《遼寧省凌海市石山初級中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（第3課時）課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省凌海市石山初級中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（第3課時）課件 （新版）新人教版（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律課題課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式如何正確書寫化學(xué)方程式課題課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算利用化學(xué)方程式的簡單計算課題課題 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容守恒守恒原因原因原子原子數(shù)目數(shù)目不增減不增減原子原子質(zhì)量質(zhì)量不變化不變化原子原子種類種類不改變不改變元素的質(zhì)量不變元素的質(zhì)量不變元素的種類不變元素的種類不變解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象簡單的計算簡單的計算推測物質(zhì)的組成推測物質(zhì)的組成應(yīng)應(yīng)用用（2 2）通過對比，你認為下列哪種描述方式最好？好在哪里？）通過對比，你認為下列哪種描述方式最好？好在哪里？1 1、在點燃的條件下，碳與氧

2、氣反應(yīng)生成二氧化碳。、在點燃的條件下，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。2 2、碳、碳 + + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳點燃點燃3 3、C + O2 CO2點燃點燃思考：（思考：（1）你能用哪些方式來描述碳在空氣中燃燒？）你能用哪些方式來描述碳在空氣中燃燒？（語言表達）（語言表達）（文字表達式）（文字表達式）（化學(xué)式表達式）（化學(xué)式表達式）體現(xiàn)出質(zhì)量守恒體現(xiàn)出質(zhì)量守恒（即即:原子種類、個數(shù)沒有發(fā)生變化原子種類、個數(shù)沒有發(fā)生變化)反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物“反應(yīng)條件反應(yīng)條件”點燃點燃（ 化學(xué)方程式）化學(xué)方程式）二二 、化學(xué)方程式、化學(xué)方程式（一）（一） 定義：用定義：用化學(xué)式化學(xué)式表示表示化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反

3、應(yīng)的的式子式子點燃點燃C + O2 CO2如：如： P + O2 P2O5點燃點燃?4521、標明了反應(yīng)物、生成、標明了反應(yīng)物、生成物、物、反應(yīng)的條件反應(yīng)的條件12 : 32 : 442、（微觀）可以、（微觀）可以反應(yīng)出反應(yīng)出各物質(zhì)各物質(zhì)的微粒數(shù)量比的微粒數(shù)量比 C + O2 = CO2 點燃點燃(二二)、化學(xué)方程式表示的意義、化學(xué)方程式表示的意義3、可以、可以反應(yīng)出反應(yīng)出各各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量比質(zhì)量比1 : 1 : 11、質(zhì)的含義、質(zhì)的含義:表示碳和氧氣在點燃條件下參加反應(yīng)，生成二氧化碳。表示碳和氧氣在點燃條件下參加反應(yīng)，生成二氧化碳。質(zhì)質(zhì)量量2、表示、表示每每1個碳原子個碳原子與與1個氧分子

4、個氧分子恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成1個二氧個二氧化碳分子?；挤肿?。3、表示每、表示每12份質(zhì)量的碳份質(zhì)量的碳與與32份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣恰好完全恰好完全反應(yīng)反應(yīng)生成生成44份質(zhì)量份質(zhì)量的二氧化碳。的二氧化碳。 即各物質(zhì)的即各物質(zhì)的 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量( (和和) )之比之比注意：是判斷反應(yīng)物是否完全反應(yīng)的依據(jù)注意：是判斷反應(yīng)物是否完全反應(yīng)的依據(jù)相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：C - 12 O - 16練一練1.質(zhì)質(zhì)的含義的含義:表示磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷。表示磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷。3.表示表示124份質(zhì)量份質(zhì)量的磷與的磷與160份質(zhì)量份質(zhì)量的的 氧氣反應(yīng)

5、生成氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量份質(zhì)量的五氧化二磷，質(zhì)量比為的五氧化二磷，質(zhì)量比為124 160 2844P + 5O2 2P2O5微粒個數(shù)比：微粒個數(shù)比：各物質(zhì)質(zhì)量比：各物質(zhì)質(zhì)量比：2.表示每表示每4個磷原子個磷原子與與5個氧分子個氧分子恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成2個五個五氧化二磷分子氧化二磷分子。相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：P - 31 O - 16（三）、化學(xué)方程式的讀法（三）、化學(xué)方程式的讀法（以（以C + OC + O2 2 = CO = CO2 2為例）為例） （1）質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；）質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；（2）粒子：每）粒子：每

6、1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。二氧化碳分子。（3）量：每）量：每12份質(zhì)量份質(zhì)量的碳和的碳和32份質(zhì)量份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，的氧氣完全反應(yīng)，生成生成44份質(zhì)量份質(zhì)量的二氧化碳的二氧化碳.點燃點燃（一）化學(xué)方程式的定義：用（一）化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式化學(xué)式表示化學(xué)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。反應(yīng)的式子。 （二）化學(xué)方程式提供的信息（意義（二）化學(xué)方程式提供的信息（意義 讀法）讀法） 2 2、表明各、表明各物質(zhì)物質(zhì)之間的之間的微粒數(shù)量比微粒數(shù)量比 3、表明各物質(zhì)之間的、表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)量比化學(xué)方程式1、表明了反應(yīng)物、生成物、表明了反應(yīng)物、生

7、成物、反應(yīng)的條件反應(yīng)的條件質(zhì)質(zhì)量量4P + 5O2 2P2O5練一練練一練1、質(zhì)質(zhì)的含義的含義:表示過氧化氫在二氧化錳做催化劑的表示過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下分解生成水和氧氣。條件下分解生成水和氧氣。3、表示、表示每每68份質(zhì)量份質(zhì)量的過氧化氫的過氧化氫完全分解生成完全分解生成36份質(zhì)份質(zhì)量量的水和的水和32份質(zhì)量份質(zhì)量的氧氣的氧氣物質(zhì)微粒個數(shù)比：物質(zhì)微粒個數(shù)比：各物質(zhì)質(zhì)量比：各物質(zhì)質(zhì)量比：2H2O2 2H2O + O2MnO22、物質(zhì)的微粒意義物質(zhì)的微粒意義:表示每表示每2個過氧化氫分子完全個過氧化氫分子完全分解生成分解生成2個水分子和個水分子和1個氧分子。個氧分子。相對原子質(zhì)量：相

8、對原子質(zhì)量：H - 1 O - 16拓展練習拓展練習下列敘述符合質(zhì)量守恒的是下列敘述符合質(zhì)量守恒的是： （ ）（1 1）、）、2 2克氫氣和克氫氣和1818克氧氣反應(yīng)，生成克氧氣反應(yīng)，生成2020克水克水（2 2）、）、1818克氫氣和克氫氣和2 2克氧氣反應(yīng)，生成克氧氣反應(yīng)，生成2020克水克水（3 3）、）、4 4克氫氣和克氫氣和3636克氧氣反應(yīng)，生成克氧氣反應(yīng)，生成4040克水克水（4 4）、）、4 4克氫氣和克氫氣和3636克氧氣反應(yīng)，生成克氧氣反應(yīng)，生成3636克水克水物質(zhì)微粒個數(shù)比：物質(zhì)微粒個數(shù)比：各物質(zhì)質(zhì)量比：各物質(zhì)質(zhì)量比：2H2 + O2 2H2O點燃點燃相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：H - 1 O - 16討論：書討論：書9797頁頁布置作業(yè)：布置作業(yè)：學(xué)習指要學(xué)習指要59-60頁頁第第2課時課時做完做完。