《云南省元陽縣民族中學(xué)九年級化學(xué)下冊《第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省元陽縣民族中學(xué)九年級化學(xué)下冊《第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件 （新版）新人教版（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、教學(xué)目標(biāo)【知識目標(biāo)知識目標(biāo)】（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)（2）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，能用金屬的化）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，能用金屬的化學(xué)性質(zhì)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。學(xué)性質(zhì)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。【教學(xué)重點教學(xué)重點】 金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識。金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識。 【教學(xué)難點教學(xué)難點】 置換反應(yīng)的概念的理解和應(yīng)用置換反應(yīng)的概念的理解和應(yīng)用近期出土的文物圖片金光閃閃，全是假冒！金光閃閃，全是假冒！你用什么方法來識別真假金飾品呢？你用什么方法來識別真假金飾品呢？你學(xué)過哪些金屬能與你學(xué)過

2、哪些金屬能與O O2 2反應(yīng)？反應(yīng)？實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鐵絲在氧鐵絲在氧氣中燃燒氣中燃燒鐵絲在空氣中鐵絲在空氣中 燃燃燒燒( (能或不能能或不能) )，在純氧氣，在純氧氣中中 燃燒（能或不燃燒（能或不能）。能）。鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：象： ， 四射，放出大量的四射，放出大量的 ，生成生成 固體。固體。鎂在空氣鎂在空氣中燃燒中燃燒 發(fā)出耀眼的發(fā)出耀眼的 ，放出大量的放出大量的 ，生成，生成 固體。固體。劇烈燃燒劇烈燃燒不能不能能能火星火星熱量熱量黑色黑色白光白光熱量熱量白色白色3Fe + 2O2 Fe3O4點燃點燃2Mg + O2 2MgO點燃點燃實驗探

3、究一實驗探究一 將一根銅絲放在空氣中灼燒，觀察現(xiàn)象。將一根銅絲放在空氣中灼燒，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象現(xiàn)象: ，化學(xué)方程式化學(xué)方程式 : 。紅色紅色的的銅絲表面逐漸變成銅絲表面逐漸變成黑色黑色2Cu + O2 2CuO 你知道你知道“真金不怕火煉真金不怕火煉”蘊含了什蘊含了什么化學(xué)原理嗎？么化學(xué)原理嗎？（1）大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)生成）大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)生成 ，但但 不同；只有極少數(shù)金屬不同；只有極少數(shù)金屬（例如金等）（例如金等） （能或不能）與氧氣反（能或不能）與氧氣反應(yīng)應(yīng).（2）根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易及劇烈程度可以）根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易及劇烈程度可以判斷金屬的判斷金屬的 。金屬氧化物金

4、屬氧化物反應(yīng)的難易、劇烈程度反應(yīng)的難易、劇烈程度不能不能活動性強弱活動性強弱金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)(一一)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)為什么鋁制品不易生銹？為什么鋁制品不易生銹？鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜。成一層致密的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保從而對鋁制品起到保護作用。護作用。4Al +3O2 = 2Al2O3MgZnFeCu金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)稀鹽酸稀鹽酸（稀硫酸）（稀硫酸）注意觀察：注意觀察：1、金屬與酸反應(yīng)時發(fā)生的現(xiàn)象；2、反應(yīng)前后溶液顏色的變化。金屬與稀

5、鹽酸（金屬與稀鹽酸（稀硫酸稀硫酸）的反應(yīng)）的反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象金屬與稀鹽酸的反應(yīng)金屬與稀鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象大量氣泡，反應(yīng)最快大量氣泡，反應(yīng)最快許多氣泡，反應(yīng)較快許多氣泡，反應(yīng)較快少量氣泡，反應(yīng)較慢少量氣泡，反應(yīng)較慢稀硫酸稀硫酸生成的氣體是什么？如生成的氣體是什么？如何檢驗？何檢驗？ 稀稀Mg+2HCl = MgClMg+2HCl = MgCl2 2+H+H2 2Zn+2HCl = ZnClZn+2HCl = ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl = FeClFe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)各反應(yīng)的化學(xué)方程式各反應(yīng)的化學(xué)方程式: 稀硫酸稀硫酸Mg+H

6、Mg+H2 2SOSO4 4 = MgSO= MgSO4 4+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4+H+H2 2不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)各反應(yīng)的化學(xué)方程式各反應(yīng)的化學(xué)方程式:金屬金屬+酸酸 金屬化合物金屬化合物+氫氣氫氣金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)(一一)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)(二二)金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)注意注意： 1、酸指鹽酸鹽酸和稀硫酸稀硫酸； 2、鐵與鹽酸和稀硫酸反應(yīng) 生成+2價價的鐵的化合物。看圖回答問題：看圖回答問題：1 1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？、

7、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？ 哪些不與鹽酸反應(yīng)？哪些不與鹽酸反應(yīng)？2、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰最、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰最活潑？活潑？鹽酸鹽酸救命啊！救命啊！無所謂，無所謂， 我無所謂我無所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式C+CuO C + 2CuO2Cu+ CO2 從反應(yīng)物和生成物的從反應(yīng)物和生成物的類別類別去分析，去分析，這個反應(yīng)有什么特點？這個反應(yīng)有什么特點？單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)一種一種單質(zhì)單質(zhì)和一種和一種化合物化合物反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成另一種另一種單質(zhì)單質(zhì)和另一種和另一種化合物化合物的

8、反應(yīng)。的反應(yīng)。二、置換反應(yīng)：二、置換反應(yīng)：高溫高溫單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì) 稀硫酸稀硫酸Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 = MgSO= MgSO4 4+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4+H+H2 2置換反應(yīng)置換反應(yīng)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣的反應(yīng)、金屬與氧氣的反應(yīng)2、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)一種一種單質(zhì)單質(zhì)和一種和一種化合物化合物反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成另一種另一種單質(zhì)單質(zhì)和另一種和另一種化合物化合物的反應(yīng)。的反應(yīng)。二、置換反應(yīng)二、置換反應(yīng)