《高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng)課件2 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng)課件2 新人教版必修1（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化下列物質(zhì)中哪些能下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？導(dǎo)電？為什么？鹽酸，鹽酸，NaOH溶液，溶液，NaCl固體，石墨，固體，石墨， NaCl溶溶液、液、蔗糖溶液，熔融蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子自由移動(dòng)的電子2、鹽酸、鹽酸、 NaCl溶液、溶液、 NaOH溶液、熔融溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子NACL在水中溶解和電離的過(guò)程圖在水中溶解和電離的過(guò)程圖請(qǐng)同學(xué)們思考一下，為什么請(qǐng)同學(xué)們思考一下，為什么NaCl固體不導(dǎo)電固體不導(dǎo)電,而而NaC

2、l溶液、熔融溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？可導(dǎo)電？解離解離成能夠自由移動(dòng)的離子成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。的過(guò)程。條件：條件：溶于水溶于水或或熔融熔融結(jié)果結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子1、電離、電離用電離方程式電離方程式表示電離的過(guò)程.書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式: :HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4 H + + Cl- 2H + + SO42- Na + + OH- Ca2+ + 2OH- Na + + Cl- 2Na+ + SO42-2-酸：酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸氫離子的化合物叫做酸堿：

3、堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿氧根離子的化合物叫做堿鹽：鹽： 電離時(shí)產(chǎn)生金屬離子和酸根離電離時(shí)產(chǎn)生金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽子的化合物叫做鹽2、電離方程式、電離方程式電荷守恒電荷守恒原子守恒原子守恒寫(xiě)出硫酸銅、氫氧化鋇、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉的寫(xiě)出硫酸銅、氫氧化鋇、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉的電離方程式。電離方程式。書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)： 1、陰陽(yáng)離子拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能拆，、陰陽(yáng)離子拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能拆， 如：如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等 2、強(qiáng)酸的酸式根（、強(qiáng)酸的酸式根（HSO4-)要

4、拆開(kāi)寫(xiě)，而弱酸的酸式根（要拆開(kāi)寫(xiě)，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。等）不能拆。電解質(zhì)：電解質(zhì)：等等非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：3、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)在水溶液在水溶液和和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物在水溶液在水溶液或或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷娜廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锘衔锏鹊人伎寂c交流思考與交流 2、 像像SO2、SO3、CO2、NH3等，等，溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？1 1、像、像AgClAgCl、CaCOCaCO3 3 這些難溶鹽，它們幾這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？乎不溶于水，它們是電解質(zhì)

5、嗎？想一想：想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4電解質(zhì)：電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 能導(dǎo)電：能導(dǎo)電： 啟示：?jiǎn)⑹荆? 1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定不一定全是電解質(zhì)全是電解質(zhì), , 電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物?；衔铩? 2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)、電解質(zhì)

6、必須在水溶液里或熔化狀態(tài) 下才能有自由移動(dòng)的離子。下才能有自由移動(dòng)的離子。3 3、電解質(zhì)是化合物，而不是混合物，、電解質(zhì)是化合物，而不是混合物， 電解質(zhì)溶液是混合物。電解質(zhì)溶液是混合物。物質(zhì)物質(zhì)混和物混和物純凈物純凈物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里在水溶液里全部電離全部電離成離子的成離子的電解質(zhì)。電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離能否完全電離4 4、強(qiáng)電解質(zhì)和弱

7、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì):在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分子分子電離電離成離子的電解質(zhì)。成離子的電解質(zhì)。 H2O是極弱電解質(zhì)是極弱電解質(zhì)。常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等絕大多數(shù)鹽：絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等等弱堿：弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(O

8、H)2等等物質(zhì)物質(zhì)混和物混和物純凈物純凈物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)5、物質(zhì)分類：、物質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿鹽鹽弱酸弱酸弱堿弱堿水水CH3COOHNH3H2O乙醇、蔗糖等乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物大部分有機(jī)物思考并作出判斷：1、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強(qiáng)，、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強(qiáng)， 弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱2、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比 導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多3、食鹽溶液中有哪些微

9、粒、食鹽溶液中有哪些微粒? 醋酸溶液中有哪些微粒？醋酸溶液中有哪些微粒？ 酒精溶液中有哪些微粒酒精溶液中有哪些微粒?想一想想一想：電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中是如何進(jìn)行反應(yīng)的那么電解質(zhì)在溶液中是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？呢？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化有白色沉淀有白色沉淀【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-1 】SO42-和和Ba2+反應(yīng)生成反應(yīng)生成了了BaSO4你能從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)你能從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎質(zhì)嗎?SO42-和和Na+、

10、Cu2+和和Cl-不反應(yīng)不反應(yīng)Ba2+ + SO42- = BaSO4 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)(1)定義定義有離子參加或生成的反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)(2) (2) 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì): :溶液中的某些離子減少溶液中的某些離子減少2 2、離子方程式、離子方程式: :用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子a a、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（1 1）寫(xiě)：寫(xiě)： 寫(xiě)出化學(xué)方程式：寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+

11、Cu(NO3 3) )2 2（2 2）拆：拆： 把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽改寫(xiě)成離子把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽改寫(xiě)成離子 形式，形式，弱酸、弱堿、弱酸、弱堿、難溶難溶性鹽、單質(zhì)性鹽、單質(zhì) 氧化物氧化物以及氣體、等仍用化學(xué)式表示。以及氣體、等仍用化學(xué)式表示。 例：例：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- -=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -（3 3）刪：）刪： 刪去

12、方程式兩邊形式相同的離子：刪去方程式兩邊形式相同的離子：（4 4）查：）查： 整理方程式并整理方程式并檢查檢查兩邊各元素的兩邊各元素的原子個(gè)原子個(gè) 數(shù)和電荷總數(shù)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，是否相等，系數(shù)約成最簡(jiǎn)系數(shù)約成最簡(jiǎn) 整數(shù)比。整數(shù)比。2Ag2Ag+ +2Cl+2Cl- -=2AgCl=2AgClAgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgClb b、書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：、書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不 能寫(xiě)離子方程式。能寫(xiě)離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，固體混合

13、加熱， 只能寫(xiě)化學(xué)方程式。只能寫(xiě)化學(xué)方程式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O（3 3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開(kāi)）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開(kāi) 寫(xiě)。寫(xiě)。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2O OHSOHSO4 4- - 是強(qiáng)酸的酸根離子，要拆開(kāi)是強(qiáng)酸的酸根離子，要拆開(kāi)H H+ + OH OH- -=H=H2 2O O例：例：NaHSONaHSO4

14、 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：(2) (2) 把該拆的物質(zhì)一定要寫(xiě)成離子形式把該拆的物質(zhì)一定要寫(xiě)成離子形式練習(xí)、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式練習(xí)、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)2 2、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)3 3、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)4 4、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)5 5、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)6 6、向向NaOH濃溶液中滴加濃溶液中滴加CaCl2溶液溶液7 7、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)8、醋酸和氨水反應(yīng)、醋酸和氨水反應(yīng)9、

15、氨水和硫酸反應(yīng)、氨水和硫酸反應(yīng)1、Cu放入稀鹽酸中：放入稀鹽酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H23、Cu放入硝酸銀溶液中：放入硝酸銀溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag2 2、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CO32+ +2H+= CO2 +H2O4、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO42- + Ba2+ = BaSO4練習(xí)、練習(xí)、判斷下列離子方程式的對(duì)錯(cuò)判斷下列離子方程式的對(duì)錯(cuò)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒看物質(zhì)是否可拆分看是否漏掉參加反應(yīng)的離子看符號(hào)，各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符 號(hào)是否使用正確2 2、離子方程

16、式的正誤判斷、離子方程式的正誤判斷3 3、離子方程式的意義、離子方程式的意義:H+ + OH- = H2O不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng)類型的離子反應(yīng)練習(xí)：練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出以下三個(gè)反應(yīng)的離子方程式請(qǐng)寫(xiě)出以下三個(gè)反應(yīng)的離子方程式1、 HCl + NaOH2、 H2SO4 + NaOH3、 HNO3 + Ba(OH)2用離子方程式表示下列反應(yīng)：用離子方程式表示下列反應(yīng)： 1 1、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸2 2、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸HOHH2O這一離子方程式只能表這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這

17、一類型的中和示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。反應(yīng)。思考：思考： 是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫(xiě)成 H+ + OH- = H2O ?Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2OH H+ + + OH + OH- -= H= H2 2O O4 4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀生成沉淀（難溶物質(zhì)）（難溶物質(zhì)）生成氣體生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水生成水 （難電離物質(zhì)）（難電離物質(zhì)）如：如：H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3

18、 3- - NH NH4 4+ +與與OHOH- -等等如：如：H H+ +與與CH3COO -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸； NH NH4 4+ +與與OHOH- -生成的弱堿；生成的弱堿； H H+ +與與OHOH- -生成水生成水生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)：生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與ClCl- -、CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等發(fā)生氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)：6 6、離子共存問(wèn)題、離子

19、共存問(wèn)題：a.a.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。b.b.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：則溶液中一定沒(méi)有色離子。則溶液中一定沒(méi)有色離子。常見(jiàn)的有色離子：常見(jiàn)的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 溶液無(wú)色透明溶液無(wú)色透明強(qiáng)堿性溶液強(qiáng)堿性溶液強(qiáng)酸性溶液強(qiáng)酸性溶液肯定不存在與肯定不存在與H+H+反應(yīng)的離子。如：反應(yīng)的離子。如：OH-OH-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、S

20、OSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等肯定不存在與肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等等練習(xí)：練習(xí)：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+

21、+、NaNa+ +、ClCl- -、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -能共存能共存2、 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，都能在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，都能 共存的離子組是共存的離子組是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-D 可以拆寫(xiě)成離子形式的是：可以拆寫(xiě)成離子形式的是： 易溶且易電離的物質(zhì)易溶且易電離的物質(zhì): : 強(qiáng)酸強(qiáng)酸: H: H2 2SOSO4 4 、HCl HCl 、HNOHNO3 3 強(qiáng)堿強(qiáng)堿

22、: NaOH KOH Ba(OH): NaOH KOH Ba(OH)2 2說(shuō)明說(shuō)明:Ca(OH):Ca(OH)2 2微溶于水微溶于水, ,當(dāng)其做反應(yīng)物時(shí)拆成當(dāng)其做反應(yīng)物時(shí)拆成離子形式，當(dāng)其做生成物時(shí)寫(xiě)成沉淀。離子形式，當(dāng)其做生成物時(shí)寫(xiě)成沉淀。 可溶性鹽可溶性鹽: :鉀鹽鉀鹽, ,鈉鹽鈉鹽, ,氨鹽氨鹽, ,硝酸鹽硝酸鹽 ( (熟記溶解度表熟記溶解度表) )不可以拆寫(xiě)的是難溶或難電離物質(zhì)不可以拆寫(xiě)的是難溶或難電離物質(zhì):a、難溶的物質(zhì)：、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。c、氣體：、氣體：H2S、CO2、SO2等等d、單質(zhì)：、單質(zhì)：H2、Na、I2等等e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等