《人教版選修4 第2章第4節(jié) 化學反應進行的方向 作業(yè)word》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版選修4 第2章第4節(jié) 化學反應進行的方向 作業(yè)word（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第4節(jié) 化學反應進行的方向 質量檢測試題一般說來，“教師”概念之形成經歷了十分漫長的歷史。楊士勛（唐初學者，四門博士）春秋谷梁傳疏曰：“師者教人以不及，故謂師為師資也”。這兒的“師資”，其實就是先秦而后歷代對教師的別稱之一。韓非子也有云：“今有不才之子師長教之弗為變”其“師長”當然也指教師。這兒的“師資”和“師長”可稱為“教師”概念的雛形，但仍說不上是名副其實的“教師”，因為“教師”必須要有明確的傳授知識的對象和本身明確的職責。 （滿分：100分，考試時間：40分鐘）課本、報刊雜志中的成語、名言警句等俯首皆是,但學生寫作文運用到文章中的甚少,即使運用也很難做到恰如其分。為什么?還是沒有徹底“記

2、死”的緣故。要解決這個問題,方法很簡單,每天花3-5分鐘左右的時間記一條成語、一則名言警句即可?？梢詫懺诤蠛诎宓摹胺e累專欄”上每日一換,可以在每天課前的3分鐘讓學生輪流講解,也可讓學生個人搜集,每天往筆記本上抄寫,教師定期檢查等等。這樣,一年就可記300多條成語、300多則名言警句,日積月累,終究會成為一筆不小的財富。這些成語典故“貯藏”在學生腦中,自然會出口成章,寫作時便會隨心所欲地“提取”出來,使文章增色添輝。 一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。其實,任何一門學科都離不開死記硬背,關鍵是記憶有技巧,“死記”之后會“活用”。不記住那些基礎知識,怎么會向高層次進軍?尤其是

3、語文學科涉獵的范圍很廣,要真正提高學生的寫作水平,單靠分析文章的寫作技巧是遠遠不夠的,必須從基礎知識抓起,每天擠一點時間讓學生“死記”名篇佳句、名言警句,以及豐富的詞語、新穎的材料等。這樣,就會在有限的時間、空間里給學生的腦海里注入無限的內容。日積月累,積少成多,從而收到水滴石穿,繩鋸木斷的功效。 1.下列過程屬非自發(fā)的是()A.水由高處向低處流 B.室溫下水結成冰C.氣體從高密度處向低密度處擴散 D.煤氣的燃燒【解析】選B。自然界中水由高處向低處流、煤氣的燃燒、氣體從高密度處向低密度處擴散、室溫下冰的融化都是自發(fā)過程，其逆向都是非自發(fā)的。2下列過程屬于能量趨于降低過程的是()A熟透的蘋果落到

4、地面上B一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均勻的混合物C石灰石分解的過程D水向高處流【解析】選A。熟透的蘋果落到地上，勢能變小；N2和H2混合，能量不變；石灰石分解過程中吸熱，能量升高；水向高處流，勢能變大。3下列說法錯誤的是()ANH4NO3溶于水是自發(fā)過程B同一種物質氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時最小C借助于外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D由能量判據(以焓變?yōu)榛A)和熵判據組合而成的復合判據，更適合于所有的過程【解析】選C。425、1.01105 Pa時，反應：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/mol自發(fā)進行的原因是該反應()A

5、是吸熱反應B是放熱反應C是熵減反應 D熵增效應大于能量效應【解析】選D。該反應是吸熱反應，從焓判據角度分析，不能自發(fā)進行。但該反應是一個熵增的反應，該反應可自發(fā)進行，所以應是熵增效應大于能量效應。5.下列反應為吸熱反應且能自發(fā)進行的是()A.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)B.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)D.2Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s)【解析】選B。吸熱反應且能自發(fā)進行，必定是熵增反應，A、C反應物有氣體，生成物

6、為固體和液體，明顯熵減，D為放熱反應，應選B。6汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列說法中正確的是()A該反應是熵增大的反應B該反應不能自發(fā)進行，因此需要合適的催化劑C該反應常溫下能自發(fā)進行，催化劑條件只是加快反應的速率D該反應常溫下能自發(fā)進行，因為正反應是吸熱反應【解析】選C。只使用催化劑便可使尾氣發(fā)生轉化，故此反應能自發(fā)進行。因反應是氣體物質的量減小的反應，故熵減小。因熵減小不利于反應自發(fā)，故

7、自發(fā)進行的原因是反應放熱。7下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1【解析】選D。反應自發(fā)進行的前提條件是反應的HTS0，S0，即任何溫度下，反應都不能自發(fā)進行；對于B項，H0，S0，在較低溫度下，HTS0，S0，要使反應自發(fā)進行，即HTS0，必須提高溫度，即反應只有在較高溫度時能自發(fā)進行；對于D項，H0，在任何溫度下，HTS0，由H-TS知該過程的逆過程不

8、能自發(fā)進行，所以D錯。二、填空題：本題包括4小題，共50分。11（12分）已知在100 kPa、298.15 K時石灰石分解反應：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.3 kJ/molS160.4 J/(molK)，則：(1)該反應_(填“能”、“不能”)自發(fā)進行；(2)據本題反應數據分析，溫度_(填“能”、“否”)成為反應方向的決定因素；(3)若溫度能決定反應方向，則該反應自發(fā)進行的最低溫度為_?！窘馕觥?1)HTS178.3 kJ/mol298.15 K160.4103 kJ/(molK)130.5 kJ/mol0，所以該反應不能自發(fā)進行。(2)因為該反應H0、S0，所以根據

9、HTS可知在溫度較高的時候，可能小于0。(3)根據HTSH/S1111.6 K。答案：(1)不能(2)能(3)1111.6 K12.(12分)(1)化學反應：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H(298 K)=+178.2 kJmol-1S(298 K)=169.6 Jmol-1K-1，常溫下該反應_(填“能”或“不能”)自發(fā)進行，CaCO3分解反應要自發(fā)進行，溫度T應高于_K。(2)化學反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，在298 K、101 kPa下 H=-113.0 kJmol-1，S=-145.3 Jmol-1K-1，反應在該條件下_(填“能”或“不能

10、”)自發(fā)進行。【解析】(1)298 K時，H-TS=178.2 kJmol-1-298 K169.610-3kJmol-1K-1128 kJmol-10，故常溫下該反應不能自發(fā)進行。當H-TS 1 051 K，該反應才能自發(fā)進行。(2)298 K時，H-TS=-113.0 kJmol-1-298 K(-145.310-3kJmol-1K-1)-69.7 kJmol-10，因此該條件下反應能自發(fā)進行。答案：(1)不能 1 051 (2)能13（8分）已知，一個可逆反應，若正反應為自發(fā)過程，則其逆反應為非自發(fā)過程，反之，亦然。(1)已知2CO(g)CO2(g)C(s)，T980 K時HTS0。當體

11、系溫度低于980 K時，估計HTS_0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；當體系溫度高于980 K時，估計HTS_0。(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應為SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94.0 kJmol1S(298.15 K)75.8 Jmol1K1，設H和S不隨溫度而變化，則此反應自發(fā)進行的溫度是_?！窘馕觥?1)C(s)CO2(g)2CO(g)的反應為吸熱反應，H0，則2CO(g)CO2(g)C(s)為放熱反應，H0，且該反應S0，則當T980 K時，HTS0，T980 K時，HTS0。(2)由題給信息，要使反應能自發(fā)進

12、行，須有HTS0，即94.0 kJmol1T75.8 J/(molK)103 kJ/J0則T0。根據圖象可知，060 s時間段內，NO2的物質的量濃度變化量是0.120 molL1，所以v(NO2)0.0020 molL1s1，根據各物質的化學反應速率之比等于化學計量數之比，所以v(N2O4)v(NO2)0.0010 molL1s1；由圖象可知，100 達到平衡時，c(NO2) 0.120 molL1，c(N2O4) 0.040 molL1，所以化學平衡常數K10.36 molL1。(2)改變反應溫度為T，以c(N2O4)以0.0020 molL1s1的平均速率降低，說明c(N2O4)減低，平

13、衡向著正方向移動，又因為該反應N2O4(g)2NO2(g)的焓變H0，說明反應溫度升高；因為c(N2O4)以0.0020 molL1s1，反應經過的時間是10 s，所以c(N2O4)0.0020 molL1s110 s0.020 molL1，則c(NO2)0.020 molL12 0.040 molL1，所以平衡時c(N2O4)0.040 molL10.020 molL10.020 molL1，c(NO2)0.120 molL10.040 molL10.16 molL1，則K21.3 molL1。(3)溫度為T時，達到平衡時，將反應容器的體積減小一半，此過程相當于增大壓強的過程。當其他條件不變時，增大壓強，平衡會向著氣體物質的量減小的方向移動，對于此反應來說N2O4(g)2NO2(g)，當其他條件不變時，增大壓強，平衡向逆方向移動。答案：(1)大于0.001 00.36 molL1 (2)大于反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高平衡時，c(NO2)0.120 molL10.002 0 molL1s110 s20.16 molL1，c(N2O4)0.040 molL10.002 0 molL1s110 s0.020 molL1，則K21.3 molL1(3)逆反應對氣體分子數增大的反應，增大壓強平衡向逆反方向移動第 7 頁