《高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第1單元第3課時(shí) 常見(jiàn)的弱電解質(zhì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第1單元第3課時(shí) 常見(jiàn)的弱電解質(zhì)（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料專題三第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第三課時(shí)常見(jiàn)的弱電解質(zhì)作業(yè)1水的電離過(guò)程為H2OH+OH-，在不同的溫度下其離子積常數(shù)KW(25)=1.010-14 mol2L-2，KW(35)=2.110-14 mol2L-2。則下列敘述正確的是 ()Ac(H+)隨著溫度的升高而降低B35時(shí)，c(H+)c(OH-)C水的電離程度2535D水的電離是吸熱的2向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變)，則溶液的 () ApH升高 B酸性增強(qiáng) C水中c(H+)與c(OH)的乘積增大 Dc(OH一)減小3下列能促進(jìn)水電離的是 () A加酸 B加入強(qiáng)堿 C降溫 D加入醋酸鈉4(2000年上海高考題)水的電離

2、過(guò)程為H2OH+OH-，在不同溫度下其離子積常數(shù)為K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14。則下列敘述正確的是 ()Ac (H+)隨著溫度升高而降低 B35時(shí)，c(H+)c（OH）C水的電離度 D水的電離是吸熱的5室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組()ANa+ NH4+ Cl SO42 BS2 CH3COO Na+ Cs+CK+ Na+ HCO3 NO3 DK+ Na+ NO3 SO426某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)為1.010-14，由此可知在該溫度時(shí)水的電離度是()A1.810-7% B1.010-8% C1.810-9%

3、D1.810-14%7液氨與水的電離相似，存在微弱的電離：NH3+NH3NH4+NH2。對(duì)該體系的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 () A一定溫度下，液氨中c(NH4+)與c(NH2)的乘積為一常數(shù) B液氨電離達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2)C只要不加入其它物質(zhì)c(NH4+)=c(NH2) D液氨中存在NH3、NH4+、NH2、H2O、NH3H2O等粒子。8硫化氫在水溶液中的電離方程式正確的是 ()AH2S= 2H+S2-BH2S+H2OH3O+HS-CH2S+2H2O2H3O+S2-DH2S= H+HS-990時(shí)，水的離子積為3.810-13 mol2L-2，該溫度下的水 ()A.為酸

4、性 B.為堿性C.為中性 D.無(wú)法判斷1025時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH- H0。下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大，KW不變C.向水中加入少量固體鈉，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D.將水加熱，KW增大，c(H+)不變11下列說(shuō)法正確的是 ()AHCl溶液中無(wú)OH-BNaOH溶液中無(wú)H+CNaCl溶液中既無(wú)OH-也無(wú)H+D常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且KW=110-14 mol2L-212下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25）。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH

5、3COO-+H+1.7510-5H2CO3H2CO3H+HCO3- HCO-3H+CO32-K1=4.410-7 K2=4.710-11H2SH2SH+HS- HS-H+S2-K1=9.110-8 K2=1.110-12H3PO4H3PO4 H+H2PO4 - H2PO4- H+HPO42-HPO42- H+PO43-K1=7.110-3 K2=6.310-8K3=4.210-13回答下列各題：（1）當(dāng)溫度升高時(shí)，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？ 。（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO-3、H2S、

6、HS-、H3PO4、H2PO-4、HPO2-4都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是 ，最弱的是 。（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是 ，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是 。（5）用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過(guò)該事實(shí) （填“能”或“不能”）比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案： 。13.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由 。（2）a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序?yàn)?。（3）a、b、c三點(diǎn)中電離度最大

7、的是 。（4）若使c點(diǎn)溶液的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施為 ； ； 。14現(xiàn)有10mL的0.01mol/LHCl溶液若分別加水稀釋102倍103倍108倍求稀釋后溶液中的H+濃度（溫度為25）。參考答案1D 2BD 3D 4D 5D 6A 7BD 8B 9C 10B 11D12 （1）增大（2）K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)（3）H3PO4 HPO42-（4）K1K2K3 上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用（5）能 向盛有少量NaHCO3溶液的試管中加入適量CH3COOH溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，證明醋酸酸性大于碳酸。13.（1）由于醋酸為共價(jià)化合物，在固、液態(tài)時(shí)不存在離子，也就談不上存在自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電 （2）bac （3）c （4）加NaOH(s) 加Mg 加Na2CO3(s)1410-4 10-5 10-7