《高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第3單元第1課時 鹽類的水解反應(yīng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第3單元第1課時 鹽類的水解反應(yīng)（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料專題三第三單元鹽類的水解第一課時鹽類的水解反應(yīng)1下列說法正確的是()AHCO在水溶液中只電離，不水解B硝酸鈉溶液水解之后呈中性C可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)D可溶性的鉀鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)2常溫時，純水中由水電離出的c(H)a mol/L，pH1的鹽酸中由水電離的c(H)b mol/L，0.1 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的氨水等體積混合后，由水電離的c(H)c mol/L，則a、b、c的關(guān)系正確的是()Aabc BcabCcba Dbca3將H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是()A BC D4NH4Cl溶于重水(D2O)

2、后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是()ANH2DH2O和D3O BNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3O DNH2DHDO和H2DO5下列離子方程式正確的是()A碳酸的電離：H2CO32HHCOB將金屬鈉加入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C硫化鈉水解：S22H2OH2S2OHD向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al33OH=Al(OH)36pH4的醋酸和pH4的氯化銨溶液相比，水的電離程度大的是()A前者 B后者C等于 D無法確定7物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()AHXHZHY

3、BHXHYHZCHZHYHX DHYHZHX8相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是() A電離程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClOHCND酸根離子濃度：c(CN)c(ClO)9明礬水溶液呈 性，原因是 ；小蘇打水溶液呈_性，原因是 。10常溫下，0.1 mol/L的下列五種溶液，其pH由大到小的排列順序為 。NaHCO3NaClONH4ClNaClCH3COONa11水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)，鹽的水解即為一例。越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，如

4、NaCl不水解，MgCl2水解，而同濃度的AlCl3水解程度比MgCl2高。從同周期中元素金屬性遞變規(guī)律看H4SiO4的堿性更弱，因而SiCl4水解更完全。(1)請寫出下列化學(xué)方程式：SiCl4水解： 。PCl5水解： 。(2)Mg3N2及CaC2與水反應(yīng)也可看做水解，注意以下規(guī)律(未配平)：Mg3N2H2O Mg(OH)2NH3；CaC2H2O Ca(OH)2C2H2寫出下列化學(xué)方程式：Ca3P2與水反應(yīng)： ；MgC2與水反應(yīng)： ；Al4C3與水反應(yīng)： 。12(1)室溫下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為 。(

5、2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是 ，其原因是 。(3)對于鹽AmBn的溶液：若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是 ；若為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水解的離子方程式是 。13(1)BiCl3的水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。寫出BiCl3水解反應(yīng)的方程式： 。醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱 (填“正確”或“不正確”)。如何配制BiCl3溶液？ 。(2)將pH2的某酸HnA與pH12的某堿B(OH)m等體積混合后溶液的pH8。若生成的鹽中只有一種離子水解，該離子水解的離子方程式為： 。簡述該混合液呈堿性的原因。_。1.解析：HCO在水溶液中既可

6、水解，又可電離；NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解；Al3為弱堿陽離子，一定能發(fā)生水解；鉀鹽中K不水解，但陰離子可能水解，如K2CO3.答案：C2.解析：鹽酸溶液中HCl電離出的H抑制H2O的電離，所以ba；而鹽酸和氨水等體積、等物質(zhì)的量濃度，二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH發(fā)生水解促進(jìn)了H2O的電離，所以ca，因此cab，故選B.答案：B3.解析：H、OH抑制水的電離，Al3、S2、NH能發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，Cl、K、NO對水的電離無影響答案：B4.解析：NH4Cl水解的實質(zhì)就是其電離出的NH與重水電離的OD結(jié)合生成一水合氨，即D2ODOD，NHODNH3HDO，D與D2O結(jié)合生成D3O

7、.答案：C5.解析：A項為H2CO3HHCO，HCOHCO，C項為多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解的離子方程式，應(yīng)分步書寫S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH；D項由于加入過量燒堿，應(yīng)生成NaAlO2.Al34OH=AlO2H2O.答案：B6.解析：醋酸抑制水的電離，而NH4Cl水解促進(jìn)水的電離答案：B7.解析：三種鹽的陽離子都是Na，當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的pH分別為8、9、10，堿性逐漸增強(qiáng)，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大因為越容易水解的弱酸根對應(yīng)的酸的酸性越弱因此三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為HX、HY、HZ.答案：B8.解析：NaCN和NaClO都為強(qiáng)堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時NaCN溶

8、液的pH較大，說明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度：HCNHClO，A項錯誤pH：HClOHCN，B項錯誤由于都是一元酸，與NaOH完全反應(yīng)時，消耗HClO和HCN的物質(zhì)的量相同，C項錯誤同濃度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，c(CN)c(ClO)，D項正確答案：D9.解析：明礬中Al3水解顯酸性，小蘇打(NaHCO3)中的HCO水解顯堿性答案：酸Al33H2OAl(OH)33H堿HCOH2OH2CO3OH10.解析：是先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序主要規(guī)律有：pH的一般順序是：二元強(qiáng)堿一元強(qiáng)堿弱堿強(qiáng)堿弱酸鹽中性溶液強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸一元強(qiáng)酸二元

9、強(qiáng)酸鹽對應(yīng)的酸(堿)越弱，則水解程度越大，堿(酸)性越強(qiáng)注意H2CO3對應(yīng)的鹽是NaHCO3，HCO作為酸對應(yīng)的鹽是Na2CO3.答案：11.解析：根據(jù)鹽類水解知，物質(zhì)發(fā)生水解時，其顯正電的部分與H2O電離出的OH結(jié)合，其顯負(fù)電的部分與H2O電離出的H結(jié)合，據(jù)此可寫出相應(yīng)水解反應(yīng)方程式答案：(1)SiCl44H2O=H4SiO44HClPCl54H2O=H3PO45HCl(2)Ca3P26H2O=3Ca(OH)22PH3MgC22H2O=Mg(OH)2C2H2Al4C312H2O=4Al(OH)33CH412.解析：(1)水的電離平衡為H2OHOH.在NaOH溶液中，由于加入了OH，水的電離平

10、衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H)減??；在pH9的NaOH溶液中，c水(H)109 mol/L，其H全部是水電離產(chǎn)生出來的；因為c水(H)c水(OH)，即c(A)109 mol/L.在CH3COONa溶液中，由于CH3COO離子結(jié)合了水中的H，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH)增大；在pH9的CH3COONa溶液中c(OH)1105 mol/L，其OH全部是水電離產(chǎn)生的，即c(B)105 mol/L，所以，c(A)c(B)109 mol/L105 mol/L1041.(3)正確地表示An、Bm符號及Bm水解產(chǎn)物HB(m1)至關(guān)重要答案：(1)AB1041(2)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液

11、中CO水解：COH2OHCOOH，加入BaCl2后Ba2CO=BaCO3(白色)，由于CO的濃度減小，水解平衡左移，OH濃度減小，酚酞褪色(3)AnnH2OA(OH)nnHBmH2OHB(m1)OH13.解析：(1)因為BiCl3H2OBiOCl2HCl，所以在配制BiCl3溶液時防止其水解的方法是將BiCl3溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋因為在BiOCl中氯元素的化合價為1，而在HClO中氯元素的化合價為1，故將BiOCl稱為氯酸鉍不正確(2)因為酸的pH與堿的pH之和等于14，等體積混合后pH87，說明堿為弱堿，Bm水解的離子方程式是：BmmH2OB(OH)mmH.HnA與B(OH)m等體積混合后，已電離的H與OH完全中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生OH，溶液顯堿性答案：(1)BiCl3H2OBiOCl2HCl不正確將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，再加水稀釋(2)BmmH2OB(OH)mmH等體積混合時，酸中的H與堿中的OH完全中和，pH8說明堿為弱堿，發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O后，堿繼續(xù)電離出OH，使溶液顯堿性