《第二章 第1節(jié) 共價(jià)鍵 第一課時(shí)學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第二章 第1節(jié) 共價(jià)鍵 第一課時(shí)學(xué)案（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)教學(xué)教案共價(jià)鍵 第一課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過程。2.知道共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵。3.說出鍵和鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)：理解鍵和鍵的特征和性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：w.w.w鍵和鍵的特征教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)提問】 什么是化學(xué)鍵？物質(zhì)的所有原子間都存在化學(xué)鍵嗎？學(xué)生活動請同學(xué)們思考，填寫下表：離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別比較項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物化學(xué)鍵概念達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑 構(gòu)成微粒構(gòu)成元素表示 方法電子式：(以NaCl為例)離子化合物的結(jié)構(gòu)： NaCl的形成過程： 以HCl為例：結(jié)構(gòu)式：HC1電子式：HCl的形成過程：一、共價(jià)鍵1共價(jià)

2、鍵的形成條件和本質(zhì)定義： 間通過形成 形成共價(jià)鍵。2.共價(jià)鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低 討論 交流 列表比較鍵和鍵 鍵型項(xiàng)目鍵鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律共價(jià)單鍵全是鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵；共價(jià)叁鍵中一個(gè)鍵，另兩個(gè)為鍵【科學(xué)探究】1.已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵(N三N)，你能模仿圖21、圖22、圖23，通過畫圖來描述嗎?(提示：氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成1個(gè)鍵和兩個(gè)鍵 例1：畫出下列物質(zhì)的電子式，并指出其中的化學(xué)鍵類型NH3 H2O2 NaClMgCl2

3、Na2O2 NaOH【科學(xué)探究】2.鈉和氯通過得失電子同樣形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢？你能從電子的電負(fù)性的差別來理解嗎？討論后填寫下表：原子Na ClH ClC O電負(fù)性電負(fù)性之差（絕對值）0.9 結(jié)論：形成條件：(1) 兩原子 相同或相近(2) 一般成鍵原子有 (3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊【科學(xué)探究】3.乙烷： 鍵 乙烯 ： 鍵 鍵 乙炔： 鍵 鍵2共價(jià)鍵的特征：飽和性：共價(jià)鍵飽和性是指每個(gè)原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目是確定的。方向性：根據(jù)電學(xué)原理，成鍵電子云越密集，共價(jià)鍵越強(qiáng)。要使成鍵的原子軌道最大程度地重疊，原子軌道必須沿一定方向重疊。

4、相關(guān)知識：畫出s、p電子云的示意圖例：下列分子中，原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）ACO2 BPCl3 CPCl5 DSO2 E.NO2 F.SO3 G.H2O2二、 共價(jià)鍵的分類比較1 鍵和鍵鍵鍵電子云的重疊方式存在對稱性強(qiáng)度2特殊的共價(jià)鍵-配位鍵共用電子對由 提供， 共享的共價(jià)鍵叫 ，簡稱 。例：用電子式表示出NH4+、H3O+的形成過程N(yùn)H4+： H3O+： 【隨堂練習(xí)】 1.關(guān)于乙醇分子的說法正確的是 ( ) A.分子中共含有8個(gè)極性鍵 B.分子中不含非極性鍵 C.分子中只含鍵 D.分子中含有1個(gè)鍵2、下列物質(zhì)中能證明某化合物中一定有離子鍵的是（ ）A可溶于水 B熔點(diǎn)較高C水溶液能導(dǎo)電D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電3、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A離子化合物可以含共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵 D共價(jià)化合物中不含離子鍵4、下列分子中，原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）ACO2 BPCl3 C. NO2 D. H2O2 3