《江蘇省濱?？h第一初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律》課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省濱?？h第一初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律》課件 （新版）新人教版（31頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1 1通過探究活動(dòng)能說出質(zhì)量守恒定律的通過探究活動(dòng)能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容內(nèi)容 2 2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 3 3了解質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用了解質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量總質(zhì)量總和和之間存在什么關(guān)系呢之間存在什么關(guān)系呢？玻璃管玻璃管注意觀察：注意觀察：1 1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2 2、氣球的變化情況；、氣球的變化情況； 3 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后白磷燃燒前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的

2、測(cè)定的測(cè)定細(xì)沙細(xì)沙 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉氣球先鼓起后癟掉, ,文字表達(dá)式文字表達(dá)式：磷磷+ +氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃五氧化二磷五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總生成物質(zhì)量總和和現(xiàn)象現(xiàn)象：m m（P P） m m（O O2 2） m m（P P2 2O O5 5）=鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測(cè)定的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理反應(yīng)原理：鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅銅硫酸亞鐵銅硫酸亞鐵結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)物質(zhì)量總和= =生成物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和鐵釘表面有鐵釘表

3、面有紅色固體紅色固體物質(zhì)析出，物質(zhì)析出，溶液由溶液由藍(lán)色變成淺綠色藍(lán)色變成淺綠色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu)天平平衡天平平衡質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律(見書見書P91） 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。釋質(zhì)量守恒的原因。水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣通電通電分析討論：分析討論：

4、化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？ H2O H2 + O2通電通電OHHOOOHHHHHH水分子水分子通通電電氫分子氫分子氧分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通電通電知識(shí)鏈接：質(zhì)量守恒的原因：質(zhì)量守恒的原因：宏觀：宏觀：反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)前后元素種類不變， 元素的質(zhì)量不變，物質(zhì)的總元素的質(zhì)量不變，物質(zhì)的總 質(zhì)量不變。質(zhì)量不變。微觀：微觀：原子種類沒變。原子種類沒變。原子個(gè)數(shù)沒有增減

5、。原子個(gè)數(shù)沒有增減。原子質(zhì)量沒有變化。原子質(zhì)量沒有變化。（六不變）（六不變）是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？將稀鹽將稀鹽酸倒入酸倒入燒杯中燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理反應(yīng)原理：天平指針向右傾斜天平指針向右傾斜（變輕變輕）天平平衡情況：天平平衡情況：鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg + O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃發(fā)出發(fā)出耀眼的白光耀眼的白光、放出大量的熱，生成、放出大量的熱，生成白色固體，白色固體，1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)

6、驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。果。2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參氣體參加或生成加或生成的緣故。的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平不平衡。收集起來稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平不平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證

7、明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)密閉容器內(nèi)進(jìn)行。進(jìn)行。 活 動(dòng) 與 探 究把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有、只有化學(xué)變化化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！恒定律解釋！2、守恒的是、守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，即，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和和“生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、 “參加參加”，意味著，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的

8、各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)小結(jié)：小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個(gè)可能改變五不變、兩改變、兩個(gè)可能改變1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元素種類、質(zhì)量不變、元素種類、質(zhì)量不變3、原子種類不變、原子種類不變 4、原子數(shù)目不變、原子數(shù)目不變 5、原子質(zhì)量不變、原子質(zhì)量不變六不變六不變1、物質(zhì)的種類、物質(zhì)的種類2、分子的種類、分子的種類兩改變兩改變化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目一個(gè)可能改變一個(gè)可能改變“水變含碳元素的高價(jià)的汽水變含碳元素的高價(jià)的

9、汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟。盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老同學(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？一談你的想法？1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類

10、不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為可以用文字表示為:碳碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“ 和和”“ 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 ”“ 生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+用用化學(xué)式化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做叫做化學(xué)方程式化學(xué)方程式。22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+COOCOO121623244

11、:12+16212化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法（1）宏觀宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳件下生成二氧化碳（2）數(shù)量數(shù)量讀法：每讀法：每12份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的份質(zhì)量的二氧化碳二氧化碳（3）微觀微觀讀法：每讀法：每1個(gè)碳原子和個(gè)碳原子和1個(gè)氧個(gè)氧分子反應(yīng)生成分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子個(gè)二氧化碳分子22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+H2O H2 + O2通電22 36 4 32表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。和氧氣。表示每表示每2 2個(gè)水分子在通電的條件下能反個(gè)水分子在

12、通電的條件下能反應(yīng)生成應(yīng)生成2 2個(gè)氫分子和個(gè)氫分子和1 1個(gè)氧分子。個(gè)氧分子。表示每表示每3636份質(zhì)量的水分解能生成份質(zhì)量的水分解能生成4 4份質(zhì)份質(zhì)量的氫氣和量的氫氣和3232份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。 1、用、用化學(xué)式化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 2、化學(xué)方程式表明了、化學(xué)方程式表明了: 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件； 參加反應(yīng)的各微粒之間的參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系； 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)量比,通過通過相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）來表示（或相對(duì)原子質(zhì)量）來表示。 從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？學(xué)方程式能提供給你哪些信息？ S+O2 SO2 Fe+CuSO4 Cu + FeSO4 CuO+H2 Cu+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃 根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式4P+ 5O22P2O5回答下列問題：回答下列問題：1、這個(gè)化學(xué)方程式怎么讀？、這個(gè)化學(xué)方程式怎么讀？2、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；3、參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量。、參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量。點(diǎn)燃點(diǎn)燃