《高中化學(xué) 第1章 從實驗學(xué)化學(xué) 第1節(jié) 化學(xué)實驗基本方法（第2課時）課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章 從實驗學(xué)化學(xué) 第1節(jié) 化學(xué)實驗基本方法（第2課時）課件 新人教版必修1（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.1 化學(xué)實驗基本方法化學(xué)實驗基本方法第一章第一章 從實驗學(xué)化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué)（第二課時）（第二課時） 1、利用什么方法和性質(zhì)將金、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？子與沙子分離？ 2、如何分離鐵屑和沙子？、如何分離鐵屑和沙子？ 1、過濾和蒸發(fā)、過濾和蒸發(fā)過濾：固體和液體的分離過濾：固體和液體的分離或除去液體中的固體物質(zhì)或除去液體中的固體物質(zhì)蒸發(fā)：揮發(fā)性物質(zhì)和不揮發(fā)蒸發(fā)：揮發(fā)性物質(zhì)和不揮發(fā)性物質(zhì)的分離性物質(zhì)的分離練一練練一練 分離分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體的固體混合物混合物,應(yīng)采用的一組試劑是應(yīng)采用的一組試劑是( )A 水、硝酸銀、稀硝酸水、硝酸銀、稀硝酸B 水、氫氧化鈉、鹽酸

2、水、氫氧化鈉、鹽酸C 水、氫氧化鉀、鹽酸水、氫氧化鉀、鹽酸D 水、氫氧化鉀、硫酸水、氫氧化鉀、硫酸CSO42-的檢驗的檢驗方法：方法：先加先加稀鹽酸稀鹽酸，再加，再加BaCl2溶液，溶液，有白色沉淀生成有白色沉淀生成作業(yè)作業(yè)教材教材P10 6、7要求：在書上完成要求：在書上完成 第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法化學(xué)實驗基本方法一、化學(xué)實驗安全一、化學(xué)實驗安全二、混合物的分離與提純二、混合物的分離與提純?nèi)?、物質(zhì)的檢驗三、物質(zhì)的檢驗1、實驗室規(guī)則、實驗室規(guī)則2、安全措施、安全措施3、掌握正確的操作方法、掌握正確的操作方法1、過濾和蒸發(fā)、過濾和蒸發(fā)如：粗鹽的提純：如：粗鹽的提純：雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可

3、溶性的雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等、硫酸鹽等成分：成分：NaCl提純提純NaCl晶體晶體步步 驟驟現(xiàn)現(xiàn) 象象1、2、3、溶溶 解解 過過 濾濾蒸蒸 發(fā)發(fā)燒杯內(nèi)為無色透明燒杯內(nèi)為無色透明溶液，濾紙有殘物溶液，濾紙有殘物有白色晶體析出有白色晶體析出粗鹽溶解有少量不粗鹽溶解有少量不溶物溶物粗鹽的提純：粗鹽的提純： 1、固體溶解：、固體溶解：先將固體研細，溶解先將固體研細，溶解時要攪拌，攪拌時玻時要攪拌，攪拌時玻璃璃 棒不能碰擊容器壁，棒不能碰擊容器壁，以防容器破損以防容器破損 2、過濾：、過濾：“一貼一貼”，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不

4、留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕“二低二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣液體低于濾紙的邊緣“三靠三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次 3、蒸發(fā)、蒸發(fā)（1）蒸發(fā)皿的液體不超過）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的容積的2/3（2）加熱時，用玻璃棒不）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌斷攪拌（3）接近蒸干時，利用余）接近蒸干時，利

5、用余熱加熱熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng)皿時，要放在石棉網(wǎng) 1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？ 2、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？ 3、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是什么？、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是什么？過濾過濾沸點不同沸點不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、硫酸鹽 問題問題 物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗（實驗、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗（實驗1-2）2、可溶性氯化物的檢驗（實驗、可溶性氯化物的檢驗（實驗1-4）+BaCl2（酸化）（酸化） BaSO4（驗證）（驗證）

6、 過濾除去過濾除去+AgNO3（酸化）（酸化） AgCl（驗證）（驗證） 過濾除去過濾除去思考與交流思考與交流如何除掉粗鹽中的可溶性雜質(zhì)如何除掉粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和硫酸鹽？和硫酸鹽？雜質(zhì)雜質(zhì)加入試劑加入試劑化學(xué)方程式化學(xué)方程式硫酸鹽硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH= Mg（OH）2+2NaClCaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl除雜除雜 例例:除去除去NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4(驗證是否有可溶性的硫酸鹽存在驗證是否有可溶性的硫酸鹽存在)

7、實驗實驗1-2 實驗實驗:加加BaCl2溶液溶液(稀硝酸稀硝酸) 現(xiàn)象現(xiàn)象:有白色難溶物生成有白色難溶物生成化學(xué)方程式化學(xué)方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO4:難溶于難溶于H2O、難溶于酸、經(jīng)過濾除去、難溶于酸、經(jīng)過濾除去除雜原則除雜原則不增不增不減不減易分易分不加入新的物質(zhì)不加入新的物質(zhì)不消耗被提純的物質(zhì)不消耗被提純的物質(zhì)如：不能減少如：不能減少NaCl成分成分雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：將如：將NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4除雜思路：除雜思路：根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑，

8、通常選擇易與根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑，雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑，符合（符合（ ）反應(yīng)類型）反應(yīng)類型復(fù)分解復(fù)分解 2、蒸餾和萃取、蒸餾和萃?。?）蒸餾）蒸餾利用液體混合物沸點不同利用液體混合物沸點不同實驗實驗1-3實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象1.在試管中加入少在試管中加入少量自來水和幾滴稀量自來水和幾滴稀HNO32.取少量蒸餾水加取少量蒸餾水加入幾滴入幾滴AgNO3和和HNO3有白色難溶物有白色難溶物無現(xiàn)象無現(xiàn)象分析蒸餾過程分析蒸餾過程原理原理根據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點不同根據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點不同液態(tài)混合物液態(tài)混合物 氣（易揮發(fā)）氣（易揮發(fā)） 液態(tài)純凈物液態(tài)

9、純凈物 冷凝冷凝問題：問題：溫度計作用？溫度計作用？產(chǎn)物收集方式？產(chǎn)物收集方式？自來水蒸餾后蒸餾瓶內(nèi)物質(zhì)？自來水蒸餾后蒸餾瓶內(nèi)物質(zhì)？控溫顯示加熱范圍控溫顯示加熱范圍如：自來水蒸餾時溫度如：自來水蒸餾時溫度100冷凝收集冷凝收集在在100難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質(zhì)難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質(zhì)蒸餾實驗注意事項蒸餾實驗注意事項所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的 1/2 加熱時，不能將液體蒸干加熱時，不能將液體蒸干溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿蒸餾瓶內(nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體爆沸蒸餾瓶內(nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體爆沸冷凝管中通冷卻

10、水時，下口（冷凝管中通冷卻水時，下口（ ），）， 上口（上口（ ）進水進水出水出水 練習(xí)練習(xí)兩種液體混合物兩種液體混合物A和和B，已知，已知A、B互溶。且相互互溶。且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常溫下，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常溫下，A的沸點為的沸點為35，不的沸點為不的沸點為200。請回答下列問題。請回答下列問題（1）用蒸餾方法分離物質(zhì)和提純混合物必不可）用蒸餾方法分離物質(zhì)和提純混合物必不可 少的儀器和用品少的儀器和用品（2）當(dāng)隨著溫度的升高，哪一種物質(zhì)先分餾出來）當(dāng)隨著溫度的升高，哪一種物質(zhì)先分餾出來蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、酒精燈、錐形蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、接受器（牛角器）等瓶

11、、沸石、接受器（牛角器）等A物質(zhì)物質(zhì)萃取萃取 液體混合物中液體混合物中一種溶質(zhì)一種溶質(zhì)在在的的 溶劑溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì) 從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出 來來.概念分析概念分析混合物混合物溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑（一種）（一種）（兩種）（兩種）溶解性不同溶解性不同兩者互不相溶兩者互不相溶萃取液萃取液萃取萃取分液漏斗分液漏斗分液分液使用分液漏斗注意事項使用分液漏斗注意事項1、使用前檢查是否漏水、使用前檢查是否漏水2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩， 再靜置再靜置3、分液時，上層

12、液體由上口倒出，下層液體由、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由 下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。實驗實驗1-4 用用CCl4萃取碘水（飽和）萃取碘水（飽和）現(xiàn)象現(xiàn)象液體分層液體分層上層液體顯（上層液體顯（ ）色）色下層液體顯（下層液體顯（ ）色）色黃黃紫紅紫紅 分析討論分析討論1、上層液體中的溶劑是（、上層液體中的溶劑是（ ），下層液體），下層液體 中溶劑是（中溶劑是（ ）2、碘單質(zhì)（、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？）在哪種溶劑中的溶解度大？3、 CCl4與與H2O比較有何異同？比較有何異同？H2OCCl4四氯化碳（四氯化碳（CCl4）都能溶

13、解碘單質(zhì)（都能溶解碘單質(zhì)（ I2）；都不與）；都不與碘單質(zhì)（碘單質(zhì)（ I2）反應(yīng)。）反應(yīng)。異：異：CCl4與與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大。中的溶解度大。同：同：萃取劑選擇條件萃取劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶、與原溶劑互不相溶 如，如，CCl4與與H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑 如，如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng) 如，如， CCl4不與不與I2反應(yīng)反應(yīng) 思考與討論思考與討論1、根據(jù)實驗、根據(jù)實驗1-4分析，請分總結(jié)分析，請分總結(jié)CCl4 性質(zhì)？性質(zhì)？2、將實驗、將實驗1-4中的萃取劑換為酒精是否中的萃取劑換為酒精是否 可以？請說明原因可以？請說明原因無色液體，不溶于無色液體，不溶于H2O（CCl4）（H2O）不可以，酒精與水互溶不可以，酒精與水互溶