《高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章第2節(jié)第1課時 元素周期律 作業(yè)2 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章第2節(jié)第1課時 元素周期律 作業(yè)2 Word版含解析（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料1隨著核電荷數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是()A相對原子質(zhì)量逐漸增大B元素的原子半徑呈周期性變化C核外電子排布呈周期性變化D元素的主要化合價呈周期性變化解析：選C。元素性質(zhì)的周期性變化是由原子核外電子排布的周期性變化引起的。2原子序數(shù)小于20的X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)為()A8 B12C15 D16解析：選D。X元素在H2X中呈2價，在XO2中呈4價，按2價分析，該元素的最高正價為6價，則該元素原子最外層應(yīng)有6個電子，只有原子序數(shù)為16的元素原子才滿足此條件。3X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z

2、和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()AXYZ BYXZCZXY DZYX解析：選D。電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，核電荷數(shù)多的則半徑??；具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑減小。根據(jù)題意，X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為ZYX。4X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物

3、為()AHX BH2XCXH4 DXH3解析：選D。X元素的最高正價是5價，則其最低負價為3價，故X元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3。5有下列四種微粒：ONaMgN(1)按原子半徑由大到小的順序排列為_(只填序號，下同)。(2)按離子半徑由大到小的順序排列為_。(3)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_。(4)其中兩者能形成X2Y2型化合物的是_。(5)通常情況下，化合價有0價、正價和負價的是_。解析：Na與Mg具有相同的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)分別為1、2；O與N具有相同的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)分別為6、5。原子半徑大小為23Na24Mg14N18O；四種離子Na、Mg2、N3和O2核外電子排布相同，半徑大小為r(Mg2)r(Na)r(O2)r(N3)。四種核素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是O8、10；Na11、12；Mg12、12；N7、7。通常情況下O元素不顯正價，Na、Mg不顯負價，只有N元素有0價、正價和負價。答案：(1)(2)(3)(4)(5)