《第三講化學(xué)鍵分子間作用力 氫鍵分子立體結(jié)構(gòu)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第三講化學(xué)鍵分子間作用力 氫鍵分子立體結(jié)構(gòu)（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)（人教版）第三講化學(xué)鍵 分子間作用力 氫鍵 分子立體結(jié)構(gòu)【命題趨向】一、考試大綱對(duì)本專題內(nèi)容的基本要求1掌握化學(xué)鍵的類型，理解離子鍵與共價(jià)鍵的概念2掌握極性鍵和非極性鍵判斷方法3了解鍵參數(shù)，共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵4掌握原子、離子、分子、離子化合物的電子式，用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程5了解等電子原理6理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。7了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)。8以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。二、命題趨向物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理論是高考的熱點(diǎn)之一。要求理解高考資源網(wǎng)原

2、子的組成和結(jié)構(gòu)，同位素，化學(xué)鍵，鍵的極性，晶體的類型和性質(zhì)等?？疾橹饕性?電子結(jié)構(gòu)判斷，電子式的書寫，微粒半徑的比較，晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，化學(xué)式的推導(dǎo)及有關(guān)晶體模型的計(jì)算等，在體現(xiàn)基礎(chǔ)知識(shí)再現(xiàn)的同時(shí)，側(cè)重觀察、分析、推理能力的考查。近年來(lái)，往往從學(xué)科前沿或社會(huì)熱點(diǎn)立意命題，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注科技發(fā)展，關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)。常見(jiàn)的出題形式為判斷題，做這類題時(shí)要進(jìn)行總結(jié)和理解。判斷物質(zhì)中存在哪些化學(xué)鍵，不是對(duì)以上總結(jié)的知識(shí)死記硬背，關(guān)鍵是要對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵概念的真正理解，如非極性共價(jià)鍵一定是兩個(gè)相同的原子形成的共價(jià)鍵，兩個(gè)不相同的原子形成的共價(jià)鍵一定是極性共價(jià)鍵等。分子的穩(wěn)定性與化

3、學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，分子間作用力的大小只影響晶體的熔沸點(diǎn)高低。要注意總結(jié)，如能形成氫鍵的物質(zhì)從非金屬性的角度總結(jié)，非金屬性較強(qiáng)的元素形成的氫化物易形成氫鍵；從元素周期表總結(jié)，都在第2周期AA。（1）從物質(zhì)狀態(tài)來(lái)說(shuō)，氫鍵主要存在于液態(tài)和固態(tài)物質(zhì)中，溫度越高，斷裂的氫鍵越多。如固態(tài)水（冰）中幾乎所有水分子都以氫鍵跟周圍4個(gè)其它水分子結(jié)合，冰融化時(shí)許多氫鍵斷裂，但液態(tài)水中仍有大量氫鍵存在，使水分子成“三三兩兩”締合的狀態(tài)，并隨著溫度的升高氫鍵數(shù)量減少，水蒸氣一般就認(rèn)為是以單個(gè)水分子狀態(tài)存在，不考慮其中有氫鍵了。（2）從物質(zhì)類別來(lái)說(shuō)，分子間氫鍵絕不是僅存在于兩、三種氫化物中，而是極普遍地存在于自然界中，特別

4、是有機(jī)物中。因?yàn)榫哂蠴-H鍵和N-H鍵的物質(zhì)是很多的，如醇類、羧酸類、胺類、糖類、蛋白質(zhì)、核酸等等。植物界，纖維素主要靠氫鍵形成纖維索，組成堅(jiān)韌枝干；動(dòng)物界，蛋白質(zhì)的復(fù)雜結(jié)構(gòu)，DNA、RNA的特定結(jié)構(gòu)的形成都與氫鍵有關(guān)。命題趨向：以選擇題形式考查化合物及化學(xué)鍵類型的判斷；在表示化學(xué)鍵及分子結(jié)構(gòu)中電子式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語(yǔ)的應(yīng)用?！究键c(diǎn)透視】1、化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵定義陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的相互作用原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的靜電作用成鍵粒子離子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子相互作用的本質(zhì)陰陽(yáng)離子之間的靜電作用兩原子核與共用電子對(duì)的靜電作用金屬陽(yáng)

5、離子和自由電子之間的靜電作用形成條件A、A的活潑金屬與A、A的活潑非金屬非金屬原子之間不活潑金屬+非金屬金屬單質(zhì)實(shí)例NaCl、MgON2HClFe、Mg2.共價(jià)鍵定義原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵,叫共價(jià)鍵形成條件一般是非金屬元素之間形成共價(jià)鍵,成鍵原子具有未成對(duì)電子本質(zhì)成鍵的兩原子核與共用電子對(duì)的靜電作用.表示方法1.電子式:H HH2.結(jié)構(gòu)式 HCl H HNH 形成過(guò)程H+.H分類分類依據(jù)：共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移非極性鍵定義：共用電子對(duì)不偏于任何一方特定：存在于同種原子之間 AA單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物、離子化合物中都可能含有此鍵。例：Cl2、H2O2、Na2O2極性鍵定義：共用

6、電子對(duì)偏向成鍵原子的一方特點(diǎn)：存在于不同種原子之間 BA共價(jià)化合物、離子化合物中都可能含有此鍵鍵參數(shù)鍵能折開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量，這個(gè)鍵能就 叫鍵能。鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)兩成鍵原子核之間的平均距離叫鍵長(zhǎng)。鍵越短、鍵能較大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。鍵角分子中相鄰的鍵和鍵之間的夾高考資源網(wǎng)角叫鍵角。它決定分子的空間構(gòu)型和分子的極性3.極性分子和非極性分子類別結(jié)構(gòu)特點(diǎn)電荷分布特點(diǎn)分子中的鍵判斷要點(diǎn)實(shí)例非極性分子空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正負(fù)電荷重心重疊，電子分布均勻非極性鍵極性鍵空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4極性分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱

7、正負(fù)電荷重心不重疊，由于分布不均勻。極性鍵（可能還含有非極性鍵）空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱。HCl、H2O、NH3、CH3Cl4.晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)類型離子晶體原子晶體分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒陰離子、陽(yáng)離子原子分子作用力離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力性質(zhì)硬度較大很大很小熔沸點(diǎn)較高很高很低傳導(dǎo)固體不導(dǎo)電，溶化或熔于水后導(dǎo)電一般不導(dǎo)電，有些是半導(dǎo)體。固體不導(dǎo)電，有些溶于水后導(dǎo)電溶解性易溶于極性溶劑難溶相似相溶實(shí)例鹽、強(qiáng)堿等Si、SiO2、SiC干冰、純凈磷酸5.化學(xué)鍵與分子間力的比較概念存在范圍強(qiáng)弱比較性質(zhì)影響化學(xué)鍵相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用分子內(nèi)或晶體內(nèi)鍵能一般120-800KL/mol主要影響分子的化學(xué)性質(zhì)

8、。分子間力物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用分子間約幾個(gè)或數(shù)十KJ/mol主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)6.電子式、結(jié)構(gòu)式、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的考查結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子，忽略其他電子的式子，叫做結(jié)構(gòu)式，如N2：NN、CO2：O=C=O。電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或)來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。陰離子和復(fù)雜陽(yáng)離子(如Cl-、OH-、)要加“”括起來(lái)，并在右上角注明該離子所帶的電荷數(shù)。如：、。要注意化學(xué)鍵中原子直接相鄰的事實(shí)，對(duì)相同的離子不能合并，如：MgCl2的電子式。不能寫成。要注意書寫單質(zhì)、化合物的電子式與單質(zhì)、化合物形成過(guò)程中電子式的差別。如CO2的電子式為形成過(guò)程的電子

9、式為還要注意離子化合物的形成過(guò)程需要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移。7、范德華力與氫鍵的比較分類范德華力氫鍵概念物質(zhì)分子之間存在的微弱相互作用氫原子與電負(fù)性大、半徑小的F、O、N等原子成鍵的分子中，共用電子對(duì)強(qiáng)烈偏移，使氫原子核幾乎 “裸露”，顯正電性的氫原子就能與另一個(gè)分子中相對(duì)顯負(fù)電性的原子的孤電子對(duì)接近并產(chǎn)生較強(qiáng)的相互作用，這種相互作用就是氫鍵。存在范圍任何分子間某些含氫化合物分子間強(qiáng)度比較比化學(xué)鍵弱得多比化學(xué)鍵弱得多，比范德華力稍強(qiáng)影響強(qiáng)度的因素分子大小、分子極性、相對(duì)分子質(zhì)量氫鍵X-HY中，X、Y電負(fù)性越大，半徑越小則氫鍵越強(qiáng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響同種分子間作用力大，則熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高；溶質(zhì)與溶劑分子間作用力大

10、，則互溶性好。分子間氫鍵使熔、沸點(diǎn)升高；分子內(nèi)氫鍵使熔沸點(diǎn)降低；與水分子形成氫鍵使物質(zhì)在水中的溶解度增大。8.如何判斷分子中原子是否達(dá)到8電子結(jié)構(gòu) 方法1正確寫出該分子的結(jié)構(gòu)式，逐個(gè)原子考察，當(dāng)原子原來(lái)的最外層電子數(shù)加上它在分子中的成鍵數(shù)（雙鍵或叁鍵分別算2個(gè)或3個(gè)鍵）如果等于8，該原子就達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不等于8則不能達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。具體說(shuō)，鹵素形成1個(gè)單鍵，O、S形成2個(gè)單鍵或一個(gè)雙鍵，N、P形成3個(gè)鍵，C、Si形成4個(gè)鍵，都形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。H原子形成一個(gè)單鍵時(shí)也具有He原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但不是8電子結(jié)構(gòu)。例如分子Cl-O-H，各原子都達(dá)到稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中Cl、C、O都達(dá)8電子穩(wěn)

11、定結(jié)構(gòu)，H達(dá)2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 方法2首先確定分子的中心原子和外圍原子。如果中心原子到達(dá)8電子的缺電子數(shù)等于所有外圍原子到達(dá)8電子的缺電子數(shù)之和，則分子中各原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。9.分子中鍵和鍵的判斷判斷分子中鍵或鍵的數(shù)目： 因?yàn)殒I軌道重疊程度大，比鍵牢固，所以兩個(gè)原子間成鍵盡量形成鍵。但兩個(gè)原子間只能形成1個(gè)鍵，所以再形成第二、第三個(gè)鍵時(shí)，只能是鍵。故有以下規(guī)律：凡單鍵都是鍵；雙鍵中必有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵；叁鍵中有一個(gè)是鍵，另兩個(gè)是鍵。常見(jiàn)化合物中，兩個(gè)原子間最多只形成叁鍵。由此不難判斷分子中兩類鍵的數(shù)目。例如分子H-O-CH=CH2，分子中有7個(gè)單鍵和3個(gè)雙鍵，所以鍵有10個(gè)，鍵有3個(gè)。判斷分子

12、中具體原子形成的化學(xué)鍵中鍵和鍵：例如二氧化碳（O=C=O）的碳氧碳是雙鍵，所以氧原子形成一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，碳原子形成了兩個(gè)鍵和兩個(gè)鍵；乙烯H2C=CH2分子中H原子各形成一個(gè)鍵，C原子與2個(gè)氫各成一個(gè)鍵，和另一個(gè)C成一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，所以碳原子有3個(gè)鍵和一個(gè)鍵。10.如何比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 由晶體結(jié)構(gòu)來(lái)確定.首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點(diǎn)高 低的決定因素. 一般規(guī)律:原子晶體離子晶體分子晶體 如:SiO2NaClCO2(干冰) 同屬原子晶體，一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高. 如:金剛石金剛砂晶體硅 同類型的離子晶體,離子電荷數(shù)越大,陰、陽(yáng)離子核

13、間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的 熔、沸點(diǎn)一般越高. 如:MgONaCl 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強(qiáng),晶體熔、沸點(diǎn)越 高. 如:F2Cl2Br2I2 www .ks5 u.c om 金屬晶體:金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多,原子半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高. 如:NaMgAl 根據(jù)物質(zhì)在同條件下的狀態(tài)不同. 一般熔、沸點(diǎn):固液氣. 如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì),其晶體應(yīng)屬分子晶體(Hg除外).如惰性氣體,雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子,但應(yīng)看作為單原子分子.因?yàn)橄嗷ラg的作用為范德華力,而并非共價(jià)鍵. 【例題解析】例1關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（ ）A離子化合

14、物中可能含有共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C離子化合物中只含離子鍵D共價(jià)鍵只能存在于化合物中解析：離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物以及某些單質(zhì)中答案： A例2下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是（ ）AH2O BNH4Cl CNaOH DNa2O2解析：水分子中只有H-O鍵，是極性鍵，無(wú)離子鍵，排除A項(xiàng)；NH4Cl中NH4+和Cl-間是離子鍵，NH4+內(nèi)N和H原子以極性鍵結(jié)合，B項(xiàng)正確；NaOH中Na+和OH-以離子鍵結(jié)合，OH-內(nèi)H和O之間以極性鍵結(jié)合，C項(xiàng)正確；Na2O2中Na+和O22-以離子鍵結(jié)合，O22-內(nèi)有非極性鍵，排除D項(xiàng)。答案：B C

15、。 例3下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A光氣(COCl2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼解析：分子中的原子是否滿足8電子結(jié)構(gòu)，決定于中心原子的最外層電子數(shù)和形成共價(jià)鍵的數(shù)目答案：A例4對(duì)鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ） A鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵 BS-S鍵與S-P鍵的對(duì)稱性相同 C分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)鍵 D含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同 解析：共價(jià)鍵包括鍵和鍵，鍵不管是S-S鍵、S-P鍵還是P-P鍵都是軸對(duì)稱的，鍵不夠穩(wěn)定，必須與鍵共存 答案：A例5下列分子中，鍵能最小的是（ ） F2r2l2N2解析：N2中含有一個(gè)三鍵，鍵能較大；F2、r2

16、、l2中只有一個(gè)單鍵，鍵能小，F(xiàn)2分子中電子“密度”大，F(xiàn)原子間斥力大，鍵能最小答案：A 例6與NO3-互為等電子體的是（ ） SO3BF3CH4NO2 解析：等電子體要求原子總數(shù)相同、價(jià)原子總數(shù)相同，C、D原子總數(shù)不同，A價(jià)原子總數(shù)不同，選B答案：B例7下列變化中，不存在化學(xué)鍵斷裂的是（ ）A氯化氫氣體溶于水 B干冰氣化C氯化鈉固體溶于水D氫氣在氯氣中燃燒解析：氯化氫氣體溶于水，電離出H+和Cl-，原有的共價(jià)鍵被破壞；氯化鈉固體溶于水，氯化鈉固體中不能自由移動(dòng)的Na+和Cl-變成能夠自由移動(dòng)，原有的離子鍵被破壞；干冰是由分子構(gòu)成的，氣化時(shí)只要克服分子間作用力，不要破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵；氫氣在氯

17、氣中燃燒是化學(xué)變化，必然有化學(xué)鍵的斷裂。答案： B例8下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用氫鍵來(lái)解釋的是（ ）A冰的密度比水小，能浮在水面上 B接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值大于18 C鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛 DH2O比H2S穩(wěn)定解析：氫鍵使冰晶體中的水分子呈一定規(guī)則排列，空間利用率低，密度??；氫鍵使接近沸點(diǎn)的水蒸氣中含有少量(H2O)2；鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，增大了分子間作用力，沸點(diǎn)較高。H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镠-O比H-S穩(wěn)定答案：D。 例9(2008 海南)在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A最易失去的電子能量最高 B電離能最

18、小的電子能量最高 Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低解析：本題主要考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中原子核外電子能量大小比較及其應(yīng)用，較易。最易失去的電子能量最高，電離能最小的電子能量最高，在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低，選項(xiàng)ABD均正確。p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，所以C錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。答案：C例10(2008 海南)已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的:（ ）A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12 解析：本題主要考查了晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算及其應(yīng)用，較易。根據(jù)

19、晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算方法可知，一個(gè)Z原子，X原子為8*1/8（被8個(gè)晶胞共有）=1，Y原子為12*1/4（被4個(gè)晶胞共有）=3。所以化學(xué)式為ZXY3 ，綜上所述，本題正確答案為A。答案：A例11試從不同角度解釋：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點(diǎn)為78.5，而二甲醚的沸點(diǎn)為23？ 解析：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成相同，兩者的相對(duì)分子質(zhì)量也相同，不同的是二者的極性、對(duì)稱性不同，且乙醇能滿足氫鍵的形成條件，從不同點(diǎn)加以解釋。20090318 答案：乙醇的極性強(qiáng)，分子間作用力大，沸騰時(shí)需要提供更多的能量去破壞分子間作用力乙醇分

20、子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)合力，沸騰時(shí)需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒(méi)有氫鍵，上述兩點(diǎn)使乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高。【專題訓(xùn)練與高考預(yù)測(cè)】1下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是 （ ） AN2 BHBr CNH3 DH2S2下列化合物，按其品體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（ ）ASiO2 CaCl CBr4 CF2 BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO23下列敘述中正確的是（ ）ANH3、CO、CO2都是極性分子BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次

21、增強(qiáng)DCS2、H2O、C2H2都是直線型分子4在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（ ）ASP，范德華力 Bsp2，范德華力 Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵5在下列各物質(zhì)中，屬于分子晶體且分子間存在范德華力和氫鍵，分子內(nèi)只含極性共價(jià)鍵的是 （ ）ACO2 BH2O CHC1 DNH4Cl 6下列說(shuō)法正確的是 （ ）A冰醋酸中醋酸分子之間存在氫鍵 B含氫鍵的物質(zhì)的熔點(diǎn)一定高于不含氫鍵的物質(zhì)C碘升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵不發(fā)生變化 D水結(jié)冰體積膨脹與氫鍵無(wú)關(guān)7下列敘述中正確的是（ ）ABr2蒸氣被木炭吸

22、附時(shí)共價(jià)鍵被破壞 BNa2O2與Na2O所含的化學(xué)鍵類型完全相同C干冰升華時(shí)碳氧鍵發(fā)生斷裂 DCaO和SiO2晶體中都不存在單個(gè)分子8在HCHO分子中，四個(gè)原子處在同一平面上，C原子采用的雜化是（ ）AspBsp2Csp3D其他雜化形式9下列各組分子中，范德華力和氫鍵都存在的是（ ）A苯和CCl4B干冰CHI氣體D甲醇和水10在石墨的層狀晶體里，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，每個(gè)碳原子與層內(nèi)相鄰的三個(gè)碳原子以CC鍵結(jié)合，則石墨晶體中碳原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為（ ）A1:1B2:1C2:3D3:211下列說(shuō)法正確的是（ ）A冰熔化時(shí)，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C分子晶體中

23、，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點(diǎn)越高D分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定12下列物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)的是（ ）A還原性：RbKNaLiB沸點(diǎn)：CHI3CHBr3CHCl3CHF3C硬度：金剛石碳化硅晶體硅D穩(wěn)定性：H2OH2SH2SeH2Te13以下敘述不正確的是（ ）A在水中氫、氧原子間的作用力只有共價(jià)鍵B金屬和非金屬化合既可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵C離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引和靜電排斥共同作用的結(jié)果DH2、Cl2反應(yīng)，首先H2、Cl2分子的共價(jià)鍵斷裂成H、Cl原子，而后H、C1間形成離子鍵14關(guān)于化學(xué)鍵的下列說(shuō)法正確的是（ ）A構(gòu)成離子晶體的作用力可能是離子

24、鍵也可能是共價(jià)鍵B氯化銫晶體是由氯化銫分子構(gòu)成的C由于離子的帶電量有限,一個(gè)離子可以同時(shí)吸引的帶相反電荷的離子數(shù)也有限D(zhuǎn)一種離子化合物如果適合作耐高溫材料,它的晶格能一定相當(dāng)大15下圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（ ）AH2S BHCl CPH3 DSiH416下列說(shuō)法正確的是（ ） A金剛石立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中碳原子連接形成的最小環(huán)由六個(gè)碳原子構(gòu)成B過(guò)氧化鈉晶體中陰離子和陽(yáng)離子數(shù)目的比例為11C1 mol二氧化硅中含有2 mol Si-O鍵D1 mol二氧化碳中含有2 mol鍵和2 mol鍵17 HgCl2稀溶液是外科手術(shù)刀的一

25、種消毒劑。HgCl2有如下性質(zhì)：晶體熔點(diǎn)較低；在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；在水溶液中可發(fā)生微弱電離，下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是 （ ）AHgCl2屬于共價(jià)化合物BHgCl2屬于離子化合物CHgCl2屬于非電解質(zhì)DHgCl2屬于弱電解質(zhì)18根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)硼熔點(diǎn)801710190682 300沸點(diǎn)1 4651 418182.7572 500 ASiCl4是分子晶體 B單質(zhì)硼是原子晶體 CA1C13加熱能升華 DMgCl2所含離子鍵的強(qiáng)度比NaCl大19實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水氯化鋁在1.01105Pa、不同溫

26、度（t3t2t1）時(shí)的密度()和氣體摩爾體積(Vm)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。t/t1t2t3/5.002.671.48Vm/53.470.090.0可見(jiàn)，t2時(shí)無(wú)水氯化鋁存在形式的化學(xué)式為 （ ）AAlCl3BAlCl3和Al2Cl6CAl3Cl9DAl2Cl620鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物。XX型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問(wèn)題：鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)H2O+BrCl=HBrO+HCl KBr+BrCl=KCl+Br2寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式_。寫出苯（C6H6）與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式_。右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX型

27、鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是_。試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍_。參考答案1答案：C解析：A-HB，A、B為N、O、F2答案：A。解析：物質(zhì)的熔點(diǎn)的高低與晶體的類型有關(guān)，一般來(lái)說(shuō)：原子晶體離子晶體分子晶體；即：SiO2CsClCBr4、CF4。當(dāng)晶體的類型相同時(shí)，原子晶體與原子半徑有關(guān)；離子晶體與離子的半徑和離子所帶的電荷有關(guān)；分子晶體當(dāng)組成高考資源網(wǎng)和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)，一般來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量大的，熔點(diǎn)高，即CBr4CF4。3答案：B。解析：分子的極性一般與物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，這屬于非極性分子，反

28、之屬于極性分子，對(duì)于ABn分子，其經(jīng)驗(yàn)規(guī)則是中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值若等于最外層電子數(shù)，則屬于非極性分子，反之屬于極性分子。當(dāng)然根據(jù)分子的極性也可以判斷它的空間結(jié)構(gòu)。鍵的極性只與是否屬于同種非金屬有關(guān)，而物質(zhì)的穩(wěn)定性當(dāng)結(jié)構(gòu)相似的條件下，與原子半徑有關(guān)。所以選項(xiàng)A中CO2屬于非極性分子；選項(xiàng)C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性減弱；選項(xiàng)D中的H2O屬于V型結(jié)構(gòu)。4答案：C解析：本題主要考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)作用力的本質(zhì)及其應(yīng)用，中等難度。在硼酸的晶體中，每個(gè)硼原子用3個(gè)sp2雜化軌道與3個(gè)氫氧根中的氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，每個(gè)氧原子除以共價(jià)被與一個(gè)硼原于和一個(gè)氫原子相結(jié)合外，還通過(guò)每個(gè)氧原子除以共價(jià)被

29、與一個(gè)硼原于和一個(gè)氫原子相結(jié)合外，還通過(guò)氫鍵同另一個(gè)硼酸分子中的氫原于結(jié)合成片層結(jié)構(gòu)。綜上所述，本題正確答案為C。5答案：B解析： A中CO2分子內(nèi)含OCO為極性共價(jià)鍵，但不存在氫鍵；B中H2O分子內(nèi)HO為極性共價(jià)鍵，分子間有氫鍵； HCl是分子晶體，分子間有范德華力，分子內(nèi)為極性共價(jià)鍵；NH4Cl是由NH4+和Cl- 構(gòu)成的離子晶體。6答案：AC解析： A項(xiàng)，CH3-OH分子中有兩個(gè)氧原子，且有O-H鍵，符合形成氫鍵的條件；B項(xiàng)，氫鍵比范德華力大只是一般情況，并不是全部情況，比如水能形成氫鍵，但它還是液體，而單質(zhì)硫或磷不形成氫鍵卻是固體。C項(xiàng)碘是分子晶體，升華時(shí)形成碘蒸氣，碘分子并沒(méi)有破壞，

30、分子內(nèi)化學(xué)鍵不變，破壞的是分子間的范德華力。水結(jié)成冰時(shí)體積膨脹是因?yàn)樗Y(jié)冰是以氫鍵互相結(jié)合的，氫鍵有方向性，使冰具有一定的構(gòu)架，空隙變大，所以冰的體積膨脹與氫鍵有關(guān)。7答案： D解析：本題考查晶體類型和作用力之間的關(guān)系，考查學(xué)生識(shí)記能力和判斷能力。A項(xiàng)是利用木炭的吸附能力，是物理變化不破壞Br2的化學(xué)鍵；B項(xiàng)Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，Na2O只含有離子鍵；C干冰升華時(shí)破壞分子間的作用力，所以D正確。8答案：B解析：甲醛分子結(jié)構(gòu)為H-H。sp2雜化軌道的伸展方向是從三角形的中心伸向三個(gè)頂點(diǎn),平面形。9答案：D解析：范德華力是一種普遍存在于固體、液體和氣體分子之間的作用力。當(dāng)氫原子與電負(fù)

31、性大的原子以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，氫原子能夠跟另一種電負(fù)性大的原子之間形成氫鍵。D選項(xiàng)符合要求。10答案：C解析：石墨晶體里，每個(gè)碳原子通過(guò)3個(gè)c-c鍵連接其它碳原子，每個(gè)c-c鍵被兩個(gè)碳原子共用。即每個(gè)碳原子平均1.5個(gè)c-c鍵，所以碳原子數(shù)與c-c鍵數(shù)之比為2:3。11答案：B解析：AC選項(xiàng)中分子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)只與分子間作用力有關(guān)，而與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，D選項(xiàng)中分子的穩(wěn)定性是指分子受熱分解的難易程度，要破壞的是分子內(nèi)原子與原子之間的共價(jià)鍵，與分子間作用力無(wú)關(guān)。12答案：AB解析：A選項(xiàng)金屬元素原子的還原性與原子的核外電子排布有關(guān)，B選項(xiàng)的分子晶體的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，它們與化學(xué)鍵都無(wú)關(guān)。13答案：

32、AD解析：A選項(xiàng)水分子內(nèi)氫原子與氧原子間以化學(xué)鍵相結(jié)合，分子間H、O原子間存在氫鍵。D選項(xiàng)中氫、氯原子之間只形成共價(jià)鍵。14答案：D解析： 學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時(shí),要求了解的具體事物不是太多，主要是概念辨析和規(guī)律的運(yùn)用。A項(xiàng)的說(shuō)法是一些讀書馬虎的同學(xué)易犯的認(rèn)知錯(cuò)誤。要知道把陰、陽(yáng)離子結(jié)合成晶體的作用力就是離子鍵。離子晶體雖然可能含共價(jià)鍵,但這時(shí)共價(jià)鍵只存在于原子團(tuán)離子內(nèi)部，是構(gòu)成原子團(tuán)的作用力，而不是構(gòu)成整個(gè)離子晶體的作用力。B項(xiàng)中氯化銫晶體是離子晶體,離子晶體不存在分子,所以不可能是由分子構(gòu)成。C項(xiàng)錯(cuò)誤，離子鍵沒(méi)有飽和性。D項(xiàng)是正確的。耐高溫材料當(dāng)然要求熔點(diǎn)高,熔點(diǎn)高的晶體晶格能大。15答案：

33、D解析：NH3、H2O、HF分子間存在氫鍵，它們的沸點(diǎn)較高，即沸點(diǎn)高低關(guān)系為：NH3PH3、H2OH2S、HFHCl，對(duì)應(yīng)圖上三條折線。所以a點(diǎn)所在折線對(duì)應(yīng)第A族元素的氣態(tài)氫化物，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)第三周期，所以a表示SiH4。16答案：AD解析：A項(xiàng)要通過(guò)觀察掌握；B選項(xiàng)過(guò)氧化鈉晶體中陰離子為O22-,陽(yáng)離子為Na+，個(gè)數(shù)比為12，C選項(xiàng)中1mol二氧化硅中含4mol Si-O鍵；D項(xiàng)CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1 molCO2含2 mol雙鍵，凡雙鍵都由1個(gè)鍵和1個(gè)鍵組成。17答案：解析：因?yàn)镠gCl2晶體熔點(diǎn)較低、熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，可知其為分子晶體，共價(jià)化合物。又因?yàn)镠gCl2在水溶液中可發(fā)生微弱

34、電離，可知HgCl2屬于弱電解質(zhì)。18答案：D解析：三類不同的晶體由于形成晶體的微粒和微粒間作用力不同，因而表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。原予晶體具有很高的熔沸點(diǎn)，硬度大，不能導(dǎo)電。而離子晶體也具有較高的熔沸點(diǎn)，較大的硬度，在溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電。分子晶體的熔、沸點(diǎn)很低，硬度小，不導(dǎo)電，熔化時(shí)無(wú)化學(xué)鍵斷裂，利用這些性質(zhì)可確定晶體類型。根據(jù)上述性質(zhì)特點(diǎn)及表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，SiCl4熔沸點(diǎn)很低，應(yīng)為分子晶體，A正確。單質(zhì)硼的熔、沸點(diǎn)很高，又不可能形成離子，應(yīng)為原子晶體，B正確。A1C13的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，加熱時(shí)必然有升華現(xiàn)象，C正確。NaCl的熔、沸點(diǎn)均比MgCl2的高，所以NaCl晶體所含的離子鍵的強(qiáng)度應(yīng)比MgCl2大，故D不正確。19答案： B解析：根據(jù)公式：氣體的摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積密度可以求出t2時(shí)無(wú)水氯化鋁的摩爾質(zhì)量70.02.67186.9設(shè)無(wú)水氯化鋁的化學(xué)式為(AlCl3)n，則n1.4，介于1、2之間，因此，選B。20答案：KI+IBr=KBr+I2C6H6+IClC6H5I+HCl或相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)介于Br2的沸點(diǎn)和HBr的沸點(diǎn)之間解析：KI與IBr反應(yīng)可以直接利用“KBr+BrCl=KCl+Br2”寫出，關(guān)鍵是苯與ICl取代后生成的是一氯代物還是一碘代物，根據(jù)“H2O+BrCl=HBrO+HCl”可知Cl更容易結(jié)合H原子，所以生成的是一碘代物；見(jiàn)答案。