《四川省中考化學總復習 專題四 常見的化學計算課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省中考化學總復習 專題四 常見的化學計算課件（52頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二部分第二部分 專題研究專題研究專題四專題四 常見的化學計算常見的化學計算類型一類型一 文字敘述型計算（重點）文字敘述型計算（重點） 文字敘述型計算通常會在題干中直接文字敘述型計算通常會在題干中直接給出反應結(jié)束時消耗的某物質(zhì)的質(zhì)量、生給出反應結(jié)束時消耗的某物質(zhì)的質(zhì)量、生成物的質(zhì)量、反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量，然成物的質(zhì)量、反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量，然后計算相關(guān)的量。在解答時可先寫出發(fā)生后計算相關(guān)的量。在解答時可先寫出發(fā)生反應的化學方程式，再明確已知量和待求反應的化學方程式，再明確已知量和待求量，然后代入化學方程式進行計算。量，然后代入化學方程式進行計算。典例精析典例精析例例（2014資陽資陽）向）向1

2、54.7 g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液中加入酸溶液中加入10.0 g粗鋅（含有不溶于稀硫酸粗鋅（含有不溶于稀硫酸的雜質(zhì)），恰好完全反應，共收集到標準狀況的雜質(zhì)），恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氫氣下的氫氣2.24 L。（鋅的相對原子質(zhì)量為。（鋅的相對原子質(zhì)量為65；標準狀況下氫氣的密度約為標準狀況下氫氣的密度約為0.09 g/L）計算：（均保留計算：（均保留1位小數(shù)）位小數(shù)）（1）反應產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量。）反應產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量。（2）反應結(jié)束后，過濾，濾渣的質(zhì)量。）反應結(jié)束后，過濾，濾渣的質(zhì)量。（3）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：（解：（1

3、）反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：）反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：2.24 L0.09 g/L 0.2 g（2）設(shè)參加反應的鋅的質(zhì)量為）設(shè)參加反應的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)，生成硫酸鋅的質(zhì)量為量為y Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 65 161 2 x y 0.2 g x=6.5 g y=16.1 g6520 2x. g 16120 2y. g （3）反應后溶液的質(zhì)量：）反應后溶液的質(zhì)量：154.7 g+6.5 g-0.2 g=161 g硫酸鋅溶液的質(zhì)量分數(shù)：硫酸鋅溶液的質(zhì)量分數(shù)：16 110010161. g%濾渣的質(zhì)量：濾渣的質(zhì)量：10 g-6.5 g=3.5 g答：（答：（1）反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為）反

4、應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0.2 g； （2）反應結(jié)束后，過濾得濾渣的質(zhì)量為）反應結(jié)束后，過濾得濾渣的質(zhì)量為3.5 g； （3）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10。 此題為化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合的綜此題為化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合的綜合計算題，需要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的定義式合計算題，需要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的定義式(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= )及變形公式及變形公式(溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶液的質(zhì)量的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量)。100% 溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量溶溶液液質(zhì)質(zhì)量量1.（2

5、013成都成都）實驗室可用氯酸鉀或過氧化氫制取）實驗室可用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣。氧氣。（1）過氧化氫分解的變化可用下式表示：）過氧化氫分解的變化可用下式表示： 過氧化氫過氧化氫 水水+氧氣氧氣 上述變化所涉及的物質(zhì)中，屬于金屬氧化物的是上述變化所涉及的物質(zhì)中，屬于金屬氧化物的是_，氧元素的化合價為，氧元素的化合價為-1的是的是_。二二氧氧化化錳錳針對訓練針對訓練二氧化錳二氧化錳過氧化氫過氧化氫（2）用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣的實驗中，）用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣的實驗中，都需要加入少量二氧化錳，二氧化錳的作用是都需要加入少量二氧化錳，二氧化錳的作用是_；若未加入二氧化錳，則反應；若未加入二

6、氧化錳，則反應_（選填（選填“不能發(fā)生不能發(fā)生”或或“明顯減明顯減慢慢”）。）。催化作用催化作用明顯減慢明顯減慢（3）若實驗室要制?。┤魧嶒炇乙迫?8 g氧氣，至少需要氯酸氧氣，至少需要氯酸鉀多少克？鉀多少克？解：設(shè)需要解：設(shè)需要KClO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x2KClO3 2KCl+3O2245 96 x 48 g x122.5 g答：至少需要氯酸鉀的質(zhì)量為答：至少需要氯酸鉀的質(zhì)量為122.5 g。MnO22459648 xg【解析解析】（1）二氧化錳是氧化物且錳是金屬）二氧化錳是氧化物且錳是金屬元素，所以二氧化錳是金屬氧化物；化合物中元素，所以二氧化錳是金屬氧化物；化合物中各元素化合價代數(shù)和

7、為零，則各元素化合價代數(shù)和為零，則H2O2中設(shè)氧元素中設(shè)氧元素化合價為化合價為x,則有則有2(+1)+2x=0，解出，解出x = -1，所以所以H2O2中氧元素化合價為中氧元素化合價為-1。（。（2）二氧化）二氧化錳是該反應的催化劑，所以二氧化錳的作用是錳是該反應的催化劑，所以二氧化錳的作用是催化作用；二氧化錳能使該反應變快，如果不催化作用；二氧化錳能使該反應變快，如果不加二氧化錳該反應明顯減慢。加二氧化錳該反應明顯減慢。2.（2014攀枝花攀枝花）將）將3.9克過氧化鈉（克過氧化鈉（Na2O2）加入）加入質(zhì)量為質(zhì)量為63.9克的水中，完全反應后，在該溶液中加克的水中，完全反應后，在該溶液中加

8、入入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。（提示：過克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。（提示：過氧化鈉與水反應的化學方程式為：氧化鈉與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,不考慮氧氣溶于水）不考慮氧氣溶于水）（1） 反應生成氧氣的質(zhì)量為反應生成氧氣的質(zhì)量為_克?？?。（2） 計算最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。計算最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）若要使最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加）若要使最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應將最后所得溶液蒸發(fā)掉一倍，應將最后所得溶液蒸發(fā)掉_克水?？怂?.858.5解：解：設(shè)反應生成設(shè)反應生成NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，生成，生成NaCl的

9、質(zhì)量為的質(zhì)量為y，生成，生成O2的質(zhì)量為的質(zhì)量為z 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 156 160 323.9 g x z x=4 g z0.8 g1563 91563.9g =160 32z . gx NaOH+HCl NaCl+H2O40 58.54 g y y=5.85 g最后所得溶液的質(zhì)量為：最后所得溶液的質(zhì)量為：3.9 g+63.9 g-0.8 g+50 g =117 g最后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為最后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 100%=5%40458 5 g.y 5 85117.gg 結(jié)合坐標曲線的計算題的特點是將反結(jié)合坐標曲線的計算題的特點是將反應過程中的有關(guān)量的變化以坐標曲線

10、圖的應過程中的有關(guān)量的變化以坐標曲線圖的形式呈現(xiàn)。解題時應分析坐標曲線圖中的形式呈現(xiàn)。解題時應分析坐標曲線圖中的橫軸和縱軸所表示的意義，結(jié)合題中所涉橫軸和縱軸所表示的意義，結(jié)合題中所涉及的化學反應分析圖像中的起點、拐點和及的化學反應分析圖像中的起點、拐點和終點所表示的意義。終點所表示的意義。類型二類型二 坐標曲線型計算（重點坐標曲線型計算（重點）典例精析典例精析例例（2014南充南充）將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到）將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100 g稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量與反稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示。試求：應時間的關(guān)系如圖所示。試求：（1）完全反應后

11、生成）完全反應后生成H2的質(zhì)量為的質(zhì)量為_ g。（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。青果學院視頻青果學院視頻透析坐標透析坐標圖解決三類溶液計算綜合題圖解決三類溶液計算綜合題“上升型上升型”（上）（上）0.4（2）解：設(shè)參加反應的硫酸的質(zhì)量為）解：設(shè)參加反應的硫酸的質(zhì)量為x Zn + H2SO4 ZnSO4 +H2 98 2 x 0.4 gx =19.6 g 所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。9820 4 x. g19 6g100100 .%g19 6 . %

12、 解答此類題的突破口是從圖像中找到已知量，解答此類題的突破口是從圖像中找到已知量，然后代入化學方程式進行計算。找已知量的方法然后代入化學方程式進行計算。找已知量的方法一般有三種：（一般有三種：（1）拐點對應的橫坐標；（）拐點對應的橫坐標；（2）拐）拐點對應的縱坐標（多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量，點對應的縱坐標（多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量，可直接代入）；（可直接代入）；（3）起點和拐點對應的坐標差。）起點和拐點對應的坐標差。針對訓練針對訓練1.（2014涼山州涼山州）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢（主要成份是著一層水垢（主要成份是CaCO3和和Mg(OH)2，其，

13、其他成分忽略不計）。某興趣小組的同學為了探究他成分忽略不計）。某興趣小組的同學為了探究水垢中水垢中Mg(OH)2的含量，的含量，取取10 g水垢樣品，向樣水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，品中加入足量的稀鹽酸，其變化關(guān)系如圖所示，其變化關(guān)系如圖所示，試計算：試計算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為）生成二氧化碳的質(zhì)量為_ 克?？?。（2）該水垢樣品中）該水垢樣品中Mg(OH)2的質(zhì)量分數(shù)。（寫的質(zhì)量分數(shù)。（寫出解題步驟）出解題步驟）3.3（2）解：設(shè)水垢樣品中）解：設(shè)水垢樣品中CaCO3質(zhì)量為質(zhì)量為xCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 44 x 3.3 g x=7.5 g則該水垢

14、樣品中則該水垢樣品中Mg(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為100%=25%答：該水垢樣品中答：該水垢樣品中Mg(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為25%。100443 3 x. g10-7.510g（）g g2. (2014綿陽綿陽)實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取CO2，反應后所得溶液體積為，反應后所得溶液體積為40 mL（假設(shè)大理石（假設(shè)大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應，反應前后溶液體積不中的雜質(zhì)不與鹽酸反應，反應前后溶液體積不變）。向該溶液中勻速逐滴加入變）。向該溶液中勻速逐滴加入Na2CO3溶液并不溶液并不斷攪拌，測得溶液的斷攪拌，測得溶液的pH隨時間變化如圖所示隨

15、時間變化如圖所示，該過程共放出氣體，該過程共放出氣體660 mL(密度為密度為2.0 g/L)，析出沉淀析出沉淀5.0 g。（1）根據(jù)圖像可以看出，）根據(jù)圖像可以看出，Na2CO3首先與溶液中首先與溶液中_的反應。的反應。（2）本實驗制?。┍緦嶒炛迫O2所用大理石中含所用大理石中含CaCO3 _g。（3）已知制?。┮阎迫O2所用稀鹽酸的密度為所用稀鹽酸的密度為1.06 g/cm3,求這種鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留求這種鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留1位小數(shù)，位小數(shù)，無計算過程不給分）無計算過程不給分）5.0HCl（3）解：設(shè)制取二氧化碳時，與大理石反應的）解：設(shè)制取二氧化碳時，與大理

16、石反應的 HCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，剩余，剩余HCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為yCaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 100 73 5.0 g x 解得：解得：x=3.65 g1005 073 . gxNa2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 73 44 y 0.66 L 2 g/L解得：解得：y =2.19 g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100=13.8答：這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.8。73440 662 y.Lg / L33 652 19401 06 .g.gmL.g / cm【解析解析】 (1)由圖像可知，

17、加入碳酸鈉溶液之前由圖像可知，加入碳酸鈉溶液之前溶液的溶液的pH小于小于2，說明溶液顯酸性，即溶液中的，說明溶液顯酸性，即溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，所以剛滴入碳酸鈉溶液，溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，所以剛滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應，鹽酸完全反應后，再與氯碳酸鈉先與鹽酸反應，鹽酸完全反應后，再與氯化鈣反應?；}反應。 結(jié)合表格數(shù)據(jù)型的計算題的特點是以結(jié)合表格數(shù)據(jù)型的計算題的特點是以表格的形式給出實驗結(jié)果的一系列數(shù)據(jù)記表格的形式給出實驗結(jié)果的一系列數(shù)據(jù)記錄。解題時應明確表格中各欄表示的意義，錄。解題時應明確表格中各欄表示的意義，從化學反應角度分析數(shù)據(jù)變化，通過數(shù)據(jù)從化學反應角度分析數(shù)據(jù)變化，

18、通過數(shù)據(jù)的對比，確定反應進行的程度。的對比，確定反應進行的程度。類型三類型三 表格數(shù)據(jù)型計算表格數(shù)據(jù)型計算典例精析典例精析例例（2014內(nèi)江內(nèi)江）利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純）利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純度（假定粗鹽中的雜質(zhì)全部是度（假定粗鹽中的雜質(zhì)全部是MgCl2）。每次?。?。每次取1000 g樣品配制成溶液，向其中加入樣品配制成溶液，向其中加入 10的氫氧化的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液鈉溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：測定次數(shù)測定次數(shù)第一次第一次 第二次第二次 第三次第三次第四次第四次樣品質(zhì)量樣品質(zhì)量（g）1

19、000100010001000氫氧化鈉溶氫氧化鈉溶液質(zhì)量（液質(zhì)量（g）320640820900沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量（g）23.246.45858（1）求粗鹽的純度（寫出解題過程）。）求粗鹽的純度（寫出解題過程）。（2）當樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反）當樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為應時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為_。青果學院視頻青果學院視頻透析透析表格數(shù)據(jù)解決溶液計算表格數(shù)據(jù)解決溶液計算綜合題（綜合題（1）1022 g解：解：（1）分析表格信息可知，）分析表格信息可知，1000 g樣品中氯樣品中氯化鎂完全反應后生成氫氧化鎂的質(zhì)量為化鎂完全反應后生成氫氧化鎂的質(zhì)量為58 g設(shè)設(shè)

20、1000 g樣品中氯化鎂的質(zhì)量為樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x，反應生成氯，反應生成氯化鈉質(zhì)量為化鈉質(zhì)量為yMgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl 95 58 117 x 58 g y x=95 g y=117 g958558 xg5858117 gy樣品中氯化鈉的質(zhì)量為樣品中氯化鈉的質(zhì)量為1000 g-95 g=905 g粗鹽的純度為粗鹽的純度為答：粗鹽的純度為答：粗鹽的純度為90.590510090 51000g%. %g 解答此類試題時應用差量法，應用差量法解答此類試題時應用差量法，應用差量法的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律,常分為無氣體參加但有常分為無氣體參加但有氣體生成的

21、反應和兩種溶液反應生成氣體或沉氣體生成的反應和兩種溶液反應生成氣體或沉淀的兩種類型。其中：淀的兩種類型。其中：無氣體參加但有氣體生成的反應無氣體參加但有氣體生成的反應：生成氣體：生成氣體的質(zhì)量的質(zhì)量=反應前參加反應的物質(zhì)總質(zhì)量反應前參加反應的物質(zhì)總質(zhì)量-反應后反應后稱量的物質(zhì)總質(zhì)量；稱量的物質(zhì)總質(zhì)量；兩種溶液反應生成氣體或沉淀兩種溶液反應生成氣體或沉淀：生成沉淀：生成沉淀(或或氣體氣體)的質(zhì)量的質(zhì)量=反應前兩種溶液的質(zhì)量之和反應前兩種溶液的質(zhì)量之和-剩余剩余溶液質(zhì)量。溶液質(zhì)量。針對訓練針對訓練1.（2014廣安廣安）某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸）某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合

22、溶液。為了測定該混合溶鈉和氯化鈉組成的混合溶液。為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，該同學設(shè)計了如下實驗：液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，該同學設(shè)計了如下實驗：取該混合溶液取該混合溶液50 g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入鹽酸的質(zhì)量為加入鹽酸的質(zhì)量為15 g、30 g、45 g、60 g時，生時，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計）。成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計）。（1）第）第組數(shù)據(jù)組數(shù)據(jù)n為為_g。（2）混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？）混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確至（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1）3.6第第組組 第第組

23、組 第第組組 第第組組稀鹽酸的質(zhì)量稀鹽酸的質(zhì)量/g15304560生成氣體的質(zhì)生成氣體的質(zhì)量量/g1.8n4.44.4（2）解：設(shè)混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為）解：設(shè)混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2106 44x 4.4 g x=10.6 g 碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 100%=21.2%答：混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為答：混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為21.2%。 106444 4 x. g10 650. gg2.（2013瀘州瀘州）黃銅是一種重要的金屬，它是銅）黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常和鋅的合金

24、，可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下：別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下：樣品樣品第第1份份第第2份份第第3份份 第第4份份 第第5份份取樣品質(zhì)取樣品質(zhì)量（量（g）40.040.040.040.040.0取稀硫酸取稀硫酸質(zhì)量（質(zhì)量（g）30.060.090.0120.0150.0產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體質(zhì)量（質(zhì)量（g）0.30.60.91.01.0按要求回答下列問題：按要求回答下列問題：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，從第）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，從第_份開始，金份開始，金屬已經(jīng)反應完全了。屬已經(jīng)反應完

25、全了。（2）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)。）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)。（要求寫出計算過程）（要求寫出計算過程）4（3）在給出的坐標紙上，畫出）在給出的坐標紙上，畫出40.0 g樣品中加樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系曲線。稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系曲線。（2）解：設(shè)）解：設(shè)40 g樣品中含鋅的質(zhì)量為樣品中含鋅的質(zhì)量為xZnH2SO4 ZnSO4H265 2x 1 g x32.5 g 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 10081.25%答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為81.25。6521 0 x. g32 540. gg（

26、3）【解析解析】（1）由上表可知加入第）由上表可知加入第4份和第份和第5份份樣品時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等，均為樣品時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等，均為1.0 g，而，而第第4份較第份較第3份產(chǎn)生氣體的質(zhì)量增加份產(chǎn)生氣體的質(zhì)量增加0.1 g，所以，所以，從第從第4份開始，金屬已經(jīng)反應完全了。份開始，金屬已經(jīng)反應完全了。（3）由上表知每產(chǎn)生）由上表知每產(chǎn)生0.1 g氣體消耗氣體消耗H2SO4的的質(zhì)量為質(zhì)量為10 g，所以生成，所以生成1.0 g氣體消耗氣體消耗H2SO4的的質(zhì)量為質(zhì)量為100 g。 標簽圖片型計算題的特點是以文字敘標簽圖片型計算題的特點是以文字敘述和標簽或?qū)嵨飯D的形式給出相關(guān)信息，述和標簽或

27、實物圖的形式給出相關(guān)信息，然后要求根據(jù)圖中信息進行計算。解題時然后要求根據(jù)圖中信息進行計算。解題時應仔細分析反應前后的數(shù)據(jù)變化，通常會應仔細分析反應前后的數(shù)據(jù)變化，通常會涉及到差量法的應用。涉及到差量法的應用。類型四類型四 標簽標簽圖片型計算圖片型計算典例精析典例精析例例（2014瀘州瀘州）回答下列問題：）回答下列問題：（1）閱讀如圖包裝說明，這袋）閱讀如圖包裝說明，這袋化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量為化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量為_kg。（2）欲將）欲將50 kg 10的碳酸氫銨的碳酸氫銨溶液稀釋成溶液稀釋成1的溶液，用于農(nóng)作的溶液，用于農(nóng)作物的追肥，需加物的追肥，需加_kg水。水。45047.4【解析】【解

28、析】（1）碳酸氫銨的質(zhì)量）碳酸氫銨的質(zhì)量=47.4 kg。(2)設(shè)需加水的質(zhì)量為設(shè)需加水的質(zhì)量為x，則根據(jù)稀釋前后溶，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得質(zhì)的質(zhì)量不變可得50 kg10%=(x+50 kg) 1% ，解得解得x=450 kg。5016 81412163514 kg. %針對訓練針對訓練1.（2012攀枝花攀枝花）鋅是人體健康所必需的元素，）鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補鋅劑。如圖是某品牌葡萄糖酸鋅是一種常用的補鋅劑。如圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽。葡萄糖酸鋅口服液的標簽。 請根據(jù)標簽信息回答問題：請根據(jù)標簽信息回答問題：（1）葡萄糖酸鋅（相對）葡萄糖酸鋅（相

29、對分子質(zhì)量為分子質(zhì)量為455）中鋅元）中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)為素的質(zhì)量分數(shù)為_（精確到（精確到0.1%）。）。14.3（2）某患者除正常飲食吸收鋅元素外，還需）某患者除正常飲食吸收鋅元素外，還需要服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個要服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需要補充療程需要補充113 mg鋅元素，而這些鋅有鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需要服用來自該口服液，則患者共需要服用_支葡支葡萄糖酸鋅口服液。萄糖酸鋅口服液。24【解析解析】（1）葡萄糖酸鋅中鋅元素質(zhì)量分數(shù)）葡萄糖酸鋅中鋅元素質(zhì)量分數(shù) 10014.3。（。（2）每支口服液含鋅元）每支口服液含鋅元素質(zhì)量素質(zhì)量

30、24.7 mg14.33.5 mg，口服液補鋅元，口服液補鋅元素質(zhì)量素質(zhì)量1137584.75 mg，則共需要服用支，則共需要服用支數(shù)數(shù) 24(支支)。6545584 753 5.g. g2.（2012廣安廣安）如圖是實驗室中一瓶過氧化氫溶液）如圖是實驗室中一瓶過氧化氫溶液的標簽。某同學為了測定該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分的標簽。某同學為了測定該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否與標簽上相符，用燒杯取該溶液數(shù)是否與標簽上相符，用燒杯取該溶液50克，加克，加入二氧化錳入二氧化錳1克，完全反應后，克，完全反應后，稱得稱得燒杯內(nèi)剩余物燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為的總質(zhì)量為49.4克。請回答下列問題：克。請回答下列問題：（1

31、）二氧化錳在反應中的作用）二氧化錳在反應中的作用是是_。（2）完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為）完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為_。（3）通過計算回答，該過氧化氫溶液中的溶質(zhì)）通過計算回答，該過氧化氫溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否與標簽上相符？的質(zhì)量分數(shù)是否與標簽上相符？1.6 g催化作用催化作用（3）解：設(shè)過氧化氫溶液的實際質(zhì)量分數(shù)為）解：設(shè)過氧化氫溶液的實際質(zhì)量分數(shù)為x2H2O2 2H2O+ O2 68 3250 gx 1.6 g解得：解得：x=6.87，所以不相符，所以不相符答：略。答：略。MnO2 6850321 6 gx. g【解析解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過氧化氫完全根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過氧化氫完全分解產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為分解產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為50 g+1 g-49.4 g=1.6 g，根據(jù)反應產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量可計算出過氧化氫溶液根據(jù)反應產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量可計算出過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)。的質(zhì)量分數(shù)。