《高考化學一輪復習 第十章 化學實驗基礎及綜合探究 基礎課時2 物質(zhì)的分離、提純與檢驗課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪復習 第十章 化學實驗基礎及綜合探究 基礎課時2 物質(zhì)的分離、提純與檢驗課件 魯科版（47頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、基礎課時基礎課時2物質(zhì)的分離、提純與檢驗物質(zhì)的分離、提純與檢驗1.能對常見物質(zhì)進行分離和提純。能對常見物質(zhì)進行分離和提純。2.了解常見離子的檢驗方法。了解常見離子的檢驗方法。最新考綱最新考綱考點一物質(zhì)的分離和提純考點一物質(zhì)的分離和提純知識梳理知識梳理固考基固考基1.分離、提純的含義分離、提純的含義純凈物純凈物純凈物純凈物2.混合物分離、提純常用物理方法混合物分離、提純常用物理方法(1)圖圖裝置名稱：裝置名稱：_適用范圍：適用范圍：_過濾過濾固液固液分分離離漏斗內(nèi)壁漏斗內(nèi)壁漏斗口漏斗口三層濾紙?zhí)幦龑訛V紙?zhí)幷舭l(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶液體局部過熱而飛濺液體局部過熱而飛濺分液分液互不相溶互不相溶的液體的液體大大

2、蒸餾蒸餾沸點沸點支支管口管口進進出出升華升華提醒：提純的提醒：提純的“四個原則四個原則”及及“四個必須四個必須”(1)“四個原則四個原則”：一是不增加新的雜質(zhì)；二是不減少被提純物：一是不增加新的雜質(zhì)；二是不減少被提純物質(zhì)；三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離；四是被提純物質(zhì)易復原。質(zhì)；三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離；四是被提純物質(zhì)易復原。(2)“四個必須四個必須”：一是除雜試劑必須過量；二是過量試劑必須：一是除雜試劑必須過量；二是過量試劑必須除盡；三是除雜途徑必須最佳；四是除去多種雜質(zhì)時必須考慮除盡；三是除雜途徑必須最佳；四是除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的先后順序。加入試劑的先后順序。1.判斷題判斷題(L

3、K必修必修1P101“交流交流研討研討”改編改編)(1)過濾時用玻璃棒引流過濾時用玻璃棒引流( )(2)過濾時為加快過濾，用玻璃棒攪拌懸濁液過濾時為加快過濾，用玻璃棒攪拌懸濁液( )(3)蒸發(fā)時可用玻璃棒攪拌蒸發(fā)時可用玻璃棒攪拌( )(4)將苯和水分離，利用萃取法將苯和水分離，利用萃取法( )2.(溯源題溯源題)(2013新課標新課標，13)下列實驗中，所采取的分離方下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是法與對應原理都正確的是()選項選項目的目的分離方法分離方法原理原理A分離溶于水中的分離溶于水中的碘碘乙醇萃取乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較碘在乙醇中的溶解度較大大B分離乙酸乙酯和分離乙

4、酸乙酯和乙醇乙醇分液分液乙酸乙酯和乙醇的密度乙酸乙酯和乙醇的密度不同不同C除去除去KNO3固體中固體中混雜的混雜的NaCl重結(jié)晶重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很在水中的溶解度很大大D除去丁醇中的乙除去丁醇中的乙醚醚蒸餾蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差丁醇與乙醚的沸點相差較大較大D探源：探源：本考題源于教材本考題源于教材LK必修必修1 P100“萃取與物質(zhì)分離萃取與物質(zhì)分離”及其拓及其拓展，對萃取分液原理及萃取劑的選擇、蒸餾原理進行了考查。展，對萃取分液原理及萃取劑的選擇、蒸餾原理進行了考查。題組精練題組精練提考能提考能題組一依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇分離提純的方法題組一依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇分離提純的方法1

5、.(2016無錫期末無錫期末)下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是實驗目的的是() A.利用圖利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體體B.利用圖利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分分C.利用圖利用圖3裝置可分離裝置可分離CH3CH2OH和和CH3COOC2H5混合液混合液D.利用圖利用圖4裝置可進行酸堿中和滴定裝置可進行酸堿中和滴定解析解析加熱加熱FeCl3溶液，促進鹽類水解，直接蒸干得到的溶液，促進鹽類水解，直接蒸干得到

6、的 是是Fe(OH)3，A項錯誤；石油分餾時，溫度計的水銀球應放在蒸餾項錯誤；石油分餾時，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，燒瓶的支管口處，B項錯誤；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分項錯誤；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分離，液法分離，C項錯誤。項錯誤。答案答案D2.下列混合體系需要分離，其對應的物理分離方法正確的是下列混合體系需要分離，其對應的物理分離方法正確的是()乙酸乙酯與碳酸鈉溶液乙酸乙酯與碳酸鈉溶液碳酸鈣與氫氧化鈉溶液碳酸鈣與氫氧化鈉溶液氯化氯化鈉與溴的混合溶液鈉與溴的混合溶液A.分液、分液、過濾、過濾、萃取、分液萃取、分液B.過濾、過濾、過濾、過濾、萃取、分液萃取、分液C.分液

7、、分液、分液、分液、萃取、分液萃取、分液D.分液、分液、過濾、過濾、過濾過濾解析解析乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，需要分液；碳酸鈣不能溶乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，需要分液；碳酸鈣不能溶解在堿液中，需要過濾；從氯化鈉溶液中分離溴應先萃取，再解在堿液中，需要過濾；從氯化鈉溶液中分離溴應先萃取，再分液。分液。答案答案A【練后歸納】【練后歸納】依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)進行的分離提純依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)進行的分離提純1.“固固固固”混合物的分離混合物的分離(提純提純)2.“固液固液”混合物的分離混合物的分離(提純提純)3.“液液液液”混合物的分離混合物的分離(提純提純)4.“氣氣氣氣”混合物的分離混合物的分離(提純

8、提純)洗氣法：例如洗氣法：例如除去除去CO中的中的CO2，通過，通過NaOH溶液溶液除去除去Cl2中的中的HCl，通過飽和食鹽水，通過飽和食鹽水拓展：拓展：向碘水中加入四氯化碳振蕩得到碘的四氯化碳溶液，該過程為向碘水中加入四氯化碳振蕩得到碘的四氯化碳溶液，該過程為_，將碘的四氯化碳溶液與水分開的操作過程為，將碘的四氯化碳溶液與水分開的操作過程為_，而，而從碘的四氯化碳溶液中得到碘單質(zhì)，采用從碘的四氯化碳溶液中得到碘單質(zhì)，采用_。萃取萃取分液分液蒸餾蒸餾題組二物質(zhì)分離提純的化學方法題組二物質(zhì)分離提純的化學方法3.(2016成都模擬成都模擬,9)下列有關(guān)除雜的實驗操作不合理的是下列有關(guān)除雜的實驗操

9、作不合理的是() A.除去酸性除去酸性MgCl2溶液中少量的溶液中少量的FeCl3：加入足量的：加入足量的Mg(OH)2并并過濾過濾B.除去除去NaCl溶液中少量的溶液中少量的Na2S：加入：加入AgCl后再過濾后再過濾C.除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D.除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶發(fā)、結(jié)晶解析解析A項，項，Mg(OH)2和酸反應促進和酸反應促進Fe3水解形成水解形成Fe(OH)3沉淀，沉淀，通過過濾即可除去通過過濾即可除去Fe(OH)3。B項，項，Na2

10、S和和AgCl反應生成反應生成Ag2S沉沉淀和淀和NaCl，過濾除去，過濾除去Ag2S和剩余的和剩余的AgCl，即可除去，即可除去NaCl溶液中溶液中的的Na2S。C項，碳酸鈣能夠溶解于稀鹽酸生成可溶的項，碳酸鈣能夠溶解于稀鹽酸生成可溶的CaCl2，通過，通過過濾可得到純凈的石英。過濾可得到純凈的石英。D項，能除去雜質(zhì)純堿，但又引入了新項，能除去雜質(zhì)純堿，但又引入了新的雜質(zhì)的雜質(zhì)CaCl2。答案答案D4.(2016長沙模擬長沙模擬)下列除去雜質(zhì)下列除去雜質(zhì)(試樣中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)試樣中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))時，選用的試劑正確的是時，選用的試劑正確的是() 解析解析A項中項中Na2CO3與與Na

11、HCO3均與澄清石灰水反應，均產(chǎn)生均與澄清石灰水反應，均產(chǎn)生沉淀，故沉淀，故A項錯誤；項錯誤；B項二者都與項二者都與NaOH反應生成沉淀，故反應生成沉淀，故B錯錯誤；誤；C項中項中Fe不與不與NaOH反應，雜質(zhì)反應，雜質(zhì)Al與與NaOH反應，符合除雜反應，符合除雜原則，故原則，故C項正確；項正確；D項二者均不與飽和項二者均不與飽和NaHSO3溶液反應，故溶液反應，故D項錯。項錯。 ABCD試樣試樣Na2CO3(NaHCO3) FeCl2(FeCl3) Fe(Al)CO2(SO2)除雜除雜試劑試劑澄清石灰水澄清石灰水NaOH溶液溶液NaOH溶液溶液飽和飽和NaHSO3溶液溶液C【練后反思】【練后

12、反思】物質(zhì)分離提純的化學方法物質(zhì)分離提純的化學方法熱分熱分解法解法用加熱法除去固體混合用加熱法除去固體混合物中易分解的物質(zhì)物中易分解的物質(zhì)除去除去NaCl中的中的NH4Cl酸堿溶酸堿溶解法解法利用酸或堿將雜質(zhì)溶解利用酸或堿將雜質(zhì)溶解除去除去用鹽酸除去用鹽酸除去SiO2中的中的CaCO3氧化還氧化還原法原法利用氧化還原反應除去利用氧化還原反應除去雜質(zhì)雜質(zhì)用酸性用酸性KMnO4溶液除去溶液除去CO2中中SO2水解法水解法 利用水解反應除去雜質(zhì)利用水解反應除去雜質(zhì)可用可用CuO、Cu(OH)2等除去等除去CuCl2溶液中的溶液中的FeCl3電解法電解法利用電解原理分離和提利用電解原理分離和提純物質(zhì)純

13、物質(zhì)電解精煉銅，將含雜質(zhì)的粗銅作電解精煉銅，將含雜質(zhì)的粗銅作陽極、精銅作陰極，電解液為含陽極、精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液銅離子的溶液拓展：拓展：除去除去CO2中中HCl，用，用_。除去除去 Cl2中中HCl，用，用_。除去除去SO2中中HCl，用，用_。除去乙酸乙酯中乙酸，用除去乙酸乙酯中乙酸，用_。飽和碳酸氫鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液飽和氯化鈉溶液飽和氯化鈉溶液飽和亞硫酸氫鈉溶液飽和亞硫酸氫鈉溶液飽和碳酸鈉溶液飽和碳酸鈉溶液考點二離子的檢驗和推斷考點二離子的檢驗和推斷1.常見離子的檢驗方法常見離子的檢驗方法知識梳理知識梳理固考基固考基根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗

14、根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成沉淀；生成氣體；生成氣體；顯顯現(xiàn)特殊顏色?，F(xiàn)特殊顏色。白色白色灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色變藍變藍血紅血紅紫紫黃黃紫紫2.破解離子推斷的破解離子推斷的“四項原則四項原則”提醒：提醒：解答與離子反應有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量解答與離子反應有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最

15、后一種離子是否存在，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總是否存在，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。數(shù)。1.(LK必修必修1P475改編改編)化學實驗過程往往會產(chǎn)生污水，請用實化學實驗過程往往會產(chǎn)生污水，請用實驗的方法檢驗污水中的下列重金屬離子，并寫出相應的離子驗的方法檢驗污水中的下列重金屬離子，并寫出相應的離子方程式。方程式。Cu2檢驗：檢驗：_離子方程式：離子方程式：_Ba2檢驗：檢驗：_離子方程式：離子方程式：_Ag檢驗：檢驗：_離子方程式離子方程式_取少許污水于試管中，加入取少許污水于試管中，加入NaOH溶液若有藍色沉溶液若有藍色沉淀，說明有淀，說明有Cu2Cu2

16、2OH=Cu(OH)2取少量污水于試管中，加入過量取少量污水于試管中，加入過量NaCl溶液，取溶溶液，取溶液加入稀液加入稀H2SO4若有沉淀說明有若有沉淀說明有Ba2取少量污水于試管中，加入稀鹽酸若有沉淀生成說明有取少量污水于試管中，加入稀鹽酸若有沉淀生成說明有AgAgCl=AgClNa、ClNaNO3、NH4Cl和和MgSO4BaCO3Al(OH)3Mg(OH)2、Ba2SO4題組一常見離子的檢驗與確定題組一常見離子的檢驗與確定1.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()題組精練題組精練提考能提考能答案答案B答案答案A答案答案D【思

17、維建?！俊舅季S建?！繜o色溶液中離子檢驗的一般思路無色溶液中離子檢驗的一般思路答案答案C序號序號實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗結(jié)果實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下準狀況下0.56 L氣體氣體將將的反應混合液過濾，對沉的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為固體質(zhì)量為2.4 g向向的濾液中滴加的濾液中滴加BaCl2溶液溶液無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象【練后歸納】【練后歸納】離子推斷常見的兩大思維方向離子推斷常見的兩大思維方向考慮全面：如加考慮全面：如加BaCl2溶液生成沉淀，且不溶于稀溶液生成沉淀，且不溶于稀HNO3，則，則沉淀可能是沉淀可能是AgCl或或BaSO4。能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能。能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是是CO2、SO2等。等?？紤]干擾：如加入考慮干擾：如加入AgNO3溶液后出現(xiàn)黑色沉淀，不能認為溶溶液后出現(xiàn)黑色沉淀，不能認為溶液中無液中無Cl，因為，因為S2與與Ag生成的黑色的生成的黑色的Ag2S沉淀可掩蓋白色沉淀可掩蓋白色的的AgCl沉淀。沉淀。