v(逆逆) )說明已達到說明已達到化學平衡狀態(tài)；

44、不論反應(yīng)是否達到化學平衡，生成化學平衡狀態(tài)；不論反應(yīng)是否達到化學平衡，生成n mol n mol COCO的同時都會生成的同時都會生成n mol Hn mol H2 2，故，故C C項不能說明已達到化學項不能說明已達到化學平衡狀態(tài)；平衡狀態(tài)；D D項中的敘述不能說明項中的敘述不能說明v(v(正正)=v()=v(逆逆) )，即不能，即不能說明已達到化學平衡狀態(tài)。說明已達到化學平衡狀態(tài)。3.(103.(10分分) )將將2 mol H2 mol H2 2O O和和2 mol CO2 mol CO置于置于1 L1 L容器中，在一容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：定條件下，加熱至高溫

45、，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2H2 2O(g) 2HO(g) 2H2 2+O+O2 2 2CO+O 2CO+O2 2 2CO 2CO2 2(1)(1)容器內(nèi)氣體密度不發(fā)生變化時，能不能說明反應(yīng)已達容器內(nèi)氣體密度不發(fā)生變化時，能不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)？為什么？到平衡狀態(tài)？為什么？(2)(2)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是什么？氣體不能同時是什么？( (寫出它們的分子式寫出它們的分子式) )(3)(3)若平衡時若平衡時O O2 2和

46、和COCO2 2的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為n(On(O2 2) )平平=a mol,=a mol,n(COn(CO2 2) )平平=b mol=b mol。試求。試求n(Hn(H2 2O)O)平平。( (用含用含a a、b b的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示) )【解析【解析】(1)(1)不能；反應(yīng)過程中，容器體積不變，氣體質(zhì)不能；反應(yīng)過程中，容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，密度也就不發(fā)生變化，無論平衡還是不平衡，量不變，密度也就不發(fā)生變化，無論平衡還是不平衡，氣體密度始終不變。氣體密度始終不變。(2)(2)因為因為H H2 2O(g)O(g)與與H H2 2的變化量始終相同，的變化量始終相同，CO

47、CO與與COCO2 2的變化量的變化量始終相同，故同時知道始終相同，故同時知道H H2 2O(g)O(g)和和H H2 2的平衡濃度或同時知道的平衡濃度或同時知道COCO和和COCO2 2的平衡濃度，無法確定混合氣體的平衡組成。的平衡濃度，無法確定混合氣體的平衡組成。(3)(3)據(jù)據(jù)n(COn(CO2 2) )平平=b mol=b mol，推知，推知2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2反應(yīng)中消反應(yīng)中消耗耗n(On(O2 2)= mol,)= mol,結(jié)合結(jié)合n(On(O2 2) )平平=a mol=a mol，可知，可知2H2H2 2O(g)O(g)2H2H2 2+O+O2 2反應(yīng)

48、生成反應(yīng)生成O O2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為a mol+ mol,a mol+ mol,則則n(Hn(H2 2O)O)平平=2 mol-(a mol+ mol)=2 mol-(a mol+ mol)2=(2-2a-b) mol2=(2-2a-b) mol。b2b2b2答案：答案：(1)(1)不能；反應(yīng)過程中，容器體積不變，氣體質(zhì)不能；反應(yīng)過程中，容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，密度也就不發(fā)生變化，無論平衡還是不平衡，量不變，密度也就不發(fā)生變化，無論平衡還是不平衡，氣體密度始終不變。氣體密度始終不變。(2)H(2)H2 2O(g)O(g)和和H H2 2或或COCO和和COCO2 2(3)(2-2a-b) mol(3)(2-2a-b) mol