《高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 第2課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化同步備課課件 魯科版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 第2課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化同步備課課件 魯科版必修2（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重點(diǎn)難點(diǎn)探究第第2課時(shí)課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重點(diǎn)難點(diǎn)探究目標(biāo)導(dǎo)航1.了解化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化。2.知道常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。3.了解化學(xué)反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重點(diǎn)難點(diǎn)探究 一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化升高升高 NaOHHCl=NaClH2O 釋放釋放 基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重點(diǎn)難點(diǎn)探究刺激性刺激性 降低降低 Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O 吸收吸收 能量能量 釋放釋放 吸收吸收 基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探

2、究重點(diǎn)難點(diǎn)探究 【議一議】 1放熱反應(yīng)一定容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)一定難以發(fā)生嗎？答案不一定，放熱反應(yīng)不一定容易發(fā)生，有些放熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，如銅與氧氣、硫與鐵的反應(yīng)。吸熱反應(yīng)不一定難發(fā)生，有些吸熱反應(yīng)常溫下能進(jìn)行，如Ca(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)。 2需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？答案不一定，有些需要加熱進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如硫與鐵的反應(yīng)?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重點(diǎn)難點(diǎn)探究 二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)及轉(zhuǎn)化的形式 1化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵_和新化學(xué)鍵_的過(guò)程。 2化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，舊化學(xué)鍵的斷裂需要_一定的能量；新化學(xué)鍵的形成需

3、要_一定的能量，二者不相等。斷裂斷裂 形成形成 吸收吸收 釋放釋放 基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重點(diǎn)難點(diǎn)探究 3化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收能量的原因在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，最終是吸收能量還是釋放能量，取決于舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的總能量的相對(duì)大小。若形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的總能量，則該反應(yīng)_能量；如果形成新化學(xué)鍵所釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則該反應(yīng)_能量。放出放出 吸收吸收 基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重點(diǎn)難點(diǎn)探究 4化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的形式(1)化學(xué)反應(yīng)的能量變化還可以看做是“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(_能)轉(zhuǎn)化為_能、_能或

4、_能等釋放出來(lái)的過(guò)程。(2)化學(xué)反應(yīng)的能量變化也可以看做是_能、_能或_能等物質(zhì)外部的能量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量(_能)被“儲(chǔ)存”起來(lái)的過(guò)程?；瘜W(xué)化學(xué) 熱熱電電光光熱熱電電光光化學(xué)化學(xué) 基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重點(diǎn)難點(diǎn)探究 【議一議】 1為什么所有化學(xué)反應(yīng)前后都有能量的變化？答案因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成釋放的能量不等。 2化學(xué)反應(yīng)中能量變化全部表現(xiàn)為熱能和光能嗎？答案化學(xué)反應(yīng)中能量變化不全部表現(xiàn)為熱能和光能?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量還可以表現(xiàn)為電能等其他形式的能量?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重點(diǎn)難點(diǎn)探究 3根據(jù)以下信息，判

5、斷1 mol H2(g)完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的能量為多少？已知：1 mol HH鍵完全斷裂時(shí)吸收能量為436 kJ，1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量為498 kJ,1 mol HO鍵形成時(shí)放出能量為465 kJ?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重點(diǎn)難點(diǎn)探究 一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 1從化學(xué)鍵的角度分析若E1E2，反應(yīng)吸收能量；若E1E2，反應(yīng)釋放能量?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重點(diǎn)難點(diǎn)探究 2從反應(yīng)物和生成物所具有能量的角度分析若反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，則反應(yīng)釋放能量(如圖1)；若反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則反應(yīng)吸收能量(

6、如圖2)。 【特別提醒】化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化不一定都表現(xiàn)為化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重點(diǎn)難點(diǎn)探究 【例1】已知反應(yīng)XY=MN為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()AX的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的B破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的總能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的總能量CX和Y的總能量一定高于M和N的總能量D因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以不必加熱就可發(fā)生基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重點(diǎn)難點(diǎn)探究解析由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，A不正確，C正確；破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的總能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的總能量

7、時(shí)，該反應(yīng)則為吸熱反應(yīng)，B不正確；放熱反應(yīng)在通常情況下不一定就能反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)需要在一定的條件(如加熱或光照等)下才能發(fā)生。答案C基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重點(diǎn)難點(diǎn)探究 【歸納總結(jié)】(1)斷裂或形成化學(xué)鍵的能量表示：吸收能量值E吸E放放出能量值E放E吸(2)物質(zhì)內(nèi)部能量H表示：放熱：H反H產(chǎn)吸熱：H產(chǎn)H反基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重點(diǎn)難點(diǎn)探究 變式訓(xùn)練1已知反應(yīng)H2Cl2=2HCl，破壞1 mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol Cl2 中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說(shuō)法中正確的是(

8、)A該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B該反應(yīng)的能量關(guān)系為Q1Q20，則為吸熱反應(yīng)；若E 0，則為放熱反應(yīng)?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重點(diǎn)難點(diǎn)探究 二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)反應(yīng)類型反應(yīng)類型放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)判判斷斷方方法法根據(jù)反應(yīng)物根據(jù)反應(yīng)物和生成物總和生成物總能量的大小能量的大小反應(yīng)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量生成物的總能量根據(jù)反應(yīng)前根據(jù)反應(yīng)前后化學(xué)鍵總后化學(xué)鍵總能量的大小能量的大小斷開化學(xué)鍵吸收的總斷開化

9、學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量釋放的總能量斷開化學(xué)鍵吸收的總斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量釋放的總能量基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重點(diǎn)難點(diǎn)探究基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重點(diǎn)難點(diǎn)探究反應(yīng)類型反應(yīng)類型放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)判判斷斷方方法法根據(jù)根據(jù)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)類別類別 活 潑 金 屬 與 水 或 酸 的 反活 潑 金 屬 與 水 或 酸 的 反應(yīng)；應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；活潑金屬氧化物與水、酸活潑金屬氧化物與水、酸的反應(yīng)；的反應(yīng)；燃燒反應(yīng)；燃燒反應(yīng)；金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，如

10、鋁熱反應(yīng)；如鋁熱反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)(C與與CO2反反應(yīng)等除外應(yīng)等除外)，如合成氨反應(yīng)、，如合成氨反應(yīng)、SO2與與O2生成生成SO3的反應(yīng)等；的反應(yīng)等；氨的催化氧化反應(yīng)氨的催化氧化反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)，如大多數(shù)分解反應(yīng)，如C a C O3、 N H4C l 、NH4HCO3等的分解反應(yīng)；等的分解反應(yīng)；銨鹽與堿的反應(yīng)，如銨鹽與堿的反應(yīng)，如Ba(OH)28H2O或或Ca(OH)2與與NH4Cl 的反應(yīng)；的反應(yīng)；以以C、H2、CO為還原劑為還原劑的氧化還原反應(yīng)，如的氧化還原反應(yīng)，如C與與H2O(g)反應(yīng)，反應(yīng)，C與與CO2反反應(yīng)應(yīng)根據(jù)根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)條件條件若反應(yīng)在開始時(shí)需要加熱，若反應(yīng)在開

11、始時(shí)需要加熱，反應(yīng)開始后不再加熱就能繼反應(yīng)開始后不再加熱就能繼續(xù)進(jìn)行，如鐵與硫的反應(yīng)續(xù)進(jìn)行，如鐵與硫的反應(yīng)需要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的需要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)，如反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)，如碳酸鈣的受熱分解碳酸鈣的受熱分解基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重點(diǎn)難點(diǎn)探究 【例2】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A鋁粉與稀硫酸的反應(yīng)B灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)解析鋁粉與稀硫酸的反應(yīng)、甲烷的燃燒反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，A、C不符合；Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)

12、，D不符合；灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，B符合。答案B基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重點(diǎn)難點(diǎn)探究 【易錯(cuò)警示】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)判斷的注意事項(xiàng)(1)與反應(yīng)條件(是否需加熱)無(wú)關(guān)需要點(diǎn)燃、加熱、光照的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)需要加熱等條件引發(fā)反應(yīng)。如H2在O2中點(diǎn)燃、鐵粉與硫粉混合反應(yīng)需要加熱。不需要加熱(在常溫下)能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)。如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在常溫下能反應(yīng)?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重點(diǎn)難點(diǎn)探究在高溫下或持續(xù)加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)在常溫下不一定能進(jìn)行反應(yīng)，吸熱反應(yīng)

13、在常溫下也可能進(jìn)行反應(yīng)。(2)不能將反應(yīng)類型(吸、放熱反應(yīng))與能量變化過(guò)程等同起來(lái)?；瘜W(xué)反應(yīng)中必然有能量的變化，但發(fā)生能量變化的卻不一定是化學(xué)反應(yīng)。如水蒸氣變成液態(tài)水會(huì)放出能量，但這一過(guò)程屬于物理變化?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重點(diǎn)難點(diǎn)探究 變式訓(xùn)練2下列說(shuō)法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生C反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件答案A基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重點(diǎn)難點(diǎn)探究解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，故A正確；放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱，如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)，故B、C錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物的總能量，在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫牛粗?，就是吸熱反?yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。