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1、8-2 金屬的化學性質（第一課時） 一般說來，“教師”概念之形成經歷了十分漫長的歷史。楊士勛（唐初學者，四門博士）《春秋谷梁傳疏》曰：“師者教人以不及，故謂師為師資也”。這兒的“師資”，其實就是先秦而后歷代對教師的別稱之一。《韓非子》也有云：“今有不才之子……師長教之弗為變”其“師長”當然也指教師。這兒的“師資”和“師長”可稱為“教師”概念的雛形，但仍說不上是名副其實的“教師”，因為“教師”必須要有明確的傳授知識的對象和本身明確的職責。 【教學目標】 1、知道常見金屬與氧氣的反應；2、認識金屬活動順序的實質及應用。 宋以后，京師所設小學館和武學堂中的教師稱謂皆稱之為“教諭”。至元明

2、清之縣學一律循之不變。明朝入選翰林院的進士之師稱“教習”。到清末，學堂興起，各科教師仍沿用“教習”一稱。其實“教諭”在明清時還有學官一意，即主管縣一級的教育生員。而相應府和州掌管教育生員者則謂“教授”和“學正”?！敖淌凇薄皩W正”和“教諭”的副手一律稱“訓導”。于民間，特別是漢代以后，對于在“?！被颉皩W”中傳授經學者也稱為“經師”。在一些特定的講學場合，比如書院、皇室，也稱教師為“院長、西席、講席”等。 【重點難點】1.置換反應與金屬活動順序 2.對金屬活動順序的初步探究 與當今“教師”一稱最接近的“老師”概念，最早也要追溯至宋元時期。金代元好問《示侄孫伯安》詩云：“伯安入小學，穎悟非凡

3、貌，屬句有夙性，說字驚老師?！庇谑强矗卧獣r期小學教師被稱為“老師”有案可稽。清代稱主考官也為“老師”，而一般學堂里的先生則稱為“教師”或“教習”?？梢姡敖處煛币徽f是比較晚的事了。如今體會，“教師”的含義比之“老師”一說，具有資歷和學識程度上較低一些的差別。辛亥革命后，教師與其他官員一樣依法令任命，故又稱“教師”為“教員”。 【自學階段】 先通覽教材，雙色筆畫知識要點，結合以前所學完成下列習題。 1.說出鎂、鐵、銅、三種金屬與氧氣反應的現象，寫出下列化學方程式。 Al+ O2---- Fe+ O2----- Cu+ O2

4、---- 由上可知判斷金屬活動性的方法一：根據金屬與氧氣反應的 和 不同。 2. 鋁與鐵相比，具有哪些優(yōu)良性質？ 3.為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？ 。 4置換反應定義：由一種 與一種 反應，生成另一種 與另一種 的反應。 【導學階段】 ?[合作探究一] 1、填表 A組：金屬與稀鹽酸的反應 金屬與稀HCl 現

5、 象 反應的化學方程式 鎂與稀HCl 產生大量氣泡，反應劇烈 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 鋁與稀HCl 產生大量氣泡，反應劇烈 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 鋅與稀HCl 產生較多氣泡，反應較劇烈 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 ↑ 鐵與稀HCl 產生少量氣泡，溶液逐漸變成淺綠色 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 ↑ 銅與稀HCl 無變化 無 B組： 金屬與稀硫酸的反應 金屬與稀H2SO4 現 象 反應的化學方程式 鎂與稀H2SO4 我國

6、古代的讀書人,從上學之日起,就日誦不輟,一般在幾年內就能識記幾千個漢字,熟記幾百篇文章,寫出的詩文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經綸的文人。為什么在現代化教學的今天,我們念了十幾年書的高中畢業(yè)生甚至大學生,竟提起作文就頭疼,寫不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就尖銳地提出:“中小學語文教學效果差,中學語文畢業(yè)生語文水平低,……十幾年上課總時數是9160課時,語文是2749課時,恰好是30%,十年的時間,二千七百多課時,用來學本國語文,卻是大多數不過關,豈非咄咄怪事!”尋根究底,其主要原因就是腹中無物。特別是寫議論文,初中水平以上的學生都知道議論文的“三要素”是論點、論據、論證,也通曉

7、議論文的基本結構:提出問題――分析問題――解決問題,但真正動起筆來就犯難了。知道“是這樣”,就是講不出“為什么”。根本原因還是無“米”下“鍋”。于是便翻開作文集錦之類的書大段抄起來,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不參考作文書就很難寫出像樣的文章。所以,詞匯貧乏、內容空洞、千篇一律便成了中學生作文的通病。要解決這個問題,不能單在布局謀篇等寫作技方面下功夫,必須認識到“死記硬背”的重要性,讓學生積累足夠的“米”。鋁與稀H2SO4 鋅與稀H2SO4 鐵與稀H2SO4 銅與稀H2SO4 2、討論交流：①上述金屬的活動性順序_____________。②上述反應屬于??

8、???? ? 。 ③判斷金屬活動性的方法二： 根據是否和酸反應及反應的劇烈程度來判斷 。 [活動與探究（二） 1、填表：金屬與金屬化合物溶液的反應 單靠“死”記還不行,還得“活”用,姑且稱之為“先死后活”吧。讓學生把一周看到或聽到的新鮮事記下來,摒棄那些假話套話空話,寫出自己的真情實感,篇幅可長可短,并要求運用積累的成語、名言警句等,定期檢查點評,選擇優(yōu)秀篇目在班里朗讀或展出。這樣,即鞏固了所學的材料,又鍛煉了學生的寫作能力,同時還培養(yǎng)了學生的觀察能力、思維能力等等,達到“一石多鳥”的效果。實 驗 現 象 與當今“教師”一稱最接

9、近的“老師”概念，最早也要追溯至宋元時期。金代元好問《示侄孫伯安》詩云：“伯安入小學，穎悟非凡貌，屬句有夙性，說字驚老師?！庇谑强矗卧獣r期小學教師被稱為“老師”有案可稽。清代稱主考官也為“老師”，而一般學堂里的先生則稱為“教師”或“教習”?？梢姡敖處煛币徽f是比較晚的事了。如今體會，“教師”的含義比之“老師”一說，具有資歷和學識程度上較低一些的差別。辛亥革命后，教師與其他官員一樣依法令任命，故又稱“教師”為“教員”。反應的化學方程式 這個工作可讓學生分組負責收集整理,登在小黑板上,每周一換。要求學生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在于擴大學生的知識面,引導學生關注社會,熱愛生活,所以內容要

10、盡量廣泛一些,可以分為人生、價值、理想、學習、成長、責任、友誼、愛心、探索、環(huán)保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以積累40多則材料。如果學生的腦海里有了眾多的鮮活生動的材料,寫起文章來還用亂翻參考書嗎?鋁絲浸入硫酸銅溶液中 ?鋁絲表面析出 色固體， 溶液由 色逐漸變成 色。 ? 鐵釘浸入硫酸鋁溶液中 ? ? 鐵釘浸入CuSO4溶液中 ?鐵釘表面有 色固體析出； 溶液由 色變成 色。 ? 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲表面有 色固體析出； 溶液由 色變成 色。 2．討論交流：①.鋁、銅、鐵、銀的活動性順序

11、：_________ _。②上述反應屬于????? 。 ③判斷金屬活動性的方法三： 根據金屬和金屬的化合物溶液反應來判斷 。 [小結]寫出金屬活動順序： 金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據： （1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越 ，它的活動性就越 。 （2）在金屬活動性順序里，位于 的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 。 （3）在金屬活動性順序里，位于 的金屬能把位

12、于 的金屬從它們的 里 出來。 【總結階段】 1、有一著名的收藏家收藏的清末鋁制品至今保存十分完好，經歷這么長的時間，該鋁制藝術品不易銹蝕的重要原因是（ ） A.鋁不易發(fā)生化學反應 B.鋁不易氧化 C.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應 D.鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護內部鋁的作用 2、廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是（ ） A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag 3.

13、 根據金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是（ ） A．常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化 B．在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應劇烈 C．與同種鹽酸反應時，鋅片比鐵片反應劇烈 D．銅不活潑，故銅不能與硝酸銀溶液反應 4、下列金屬能與硫酸亞鐵溶液反應的是（ ） A．鋅 B．銀 C．銅 D．鉛 5、下列反應屬于置換反應的是（ ） A. CO+CuO △ Cu+CO2 B CH4+2O2點燃CO2+2H2O C. C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ D. CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 6

14、、世博同學在探究鋁、銅、銀三種金屬活動性 順序時做了如下實驗，并由此得出了正確結論。 （1）請指出上述實驗操作中的錯誤 ； （2）乙中的實驗現象 。 （3）寫出發(fā)生反應的化學方程式： 甲 。 乙 。 7、下列物質能否發(fā)生化學反應?寫出能反應的化學

15、方程式，不能反應的簡要說明理由。 (1) 銀和稀鹽酸 (2) 鋁和硝酸銀溶液 (3) 鋁和稀硫酸 (4) 銅和氯化銀固體 8、鐵路上鋪設鋼軌常利用鋁熱反應：2Al + Fe2O3 =高溫= 2Fe + Al2O3,該反應說明鋁的活動性比鐵 （填“強”或“弱”）；黃金是一種貴重金屬，各種黃金首飾易于保存，具有收藏價值的主要原因是

16、 。 9、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應速度越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下實驗（如圖所示）。 實驗步驟 ①取A、B、C三支試管，分別加入2 mL濃度相同的鹽酸溶液。 ②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。實驗預測與分析： （1）寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式_________ _______ __。 （2）氣球膨脹速度最快的是______。（填試管編號） （3）該實驗表明，實驗室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：__________ _。 （4）步驟②是實驗獲得成功的關鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應該：_____ _ 第 2 頁