《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點(diǎn)精講 高頻考點(diǎn)8 化學(xué)反應(yīng)與能量課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點(diǎn)精講 高頻考點(diǎn)8 化學(xué)反應(yīng)與能量課件（36頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 最新考綱最新考綱1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念?；マD(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。解決能源危機(jī)中的重要作用。5.了解焓變了解焓變(H)與反應(yīng)熱的含義。與反應(yīng)熱的含義。6.理解蓋斯定律，并理解蓋斯

2、定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。反應(yīng)熱與焓變的概念及圖像的理解反應(yīng)熱與焓變的概念及圖像的理解1.(2016海南化學(xué)，海南化學(xué)，11)由反應(yīng)物由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Y和和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是的是(雙選雙選)()A.由由XY反應(yīng)的反應(yīng)的HE5E2B.由由XZ反應(yīng)的反應(yīng)的H0C.降低壓強(qiáng)有利于提高降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率的產(chǎn)率解析解析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化決定于反應(yīng)物和生成物所具有

3、的總能量的相對(duì)大小，由圖可知，由圖可知，XY反應(yīng)的反應(yīng)的HE3E2，XZ反應(yīng)的反應(yīng)的HE1E2H3 B.H1H3解析解析1 mol CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故溶于水會(huì)使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故H10，1 mol CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，為放熱過(guò)程，故溶于水會(huì)使溶液溫度升高，為放熱過(guò)程，故H20，1 mol CuSO45H2O(s)溶于水可以分為兩個(gè)過(guò)程，先分解成溶于水可以分為兩個(gè)過(guò)程，先分解成1 mol CuSO4(s)和和5 mol水，然后水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水再溶于水CuSO45H2O的分解為吸熱反應(yīng)，即的分解為

4、吸熱反應(yīng)，即H30，根據(jù)蓋斯定律，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式得到關(guān)系式H1H2H3，分析得到答案，分析得到答案H1H3。答案答案B5.(1)2017江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，26(1)TiO2與與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和和CO2可使反應(yīng)可使反應(yīng)得以進(jìn)行。得以進(jìn)行。已知：已知：TiO2(s)2Cl2(g)= TiCl4(g)O2(g)H1175.4 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2220.9 kJmol1沸騰爐中加碳氯化生成沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和和CO(g)的熱化學(xué)方程式：的熱化學(xué)方程式：_。(2)2016四川理綜，四川理綜，11(5)工業(yè)

5、上常用磷精礦工業(yè)上常用磷精礦Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知知25 ，101 kPa時(shí)：時(shí)：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H271 kJmol15CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJmol1則則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_。答案答案(1)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H45.5 kJ/mol(2)Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)HF(g)3H3

6、PO4(l)H418 kJmol16.(1)(2017課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)，27)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：回答下列問(wèn)題：(3)2016課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)，26(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_。答案答案(1)123(2)2H13H2H3(3)2H32H2H1(4)H1H

7、2H3分析評(píng)價(jià)分析評(píng)價(jià)題型：選擇題填空題題型：選擇題填空題評(píng)析：本部分知識(shí)考查一方面突出對(duì)概念的理解和應(yīng)用，以圖評(píng)析：本部分知識(shí)考查一方面突出對(duì)概念的理解和應(yīng)用，以圖表為背景，考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化；另一方面根據(jù)已知熱化表為背景，考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化；另一方面根據(jù)已知熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或直接計(jì)算反應(yīng)熱，是學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或直接計(jì)算反應(yīng)熱，是近幾年高考熱點(diǎn)。近幾年高考熱點(diǎn)。啟示啟示：二輪復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化蓋斯定律的應(yīng)用，另外還應(yīng)加強(qiáng)計(jì)算：二輪復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化蓋斯定律的應(yīng)用，另外還應(yīng)加強(qiáng)計(jì)算訓(xùn)練，訓(xùn)練，“思路會(huì)，算不對(duì)思路會(huì)，算不對(duì)”是制約高分的一個(gè)重要因素。是制約高

8、分的一個(gè)重要因素。高頻考點(diǎn)一反應(yīng)熱與焓變高頻考點(diǎn)一反應(yīng)熱與焓變考點(diǎn)精要考點(diǎn)精要1.三個(gè)角度理解產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的原因三個(gè)角度理解產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的原因(1)從宏觀角度分析：從宏觀角度分析：HH1(生成物的總能量生成物的總能量)H2(反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量)(2)從微觀角度分析：從微觀角度分析：HE1(反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和)E2(生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和)(3)從活化能角度分析：從活化能角度分析：HE1(正反應(yīng)活化能正反應(yīng)活化能)E2(逆反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能)2.正確理解活化能在圖示中的意義正確理解活化能在圖示中的意義(1)從反應(yīng)物至最高點(diǎn)的能量數(shù)值表示正反應(yīng)的活

9、化能，即從反應(yīng)物至最高點(diǎn)的能量數(shù)值表示正反應(yīng)的活化能，即E1；(2)從最高點(diǎn)至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能，即從最高點(diǎn)至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能，即E2。(3)催化劑只能影響正、逆反應(yīng)的活化能，而不影響反應(yīng)的催化劑只能影響正、逆反應(yīng)的活化能，而不影響反應(yīng)的H。3.燃燒熱與中和熱燃燒熱與中和熱考法指導(dǎo)考法指導(dǎo)【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練1】 已知已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()反應(yīng)熱圖像分析反應(yīng)熱圖像分析(難度系數(shù)難度系數(shù))解析解析催化劑不會(huì)影響反應(yīng)的熱

10、效應(yīng)和平衡轉(zhuǎn)化率；催化劑不會(huì)影響反應(yīng)的熱效應(yīng)和平衡轉(zhuǎn)化率；C項(xiàng)，熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)明項(xiàng)，熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)明狀態(tài)。狀態(tài)。答案答案D【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練2】 如圖所示，如圖所示，a曲線是曲線是298 K、101 kPa時(shí)時(shí)N2與與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線，下列敘述正確的是曲線，下列敘述正確的是()解析解析A項(xiàng)，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，要標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯(cuò)誤；項(xiàng)，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，要標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由項(xiàng)，由圖可知圖可知b曲線中活化能降低，應(yīng)是加入催化劑，升高溫度不能改變活化能，錯(cuò)誤；曲線中活化能降低，應(yīng)是加入催化劑，升高溫度不能改變活化能，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入

11、催化劑，反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，錯(cuò)誤；項(xiàng)，加入催化劑，反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，題圖表示的是項(xiàng)，題圖表示的是1 mol N2和和3 mol H2完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，實(shí)際上完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，實(shí)際上N2和和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，該條件下放出的的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，該條件下放出的熱量小于熱量小于92 kJ，而，而2 mol N2和和6 mol H2在該條件下放出的熱量小于在該條件下放出的熱量小于184 kJ，增大，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，則Q22Q1，故有，故有184Q22Q1，正確。，正確。答案答案D【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練3】 下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A.在

12、在25 、101 kPa，1 mol C與適量與適量O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成1 mol CO時(shí)，時(shí)，放出放出110.5 kJ熱量，則熱量，則C的燃燒熱為的燃燒熱為110.5 kJmol1B.在在25 、101 kPa，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則熱量，則H2的燃燒熱為的燃燒熱為285.8 kJmol1C.測(cè)定測(cè)定HCl和和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度起始溫度和反應(yīng)后終止溫度D.在稀溶液中：在稀溶液中：H(aq)OH(a

13、q)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若將含，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含的濃硫酸與含1 mol NaOH的的溶液混合，則放出的熱量等于溶液混合，則放出的熱量等于57.3 kJ燃燒熱和中和熱的理解與應(yīng)用燃燒熱和中和熱的理解與應(yīng)用(難度系數(shù)難度系數(shù))解析解析C的燃燒熱是指的燃燒熱是指1 mol C完全燃燒生成完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量，生成時(shí)放出的熱量，生成CO時(shí)放出的熱時(shí)放出的熱量不是量不是C的燃燒熱，的燃燒熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是H2的燃的燃燒熱，則燒熱，則H2的燃燒熱為的燃燒熱為285.

14、8 kJmol1，B項(xiàng)錯(cuò)誤。濃硫酸稀釋時(shí)放熱，故含項(xiàng)錯(cuò)誤。濃硫酸稀釋時(shí)放熱，故含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練4】 已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 molL1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出的熱量與溶液恰好完全反應(yīng)放出的熱量與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

15、則下溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列描述正確的是列描述正確的是()A.A代表稀硝酸與代表稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)B.B代表稀醋酸與代表稀醋酸與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)C.b5.73D.C代表濃硫酸與代表濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)解析解析醋酸電離吸熱，濃硫酸溶解放熱，故稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與等體積、醋酸電離吸熱，濃硫酸溶解放熱，故稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與等體積、等濃度的等濃度的NaOH溶液反應(yīng)放出熱量的大小順序?yàn)椋簼饬蛩嵯∠跛嵯〈姿?，故溶液反?yīng)放出熱量的大小順序?yàn)椋簼饬蛩嵯∠跛嵯〈姿?，故A代代表濃硫酸與表濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，B代表稀硝酸與代表稀硝酸與NaOH

16、溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，C代表稀醋酸與代表稀醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸與項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸與1.0 L 0.1 molL1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成生成0.1 mol H2O，故，故b5.73，C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案C“兩熱比較兩熱比較”易混點(diǎn)易混點(diǎn)燃燒熱的定量點(diǎn)是燃燒熱的定量點(diǎn)是1 mol可燃物，而注意點(diǎn)是生成物氧化物必可燃物，而注意點(diǎn)是生成物氧化物必須穩(wěn)定，這種穩(wěn)定包括狀態(tài)的穩(wěn)定；中和熱的定量點(diǎn)是生成須穩(wěn)定，這種穩(wěn)定包括狀態(tài)的穩(wěn)定；中和熱的定量點(diǎn)是生成1 mol H2O(l)，而注意點(diǎn)是弱酸、弱堿的電離及溶解熱和沉淀，而注意點(diǎn)是弱酸、弱堿的電離及溶解熱和沉淀生成熱的影響。生成熱的影響?！井?dāng)堂指導(dǎo)】【當(dāng)堂指導(dǎo)】