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1、山西教育實驗中心2011-2012學年第一次月考 應屆班化學試題 注意：1、本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，考試時間為90分鐘； 2、選擇題的答案涂在機讀卡上，其余試題在答題紙上作答。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 O—16 N—14 Na—23 Cl—35.5 第Ⅰ卷（共52分） 一、選擇題（本題包括26小題，每小題2分共52分） 1、下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑介于10-9—10 -7m (l—100nm）之間的是 　A．溶液　　 B．膠體　 C．懸濁液　　 D．乳濁液 2、化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是 　A．低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能

2、等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放 　B．用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒 　C．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可減少SO2氣體對大氣的污染 　D．可用鋁制餐具長時間存放酸性、堿性食物 3、配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液時，不需要用到的儀器是 4、下列變化中，不存在化學鍵斷裂的是 　A．氯化氫氣體溶于水　 　B．干冰氣化 　C．氯化鈉固體溶于水 　D．氫氣在氯氣中燃燒 5、下列反應屬于置換反應的是 　A．CuO + H2Cu + H2O　　 B．CaCOCaO + CO2↑ 　C．Na2O + H2O＝2NaOH　　　　 D．Al2O3 + 6HCl＝2A

3、lCl3 + 3H2O 6、下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是 　 A．N2　　　　　　 　　B．HBr　　　 C．NH3　　　　　 　　D．H2S 7、下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 　A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3 →FeCl2　 C．SO2→SO3　　　　 　 D．CuO→Cu 8、下列化學實驗相應的離子方程式正確的是 　A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H++2C1- +Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2 　B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+ +Fe＝3Fe2+ 　C．往澄清石灰水中通入過量二氧

4、化碳：Ca2+ +2OH - +CO2＝CaCO3↓+H2O 　D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+ +Cu＝Fe2++Cu2+ 9、能在水溶液中大量共存的一組離子是 　A. H＋、I―、NO3―、SiO32－　 　　　B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― 　C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―　　　 　D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 10、分類是重要的科學研究方法，下列物質(zhì)歸類不正確的是 　A．電解質(zhì)：明礬、氯氣、冰醋酸、硫酸鋇 　B．化合物：干冰、燒堿、冰水混合物、膽礬 　C．混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉 　D．同素異形體：C60、C7

5、0、金剛石 11、下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是 　A．碘和氯化鉀　　　　　　　　 B．金剛石和重晶石 　C．二氧化硅和干冰　　　　　　 D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸 12、某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導電,固態(tài)可導電,將其投入水中水溶液也可導電,則可推測該物質(zhì)可能是 　A.金屬　　　　 B.非金屬　　　　 C.可溶性堿　　　　 D.可溶性鹽 13、下列說法正確的是 　A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液 　B．使用催化劑可以改變化學反應的反應熱 　C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所

6、得固體的成分均為氫氧化鈉 　D．反應2CO(g)＝ 2C(s) + O2(g)　△H＞0可以自發(fā)進行 14、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 　A、常溫下，23g NO2含有NA個氧原子 　B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH― 　C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子 　D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子 15、（2011福建高考）下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是 　 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al

7、2O3 C2H5ONa CuCl2 16、下列各組元素屬于p區(qū)的是 　A．原子序數(shù)為1，2，7的元素　　　　　B．O，S，P 　C．Fe，Ar，Cl　　　　　　　　　　 　D．Na，Li，Mg 17、2010年諾貝爾物理學獎用于表彰首次剝離出單層石墨的科學家。單層石墨稱為石墨烯，這種“只有一層碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，應用前景十分廣闊。下列關于石墨烯的敘述正確的是 　A．石墨烯是碳單質(zhì) 　B．石墨烯是一種有機物 　C．石墨烯中碳原子的化合價為+3 　D．石墨烯可導電，說明它是電解質(zhì) 18、某學生為研究

8、乙二酸(HOOC-COOH)的化學性質(zhì)，進行如下實驗：向盛有硫酸酸化的高錳酸鉀溶液的試管中滴入適量乙二酸飽和溶液，振蕩，觀察到試管中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色。由此可知，乙二酸具有 　A．氧化性　　 B．還原性　　　 C．酸性　　　 D．堿性 19、下列元素電負性最大的是 　A．最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和為4的短周期元素 　B．最高正化合價與最低負化合價絕對值相等的元素 　C．沒有負化合價的元素　 　D．沒有正化合價的元素 20、下列說法不正確的是 　A．化學反應有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律 　B．原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用

9、于測定化合物的官能團 　C．分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質(zhì)熔點、沸點有較大影響，而對溶解度無影響 　D．酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義 21、下列推論正確的 　A．SiH4的沸點高于CH4，可推測pH3的沸點高于NH3 　B．NH4＋　 為正四面體，可推測出PH4＋也為正四面題結(jié)構(gòu) 　C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體， 　D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子 22、下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結(jié)構(gòu)示意圖 　 　　關于兩種晶

10、體說法正確的是 　A．兩種晶體均以分子間作用力按一定規(guī)則排列組成 　B．構(gòu)成兩種晶體的微粒均是原子 　C．兩者的硬度、熔沸點等物理性質(zhì)與微粒間的作用力都有密切關系 　D．兩種晶體均屬于離子晶體 23、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 　A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。 　B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道 　C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。 　D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。 24、高鐵酸鉀( K2FeO4)是

11、一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是 　A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) 　B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) 　C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌 　D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌 25、能正確表示下列反應的離子方程式為 　A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 　B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+ OH-=CO32-+H2O 　C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- 　D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2C

12、H3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 26、將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為 　A．NO2　 　　　B．N2O3　　　 C．N2O　　　　D．N2O4 第Ⅱ卷（共48分） 二、填空題（共38分） 27、（10分）水污染問題是當前全世界關注的焦點問題。我們每一個人都應該自覺地保護水資源，防止污水的隨意排放。比如，實驗過程中產(chǎn)生的廢水不能隨意倒入下水道。已知某次化學實驗后，回收的廢液中可能含有K+、Cu2+、Ag+等離子。 （1）為檢驗廢水中是否含有Ag+，可以

13、采用的試劑是________________。如果溶液中確實存在Ag+，加入試劑后，將觀察到的現(xiàn)象是____________________________，反應的離子方程式為__________________________。 （2）實驗證明，廢液中確實存在上述三種離子。為回收Cu、Ag兩種金屬，實驗時可以加入足量的__________（填物質(zhì)名稱），充分反應后，經(jīng)過_________（填實驗操作名稱），可得到Cu和Ag。經(jīng)過上述處理后的廢水，進一步處理后即可以排放。 28、（8分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為： 　　　　KClO3

14、+ 　　HCl→ 　　KCl＋ 　ClO2↑＋ 　　Cl2↑+ 　　　　　　 ?。?）請完成該化學方程式并配平（未知物化學和系數(shù)填入框內(nèi)） 　（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是 　　　　?。ㄌ顚懢幪枺?。 　　①只有還原性　　　　　　　 ②還原性和酸性 　?、壑挥醒趸浴　　　　　　?④氧化性和酸性 ?。?）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為 　　　 　　　mol. ?。?）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的　　　 　　倍。 29、（6分）已知某元素的原子序數(shù)是26，試推測： （1）該元素的電子排

15、布式　　　　　　　　　　　　　　　 ； （2）該元素在周期表中的位置是 　　　　　　　　　　　　　　　　 ； （3）該元素是金屬元素還是非金屬元素？　　　　　　　　 ； （4）該元素的最高化合價是多少？　　　　　　　　 。 30、（14分） m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。 已知它們的原子序數(shù)總和為46，則： （1）元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為　　　　　　 　，空間構(gòu)型為　　　　 。 （2）m與y所形成的化合物含　　　　 鍵，屬　　　　 　分子。（填“極性”或“非極性”） （3）x的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　 　。 （4）由n、y的氫化物相

16、互作用所生成的物質(zhì)的電子式為　 　　　　　　 ，此物質(zhì)在固態(tài)時屬于　　　　 晶體。 三、實驗題(10分) 31、 (10分)配制500 mL 0.25 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題： (1)計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為__________________。 (2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為______________________________________________________

17、____________________________。 假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。 砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5 稱量(取用砝碼過程) (3)配制方法：某同學設計了四個操作步驟： ①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。 ②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。 ③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm。 ④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。 若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。若無影響下面不用填寫，若有影響，應在步驟________和步驟________之間，補充的操作是___________________________________________________________________________________。 應屆班化學試題 第 5 頁 共 5 頁